soluções e substâncias inorgânicas · quÍmica prof ª. giselle blois ... sais e Óxidos....
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QUÍMICA
Prof ª. Giselle Blois
Soluções e Substâncias Inorgânicas
Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases,
Sais e Óxidos. Reações de Neutralização - Parte 2
Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização
Exercícios:
1. Das séries de ácidos abaixo, qual apresenta as mesmas
classificações (quatro critérios)?
a) HCl, HF, H2S
b) H2SO4, HNO3, HI
c) H2SO4, HNO3, H2S
d) HCl, HI, HCN
e) HCl, HBr, HI
1. De acordo com o número de
hidrogênios ionizáveis;
2. De acordo com a presença ou não de
oxigênio na molécula;
3. De acordo com o grau de ionização;
4. De acordo com a volatilidade.
Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização
a) HCl, HF, H2S:
HCl = monoácido; hidrácido; forte; volátil.
HF = monoácido; hidrácido; moderado; volátil.
H2S = diácido; hidrácido; fraco; volátil.
Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização
b) H2SO4, HNO3, HI:
H2SO4 = diácido; oxiácido; forte; fixo.
HNO3 = monoácido; oxiácido; forte; volátil.
HI = monoácido; hidrácido; forte; volátil.
Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização
c) H2SO4, HNO3, H2S:
H2SO4 = diácido; oxiácido; forte; fixo.
HNO3 = monoácido; oxiácido; forte; volátil.
H2S = diácido; hidrácido; fraco; volátil.
Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização
d) HCl, HI, HCN:
HCl = monoácido; hidrácido; forte; volátil.
HI = monoácido; hidrácido; forte; volátil.
HCN = monoácido; hidrácido; fraco; volátil.
Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização
e) HCl, HBr, HI:
HCl = monoácido; hidrácido; forte; volátil.
HBr = monoácido; hidrácido; forte; volátil.
HI = monoácido; hidrácido; forte; volátil.
Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização
Das séries de ácidos abaixo, qual apresenta as mesmas
classificações (quatro critérios)?
a) HCl, HF, H2S
b) H2SO4, HNO3, HI
c) H2SO4, HNO3, H2S
d) HCl, HI, HCN
e) HCl, HBr, HI
Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização
Continuação de ÁCIDOS:
Regra geral: HxA
H+1 A-x
Cátion: H+
Ânion: A-x
Sem oxigênio: HxE-x
Com oxigênio: Hx(OE)-x
Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização
Nomenclatura dos ácidos:
* HIDRÁCIDOS (sem oxigênio):
Fórmula geral: HxE
Ácido ------------------- ÍDRICO nome do ânion
Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização
Exemplos:
HCl = ácido clorídrico (cloro = clor + ídrico)
HI = ácido iodídrico (iodo = iod + ídrico)
H2S = ácido sulfídrico (sulfo = sulf + ídrico)
-1
-1
-2
Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização
OBS:
É comum usarmos um nome para indicar a substância pura
e outro para indicar sua solução aquosa.
HCl:
puro = gás clorídrico, cloreto de hidrogênio ou cloridreto
solução aquosa = ácido clorídrico
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* OXIÁCIDOS (com oxigênio):
Fórmula geral: Hx(OE)-x
Ácido ------------------------- ICO / OSO
MAIOR nox
nome do elemento
MENOR nox
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Alguns números de oxidação (Nox):
1 A = +1 2 A = +2 3 A = +3 4 A = +2, +4 5 A = +3, +5 6 A = +4, +6, -2 7 A = +1, +3, +5, +7, -1 Fe, Co, Ni = +2, +3 Ag = +1 Zn = +2
Au = +1, +3 Hg, Cu= +1, +2
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OBS:
Quando o elemento forma apenas um oxiácido, usa-se a
terminação ICO.
H2CO3 – ácido carbônico
H3BO3 – ácido bórico
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Exemplos:
H2SO4 = ácido sulfúrico
H2SO3 = ácido sulfuroso
HNO3 = ácido nítrico
HNO2 = ácido nitroso
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* Cálculo do Nox:
+1 x -2
H2 S O4
+1 . 2 + x . 1 + (-2) . 4 = 0
+2 + x – 8 = 0
x = + 6
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E se usarmos um halogênio (família 7 A)?
Nox 7 A = +1, +3, +5, +7, -1
Ácido PER --------------------- ICO
Ácido -------------------------- ICO
Ácido -------------------------- OSO
Ácido HIPO ------------------- OSO
+ 7
+5
+3
+1
Diminuição do nox do elemento central
Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização
Exemplos:
HClO4 = ácido perclórico
HClO3 = ácido clórico
HClO2 = ácido cloroso
HClO = ácido hipocloroso
+7
+5
+3
+1
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OBSERVAÇÃO:
Alguns elementos formam vários oxiácidos que diferem
entre si, não pelo número de oxidação do elemento
central, mas sim pelo grau de hidratação, que indica a
“quantidade de água” que está envolvida na formação
desses ácidos.
Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização
Prefixos:
ORTO = 3 moléculas de água
PIRO = 2 moléculas de água
META = 1 molécula de água
ELEMENTOS: P, As, Sb.
Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização
H3PO4 = ácido ortofosfórico ou ácido fosfórico
H4P2O7 = ácido pirofosfórico
HPO3 = ácido metafosfórico
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Exercício:
1. Escreva as equações de ionização dos seguintes ácidos:
a) Ácido bromídrico;
b) Ácido sulfuroso.
HBr H+ + Br -
H2SO3 2 H+ + SO32- H2O
H2O
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