soluÇÕes e solubilidade soluÇÕes e solubilidade são misturas de duas ou mais substâncias que...
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SOLUÇÕES E SOLUÇÕES E SOLUBILIDADESOLUBILIDADE
São misturas de duas ou São misturas de duas ou mais substâncias que mais substâncias que apresentam aspecto apresentam aspecto
uniformeuniforme
SOLUÇÕESOLUÇÕESS
Soluções do nosso dia-a-dia
Solução Sólida
São também denominadas ligas.
Solução gasosa
Toda mistura de gases é uma solução.
A atmosfera é a camada gasosa que envolve a Terra. O ar atmosférico é uma mistura de gases e vapores incolores e inodoros
SOLUÇÃO LÍQUIDA- nesse tipo de solução pelo menos um dos
componentes deve estar no estado líquido
Os peixes respiram o gás oxigênio(O2) dissolvido na água.
Soluções formadas por Soluções formadas por mistura de gás e mistura de gás e líquido.líquido.
A solubilidade de gases em A solubilidade de gases em líquidos depende da:líquidos depende da:
PressãoPressão TemperaturaTemperatura
INFLUÊNCIA DA INFLUÊNCIA DA PRESSÃOPRESSÃO
INFLUÊNCIA DA INFLUÊNCIA DA TEMPERATURATEMPERATURA
A solubilidade de um gás em A solubilidade de um gás em um líquido é inversamente um líquido é inversamente proporcional à temperatura.proporcional à temperatura.
SOLUTO: COMPONENTE GERALMENTE EM MENOR
QUANTIDADE.
SOLVENTE: COMPONENTE QUE ACOLHE O SOLUTO.
Como preparar uma solução?
Basta dissolver um soluto em uma quantidade de solvente.
Assim, as moléculas ou íons do soluto separam-se
permanecendo dispersas no
solvente
Porém, substâncias diferentes se dissolvem em quantidades diferentes em uma mesma quantidade
de solvente na mesma temperatura.
Isto depende do Coeficiente de solubilidade!
O QUE É O COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE (Cs)?
O Cs É A QUANTIDADE MÁXIMA O Cs É A QUANTIDADE MÁXIMA DISSOLVIDA DE UMA SUBSTÂNCIA EM DISSOLVIDA DE UMA SUBSTÂNCIA EM
UMA DETERMINADA TEMPERATURA, EM UMA DETERMINADA TEMPERATURA, EM UMA QUANTIDADE PADRÃO DE SOLVENTE.UMA QUANTIDADE PADRÃO DE SOLVENTE.
Exemplo Cs (0ºC)
Cs (100ºC)
NaCl(Sal de
Cozinha)357g/L 398g/L
C12H22O11
(SACAROSE) 420g/L 3470g/L
Classificação das soluções quanto a relação soluto x
solvente
1L de água a 0°C
1L de água a 0°C
1L de água a 0°C
357 g de NaCl
• CS do NaCl a 0°C = 35,7 g / 100g de H2O
• CS do NaCl a 25°C = 42,0 g / 100g de H2O
200 g de NaCl 400 g de NaCl
Saturada
Saturada com “corpo de fundo”
insaturada
A saturação de uma solução ocorre quando, a uma determinada temperatura e sob agitação contínua, observa-se que em determinado momento o soluto não se dissolve mais.
Isto ocorre quando se adiciona aproximadamente 360 g de sal de cozinha (cloreto de sódio) puro em 1 litro de água.
O excesso do soluto - nesta mesma temperatura - vai se depositando no fundo do recipiente e a solução é dita saturada com corpo de fundo.
SOLUÇÃO SUPERSATURADA
1L de água a 0°C
1L de água a 25°C
1L de água a 0°C
400 g de NaCl
Supersaturada
• A concentração na solução final está acima do CS do NaCl a 0°C.
Medindo a concentração das Medindo a concentração das soluçõessoluções
Título em massaTítulo em massa
Título em volumeTítulo em volume
ppmppm
São gráficos que apresentam a variação dos
coeficientes de solubilidade das substâncias em
função da temperatura.
Curvas de Solubilidade
CURVAS DE SOLUBILIDADE
CS (g/100g de água)
Comportamento normal
Comportamento anormal
CS1
T1T°C
Curvas com ponto(s) de inflexão referem-se a
solutos “hidratados”. Na temperatura da inflexão ocorre um decréscimo
(total ou parcial) do número de moléculas de
hidratação na fórmula do composto.
Curva ascendente – dissolução endotérmica
Curva descendente – dissolução exotérmica
Curvas de Curvas de SolubilidadeSolubilidade