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Introdução ao estudo das reacções químicas

8º ano

JCR | 11

RECORDANDO…

são aquelas que ocorrem sem que se formem novas substâncias

Um papel que se rasga; Um vidro que se parte; A água que ferve, evaporando-se; Um gelado que derrete.

São aquelas em que se verifica a formação de novas substâncias

Quando grelhas um bife; A fruta que amadurece na fruteira; Um fósforo que arde; A fotossíntese realizada pelas plantas; O enferrujamento do ferro.

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Transformações químicas » Reacções químicas


Reacção entre nitrato de prata e o hidróxido de sódio com a formação de nitrato de sódio e um precipitado de hidróxido de prata.


Decomposição do dicromato de amónio (VI) [(NH4)2 Cr2O7] por acção

do calor. Os produtos são vapor de água, azoto gasoso e o resíduo

verde produzido é o óxido de crómio (III) [Cr2O3]. Por algum motivo,

esta também é conhecida como a experiência do vulcão!


Que factores nos indicam a ocorrência de uma reacção química?

• Mudança de cor;

• Libertação de um gás;

• Formação de um sólido;

• Variação da temperatura;

• Cheiro característico;

• Aparecimento de uma chama;

• Desaparecimento de substância iniciais


As reacções químicas podem ocorrer por:

Acção do calor

Acção da luz

Acção mecânica

Acção da corrente eléctrica

Junção de substâncias


Como podemos representar as reacções químicas?

•Equações químicas, utilizando símbolos convencionados

para os elementos químicos constituintes das substância.

•Equações de palavras, indicando os estados físicos das

substâncias, seguindo a terminologia seguinte:

• (s) sólido

• (l) líquido

• (g) gasoso

• (aq) aquoso


Equações de palavras

REAGENTES PRODUTOS

Existindo mais reagentes e produtos, separam-se com sinal “+”


Exemplo 1 – Reacções de síntese

Nestas reacções 2 (ou mais) reagentes originam 1 produto

Reagente 1 (estado físico) + Reagente 2 (estado físico) Produto (estado físico)

Exemplo prático: Na formação da ferrugem o ferro reage com o ar húmido originando o óxido de ferro hidratado

Ferro (s) + oxigénio (g) + água (l) óxido de ferro hidratado (s)


Exemplo 2 – Reacções de decomposição

Nestas reacções 1 reagente origina 2 (ou mais) produtos

Reagente (estado físico) Produto 1 (estado físico) + Produto 2 (estado físico)

Exemplo prático: Na electrólise da água, esta é decomposta nos gases oxigénio e hidrogénio

Água (l) Oxigénio (g) + Hidrogénio (g)


Reacções de troca

Restantes reacções, em que vários reagentes originam vários produtos

Reagente 1 (est. f.) + Reagente 2 (est. f.) Produto 1 (est. f.) + Produto 2 (est. f.)

TAREFA 3.1, PÁGINA 106, MANUAL 8CFQ, TEXTO EDITORA

REACÇÃO ENTRE UMA SOLUÇÃO AQUOSA DE ÁCIDO

CLORÍDRICO E UMA FITA DE MAGNÉSIO


REACÇÃO ENTRE UMA SOLUÇÃO AQUOSA DE ÁCIDO

CLORÍDRICO E UMA FITA DE MAGNÉSIO

O QUE SE OBSERVA?

Quando se coloca a fita de magnésio em contacto com o ácido

clorídrico formam-se bolhas gasosas (gás hidrogénio).

Simultaneamente forma-se uma solução aquosa de cloreto de

magnésio.

Reagentes:

Ácido clorídrico (aquoso) e magnésio (sólido)

Produtos:

Cloreto de magnésio (aquoso) e hidrogénio (gasoso)

Equação de palavras:

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