TEMA: A Importncia da gua para os Seres Vivos

Cincias Fsico-qumicas 7 AnoSubstncias e Misturas de substncias

Substncias Existe em nosso redor uma grande diversidade de substncias.

Os materiais podem ser classificados quanto origem:

Os materiais podem ser classificados quanto ao estado fsico:

Os materiais podem ser classificados quanto origem qumica:Outras possveis classificaes dos materiais que se encontram em nosso redor e que esto relacionadas com a forma como reagem uns com os outros: COMBUSTVEIS INFLAMVEIS SOLVEIS OU INSOLVEIS

Classificao dos materiais quanto ao tipo:

Significado do termo Puro:Em Quimica: significa que tem s uma substncia

ESTUDO DAS MISTURAS:

MISTURAS HOMOGNEAS - so aquelas em que no se distinguem os diferentes componentes, porque tm o mesmo aspeto.Mistura de gua com sal dissolvido.Ex: gua e lcool / gua e sulfato de cobre / cobre e zinco / arMISTURAS HETEROGNEAS - so aquelas em que se distinguem os componentes presentes na mistura, porque tm aspeto diferente.Ex: gua com gs Mistura de gua e azeite.

granitoMISTURAS COLOIDAIS - so misturas em muito dificilmente se distinguem os componentes. Para se conseguir classificar este tipo de mistura tem de se usar microscpios. . Sangue leite

Outros exemplos de misturas coloidais: gis; gelatinas; mousses; fumo; pastas de dentes; maionese; mostarda; cremes; iogurte.

Solues:

Solues somisturas homogneasdeduas ou mais substncias.

Algumas regras para identificar o solvente:

-Numa mistura homognea de um slido e de um lquido, o solvente o lquido

-Numa mistura homognea de vrios lquidos ou de vrios gases, o solvente aquele que se encontra em maior quantidade

Concentrao Mssica (C):

Exemplo de clculo:

Qual a concentrao mssica da soluo A?

Uma soluo pode classificar-se em concentrada ou diluda, de acordo com a percentagem de soluto que contenha. A soluo concentrada a que tem maior quantidade de soluto dissolvido na mesma quantidade de solvente. A soluo diluda a que tem a mesma quantidade de soluto dissolvido em maior quantidade de solvente.

Paraconcentraruma soluo:adicionar soluto.

Paradiluiruma soluo:adicionar solvente.

Estados Fsicos da Matria tua volta encontras facilmente materiais em diferentes estados fsicos. O papel onde escreves est no estado slido, a gua que bebes est no estado lquido e o ar que respiras est no estado gasoso. Mas o mesmo material pode ser encontrado nos trs estados, apresentando determinadas caractersticas em cada um deles. Vejamos o caso da gua:Estado Slido

Forma PrpriaVolume ConstanteEstado Lquido

Forma Varivel (a do recipiente)Volume ConstanteEstado gasoso

Forma Varivel (a do recipiente)Volume Varivel (o do recipiente)Quando procedes ao aquecimento ou arrefecimento de um material, podem ocorrer mudanas de estado fsico, o material pode passar do estado slido ao estado lquido ou do estado lquido ao estado gasoso e vice-versa. A cada uma dessas mudanas de estado fsico atribumos uma designao, tal como se encontra resumido na figura abaixo:

Ponto de Fuso Temperatura a que uma substncia passa do estado slido para o estado lquido, d-se o nome dePonto de Fuso. Por exemplo, a gua pura passa do estado slido para o estado lquido temperatura de 0 C. Diz-se por isso que o Ponto de Fuso da gua pura 0 C.

O Ponto de Fuso da gua pura 0 C.Cada substncia pura apresenta um Ponto de Fuso caracterstico. Por exemplo:SubstnciaPonto de Fuso (C)

Oxignio-218,8

Azoto-210

gua0

Ouro1064

Ferro1538

Ponto de Ebulio Temperatura a que uma substncia passa do estado lquido para o estado gasoso, d-se o nome de Ponto de Ebulio. Por exemplo, a gua pura passa do estado lquido para o estado gasoso temperatura de 1000 C. Diz-se por isso que o Ponto de Ebulio da gua pura 100 C.

O Ponto de Ebulio da gua pura 100 C.Cada substncia pura apresenta um Ponto de Ebulio caracterstico. Por exemplo:SubstnciaPonto de Ebulio (C)

Oxignio-183

Azoto-196

gua100

Ouro2856

Ferro2861

Ponto de Fuso e de Ebulio de uma Substncia PuraDurante o aquecimento de substncias puras, quando se atinge o ponto de fuso ou de ebulio, a temperatura da substncia deixa de aumentar, mesmo que continues a aquec-la. S quando toda a substncia tiver sofrido a mudana de estado fsico que a temperatura volta a aumentar. Eis como varia a temperatura quando aquecemos uma amostra de gua pura, desde os -100 C at aos 200 C:

Durante o arrefecimento de substncias puras, quando se atinge o ponto de fuso ou de ebulio, a temperatura da substncia deixa de diminuir. S quando toda a substncia tiver sofrido a mudana de estado fsico que a temperatura volta a diminuir. Eis como varia a temperatura quando arrefecemos uma amostra de gua pura, desde os 200 C at aos -100 C:

Ponto de Fuso e de Ebulio de uma Soluo AquosaQuando a gua tem substncias dissolvidas, inicia a fuso a temperaturas inferiores a 0 C. Por outro lado, inicia a ebulio a temperaturas superiores a 100 C. Durante a fuso ou ebulio de uma soluo aquosa, a temperatura no se mantm constante. Durante o aquecimento, quando se atinge o ponto de fuso ou de ebulio, a temperatura da soluo continua a aumentar, embora esse aumento seja menos acentuado. Eis como varia a temperatura quando aquecemos uma soluo aquosa de cloreto de sdio, desde os -100 C at aos 200 C:

Durante o arrefecimento de uma soluo aquosa, quando se atinge o ponto de fuso ou de ebulio, a temperatura da soluo continua a diminuir, embora essa diminuio seja menos acentuada. Eis como varia a temperatura quando arrefecemos uma soluo aquosa de cloreto de sdio, desde os 200 C at aos -100 C:

Densidade ou massa volmica: Tal como o ponto de fuso e o ponto de ebulio, a massa volmica, tambm caracterstica de uma substncia. Esta grandeza corresponde razo entre a massa de uma substncia e o volume por ela ocupado.

Leandraexplica