soluções e substâncias inorgânicas · propriedades coligativas: tonoscopia, ebulioscopia,...

QUÍMICA

Prof ª. Giselle Blois

Soluções e Substâncias Inorgânicas

Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia,

Crioscopia e Pressão Osmótica - Parte 1

Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica

* O que acontece com o ponto de ebulição da água se

adicionarmos sal de cozinha?

* Por que a água ferve mais rápido em locais de elevada

altitude?

Estas perguntas estão relacionadas à propriedades que

comparam o comportamento das soluções com o seu

solvente puro.


- A temperatura de ebulição da água, ao nível do mar, é igual a

100°C. Porém, ao se aquecer uma solução aquosa de NaCl,

percebe-se que o ponto de ebulição da água sofre um aumento.

- Em altitudes mais elevadas a quantidade de ar é menor, o que

diminui a pressão exercida pelo mesmo sobre o líquido,

permitindo assim uma mudança de estado físico (líquido para

gasoso) mais facilmente, ou seja, em uma temperatura menor.


Propriedades coligativas:

são as propriedades das soluções que dependem do número

das partículas dispersas e independem da natureza das

partículas do soluto; são as alterações que os solutos

causam ao solvente.

* Durante o estudo das propriedades coligativas é

necessário comparar o comportamento da solução com o

respectivo solvente puro.


Pressão Máxima de Vapor de um líquido puro (PMV):

é a pressão exercida pelo vapor quando está em equilíbrio

dinâmico com o líquido correspondente.

A PMV depende da temperatura e da natureza do líquido.

Observa-se experimentalmente que, numa mesma

temperatura, cada líquido apresenta sua pressão de vapor,

pois esta está relacionada com a volatilidade do líquido.


Influência da Temperatura na pressão máxima de vapor: quando

elevamos a temperatura, as partículas do líquido ficam mais

agitadas; aumentam o número de choques entre elas e,

consequentemente, o líquido evapora mais intensamente,

aumentando sua pressão de vapor.


Fonte: Colégio QI.


Influência da natureza do líquido: líquidos mais voláteis do que

a água, como o álcool comum e o éter comum, evaporam-se

mais intensamente, resultando maiores pressões máximas de

vapor à mesma temperatura. Logo, as curvas desses líquidos

estarão, acima da curva de pressão máxima de vapor da água.

Fonte: Colégio QI.


* A maior ou menor pressão de vapor de um líquido

depende das forças de intermoleculares:

ligação de hidrogênio > dipolo-dipolo > dipolo-induzido


Influência da quantidade de líquido ou de vapor presentes:

a pressão máxima de vapor de um líquido, a uma dada

temperatura, não depende das quantidades de líquido e de

vapor presentes. Enquanto houver líquido (mesmo que seja

em quantidade mínima), a pressão se mantém constante.


Efeitos conhecidos como efeitos coligativos definem as

quatro propriedades coligativas que são as seguintes:

- tonoscopia

- ebulioscopia

- crioscopia

- osmometria


Efeitos Coligativos Propriedades Coligativas

Diminuição ou abaixamento da pressão máxima de vapor do solvente

Tonoscopia ou tonometria

Aumento ou elevação da temperatura de ebulição do solvente

Ebulioscopia ou ebuliometria

Diminuição ou abaixamento da temperatura de congelação do solvente

Crioscopia ou criometria

Pressão osmótica Osmoscopia ou osmometria


* Reação Irreversível: ocorre em apenas um único sentido.

* Reação Reversível: ocorre, simultaneamente, nos dois

sentidos. É a reação no qual os reagentes se transformam

nos produtos, e estes, à medida que se formam, regeneram

os reagentes iniciais.

soluções e substâncias inorgânicas · propriedades coligativas: tonoscopia, ebulioscopia,...

Documents