TMA

01

Exercício Complementar

Um recipiente contem 1000 g de alumínio líquido, adiabaticamente, a 700 ºC. Calcular a quantidade de Cr2O3 que, quando adicionada ao alumínio líquido ( que reagem para formar Cr e Al2O3), aumenta a temperatura resultante da mistura de Al2O3 (s) , Cr(s) e Cr2O3(s) a 1000 ºC. A temperatura inicial do Cr2O3 é 25º. C.DadosCp (Al2O3(s)) = 106,6 +17,8 10-3 T –28,5 105T-2 J/Kmol entre 298 e 1873Cp(O2(g)) = 30 + 4,18x10-3T-1,7x105T-2 J/Kmol 298 a 3000 KCp (Al(s)) = 20,7 +12,4 10-3 T J/Kmol entre 298 a 932 KCp (Al (l)) = 29 J/Kmol entre 932 a 1273 KCp (Cr(s)) = 24,4 +9,87 10-3T–3,7 105T-2 J/Kmol entre 298 a 2130 KCp (Cr2O3(s)) = 119,4 +9,2 10-3 T –15,6 105T-2 J/Kmol entre 298 e 1800 KHCr2O3 (s)= -1120300 J/mol a 298KHAl2O3 (s)= -1674000 J/mol a 298KHf (Al) = 10500 J/mol a 932 KInicio Término

1 Kg de Al(l) a 700º.CX Kg de Cr2O3 a 25º.C

Cr2O3(s) + Cr (s) + Al2O3(s) a 1000º.C

TMA

01

Energia interna como função de estado

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02

Energia interna

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03

Energia interna – Capacidade calorífica

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04

Energia interna – pressão interna

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05

Pressão interna

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06

Experiência de Joule

TMA

07

Entalpia como função de estado

TMA

08

Experiência de Joule-Thomson

TMA

09

Coeficiente de Joule-Thomson isotérmico

TMA

10

Coeficiente de Joule-Thomson x temperatura x pressão

TMA

11

Refrigerador Linde