unidades químicas ii

Institución Educativa Particular

«Nuestra Señora de Guadalupe»

Docente: Giuliana Churano Tinoco

UNIDADES QUÍMICAS - II

Es el peso relativo de una molécula. Se determina sumando los pesos atómicos de los elementos teniendo en cuenta el número de átomos de cada uno.

VII - Unidad : QUÍMICA Tema: UNIDADES QUÍMICAS

I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»

VI. PESO MOLECULAR (M)

H2 = 2 . 1 = 2 gS = 1 . 32 = 32 gO4 = 4 . 16 = 64 g

Ejemplo: Halla el peso molecular del ácido sulfúrico (H2SO4)

M (H2SO4 ) = 98 g

1. Halla el peso molecular de los siguientes compuestos y escribe su nombre.

EJERCICIOSVII - Unidad : QUÍMICA Tema: UNIDADES QUÍMICAS


a) MgCO3 :b) KNO3 :c) CaPO4 :d) H2O :e) CuSO4 :f) H3PO4 :

g) CaCO3 :h) Na2SO3 :i) Pb(NO3)4 :j) NaClO :k) HCl :l) HNO3 :

Es la séptima unidad fundamental del S.I. Se define como la cantidad de átomos que hay en una muestra.



MOL (mol)

Equivalencia:

1 mol = 6. 023 x 1023

A este número 6. 023 x 1023, se le denomina Número de Avogadro, representado por NA.



Por ejemplo:

- 1 mol (átomo) = 6. 023 x 1023

- 1 mol (moléculas) = 6. 023 x 1023

- 1 mol (electrones) = 6. 023 x 1023

1 mol de sustancia, contiene 6. 023 x 1023 unidades estructurales (átomo, molécula u otras partículas).

Un mol de átomo expresada en gramos es igual a la masa atómica, expresado en gramos, y que contiene 6,022 x 1023 átomo del mismo.



1. MOL DE ÁTOMOS

Fórmula:

1 mol de átomo = m.A 6, 022 x 1023 átomos (E)Contiene

Indica la cantidad de átomos que están contenidos en una muestra.



Fórmula:

N° átomo = mol de átomo . NA

* Número de átomos (N° átomo):

Es la masa molar de un compuesto expresado en gramos y que contiene 6,022 x 1023.



2. MOL DE MOLÉCULAS

Fórmula:

1 mol (E) = M (E) g 6, 022 x 1023 moléculas (E)Contiene

Indica la cantidad de mol – g de un compuesto, contenidos en una determinada muestra.



Fórmula:

n = m(compuesto)

M(compuesto)

* Número de mol (n):

n =

Halla la cantidad de mol (n) contenidos en 180 g de agua.



Ejemplo:

M(H2O) = 18g

N° mol - g = 180g = 10mol - g

18g

En 180 g de agua hay 10 mol – g.

1. Halla la cantidad de mol (n) contenidos en:

EJERCICIOSVII - Unidad : QUÍMICA Tema: UNIDADES QUÍMICAS


a) 170 g de NH3.b) 170 g de H2O2.c) 2,10 g de NaF.d) 35,5 g de Cl2.e) 1,24 g de P4.f) 14,2 g de Na2SO4.

Recuerda la formulita

2. Calcular el número de moles de 83 g de yoduro de potasio (KI). Siendo P.A. (K = 39,1 ; I = 126,9).

3. Se tienen 80 g de oxígeno. ¿Cuántos mol de moléculas contiene?

4. ¿Cuántos moles de CaCO3 existen en 1000 g de este compuesto?



Indica la cantidad de moléculas que están contenidas en una muestra.



Fórmula:

N° moléculas = n . NA

* Número de moléculas (N° moléculas):

a) 1 at – g contiene 6, 023 x 1023 átomos de E.



OBSERVACIONES

Ejemplo 1:

1 at – g (C) 6,023 x 1023 átomos4 at – g (C) X

¿Cuántos átomos de carbono estarán contenidos en 4 at – g de este elemento?

X = 4 at – g (C) . 6,023 x 1023 = 24,092 .1023 átomos

1 at – g(C)



Ejemplo 2:

1 at – g (Mg) 24 g 6,023 x 1023 átomos X 1 átomo

¿Cuántos pesa un átomo de magnesio?

X = 1 átomo . (24 g) = 3,9 .10-23 g

6,023 x 1023 átomos

b) 1 mol (sustancia) contiene 6, 023 x 1023 moléculas de sustancia.



Ejemplo 1:

1 mol – g (H2O) 6,023 x 1023 moléculas8 mol – g (H2O) X

¿Cuántas moléculas hay en 8 mol – g de agua ?

X = 8 mol – g (H2O) . 6,023 x 1023 = 48,184 .1023 moléculas

1 mol – g(H2O)



Ejemplo 2:

18 g 6,023 x 1023 moléculas X 1 molécula

¿Cuántos pesa una molécula de agua?

X = 1 molécula . 18 g = 2,98 .10-23 g

6,023 x 1023 moléculas

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