1ª LISTA DE EXERCÍCIOS - QUÍMICA GERAL

Professor: Luciano Nóbrega

INTRODUÇÃO À QUÍMICA E ATOMÍSTICA

01. (UPE-2002) Um minério sólido de massa 200,0g,

constituído pelas substâncias “A” e “B”, tem densidade 8,0

g/mL. A massa de “A", no referido minério, é, aproximadamente,Dados: Densidades de A e B são,

respectivamente, 16,0g/mL e 4,0g/mL

a) 133,3g

b) 125,8g

c) 7,5x10-3g

d) 12,58g

e) 118,3g

02. (UFRRJ) Podemos classificar, como processo

endotérmico e exotérmico, respectivamente, as mudanças de

estado:

a) Liquefação e solidificação.

b) Condensação e sublimação.

c) Solidificação e evaporação.

d) Fusão e liquefação.

e) Evaporação e fusão.

03. (FEI-SP) Qual das alternativas abaixo contém somente

substâncias simples?

a) H2O, HCl, CaO b) H2O, Cl2, K

c) H2O, Au, K

d) Au, Fe, O2

e) H2, Cl2, NaCl

04. (UEL-PR) Fósforo branco e fósforo vermelho

exemplificam o fenômeno denominado:

a) Isotopia.

b) Isomeria.

c) Isobaria.

d) Tautomeria.

e) Alotropia.

05. (UFPB-2002) O grafite é um sólido escuro usado em

lápis para escrever e pintar. O diamante é o sólido

transparente mais duro que se conhece e, quando lapidado,

tem alto valor comercial. O fósforo branco é uma substância

que queima, espontaneamente, quando em contato com o ar,

enquanto que o fósforo vermelho não apresenta, por sua vez,

esta característica. Com relação a essas substâncias, é correto afirmar:

a) Grafite/diamante e fósforo branco/fósforo vermelho são

formas isotópicas dos elementos químicos C e F,

respectivamente.

b) Grafite/diamante e fósforo branco/fósforo vermelho são

formas alotrópicas dos elementos O e P, respectivamente.

c) Grafite/diamante e fósforo branco/fósforo vermelho

representam diferentes substâncias simples dos elementos C

e P, respectivamente.

d) Grafite e diamante são formas isotópicas do elemento

químico carbono, porque são constituídos pelo mesmo tipo

de átomos. e) Fósforo branco e fósforo vermelho são isótonos, porque

suas estruturas possuem número igual de átomos do mesmo

elemento químico.

06. (UFPE) Considere as seguintes tarefas realizadas no dia-adia de uma cozinha e indique aquelas que envolvem

transformações químicas.

I. Aquecer uma panela de alumínio.

II. Acender um fósforo.

III.Ferver água.

IV.Queimar açúcar para fazer caramelo.

V.Fazer gelo.

a) I, III e IV

b) II e IV

c) I, III e V

d) III e V

e) II e III

07. (Osec-SP) Uma boa opção para separar uma mistura de

cloreto de sódio, areia e naftalina é:

a) adicionar água, decantar, sifonar, destilar e sublimar.

b) sublimar, adicionar água, filtrar e destilar.

c) adicionar água, filtrar e destilar. d) não é possível separar tal mistura.

e) basta filtrar com auxilio do funil de Buchner.

08. (UFPE-2001) Comparando-se os modelos atômicos de Rutherford e de Bohr, pode-se afirmar que:

1. nos dois modelos, o núcleo é considerado pequeno em

relação ao tamanho do átomo e possui quase toda a massa do

átomo.

2. nos dois modelos, os elétrons descrevem trajetórias

circulares em torno do núcleo.

4. no modelo de Bohr, os elétrons podem ter quaisquer

valores de energia.

8. no modelo de Bohr, para o átomo de hidrogênio, o

elétron, quando estiver na camada 2s, realizará

espontaneamente uma transição para a camada 3s.

16. no modelo de Rutherford, a estrutura do seu modelo atômico proposto é comparada com os planetas girando ao

redor do sol.

09. (UFPA) Com relação às partículas subatômicas, próton,

nêutron e elétron, podemos afirmar que:

a) todas têm carga negativa.

b) todas têm carga positiva.

c) todas estão localizadas no núcleo atômico.

d) todas estão localizadas na eletrosfera.

e) prótons e nêutrons estão localizados no núcelo.

10. (UEMG) O modelo de átomo conhecido como modelo

de Rutherford foi idealizado a partir de experiências

realizadas em 1909. Várias conclusões foram tiradas a partir

dessas experiências, EXCETO:

a) o átomo apresenta, predominantemente espaços vazios.

b) o núcleo é a região mais densa do átomo.

c) o núcleo atômico apresenta carga elétrica positiva.

d) o núcleo é praticamente do tamanho do átomo todo.

e) o átomo seria uma pequena partícula não-maciça.

11. (FAIR-UNIR-MS) Na inauguração do primeiro shoppingcenter de São Sebastião não faltou a encantadora

queima de fogos para colorir o evento. A variedade das

cores observadas se devem aos diversos tipos de elementos

químicos que fazem parte da composição química das

substâncias do material que foi queimado, sendo que cada

cor depende de cada elemento participante do material.

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Contudo, todas as cores manifestadas são originadas da mesma forma, sendo a conseqüência da:

a) energia absorvida pelo elemento químico.

b) volta dos elétrons à órbita de origem, liberando a energia,

anteriormente recebida em forma de luz característica.

c) energia liberada quando os elétrons pulam para uma

órbita mais externa do átomo.

d) luz característica de cada elemento químico que ao

absorver energia libera os seus elétrons em forma de luz.

e) nenhuma das alternativas anteriores está correta.

12. (UEPB-2007) Com base nas concepções científicas mais atuais sobre a estrutura do átomo, é correto afirmar:

a) O átomo apresenta duas regiões distintas: uma região

central, muito pequena, onde se concentra praticamente toda

a sua massa; e um espaço bem maior, no qual os elétrons se

movimentam. Portanto, os elétrons, que ocupam a maior

parte do volume do átomo, têm o papel mais relevante nas

reações químicas.

b) O átomo é uma pequena partícula indivisível e

indestrutível.

c) O átomo é formado por três pequenas partículas

indivisíveis e indestrutíveis denominadas elétrons, prótons e

nêutrons. d) Os elétrons estão em movimento circular uniforme a uma

distância fixa do núcleo.

e) Todos os átomos da tabela periódica apresentam,

necessariamente, elétrons, prótons e nêutrons; sendo que

estas três partículas possuem massas semelhantes.

13. (ITA-SP) Dados os nuclídeos:

15I30, 18II

30, 13III30, 15IV

30, 18V29, 14VI31, podemos afirmar que:

a) I e IV são isótopos; II e V são isóbaros; III e IV são isoneutrônicos.

b) IV e VI são isótopos; I, II e III são isóbaros; V e VI são

isoneutrônicos.

c) I, II e III são isótopos; III e V são isóbaros; IV e VI são

isoneutrônicos.

d) II e VI são isótopos; I e IV são isóbaros; III e VI são

isoneutrônicos.

e) II e V são isótopos; III e IV são isóbaros; III e VI são

isoneutrônicos.

14. (FAZU-SP) O átomo X é isóbaro do 20Ca40 e isótopo do

18Ar39. O número de nêutrons do átomo X é: a) 4

b) 18

c) 40

d) 22

e) 36

15. Sobre um elemento químico, um estudante escreveu:

“Forma duas substâncias simples importantes: uma

diatômica, consumida nas reações de combustão e vital para

o ser humano, e outra triatômica, presente na camada

superior da atmosfera e que absorve parte das radiações

ultravioleta provenientes do Sol”. Com referência ao texto

mencionado pelo estudante, responda:

a) Qual elemento químico está sendo mencionado?

b) Escreva a fórmula das substâncias: diatômica e

triatômica.

16. (Cesgranrio-RJ) Numa das etapas do tratamento da água

que abastece uma cidade, a água é mantida durante um certo

tempo em tanques para que os sólidos em suspensão se

depositem no fundo. A essa operação denominamos:

a) filtração.

b) sedimentação.

c) sifonação.

d) centrifugação.

e) cristalização.

17. (Unicamp-SP) Em uma república estudantil, um dos moradores deixou cair óleo comestível no recipiente que

contém sal de cozinha. Considerando que o sal não é solúvel

no óleo, mas solúvel em água, como será possível recuperar

o sal e o óleo, deixando-os novamente em condições de uso?

18. (UFU-MG) A química está presente em nosso cotidiano

sob as mais variadas maneiras. Ela está presente nos

medicamentos, nos processamentos e conservação de

alimentos, no preparo de uma refeição, nos fertilizantes

agrícolas etc. A alternativa que apresenta um fenômeno

químico é: a) fusão de banha (gordura).

b) fragmentação de uma pedra de cloreto de

sódio (sal de cozinha).

c) dissolução de açúcar em água.

d) queima de um cigarro.

e) evaporação de gasolina.

19. O elétron foi descoberto por Thomson no final do século

XIX. Quais as características gerais do modelo atômico

proposto por ele?

20. Faça uma crítica à afirmação: “O modelo atômico clássico criado por Rutherford, em

1911, é considerado o modelo definitivo para o átomo.”