subnível “ s “, que contém até 2 elétrons subnível “ p “, que contém até 6 elétrons...
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subnível “ s “, que contém até 2 elétrons
subnível “ p “, que contém até 6 elétrons
subnível “ d “, que contém até 10 elétrons
subnível “ f “, que contém até 14 elétrons
Os subníveis em cada nível são:
K
L
M
N
O
P
Q
1s
2s
3s
4s
5s
6s
7s
2p
3p
4p
5p
6p
7p
3d
4d
5d
6d
4f
5f
Estudos sobre as energias dos subníveis, mostram que:
s < p < d < f
Os elétrons de um mesmo subnível possuem a mesma energia.
Os elétrons de um átomo se distribuem em ordem crescente de
energia dos subníveis.
O cientista LINUS PAULING criou uma representação gráfica para
mostrar a ordem CRESCENTE de energia
dos subníveis.
Esta representação ficou conhecida como
DIAGRAMA DE LINUS PAULING
O número máximo de elétrons, em cada subnível, é:
# subnível “ s “ : 2 elétrons.
# subnível “ p “ : 6 elétrons.
# subnível “ d “ : 10 elétrons.
# subnível “ f “ : 14 elétrons.
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7p
03) O átomo 3x + 2 A 7x tem 38 nêutrons. O número de elétrons existente
na camada de valência desse átomo é:
a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
e) 5.
3x + 2 A 7x
N = 38
A = Z + N
7x = 3x + 2 + 38
7x – 3x = 40
4x = 40
x =40
4
x = 10
32 A 70
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7p7s
Não Esqueça!!!
Metais:
Eletropositivos
Perdem elétronsViram Cátions(+)
Ametais:
Eletronegativos
Ganham elétronsViram Ânions(-)
Al Al+3 + 3e-
S + 2e- S-2
LIGAÇÕES QUIMICAS
Ligação Iônica
(+) Metal x (-) Não MetalAltos PF e PEBons condutores de eletricidade no estado aquoso.25º Sólido
Fórmulas Iônicas
Al X
x
x
Al X
x
x
Al2O3
Al+3 O-2
O
O
O Fórmula-íon Fórmula de Lewis
ou Eletrônica
Ligação Covalente(-) Não Metal x (-) Não Metal
Baixos PF e PEMaus condutores de eletricidade.25º Liquido e gasoso
Ligação Metálica(+) Metal x (+) Metal
Altos PF e PE.Bons condutores de eletricidade no estado sólido.25º Sólido exceto o Hg.Não segue a regra do octeto.
POLARIDADE
MOLÉCULAS DIATÔMICAS:
Átomos iguais APOLAR
Átomos diferentes POLAR
MOLÉCULAS POLIATÔMICAS:
Sobra é: POLAR
Não sobra é: SIMETRIA
Oxirredução
GR
UPO
DO
CA
RB
ON
O
GR
UPO
DO
NIT
RO
GÊN
IO
GA
SE
S N
OB
RE
S
1
2 13 14 15 16 17
18
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
ELEMENTOS
DE
TRANSIÇÃO
lado direito
+1
+2 +3 -2 -1
SEMPRE!
REGRAS PARA NOX
SUBSTÂNCIA SIMPLES NOX = 0 (H2, O2, Cl2...)
SOMATÓRIO DOS NOX DE SUBSTÂNCIA (MOLÉCULA)= 0
Ex: SO2, H2SO4, NaCl,...
SOMATÓRIO DOS NOX DE ÍON = SUA CARGA
Ex: NO3-1, SO4
-2, HCO3-1...
LEMBRE-SE!
OXIGÊNIO TEM NOX = -2 (exceto em peróxidos = -1 e
polióxidos = -1/2)
HIDROGÊNIO TEM NOX = +1 (exceto em hidretos metálicos
onde é –1)
NaNO3
+ 1 - 2
X
- 6+ 1 ? = 0+ 5
+ 5
EXEMPLO 1
CH3 - CH2 - COOH+ 1- 2- 2
- 3
+3+ 1- 2+ 1- 3
EXEMPLO 2
= 0?+ 2?+ 3?
Química
Agora é a tua vezNão existem limites
para os nossos sonhos, basta acreditar
É o estudo das relações quantitativas (átomos, moléculas, massa, volume) entre as substâncias que participam de uma reação química.
Cálculo Estequiométrico
1 Mol
6,02 x 1023
Massa (g)
1 coeficiente
CNTP 22,4 L
LAVOISIER: Lei da Conservação das Massas
C + O2 CO2
12g C + 32g O2 44g CO2
LEI DE PROUST: LEI DAS PROPORÇÕES CONSTANTES
+
+
Relações Molares
N2 + 3H2 2NH3
Mol - 1Mol + 3Mol 2Mol
Moléculas- 6 x1023 + 18 x1023 12 x1023
Massa - 28g + 6g 34g
Volume – 22,4L + 67,2L 44,8L
Cálculo Estequiométrico
Para resolver uma questão envolvendo cálculo estequiométrico devemos seguir três passos:
1º ® conhecer a equação;
2º ® Ajustar os coeficientes;
3º ® Armar uma Regra de três;
C= 6X1=6H=12X1=12
O= 6 + 12= 18
C= 6X1=6
H= 2X6=12
O= 12 + 6= 18
1 6 6 6
