EQUILÍBRIO QUÍMICO

-INTRODUÇÃO

-CARACTERÍSTICAS DO EQUILÍBRIO

-ANÁLISE GRÁFICA DO EQUILÍBRIO

-CONSTANTE DE EQUILÍBRIO

-PRINCÍPIO DE LE CHATELIER

-DESLOCAMENTO DO EQUILÍBRIO

-EXERCÍCIOS

A + B C + D

V1 = V2

O que existe, na verdade, são duas reações opostas que ocorrem com a mesma velocidade.

(c) [Produtos] X Tempo

(c) [Produtos] X Tempo

[P]>[R]

[R]>[P]

[P]>[R]

[R]>[P]

A B

KEq = [ B ]

[ A ]

KEq > 1 = [ B ] > [ A ]

KEq < 1 = [ A ] > [ B ]

(Fatec) Para o sistema em equilíbrio 

N2O4(g) 2NO2(g)

(incolor) (castanho) são dados os valores de KC a diferentes temperaturas:sobre esse equilíbrio é correto afirmar quea) a formação de NO2 é processo exotérmico.b) a cor castanho do NO2 se intensifica pelo aumento de pressão.c) a cor do NO2 se enfraquece pela elevação da temperatura.d) os valores de KC informam que a concentração de N2O4 é maior a O°C.e) quando 0,2 mol de N2O4 se transformam são produzidos 0,2mol de NO2

Na fase gasosa ocorre a reação descrita pela equação

A + B C + D

O gráfico representa a variação das concentrações das espécies em função do tempo.

Considerando essas informações, todas as alternativas estão corretas, EXCETOa) A velocidade da reação direta em t1 é menor que em t2.

b) As concentrações das espécies em t3 são as mesmas em t2.c) No equilíbrio a reação está deslocada no sentido da formação dos reagentes.d) O sistema atinge o equilíbrio em t2.e) O valor da constante de equilíbrio, Kc, é 0,25.

(Ufrs) Para a reação 

A 2B 

partindo de "A" puro, o gráfico a seguir representa a variação das concentrações de "A" e "B" em função do tempo. Para essa reação, a constante estequiométrica de equilíbrio, nessas condições, vale?

1.888

Consideremos o efeito da variação de concentração na mistura em equilíbrio cloro e água. A equação de equilíbrio é:

Cl2 + 2 H2O HOCl + H3O+ + Cl-

Esquerda

Direita

EsquerdaDireita

Esquerda

Exemplo:

N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)

1mol 3 mols 2 mols O lado esquerdo da reação representa 4 mols de gás combinando-se para dar 2 mols no lado direito.

Um aumento na pressão total do sistema desloca o equilíbrio para a direita.

Exemplo:

N2(g) + O2(g) 2 NO(g)

1mol 1 mol 2 mols

O calor pode ser considerado um reagente em reações endotérmicas ou um produto em reações exotérmicas. Portanto, a temperatura é análoga à concentração, ao se aplicar o Princípio de Le Chatelier aos efeitos do calor em uma reação química.

Exemplo1:

C(s) + CO2(g) + calor 2 CO(g)

A reação é endotérmica e, como pode ser visto, o equilíbrio desloca-se para a direita em temperaturas mais elevadas. Exemplo2:

PCl3(l) + Cl2(g) PCl5(s) + 88 kJ

Neste caso a reação é exotérmica. O calor fará com que o produto PCl5, se decomponha, regenerando o PCl3 e o Cl2. Portanto, o calor desloca o equilíbrio para a esquerda.

Keq varia com a temperatura

Exemplos:

N2 + 3H2 2NH3

t°C Keq

200 0,4

300 4.10-3

400 2.10-4

1) Escrever a expressão da constante de equilíbrio (Keq) para as seguintes reações genéricas de equilíbrios homogêneos:  a)2A + 3B C + 4D

b)X 2Y + M

2) Em determinadas condições de pressão e temperatura, um frasco fechado contém 0,4 mol/L de O3(g) em equilíbrio com 0,2 mol/L de O2(g), de acordo com a seguinte equação: 3 O2 2 O3

Determine o valor de Keq.

(Unesp) No corpo humano, o transporte de oxigênio é feito por uma proteína chamada hemoglobina. Cada molécula de hemoglobina contém 4 átomos de ferro.O transporte de oxigênio, dos pulmões para os tecidos, envolve o equilíbrio reversível:   

Mesmo um atleta bem treinado tem seu rendimento físico muito diminuído quando vai competir em localidades de altitude muito mais elevada do que a que está habituado. Após cerca de duas semanas de treinamento na nova altitude, o rendimento do atleta retorna ao normal. 

a) Explique, em termos químicos, por que o rendimento físico inicial do atleta diminui na altitude mais elevada. b) Explique por que, após o período de adaptação, o rendimento do atleta retorna ao normal. O que ocorre com as reservas

(Unirio) A reação entre o clorofórmio e o cloro ocorre em sistema fechado e está apresentada a seguir: 

CHCl3(g) + Cl2(g) CCl4(g) + HCl(g)

 Para minimizar a formação de HCl, deve-se aumentar o(a):a) volume total do sistema.b) pressão do sistema.c) concentração de CCl4d) concentração de CHCl3e) concentração de Cl2

(Pucmg) Observe a seguinte reação em equilíbrio: 

CO(g) + Cl2(g) COCl2(g) H < 0

 Para deslocar o equilíbrio para a direita, você deverá:a) aumentar a temperatura do sistema.b) aumentar a pressão total sobre o sistema.c) retirar Cl2(g) do sistema.

d) diminuir a concentração mol/L de CO(g).

e) adicionar um catalisador adequado ao sistema.