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Ficha de avaliação diagnóstica aos conhecimentos do 1º período Jcr | 2011-12

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Ficha de avaliação diagnóstica aos conhecimentos do 1º período

Jcr | 2011-12

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QUESTÃO 1

Faz a associação correcta entre as duas colunas:

são aquelas que ocorrem sem que se formem novas substâncias

São aquelas em que se verifica a formação de novas substâncias

1.

2.

A.

B.

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QUESTÃO 2

Assinala com um os factores que indicam a ocorrência de uma reacção química:

Mudança de cor;

Libertação de um gás;

Formação de um sólido;

Variação da temperatura;

Cheiro característico;

Aparecimento de uma chama;

Desaparecimento de substância iniciais

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QUESTÃO 3

Assinala com um aquelas que são as acções sob as quais ocorrem as reacções químicas:

Acção do calor

Acção da luz

Acção mecânica

Acção da corrente eléctrica

Junção de substâncias

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QUESTÃO 4

Que tipo de reacção descreve a equação genérica transcrita abaixo.

Reacção de síntese

Reacção de decomposição

Reacção de troca

Assinala com um a opção correcta.

Reagente (estado físico) Produto 1 (estado físico) + Produto 2 (estado físico)

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QUESTÃO 5

Sólido

Líquido

Gasoso

Aquoso

Nas equações químicas são utilizadas abreviaturas que informam sobre os estados físicos das

substâncias em reacção. Coloca dentro do quadrado respectivo a(s) letra(as) que

identifica(m) o(s) estado(s) físico(s).

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QUESTÃO 6

Atende à seguinte descrição de uma reacção química

Quando se coloca a fita de magnésio em contacto com o ácido clorídrico formam-

se bolhas gasosas (gás hidrogénio). Simultaneamente forma-se uma solução

aquosa de cloreto de magnésio.

a) Identifica os reagentes desta reacção;

b) Identifica os produtos desta reacção;

c) Escreve a equação de palavras que descreve esta reacção.

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QUESTÃO 7

A - Processo em que há perda de electrões

1 - Oxidação

2- Redução

B - Processo em que há ganho de electrões

C - Ganho de oxigénio

D - Perda de oxigénio

Faz a associação correcta entre as colunas:

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QUESTÃO 8

As combustões são um exemplo de reacções de oxidação com bastantes relevância no dia-a-dia. Assinala com um V as afirmações verdadeiras e com um F as afirmações falsas:

Os reagentes das combustões são o combustível e o comburente

Como produtos de reacção, nas combustões formam-se óxidos

Nas combustões mais comuns os produtos de reacção são o

dióxido de carbono e a água.

Os combustíveis são os materiais a queimar ou a oxidar nas

combustões.

O comburente mais comum das combustões é o oxigénio.

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QUESTÃO 9

Supõe a seguinte equação que descreve uma combustão:

a) Identifica o comburente;

b) Identifica o combustível;

c) Identifica os óxidos formados na reacção.

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QUESTÃO 10

Observa o esquema abaixo que representa a respiração celular:

Sabendo que se trata de uma

combustão escreve a respectiva

equação de palavras.

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QUESTÃO 11

Como aprendeste nas aulas, a cor da chama durante uma queima depende do elemento

químico em maior abundância no material a ser queimado.

Que nome se dá ao teste usual em laboratório que permite identificar a cor

que a queima de cada elemento químico irá originar?

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QUESTÃO 12

Durante o primeiro período foram-te recordados alguns conceitos aprendidos no ano

anterior e fundamentais para o estudo das reacções de precipitação. Lembrando as aulas

faz a associação correcta entre as duas colunas:

Misturas homogéneas formadas por um ou

vários solutos e um solvente

Soluto(s)

Solvente

solução

m

VC soluto

Concentração

substância que dissolve o(s) soluto(s)

substância(s) que se dissolvem no solvente

Soluções 1.

2.

3.

4.

A.

B.

C.

D.

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QUESTÃO 13 A reacção de precipitação entre o nitrato de cadmio II e o sulfureto de sódio

leva à formação de Nitrato de sódio (aq) e Sulfureto de Cádmio (s).

a) Escreve a equação de palavras que descreve a reacção

b) Identifica o precipitado nesta reacção

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QUESTÃO 14 A reacção de precipitação entre o Nitrato de prata e o Hidróxido de sódio leva à

formação do Hidróxido de prata insolúvel e ainda outro sal em solução.

Escreve a equação de palavras que descreve a reacção.

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QUESTÃO 15 Identifica os ácidos presentes em cada um dos materiais unindo correctamente

as duas colunas:

1. Vinagre A. Ácido acético

2. Coca-cola B. Ácido fosfórico

3. Citrinos C. Ácido cítrico

4. Maçãs D. Ácido málico

5. Uvas E. Ácido tartárico

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QUESTÃO 16 Identifica as soluções básicas e as neutras unindo correctamente as duas

colunas:

1. Amoníaco

A . Solução Básica 2. Hipoclorito de

sódio

3. Água açucarada

B. Solução Neutra

4. Água salgada

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QUESTÃO 17 Identifica o carácter química das soluções associando correctamente as duas

colunas:

1. Solução com pH=7

A. Ácido 2. Solução que torna carmim a

fenolftaleína

3. Solução com pH=10 B. Neutro

4. Solução que torna vermelho

a tintura azul de tornesol C. Básico

5. Solução com pH=2

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QUESTÃO 18

Escreve a equação genérica de uma reacção ácido-base.

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QUESTÃO 19

Um exemplo de reacção ácido-base é a que ocorre entre o ácido clorídrico e o

hidróxido de sódio, ambos em solução aquosa.

Escreve a equação de palavras que traduz esta reacção.

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QUESTÃO 20 As reacções ácido-base também recebem o nome de reacções de neutralização e a curva que descreve a neutralização recebe o nome de curva de titulação. Desenha a curva completando o gráfico abaixo que diz respeito à titulação de um ácido por adição de base.

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QUESTÃO 21

Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.

A quem se deve esta célebre frase.

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QUESTÃO 22

Duas substâncias, uma com 15g de massa e outra com 13g, reagiram entre si num

sistema fechado. Da reacção surgiram dois produtos: um gasoso, outro sólido.

Sabendo-se que o produto sólido tem 10g de massa, calcula a massa de gás que se

formou na reacção.

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QUESTÃO 23

Assinala com um as afirmações verdadeiras:

A VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO AUMENTA QUANDO AUMENTA A CONCENTRAÇÃO DE UM OU MAIS REAGENTES EM SOLUÇÃO. QUANTO MAIOR FOR A TEMPERATURA A QUE DECORRE A REAÇÃO MAIOR SERÁ A SUA VELOCIDADE. A VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO, ONDE EXISTE UM REAGENTE SÓLIDO, É TANTO MAIOR, QUANTO MAIOR FOR O ESTADO DE DIVISÃO DESSE REAGENTE, OU SEJA, QUANTO MAIOR FOR A SUPERFÍCIE DE CONTACTO DESSE REAGENTE COM OS OUTROS. HÁ REACÇÕES QUÍMICAS QUE SÃO MAIS RÁPIDAS NA PRESENÇA DA LUZ( FOTOSSÍNTESE). Há SUBSTÂNCIAS QUE TÊM A PARTICULARIDADE DE AUMENTAR A VELOCIDADE DA REAÇÃO (CATALISADORES) OU DIMINUIR A VELOCIDADE DAS REAÇÕES ( INIBIDORES), NO ENTANTO ESTAS SUBSTÂNCIAS NÃO SE CONSOMEM NO DECURSO DA REAÇÃO.

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fim

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Correcção

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QUESTÃO 1

Faz a associação correcta entre as duas colunas:

são aquelas que ocorrem sem que se formem novas substâncias

São aquelas em que se verifica a formação de novas substâncias

1.

2.

A.

B.

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QUESTÃO 2

Assinala com um os factores que indicam a ocorrência de uma reacção química:

Mudança de cor;

Libertação de um gás;

Formação de um sólido;

Variação da temperatura;

Cheiro característico;

Aparecimento de uma chama;

Desaparecimento de substância iniciais

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QUESTÃO 3

Assinala com um aquelas que são as acções sob as quais ocorrem as reacções químicas:

Acção do calor

Acção da luz

Acção mecânica

Acção da corrente eléctrica

Junção de substâncias

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QUESTÃO 4

Que tipo de reacção descreve a equação genérica transcrita abaixo.

Reacção de síntese

Reacção de decomposição

Reacção de troca

Assinala com um a opção correcta.

Reagente (estado físico) Produto 1 (estado físico) + Produto 2 (estado físico)

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QUESTÃO 5

Nas equações químicas são utilizadas abreviaturas que informam sobre os estados físicos das

substâncias em reacção. Coloca dentro do quadrado respectivo a(s) letra(as) que

identifica(m) o(s) estado(s) físico(s).

Sólido

Líquido

Gasoso

Aquoso

s s

l

g

aq

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QUESTÃO 6

Atende à seguinte descrição de uma reacção química

Quando se coloca a fita de magnésio em contacto com o ácido clorídrico formam-

se bolhas gasosas (gás hidrogénio). Simultaneamente forma-se uma solução

aquosa de cloreto de magnésio.

a) Identifica os reagentes desta reacção;

b) Identifica os produtos desta reacção;

c) Escreve a equação de palavras que descreve esta reacção.

Magnésio (sólido) e ácido clorídrico (aq)

Hidrogénio (g) e Cloreto de magnésio (aq)

Magnésio (sólido) + ácido clorídrico (aq) Cloreto de Magnésio (aq) + Hidrogénio (g)

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QUESTÃO 7

A - Processo em que há perda de electrões

1 - Oxidação

2- Redução

B - Processo em que há ganho de electrões

C - Ganho de oxigénio

D - Perda de oxigénio

Faz a associação correcta entre as colunas:

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QUESTÃO 8

As combustões são um exemplo de reacções de oxidação com bastantes relevância no dia-a-dia. Assinala com um V as afirmações verdadeiras e com um F as afirmações falsas:

Os reagentes das combustões são o combustível e o comburente

Como produtos de reacção, nas combustões formam-se óxidos

Nas combustões mais comuns os produtos de reacção são o

dióxido de carbono e a água.

Os combustíveis são os materiais a queimar ou a oxidar nas

combustões.

O comburente mais comum das combustões é o oxigénio.

V

V

V

V

V

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QUESTÃO 9

Supõe a seguinte equação que descreve uma combustão:

a) Identifica o comburente;

b) Identifica o combustível;

c) Identifica os óxidos formados na reacção.

Oxigénio

Butano

Dióxido de carbono e água

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QUESTÃO 10

Observa o esquema abaixo que representa a respiração celular:

Sabendo que se trata de uma

combustão escreve a respectiva

equação de palavras.

Glicose (s) + Oxigénio (g) Dióxido de Carbono (g) + Água (g)

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QUESTÃO 11

Como aprendeste nas aulas, a cor da chama durante uma queima depende do elemento

químico em maior abundância no material a ser queimado.

Que nome se dá ao teste usual em laboratório que permite identificar a cor

que a queima de cada elemento químico irá originar?

Teste da chama

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QUESTÃO 12

Durante o primeiro período foram-te recordados alguns conceitos aprendidos no ano

anterior e fundamentais para o estudo das reacções de precipitação. Lembrando as aulas

faz a associação correcta entre as duas colunas:

Misturas homogéneas formadas por um ou

vários solutos e um solvente

Soluto(s)

Solvente

solução

m

VC soluto

Concentração

substância que dissolve o(s) soluto(s)

substância(s) que se dissolvem no solvente

Soluções 1.

2.

3.

4.

A.

B.

C.

D.

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QUESTÃO 13 A reacção de precipitação entre o nitrato de cadmio II e o sulfureto de sódio

leva à formação de Nitrato de sódio (aq) e Sulfureto de Cádmio (s).

a) Escreve a equação de palavras que descreve a reacção

b) Identifica o precipitado nesta reacção

Nitrato de cádmio (aq) + Sulfureto de sódio (aq) Nitrato de sódio (aq) + Sulfureto de Cádmio (s)

Sulfureto de cádmio

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QUESTÃO 14 A reacção de precipitação entre o Nitrato de prata e o Hidróxido de sódio leva à

formação do Hidróxido de prata insolúvel e ainda outro sal em solução.

Escreve a equação de palavras que descreve a reacção.

Nitrato de prata (aq) + Hidróxido de sódio (aq) Hidróxido de prata (s) + Nitrato de sódio (aq)

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QUESTÃO 15 Identifica os ácidos presentes em cada um dos materiais unindo correctamente

as duas colunas:

1. Vinagre A. Ácido acético

2. Coca-cola B. Ácido fosfórico

3. Citrinos C. Ácido cítrico

4. Maçãs D. Ácido málico

5. Uvas E. Ácido tartárico

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QUESTÃO 16 Identifica as soluções básicas e as neutras unindo correctamente as duas

colunas:

1. Amoníaco

A . Solução Básica 2. Hipoclorito de

sódio

3. Água açucarada

B. Solução Neutra

4. Água salgada

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QUESTÃO 17 Identifica o carácter química das soluções associando correctamente as duas

colunas:

1. Solução com pH=7

A. Ácido 2. Solução que torna carmim a

fenolftaleína

3. Solução com pH=10 B. Neutro

4. Solução que torna vermelho

a tintura azul de tornesol C. Básico

5. Solução com pH=2

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QUESTÃO 18

Escreve a equação genérica de uma reacção ácido-base.

Ácido (aq) + Base (aq) Sal (aq) + Água (l)

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QUESTÃO 19

Um exemplo de reacção ácido-base é a que ocorre entre o ácido clorídrico e o

hidróxido de sódio, ambos em solução aquosa.

Escreve a equação de palavras que traduz esta reacção.

Ácido Clorídrico (aq) + Hidróxido de Sódio (aq) Cloreto de Sódio (aq) + Água (l)

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QUESTÃO 20 As reacções ácido-base também recebem o nome de reacções de neutralização e a curva que descreve a neutralização recebe o nome de curva de titulação. Desenha a curva completando o gráfico abaixo que diz respeito à titulação de um ácido por adição de base.

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QUESTÃO 21

Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.

A quem se deve esta célebre frase.

Antoine Lavoisier

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QUESTÃO 22

Duas substâncias, uma com 15g de massa e outra com 13g, reagiram entre si num

sistema fechado. Da reacção surgiram dois produtos: um gasoso, outro sólido.

Sabendo-se que o produto sólido tem 10g de massa, calcula a massa de gás que se

formou na reacção.

m(reagente 1) + m(reagente 2) = m(prod. sólido) + m(prod. gasoso)

15 + 13 = 10 + m(prod. gasoso)

m(prod. gasoso) = 18 g

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QUESTÃO 23

Assinala com um as afirmações verdadeiras:

A VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO AUMENTA QUANDO AUMENTA A CONCENTRAÇÃO DE UM OU MAIS REAGENTES EM SOLUÇÃO. QUANTO MAIOR FOR A TEMPERATURA A QUE DECORRE A REAÇÃO MAIOR SERÁ A SUA VELOCIDADE. A VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO, ONDE EXISTE UM REAGENTE SÓLIDO, É TANTO MAIOR, QUANTO MAIOR FOR O ESTADO DE DIVISÃO DESSE REAGENTE, OU SEJA, QUANTO MAIOR FOR A SUPERFÍCIE DE CONTACTO DESSE REAGENTE COM OS OUTROS. HÁ REACÇÕES QUÍMICAS QUE SÃO MAIS RÁPIDAS NA PRESENÇA DA LUZ( FOTOSSÍNTESE). Há SUBSTÂNCIAS QUE TÊM A PARTICULARIDADE DE AUMENTAR A VELOCIDADE DA REAÇÃO (CATALISADORES) OU DIMINUIR A VELOCIDADE DAS REAÇÕES ( INIBIDORES), NO ENTANTO ESTAS SUBSTÂNCIAS NÃO SE CONSOMEM NO DECURSO DA REAÇÃO.