2

3

As principais funções inorgânicas são:

• Ácidos

• Bases ou Hidróxidos

• Sais

• Óxidos

As substâncias químicas podem ser agrupadas de

acordo com suas PROPRIEDADES COMUNS

Estas propriedades comuns são chamadas de

PROPRIEDADES FUNCIONAIS

Em função dessas propriedades podemos agrupar as

substâncias em grupos aos quais chamaremos de

4

Segundo ARRHENIUStoda substância que em solução aquosa sofre ionização produzindo como cátion, apenas o íon H , é um ÁCIDO

5

Conceito de ARRHENIUS

HCl

H2SO4

Cl

2

H + –+H2O

H + 2 –+H2O

SO4

H3PO4 3 H + 3 –+H2O

PO4

H4P2O7 4 H + 4 –+H2O

P2O7

6

HCl ClH+ –+H2O

MONOÁCIDOS

Na ionização, a molécula produz apenas 1 H

HCN CNH+ –+H2O

HNO3 NO3H+ –+H2O

7

H2CO3 CO3 2 –+H2O

DIÁCIDOSNa ionização, a molécula produz apenas 2 H

H2SO4 SO4+H2O

2 –

2

2

H3PO4 PO4 3 –+H2O

TRIÁCIDOS

Na ionização, a molécula produz apenas 3 H

H3BO3 BO3+H2O 3 –

3

3

H+

H+

H+

H+

8

H4P2O7 P2O74 –

+H2O

TETRÁCIDOSNa ionização, a molécula produz apenas 4 H

H4SiO4 SiO4+H2O

4 –

4

4

CUIDADO

H3PO3 HPO32 –+

H2O

2

H3PO2 H2PO2–

+H2O

1

(DIÁCIDO)

(MONOÁCIDO)

H+

H+

H+

H+

9

HIDRÁCIDOS

OXIÁCIDOS

HCl

HCN H2S H4[Fe(CN)6]São ácidos que não possuem o elemento químico OXIGÊNIO

HNO3

H2CO3 H2SO4

São ácidos que possuem o elemento químico OXIGÊNIO

10

HCl

H4[Fe(CN)6]

H2CO3 HCN H2SO4

H2S

Possuem apenas dois elementos químicosBINÁRIOS

Possuem apenas três elementos químicos

TERNÁRIOS

Possuem apenas quatro elementos químicos

QUATERNÁRIOS

11

FRACOS

MODERADOS

FORTES

Possuem 5%a =

a = 0,2%H2CO3

Possuem 5% < < 50% a

a = 27%H3PO4

Possuem a 50%

a = 92%HCl12

( a )

Quando as espécies químicas estão em solução aquosa, nem todas sofrem ionização ou dissociação

A porcentagem de espécies que sofrem estes

fenômenos é dada pelo

a número de moléculas ionizadas (ni)

número de moléculas dissolvidas (n)=

13

a) 11,4 %.

b) 10,0 %.

c) 11,1 %.

d) 60,0 %.

e) 90,0 %.

a =

a = ?

ni = 540 moléculas

n = 600 moléculas

600

540= 0,90 a = 90 %

14

01) Adicionam-se 600 moléculas de HCl à água. Sabendo que 540moléculas estarão ionizadas, podemos afirmar que o grau deionização desta espécie química é:

a) 90.

b) 50.

c) 450.

d) 45.

e) 250.

ni=

a = 0,9

ni = ? moléculas

n = 500 moléculas

5000,9 ni = 0,9 x 500

ni = 450

15

02) Adicionando-se 500 moléculas de um certo eletrólito à água,teremos, para um grau de ionização igual a 0,9, quantas moléculasionizadas?

Quando não conhecemos o grau de ionização podemos aplicar as seguintes observações para

classificar o ácido

Para os HIDRÁCIDOS

FRACOS

MODERADO

FORTES

HCl HBr HI

HF

Todos os demais hidrácidos16

Para os OXIÁCIDOS calculamos

xnúmero de átomos

de oxigênio=número de hidrogênios

ionizáveis

x = 0 Ácido fraco

x = 1 Ácido médio

x = 2 Ácido forte

x = 3 Ácido muito forte

H3BO3 x = 3 – 3 = 0 ácido fraco

H3PO4 x = 4 – 3 = 1 ácido médio

H2SO4 x = 4 – 2 = 2 ácido forte

x = 4 – 1 = 3 ácido muito forteHClO417

Nestes casos, a diferença se encontra no usamos os prefixos

ORTO, META e PIRO

DICA CANAL EDUCAÇÃO!

ORTO – H2O = META

2 x ORTO – H2O = PIRO

18

O prefixo ORTO é usado para o ácido com o maior GRAU DE HIDRATAÇÃO

H3PO4

HPO3

ácido fosfóricoorto

O prefixo META é usado para o ácido obtido de uma molécula do “ORTO" pela

retirada de uma molécula de água

H3PO4 H2O = fosfóricometaácido

19

H4P2O7

O prefixo PIRO é usado para o ácido obtido quando de duas

moléculas do “ORTO" retiramos apenas uma molécula de

água

2 X H3PO4

H2 O

=

fosfóricopiro

H6P2O8

ácido

20

Apresentam sabor azedo.

21

Em solução conduz a corrente elétrica.

22

ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR+ ÍDRICO+

H Cl ácido clor ídrico

H Br ácido brom ídrico

H2 S ácido sulf ídrico

H CN ácido cian ídrico

23

TERMINAÇÃO DO ÂNION

TERMINAÇÃO DO ÁCIDO

ITO OSO

ATO ICO

HNO2

HNO3

24

ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR+ ICO+

H2 C ácido carbôn icoO3

H3 B ácido bór icoO3

25

ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR+

ICO

+

OSO < Nox

> Nox

H2 S ácido sulfur osoO3

H2 S ácido sulfúr icoO4

H N ácido nitr osoO2

H N ácido nítr icoO3

26

ÁCIDO ELEMENTO

FORMADOR+

ICO

+

OSO

ICO

OSO

PER

HIPO

H Cl ácido clor osoO

H Cl ácido clorosoO2

H Cl ácido clór icoO3

H Cl ácido clór icoO4

hipo

per27

01. Com base nos conhecimentos sobre a força dos ácidos.Podemos concluir que o ácido mais forte é:

a) HFb) HBrc) HCNd) H2Se) H3PO3

EXERCÍCIO DE CLASSE

28

02. O ácido que é classificado como oxiácido, diácido e é formadopor átomos de três elementos químicos diferentes é:

a) H2Sb) H4P2O7

c) HCNd) H2SO3

e) HNO3

29

03. Certo informe publicitário alerta para o fato de que, se o indivíduo temazia ou pirose com grande freqüência, deve procurar um médico, pois pode estarocorrendo refluxo gastroesofágico, isto é, o retorno do conteúdo ácido do estômago.A fórmula e o nome do ácido que, nesse caso, provoca a queimação, no estômago, arouquidão e mesmo dor toráxica são:

a) HCℓ e ácido clórico.b) HCℓO2 e ácido cloroso.c) HCℓO3 e ácido clorídrico.d) HCℓO3 e ácido clórico.e) HCℓ e ácido clorídrico.

30

04. A partir do ácido ortocrômico (H2CrO4) deduza as fórmulasdos ácidos metacrômico e pirocrômico correspondenteseguintes ácidos:

31

05. Adicionando 800 moléculas de HNO3 à água, quantas ficarãointeiras sabendo que o grau de ionização é 0,8?

a) 800.b) 80.c) 8.d) 640.e) 160

32

06. Assinale a alternativa que contém características relacionadascorretamente com os ácidos abaixo:

Ácído sulfúrico Ác. Nítrico Ác. Clorídrico

a) Forte Fraco Forte

b) Oxiácido Oxiácido Oxiácido

c) Diácido Monoácido Diácido

d) Forte Forte Forte

e) Oxiácido Hidrácido Hidrácido

33