1ª lei da termodinâmica - resumo

UNIVERSIDADE FEDERAL FLUMINENSE

Departamento de Físico-Química

Físico-Química VII – Turma 3as e 5as – tarde

Prof. Raphael da Costa Cruz

1ª Lei da Termodinâmica

Conceitos

aberto

1 – Sistema Termodinâmico fechado

isolado

É uma parte do universo sob investigação.

2 – Fronteira do Sistema

É a superfície que delimita o sistema termodinâmico. Pode ser concreta ou abstrata. Pode ser fixa ou móvel. Ex.: Um bécher com mistura H2O e KCl é uma

fronteira fixa. No caso de um gás encerrado num cilindro provido de um piston, o piston

pode se mexer, comprimindo e dilatando o volume do gás; portanto, neste caso, a

fronteira no piston é móvel.

3 – Vizinhanças do Sistema

É a parte de fora (exterior) do sistema, e que pode sofrer ou exercer ação do (no) sistema. Assim que se define o sistema e a fronteira do sistema, pode-se pensar na vizinhança do sistema.

4 – a) Sistema Termodinâmico: Aberto

É aquele que troca massa e energia com suas vizinhanças.

4 – b) Sistema Termodinâmico: Fechado

É aquele que só troca energia com as suas vizinhanças. A sua massa permanece constante.

4 – c) Sistema Termodinâmico: Isolado

É aquele que não troca nem massa, nem energia com suas vizinhanças.





intensivas

5 – Variáveis de Estado ou Coordenadas de Estado

extensivas

É uma quantidade física e mensurável que descreve o estado termodinâmico de um sistema: m, P, V, T.

6 – Equação de Estado

É uma relação envolvendo as quatro variáveis básicas de estado.

5 – a) Variáveis de Estado: Extensivas

São variáveis de estado que dependem da massa do sistema. Ex.: V, n, ...

5 – b) Variáveis de Estado: Intensivas

São variáveis de estado que independem da massa do sistema. Ex.: T, P, V , ρ,

v, ...

n

VV =

V

m=ρ

ρ==

1

m

Vv

Obs.: A razão de duas variáveis extensivas gera uma variável intensiva.

7 – Estado de um Sistema

É a caracterização da condição de um sistema. São de forma qualitativa, dada pela natureza da substância; ou de forma quantitativa, dada pela T, V e P.

Ex.:

1 mL N2(g) 20ºC

1 bar

8 – Estado de Equilíbrio

É aquele em que as variáveis de estado são constantes, isto é, não variam com o tempo.





9 – Transformação Termodinâmica

É quando um sistema passa de um estado de equilíbrio para outro estado de equilíbrio.

reversível

10 – Processo Termodinâmico

irreversível

É o caminho seguido pelo sistema na transformação.

10 – a) Processo Reversível (ou Quase-Estático ou, ainda, Quasi-Estático)

É um processo em que o sistema evolui, caminha em estados contínuos de equilíbrio. Não existem na natureza. É um processo idealizado.

10 – b) Processo Irreversível

São aqueles em que o sistema não evolui, não caminha em estados contínuos de equilíbrio. São os que existem (ocorrem) na natureza.

1ª lei da termodinâmica - resumo

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