Exercícios para a Prova 2 de Química – 2° Trimestre

1. (PUC-MG) O íon óxido O2- possui o mesmo número de elétrons que:Dados: O (Z=8); F (Z=9); Na (Z=11); Ca (Z=20); S (Z=16);a) o íon fluoreto F-.b) o átomo de sódio Na.c) o íon cálcio Ca2+

d) o íon sulfeto S2-

2. (U.F. Uberlândia) Na reação de um metal A com um elemento B, obteve-se uma substância de fórmula A2B. O elemento B provavelmente é um:a) Halogêniob) Metal de transiçãoc) Metal Nobre (Alcalino-terrosos)d) Gás raroe) Calcogênio3. (FEI – SP) Um elemento X, pertencente à família (2A) da tabela periódica, forma ligação química com outro elemento Y da família (7A). Sabendo-se que X não é o Berílio, qual a fórmula do composto formado e o tipo de ligação entre X e Y?4. Utilizando o diagrama de Pauling, realize a distribuição eletrônica do elemento tungstênio (W), cujo número atômico (Z) é igual a 74 e, posteriormente, forneça:a)     A distribuição eletrônica em ordem de energia;b)     A ordem geométrica;c)     O número total de elétrons por camada;d)     O número de elétrons no subnível mais energético;5. (Unesp-SP) Têm-se dois elementos: 20A e 35B. a) Escrever as configurações eletrônicas dos dois elementos. Com base nas configurações eletrônicas, dizer que período e grupo da Tabela Periódica pertence cada um dos elementos em questão.b) Qual será a fórmula do composto formado entre A e B? Que tipo de ligação existirá entre A e B no composto formado? Justificar.6. (UFAL) Para um elemento químico representativo (grupos A), o número de elétrons na camada de valência é o número do grupo. O número de camadas eletrônicas é o número do período. O elemento químico com configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 está situado na tabela periódica no grupo:a) 3A e período 4.b) 3B e período 3.c) 5A e período 4.d) 5B e período 5.

e) 4A e período 4.7. (Cefet-PR) Um “hacker” de programas de computador está prestes a violar um arquivo importantíssimo de uma grande multinacional de indústria química. Quando ele violar este arquivo, uma grande quantidade de informações de interesse público poderá ser divulgada. Ao pressionar uma determinada tecla do computador, aparece a figura a seguir e uma mensagem em forma de desafio:“A senha é composta do símbolo de X, seguido do número de elétrons do seu átomo neutro, do símbolo de Y, seguido do seu número atômico, e do símbolo de Z, seguido do seu número de prótons”. Acontece que o hacker não entende nada de Química. Será que você pode ajudá-lo?

A senha que o hacker deve digitar é:a) Ca40C12F15.b) Ca20C12F31.c) Ca20C6F15.d) Ca40C12P15.e) Ca20C6P15.8. (Vunesp) Os elementos I, II e III têm as seguintes configurações eletrônicas em suas camadas de valência:I. 3s2 3p3.II. 4s2 4p5.III. 3s2.Com base nessas informações, assinale a afirmação errada:a) O elemento I é um não metal.b) O elemento II é um halogênio.c) O elemento III é um metal alcalino terroso.d) Os elementos I e III pertencem ao terceiro período da tabela periódica.e) Os três elementos pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica.9. O número de elétrons de cátion X+3 é igual ao número de prótons do átomo Y, que por sua vez é isótopo do átomo W, que apresenta número atômico e número de massa, respectivamente: 36 e 84. O número do elemento X é:10. Dê os nomes respectivos dos seguintes ácidos:a) HCl

b) HBrc) H2Sd) HFe) H2Se11. (MACK-SP) O ácido que é classificado como oxiácido, diácido e é formado por átomos de três elementos químicos diferentes é:a) H2Sb) H4P2O7c) HCNd) H2SO3e) HNO312. (UVA-CE) Os ácidos HClO4, H2MnO4, H3PO3, H4Sb2O7, quanto ao número de hidrogênios ionizáveis, podem ser classificados em:a) monoácido, diácido, triácido, tetrácido.b) monoácido, diácido, triácido, triácido.c) monoácido, diácido, diácido, tetrácido.d) monoácido, monoácido, diácido, triácido.e) monoácido, monoácido, triácido, tetrácido.13. (ITA-SP) Qual das opções abaixo apresenta a comparação errada relativa aos raios de átomos e de íons?a) raio do Na+ < raio do Nab) raio do Na+ < raio do F-c) raio do Mg2+ < raio do O2-d) raio do F- < raio do O2-e) raio do F- < raio do Mg2+14.  (MAUÁ) Por que o catalisador altera velocidade de uma reação?

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15. (Unicamp) Soluções aquosas de água oxigenada, H2O2, decompõem-se dando água e gás oxigênio. A figura a seguir representa a decomposição de três soluções de água oxigenada em função do tempo, sendo que uma delas foi catalisada por óxido de ferro (III), Fe2O3.

a) Qual das curvas representa a reação mais lenta? Justifique em função do gráfico.

b) Qual das curvas representa a reação catalisada? Justifique em função do gráfico.

16. (Unicamp) Numa reação que ocorre em solução (reação I), há o desprendimento de oxigênio e a sua velocidade pode ser medida pelo volume do O2(g) desprendido. Uma outra reação (reação II) ocorre nas mesmas condições, porém consumindo O2(g) e este consumo mede a velocidade desta reação. O gráfico representa os resultados referentes às duas reações:

Considerando as duas horas iniciais, qual das reações tem velocidade maior? Justifique sua resposta.17. Quando dissolvido em água, um ácido se ioniza liberando o íon H+. Represente com equações simplificadas as ionizações de:a) HBr b) HClO3 c) H2SO4 d) H3PO4

GabaritoResposta questão 1Alternativa A.O íon óxido O2- possui dois elétrons (indicados pela presença do 2- à direita do elemento). Sabe-se que o elemento oxigênio (O) possui 8 elétrons em seu estado natural, a partir daí soma-se 8 + 2 = 10.O íon fluoreto F- possui o mesmo número de elétrons que o íon óxido O2-. Como em seu estado natural o átomo de flúor (F) possui 9 elétrons, calcule 9 +1 = 10. 

Resposta questão 2Os metais nobres Alcalino-terrosos, família da qual o elemento B pertence, podem compartilhar dois elétrons em suas ligaçõesResposta questão 3

O elemento X é Magnésio e o Y é Cloro. O composto formado pela ligação entre um metal com um ametal é iônico, portanto a ligação entre X e Y deve ser iônica. A fórmula para o composto é Mg+Cl2- e a nomenclatura: Cloreto de magnésio.Resposta questão 4Distribuição eletrônica no diagrama de Pauling:

a)  1s2  2s2  2p6   3s2   3p6  4s2  3d10  4p6  5s2   4d10  5p6  6s2   4f14  5d4

b) 1s2  2s2  2p6   3s2   3p6  3d10  4s2  4p6  4d10  4f14    5s2  5p6  5d4    6s2

c) K = 2; L = 8; M = 18; N = 32 ; O = 12; P = 2

d) O subnível mais energético é sempre o último a receber elétrons no diagrama de Pauling; logo, no átomo de tungstênio esse subnível é o 5d, apresentando 4 elétrons.

Resposta questão 5

a) A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 (grupo IIA)

B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 (grupo VIIA)

b) AB2 → ligação iônica, onde A=metal e B=ametal.

Resposta questão 6: Alternativa C

Resposta questão 7: Alternativa E

Resposta questão 8: Alternativa E

Resposta questão 9:

Resposta questão 10:a) HCl – ácido clorídricob) HBr – ácido bromídricoc) H2S – ácido sulfurídicod) HF – ácido fluorídricoe) H2Se – ácido selenídricoResposta questão 11: alternativa DResposta questão 12: alternativa CResposta questão 13: Alternativa EResposta questão 14: Porque diminui a energia de ativação dos reagentes.Resposta questão 15:a) Curva 3 - menor variação de concentração em função do tempo.b) Curva 2 - final da reação num tempo menorResposta questão 16: A velocidade da reação II é maior do que a velocidade da reação I, porque a velocidade está sendo medida pelo volume de oxigênio nas reações.Resposta da questão 17:a) HBr → H+ + Br- b) HClPO3 → H+ + (ClO3) -

c) H2SO4 → 2H+ + (SO4)2-

d) H3PO4 → 3H+ + (PO4)3-