Explora 7.º ano

Teste de Avaliação Físico-Química 7.º ano

Escola: ___________________________________________ Ano letivo 2018-2019

Nome: ________________________________ N.º: ____ Turma: ____ 3.º Período

1. No dia a dia, ocorrem transformações químicas que envolvem materiais de uso comum. Estabelece a correspondência entre as transformações químicas que ocorrem no quotidiano, na coluna I, e as ações que as provocam, na coluna II.

2. O hidrogenocarbonato de sódio é o principal componente dos antiácidos, cuja ingestão

combate a azia. Genericamente, quando o hidrogenocarbonato de sódio reage com o ácido clorídrico presente no estômago, ocorre a formação de cloreto de sódio e água, assim como a libertação de dióxido de carbono, facilitando a digestão.

2.1. Seleciona a opção que completa corretamente a seguinte frase.

As pessoas com problemas de digestão por vezes ingerem antiácidos, ocorrendo no estômago uma transformação química por…

(A) … junção de substâncias.

(B) … ação da eletricidade.

(C) … ação mecânica.

(D) … ação da luz.

2.2. Considera a reação química entre o hidrogenocarbonato de sódio presente nos antiácidos e o ácido clorídrico do estômago.

2.2.1. Identifica os reagentes e os produtos da reação química.

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2.2.2. Completa o esquema de palavras que traduz a reação química.

+ → + +

Coluna I Coluna II

1. Grelhar um bife A. Ação da luz

2. Obtenção de hidrogénio e oxigénio a partir da eletrólise da água

B. Ação mecânica

3. Explosão da nitroglicerina C. Por junção de substâncias

4. Fotossíntese realizada pelas plantas D. Ação da eletricidade

5. Efervescência de um comprimido em contacto com a água

E. Ação do calor

Explora 7.º ano

2.3. Seleciona a opção que completa corretamente a seguinte frase.

A Química estuda as transformações dos materiais, sendo a síntese química…

(A) … utilizada apenas na produção de produtos biológicos.

(B) … utilizada apenas na produção de materiais descartáveis e que podem poluir o ambiente.

(C) … muito importante na produção de novos e melhores materiais, mais económicos e ecológicos.

(D) … pouco importante na produção de novos materiais.

3. Num laboratório de química, um grupo de alunos aqueceu duas amostras, A e B. Para

poderem identificá-las, registaram graficamente a temperatura de cada uma em função do tempo.

Amostra A Amostra B

3.1. Qual das amostras, A ou B, corresponde a uma substância pura? E qual está contaminada com impurezas? Justifica.

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3.2. Sabendo que a uma temperatura de 10 °C ambas as amostras se encontram no estado líquido, refere qual é o estado físico de cada amostra quando se encontra às seguintes temperaturas:

T = 120 °C ______________________________________________________________

T = 30 °C _______________________________________________________________

3.3. Consulta a tabela seguinte e identifica a substância que poderá corresponder à substância pura.

Substância Água Mercúrio Acetona Nitrogénio

Ponto de ebulição (°C) 100 357 56 –196

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3.4. Seleciona a opção que completa corretamente a seguinte frase.

O grau de pureza de uma substância pode ser aferido através da determinação…

(A) … da sua concentração.

(B) … da sua massa.

(C) … do seu volume.

(D) … da sua massa volúmica, ponto de ebulição ou ponto de fusão.

Explora 7.º ano 4. Observa atentamente a tabela seguinte que apresenta a massa volúmica e as temperaturas

de fusão e de ebulição de algumas substâncias, à pressão atmosférica.

Substância Massa volúmica

(g/cm3) Temperatura de

fusão (°C) Temperatura de

ebulição (°C)

Alumínio 2,70 660 2519

Mercúrio 13,65 –39 357

Água 1,00 0 100

Ouro 19,3 1064 2856

4.1. Indica o estado físico de todas as substâncias que constam da tabela, à temperatura

ambiente de 20 °C.

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4.2. Indica o intervalo de temperaturas em que é possível obter mercúrio líquido.

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_______________________________________________________________________

4.3. Das substâncias indicadas na tabela refere aquela que é mais volátil. Justifica.

_______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________

4.4. Das substâncias que constam da tabela, indica o estado físico:

4.4.1. do alumínio a 1000 °C; ______________________________________________

4.4.2. do ouro a 500 °C; __________________________________________________

4.4.3. do mercúrio a 475 °C; ______________________________________________

4.4.4. da água a 125 °C. __________________________________________________

4.5. Um cubo de 2,0 cm de lado tem uma massa de 21,6 g. Compara a sua massa volúmica com as massas volúmicas das substâncias da tabela e identifica a substância que constitui o cubo. Justifica apresentando todos os cálculos.

4.6. Numa tina com água colocou-se um cubo de alumínio e um cubo de ouro. Estes cubos afundam ou flutuam em água? Porquê?

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_______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________

Explora 7.º ano 5. Num laboratório procedeu-se ao aquecimento e arrefecimento de uma substância, tendo-se

registado nos gráficos I e II a respetiva temperatura em função do tempo.

Gráfico I Gráfico II

5.1. Dos gráficos I e II identifica aquele que corresponde ao aquecimento e ao arrefecimento da substância.

_______________________________________________________________________

5.2. Completa os espaços seguintes com as palavras líquido, gasoso ou sólido, fazendo corresponder os estados físicos aos segmentos de 1 a 6 dos gráficos I e II.

Gráfico I Gráfico II

__________ __________ __________ __________ __________ __________

1 2 3 4 5 6

5.3. Partindo da observação dos gráficos I e II, classifica as seguintes afirmações em verdadeiras (V) ou falsas (F).

(A) A temperatura A do gráfico I corresponde ao ponto de solidificação.

(B) A temperatura D do gráfico II corresponde ao ponto de fusão.

(C) A temperatura B do gráfico I corresponde ao ponto de ebulição.

(D) A temperatura C do gráfico II corresponde ao ponto de fusão.

6. Um grupo de alunos determinou experimentalmente a massa

volúmica de um corpo da seguinte forma:

Mediram a massa do corpo numa balança, tendo esta registado 20,0 g.

Transferiram 10,0 cm3 de água para uma proveta.

Colocaram o corpo no interior da proveta, tendo a coluna de água subido de 10,0 cm3 (volume inicial) para 20,0 cm3 (volume final).

Determina o valor da massa volúmica do corpo.

FIM

Cotações 1. 2.1. 2.2.1. 2.2.2. 2.3. 3.1. 3.2. 3.3. 3.4. 4.1. 4.2. 4.3. 4.4. 4.5. 4.6. 5.1 5.2. 5.3. 6. Total

5 5 5 5 5 5 4 4 5 4 4 5 4 10 5 5 6 4 10 100

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Teste de Avaliação Físico-Química 7.º ano Critérios de classificação

Ano letivo 2018-2019

3.º Período

1. 5 pontos

1 – E; 2 – D; 3 – B; 4 – A; 5 – C.

(Atribuir 1 ponto por cada resposta correta.)

2.

2.1. 5 pontos

(A).

2.2.

2.2.1. 5 pontos

Reagentes: hidrogenocarbonato de sódio e ácido clorídrico.

Produtos da reação: cloreto de sódio, água, dióxido de carbono.

(Atribuir 1 ponto por cada resposta correta.)

2.2.2. 5 pontos

Hidrogenocarbonato de sódio

+ Ácido

clorídrico →

Cloreto de sódio

+ Água + Dióxido de

carbono

(Atribuir 1 ponto por cada resposta correta.)

2.3. 5 pontos

(C).

3.

3.1. 5 pontos

Identifica:

Amostra A – substância contaminada com impurezas

Amostra B – substância pura

2 pontos

Justifica:

Quando a mudança de estado físico não ocorre a temperatura constante significa que não estamos na presença de uma substância, mas sim de uma mistura de substâncias, neste caso a amostra A corresponde à substância contaminada com impurezas.

3 pontos

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3.2. 4 pontos

A T = 120 °C ambas as amostras estão no estado gasoso

A T = 30 °C ambas as amostras estão no estado líquido

(Atribuir 2 pontos por cada resposta correta.)

3.3. 4 pontos

Acetona.

3.4. 5 pontos

(D).

4.

4.1. 4 pontos

Alumínio: sólido

Mercúrio: líquido

Água: líquido

Ouro: sólido

(Atribuir 1 ponto por cada resposta correta.)

4.2. 4 pontos

É possível obter mercúrio líquido a uma temperatura entre – 39 °C e 357 °C.

4.3. 5 pontos

Identifica:

Água 2 pontos

Justifica:

Quanto mais baixo for o ponto de ebulição de uma substância, maior é a sua volatilidade.

3 pontos

4.4. 4 pontos

a) Líquido.

b) Sólido.

c) Gasoso.

d) Gasoso.

4.5. 10 pontos

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Determina o volume do corpo:

32,0 2,0 2,0 8,0 cmV 2 pontos

Identifica a relação:

m

V

2 pontos

Substitui:

21,6

8,0

2 pontos

Determina a massa volúmica:

32,7 g/cm 2 pontos

Identifica a substância que constitui o cubo:

Alumínio 2 pontos

(Penalizar em 1 ponto a ausência de unidades ou unidades erradas.)

4.6. 5 pontos

Afundam. 2 pontos

Justifica:

A massa volúmica do alumínio e do ouro é superior à da água, pelo que ambos os corpos se afundam.

3 pontos

5.

5.1. 5 pontos

Gráfico I: arrefecimento; gráfico II: aquecimento.

5.2. 6 pontos

1 – gasoso; 2 – líquido; 3 – sólido; 4 – sólido; 5 – líquido; 6 – gasoso

(Atribuir 1 ponto por cada resposta correta.)

5.3. 4 pontos

(A) F; (B) V; (C) F; (D) F.

(Atribuir 1 ponto por cada resposta correta.)

6. 10 pontos

Determina o volume do corpo: 3 pontos

Explora 7.º ano

3sólido final inicial 20,0 10,0 10,0 cmV V V

Identifica a relação:

m

V

2 pontos

Substitui:

20,0

10,0

3 pontos

Determina a massa volúmica:

32,0 g/cm 2 pontos

(Penalizar em 1 ponto a ausência de unidades ou unidades erradas.)