2° ano ensino médioResumo

Colégio Nossa Senhora do Sagrado Coração

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Força dos ácidos e das bases de acordo com com a teoria de Brönsted - Lorry

• Ácido – toda espécie química capaz de doar prótons• Base – toda espécie química capaz de receber prótons• Reações ácido/base – são reações onde há transferência de prótons.

Exemplo 1

HCl + H2O ↔ H3O+ + Cl-

H+

Ácido Base Ácido conjugado Base conjugada

Par conjugado

Par conjugado

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Força dos ácidos e das bases de acordo com com a teoria de Brönsted - Lorry

Exemplo 2

NH3 + H2O ↔ OH- + NH4+

H+

Base Ácido Base conjugada Ácido conjugado

Par conjugado

Par conjugado

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Força dos ácidos e das bases de acordo com com a teoria de Brönsted - Lorry

• Quanto mais forte for o ácido maior será a tendência de doar prótons, e apresentará um Ka elevado, no caso do exemplo 1 o HCl encontra-se quase que 100% dissociado, por se tratar de um ácido forte.

• Para os ácidos com pouca tendência a doar prótons, são considerados ácidos fracos, e apresentará uma base conjugada forte.

• O comportamento ácido – base depende também do outro reagente, note que no exemplo 1 a água atua como base, e no exemplo 2 atua como ácido, podemos dizer então que a água possui comportamento anfótero.

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Força dos ácidos e das bases de acordo com com a teoria de Brönsted - Lorry

• Exercícios

1) Indique o ácido e a base de Brösnted - Lorry e seus pares conjugados.

HNO3(aq) + HPO2-4(Aq) ↔ NO-

3(aq) + H2PO4

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Força dos ácidos e das bases de acordo com com a teoria de Brönsted - Lorry

HNO3(aq) + HPO2-4(Aq) ↔ NO-

3(aq) + H2PO4

H+

Ácido Base Ácido ConjugadoBase conjugada

Par conjugado

Par conjugado

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Hidrólise de sais

• Dissolução de sal derivado de ácido forte com base forte: caráter da solução será neutra.

• Dissolução de sal derivado de ácido forte com base fraca: caráter da solução será ácida.

• Dissolução de sal derivado de ácido fraco com base forte: caráter da solução será basica.

• Dissolução de sal derivado de ácido fraco com base fraca: caráter da solução dependerá do Ka e do Kb.

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Hidrólise de sais

Exercícios:

Quais dos seguintes sais produz uma solução de pH < 7 ao ser dissolvido em água.

a) NaClb) NH4Clc) K2CO3

Principais ácido forteHCl, HBr e HINitrico: HNO3

Clorico: HClO3

Perclorico: HClO3

Sulfurico: H2SO4

Principais Bases FortesTodas do grupo 1 A metais alcalinos:Li; NaOH; KOH; RbOH; CsOH.

Alguns dos metais alcalinos terrosos grupo 2A : Ca(OH)2; Ba(OH)2; Sr(OH)2

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Hidrólise de sais

a) NaCl

Principais ácido forteHCl, HBr e HINitrico: HNO3

Clorico: HClO3

Perclorico: HClO3

Sulfurico: H2SO4

Principais Bases FortesTodas do grupo 1 A metais alcalinos:Li; NaOH; KOH; RbOH; CsOH.

Alguns dos metais alcalinos terrosos grupo 2A : Ca(OH)2; Ba(OH)2; Sr(OH)2

Na+ e Cl- NaOH e HCl

pH neutro

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Hidrólise de sais

a) NH4Cl

Principais ácido forteHCl, HBr e HINitrico: HNO3

Clorico: HClO3

Perclorico: HClO3

Sulfurico: H2SO4

Principais Bases FortesTodas do grupo 1 A metais alcalinos:Li; NaOH; KOH; RbOH; CsOH.

Alguns dos metais alcalinos terrosos grupo 2A : Ca(OH)2; Ba(OH)2; Sr(OH)2

NH4+ e Cl- NH4OH e HCl

pH ácido < 7

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Hidrólise de sais

a) K2CO3

Principais ácido forteHCl, HBr e HINitrico: HNO3

Clorico: HClO3

Perclorico: HClO3

Sulfurico: H2SO4

Principais Bases FortesTodas do grupo 1 A metais alcalinos:Li; NaOH; KOH; RbOH; CsOH.

Alguns dos metais alcalinos terrosos grupo 2A : Ca(OH)2; Ba(OH)2; Sr(OH)2

K+ e CO2- KOH e H2CO3

pH básico > 7