2 - substâncias químicas e reações químicas

Aula 2 – Substâncias e Reações Químicas

Professor MSc. Charles Biral

Impenetrabilidade: Dois corpos não ocupam o

mesmo espaço simultaneamente.

Divisibilidade: Capacidade de se dividir sem

perder suas propriedades.

Propriedades da matéria

Compressibilidade: Propriedade de ter seu volume comprimido.

Propriedades da matéria

Elasticidade: Capacidade que os corpos têm de

ser esticados ou comprimidos e, após cessar a

força externa, voltar à forma normal.

Inércia: Característica dos corpos de manterem

seu repouso ou movimento.

Propriedades da matéria

Propriedades da matéria

Estados físicos da matéria

Propriedades da matéria

Propriedades da matéria

Vaporização: é a passagem da fase líquida para a gasosa

Evaporação Ebulição Calefação

Pontos de fusão e ebulição

Ponto de fusão (PF): É a temperatura na qual uma

substância pura muda da fase sólida para a líquida

Ponto ebulição (PE): É a temperatura na qual uma

substância pura muda da fase líquida para a gasosa

Diagrama de fase

Diagrama de fase

Exercício de fixação

Exercício de fixação

Unidades importantes

Massa

1 tonelada = 1 t = 1.000 Kg (1x103)

1 tonelada = 1 t = 1.000.000 g (1x106)

1 tonelada = 1 t = 1.000.000.000 mg (1x109)

Unidades importantes

Volume

Unidades importantes

Densidade

Propriedade física que relaciona a massa de uma substância com o

volume ocupado pela mesma

Densidade

Densidade

Exercício de fixação

a) O parafuso possui 20 mL ou 20 cm3

b) 𝑑 =𝑚

𝑣

𝑑 =157,4

20

𝑑 = 7,87 𝑔. 𝑐𝑚3

Substância simples x composta

Substância pura x mistura

Substância pura: é aquela que sempre apresenta a mesma composição.

Substância Simples Substância Composta

Substância pura x mistura

Mistura: Sistema de composição variável formado por duas ou mais substâncias que

NÃO estão quimicamente combinadas.

Mistura Homogênea Mistura Heterogênea

Exemplos de misturas

Composição do ar:

• gás nitrogênio (N2) = 78%;• gás oxigênio (O2) = 21%;• gás argônio (Ar) = 1%;• gás carbônico (CO2) = 0,03%.

Fases de uma mistura

Fases: É cada porção deste sistema.

Duas fases Três fases Três fases

Casos específicos e o mundo micro

Granito – 3 fases (mica, feldspato e quartzo)

Processos de separação de misturas

Decantação: Utilizada quando os componentes de uma mistura possuem capacidades

de dissolução diferentes. Exemplo: mistura de sólido e líquido

Processos de separação de misturas

Centrifugação: É utilizada para separar misturas heterogêneas de difícil separação.

Este processo é utilizado na separação dos componentes do sangue.

Processos de separação de misturas

Filtração Simples: Uma mistura é passada através de uma superfície porosa, o filtro.

Este reterá o sólido e o líquido será separado.

Processos de separação de misturas

Filtração a vácuo: Maneira eficiente de acelerar uma filtração.

Processos de separação de misturas

Decantação em funil de separação ou funil de decantação: Utilizada para separar uma

mistura de dois líquidos com densidades diferentes.

Processos de separação de misturas

Dissolução fracionada: Utilizada quando os componentes de uma mistura possuem

capacidades de dissolução diferentes.

Processos de separação de misturas

Destilação Simples: Baseia-se na

diferença dos pontos de ebulição de uma

mistura homogênea entre um líquido e

sólido.

Destilação simples - esquema

Processos de separação de misturas

Destilação Fracionada: Baseia-se na

diferença dos pontos de ebulição de uma

mistura homogênea entre dois líquidos,

que são aquecidos e separados devido a

essa diferença.

Destilação simples - esquema

Exercícios de fixação

Exercício de fixação

Leis Ponderais - Lavoisier

Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma

Leis Ponderais - Lavoisier

A + B C + D

ma + mb mc + md

Massa dos reagentes Massa dos produtos=

Leis Ponderais - Lavoisier

CH4 + 2O2 CO2 + 2 H2O

Leis Ponderais - Proust

Uma substância pura é constituída por elementos que apresentam uma proporção em massa sempre constante

Leis Ponderais - Proust

Relacionando as Leis

Exercício de fixação

De acordo com a Lei de Lavoisier: 40 + x = 56, portanto x = 16g

De acordo com a Lei de Proust: 40/y = 16/32, portanto y = 80g

De acordo com a Lei de Lavoisier: 80 + 32 = z, portanto z = 112g

Exercício de fixação

Exercício de fixação

FIM !!!