TEMA 11Equilibrio de fases en sistemas

multicomponentes

EQUILIBRIO LIQUIDO - VAPOR

Ley Raoult: liii xPP ,* ·=

Ley Dalton: vii xPP ,·= liivi xPxP ,

*, ·· =

Un sistema binario (A + B):

lAA

vA xP

Px ,

*

, ·= lBB

vB xP

Px ,

*

, ·=

lB

lA

B

A

vB

vA

x

x

P

P

x

x

,

,

*

*

,

, ·=

Si A es más volátil que B:

**BA PP >

lB

lA

vB

vA

x

x

x

x

,

,

,

, >

EQUILIBRIO LIQUIDO - VAPOR

REGLA DE LA PALANCA

XA xA,vxA,l

alav

líquido

vapor

p

p1

nliq*al = nvap*avA

Válida para todos los diagramas de dos fases

Diagramas T-x. Destilación

Dest. 2Dest. 1

DISOLUCIONES NO IDEALES

AZEOTROPOS

Equilibrio líquido-líquido: líquidos parcialmente m iscibles

Punto crítico

Equilibrio líquido-líquido: líquidos parcialmente m iscibles

Equilibrio sólido-líquido

Miscibles enfase líquida

Inmiscibles enfase sólida

E = Punto Eutéctico

Equilibrio sólido-líquido

Inmiscibles en fase líquida Inmiscibles en fase sólida

T

TB

TA

2 fases líquidasLíquido A + Líquido B

1 fase líquida + 1 fase sólidaLíquido A + Sólido B

2 fases sólidasSolido A + Sólido B

x

Si TfusA<TfusB

Equilibrio sólido-gasL

[H2O

] % p

eso

0

100

PresiónP1 P2 P4P3

CuSO4.H2O

CuSO4.3H2O

CuSO4.5H2O

Disoluciónsaturada

Dis.Vapor de agua

CuSO4

Diagrama de fases ternarioF= c-p+2= 3-p+2= 5-p: Si P= 1 → F = 4

Diagrama de fases ternario: Agua -Acetona- Éter

Por:

Dr. J.A. Organero Gallego

www.quimicafisica.es

Universidad de Castilla la-Mancha

UCLM