Instituto Tocantinense Presidente Antonio Carlos – ITPACAv. Filadélfia, 568 – Setor Oeste – Araguaína – TO Fone (0xx63) 413-3000

CGC. 02.941.990/00010-98 Inscrição Municipal-1104925-5

3ª AVALIAÇÃO DE QUÍMICA ANALÍTICA I – QUALITATIVA

Aluno(a): Matrícula:

Valor : 40 pontos Data: / /2005 Nota:

Prof. Hebert Lima Batista Avaliação Contínua: Nota Avaliação:

“Você não precisa provar nada para ninguém, você deu o melhor de si, e é só isso que importa. A única pergunta que

você deve fazer é se está contente com seus esforços”.

AnônimoTabela I

Ácido Ka

HCN (ácido cianídrico) 6,3 x 10-6

HNO2 (ácido nitroso) 4,5 x 10-4

HCl (ácido clorídrico) AltoHClO4 (ácido perclórico) Alto

Tabela II

Base Kb

Al(OH)3 (hidróxido de alumínio) BaixoCsOH (hidróxido de césio) AltoCaOH (hidróxido de cálcio) AltoKOH (hidróxido de potássio) Alto

Regras:

Respostas final a caneta.È permitido o uso de Borracha, Caneta, Lápis e Calculadora.Tempo de Prova: Maximo de 90 minutos

Boa Prova!!!!Boas Férias e muita cautela nas praias!!!!!!!!!

Prof. Hebert.

1. Em um solução saturada, o aumento da temperatura em cerca de 25ºC para 35ºC. poderá provocar algum tipo de alteração nesta solução

a) Qual o tipo de alteração?b) Qual o tipo de solução formada e o que estará ocorrendo?c) Se não. Qual o processo envolvido e que tipo de solução resultante e porque?

2. Como se dá (Mecanismo molecular eletrônico) a coloração no teste de chama (via seca)?.

3. Um tampão é preparado dissolvendo-se 100ml de ácido lático (HLac) a 0,1 mol/L de e 200ml de lactato de sódio (NaLac) a 1,0 mol/L. Calcule o pH deste tampão. (Dado: Ka do ácido lático = 1,4 x 10 –4)

4. Calcular a solubilidade em gramas/litro de uma solução de cloreto de chumbo (II). Dados K ps do sal = 1,7 x 10–

5 e as massas atômicas de Pb=207, Cl=35,5

5. Em um litro de solução temos 10–8 moles de Ba2+ e 10–3 moles de SO42–. Sabendo que o Kps do sulfato de bário

é igual a 10–10, pergunta-se: Ocorrerá precipitação de sulfato de bário?

6. Um estudante mistura 0,2 L de uma solução 3 x 10 –3 M de nitrato de estrôncio, Sr(NO3)2, com 0,1 L de uma solução 2,5 x 10–3 M de cromato de potássio, K2CrO4. Determine:

a) a concentração molar de Sr2+ na solução finalb)a concentração molar de CrO4

2– na solução finalc) se haverá precipitação de SrCrO4 nestas condições? (Kps = 4 x 10–5).