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Substâncias do CotidianoSal, Açúcar, Tartarato

ConteúdoPáginas

Bitartarato de potássio 1Sacarose 3Sacarina 5Ciclamato de sódio 6Dióxido de silício 8Cloreto de sódio 10Cloreto de potássio 13Fosfato de cálcio 18Iodato de potássio 19Sal light 21

ReferênciasFontes e Editores da Página 22Fontes, Licenças e Editores da Imagem 23

Licenças das páginasLicença 24

Bitartarato de potássio 1

Bitartarato de potássio

Bitartarato de potássioAlerta sobre risco à saúde

Outros nomes hidrogeno tartarato depotássiocreme de tártarotartarato ácido de potássiotartarato monopotássico

Identificadores

Número CAS 868-14-4 [1]

Propriedades

Fórmula molecular KC4H5O6

Massa molar 188.177

Aparência pó cristalino branco

Densidade 1.05 g/cm3 (sólido)

Excepto onde denotado, os dados referem-se amateriais sob condições PTN

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.Alerta sobre risco à saúde.

Bitartarato de potássio, também chamado hidrogeno tartarato de potássio tem fórmula KC4H5O6. É umsubproduto da fabricação de vinho. Também é conhecido como creme de tártaro. É o sal ácido de potássio do ácidotartárico.

OcorrênciaBitartarato de potássio cristalisa-se em barris de vinho durante a fermentação do suco de uvas. Nos vinhosengarrafados antes que estejam inteiramente maduros, tartarato de potássio pode precipitar-se nas laterais da garrafaem espécie de crosta, assim formando o que é chamado em algumas regiões de "borra".Este forma bruta é coletada e purificada para produzir o pó branco, inodoro, ácido usado para muitas finalidadesculinárias e domésticas.

Bitartarato de potássio 2

Aplicações

Em alimentosO bitartarato de potássio é usado em alimentos para:• Estabilizar claras de ovos, aumentando sua tolerância ao calor e seu volume;• Prevenindo que xaropes de açúcar cristalizem;• Reduzindo a descoloração de hortaliças em que passem por cozimento em água fervente;• Em frequente combinação com bicarbonato de sódio (o qual necessita um ingrediente ácido para ativar-se) em

formulações de "fermento químico".• Comumente usado em combinação com cloreto de potássio em substitutos de sal isentos de sódio.Um sal ácido similar, pirofosfato ácido de sódio, é confundido com o creme de tártaro devido à sua funçao similarcomo pó em padarias.

QuímicaTartarato ácido de potássio, também conhecido como hidrogênio tartarato de potássio, é também usado como umpadrão de referência primária para tampão de pH, de acordo com a NIST. Usando um excesso de sal em água, umasolução saturada é criada com um pH de 3.557 a 25°C. Sob dissolução em água, o bitartarato de potássio irádissociar-se em tartarato ácido, cátion potássio, e o diânion tartarato. Então, uma solução saturada cria um tampãocom pH padrão. Antes do uso como padrão, é recomendável que a solução seja filtrada ou decantada entre 22° e28°C.[2]

Medicação popularCreme de tártaro misturado com suco de laranja é um remédio popular para combater o vício do tabagismo, opropósito sendo o de supostamente repor o potássio que o fumar faz decair no organismo.[3]

Referências[1] http:/ / www. nlm. nih. gov/ cgi/ mesh/ 2009/ MB_cgi?term=868-14-4& rn=1[2][2] Harris, Daniel C. Quantitative Chemical Analysis. Sixth Edition, W.H. Freeman and Company, New York, 2003.[3] No-smoking' the Cream of Tartar - www.janethull.com (http:/ / www. janethull. com/ newsletter/ 0807/ nosmokin_the_cream_of_tartar. php)

(em inglês)

Ligações externas• Descrição de bitartarato de potássio no Monash Scientific (http:/ / www. monashscientific. com. au/

PotassiumBitartrate. htm) (em inglês)

Sacarose 3

Sacarose

SacaroseAlerta sobre risco à saúde

Nome IUPAC 2-[3,4-dihidroxi-2,5-bis(hidroximetil)tetrahidrofuran-2-il]oxi-6-(hidroximetil)oxano-3,4,5-triol

Outros nomes α-D-Glucopiranosideo, β-D-fructofuranosil, açúcar de mesa

Identificadores

Número CAS 57-50-1 [1]

PubChem 1115 [2]

Número RTECS WN6500000

SMILES

Propriedades

Fórmula química C12H22O11

Massa molar 342.24 g mol-1

Aparência cristais brancos

Densidade 1,57 g/cm3 (30 °C)[3]

Ponto de fusão 160–192 °C (decompõe-se)[3]

Solubilidade em água 1970 g·l-1 a 20.0 °C [3]

Riscos associados

Principais riscosassociados

Combustible

NFPA 704

Frases R -

Frases S -

Ponto de fulgor N/A

Compostos relacionados

Dissacarídeos relacionados Lactose (glicose + galactose)

Compostos relacionados GlicoseFrutose

Sacarose 4

Excepto onde denotado, os dados referem-se amateriais sob condições PTN

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.Alerta sobre risco à saúde.

A sacarose (C12H22O11), também conhecida como açúcar de mesa, é um tipo de glícido formado por uma moléculade glicose e uma de frutose produzida pela planta ao realizar o processo de fotossíntese. O amido, ao ser digerido,nunca passa a ser sacarose — ele passa sempre a ser maltose.

UtilizaçãoÉ formada pela união de uma molécula de glicose e uma de frutose. Encontra-se em abundância na cana-de-açucar,frutas e beterraba.A sacarose, o açúcar comum comercial, é amplamente distribuído entre as plantas superiores. Encontra-se na cana deaçúcar (Sacharum officinarum) e na beterraba (Beta vulgaris), sendo que o suco da primeira, a garapa, contém de15-20% e o da segunda de 14-18% de sacarose. É doce e a sua fermentação por leveduras é muito utilizadacomercialmente.É hidrolisada com grande facilidade por ácidos diluídos, resultando da reação o ´´ açúcar invertido``, isto é, a misturaequimolar de D-glicose e D-frutose, que é levogira, porque a frutose possui rotação específica negativa (-92,4º) maisalta do que a rotação específica positiva da glicose (+52,7º). A reação é chamada de inversão e é estritamentemonomolecular, isto é, a fração da sacarose presente, cindida por unidade de tempo, é constante. Assim, a velocidadeda reação depende exclusivamente da concentração de sacarose. A inversão da sacarose pode ser efetuada tambémenzimaticamente. A invertase, que cinde os b-frutosídeos, e as a-glicosidases são as enzimas que catalisam a suahidrólise.À base disso, a sacarose é considerada um a-glicosídeo e um b-frutosídeo.A sacarose não é um açúcar redutor. Issosignifica que os dois grupos redutores dos monossacarídeos que a formam estão envolvidos na ligação glicosídica,ou seja, o átomo de carbono C1 da glicose e C2 da frutose devem participar da ligação. A hidrólise ácida da sacaroseoctometilada fornece 2,3,4,6-tetra-O-metil-D-glicose e 1,3,4,6-tetra-O-metil-D-frutose.O açúcar, como também é conhecido, é normalmente encontrado no estado sólido e cristalino. É usado para alterar(adoçar) o gosto de bebidas e alimentos. É produzido comercialmente a partir de cana-de-açúcar ou de beterraba.Pelo menos metade da energia necessária para um indivíduo viver seu dia-a-dia pode ser encontrada na natureza, soba forma de açúcares e amidos.

Produção no BrasilO Brasil produz açúcar a partir da cana-de-açúcar, devido a sua alta concentração de sacarose (15% a 20%) etambém as condições climáticas favoráveis ao plantio. A Rússia, maior importadora de açúcar brasileiro, extraía todaa sua produção a partir da beterraba (14% a 18% de sacarose), mas devido ao preço exorbitante de sua produçãooptou por importar açúcar brasileiro.

Extração industrial a partir da cana-de-açúcarA produção brasileira de sacarose, ou açúcar comum, é basicamente a partir da extração do caldo da cana de açúcar(Sacharum officinarum). Em um processo industrial, a produção baseia-se em moer, filtrar e ferver o caldo para emseguida centrifugar o melado transformando-o em açúcar. A adição de compostos químicos ao açúcar vão definirqual o tipo que será produzido.[4]

[1] http:/ / www. nlm. nih. gov/ cgi/ mesh/ 2009/ MB_cgi?term=57-50-1& rn=1[2] http:/ / pubchem. ncbi. nlm. nih. gov/ summary/ summary. cgi?cid=1115

Sacarose 5

[3] Registo de Saccharose (http:/ / gestis-en. itrust. de/ nxt/ gateway. dll?f=id$t=default. htm$vid=gestiseng:sdbeng$id=011990) na Base deDados de Substâncias GESTIS do IFA, accessado em 21 de Outubro de 2007.

[4] NEGRIS, Thiago S. et al. "Produção Industrial de Açucar e Alcool" (Português).

SacarinaA Sacarina é um dos mais antigos adoçantes. Descoberto em 1879 por IraRemsen e Constantine Fahlberg da Universidade Johns Hopkins

Químicamente é uma Imida o-sulfobenzóica, cuja fórmula química éC7H5O3NS · 2H2O. É uma substância artificial derivada do petróleo (toluenomais ácido cloro-sulfônico).

É usada como adoçante não-calórico, e na medicina quando é contraindicadaa ingestão de açúcar. É trezentas vezes mais doce que a sacarose. A sacarinanão é metabolizada, é excretada sem alterações pelo organismo. Não existecomprovação da sua toxicidade em humanos, apesar de químicos nãodescartarem a possibilidade do consumo em excesso de sacarina estar ligado acasos de câncer.

A sua produção comercial só se iniciou em 1999, e atualmente é muito utilizada como adoçante em refrigerantes debaixo valor calórico.

Ligações externas• Sacarina - Molécula do dia [1]

Referências[1] http:/ / www. gluon. com. br/ blog/ 2006/ 11/ 17/ sacarina-doce/

Ciclamato de sódio 6

Ciclamato de sódio

Ciclamatto de sódioAlerta sobre risco à saúde

Outros nomes Ciclohexilsulfamato de sódio

Identificadores

Número CAS 139-05-9 [1]

PubChem 23665706 [2]

Propriedades

Fórmula molecular NaC6H12SNO3

Riscos associados

Frases R -

Frases S -

LD50 17.000 mg·kg−1 (Camundongos, via oral)[3]

Compostos relacionados

Outros catiões/cátions Ácido ciclâmico

Excepto onde denotado, os dados referem-se amateriais sob condições PTN

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.Alerta sobre risco à saúde.

Ciclamato de sódio ou 'N-ciclo-hexil-sulfamato de sódio é um composto químico com fórmulaNa(C6H11NHSO2O). É inodoro, solúvel em água, álcool e propilenoglicol.

UsosÉ usado como adoçante artificial não calórico em diversos alimentos e bebidas, e na indústria farmacêutica. Énumerado como aditivo alimentar com o Número E "E952". É mais estável que o aspartame e a sacarina, podendopor isso ser levado a altas e a baixas temperaturas.

HistóricoFoi descoberto em 1937 por Michael Sveda, aluno de graduação da University of Illinois, Estados Unidos, quecasualmente descobriu seu sabor adocicado, 30 vezes mais doce que a sacarose, sem o sabor amargo posterior eresidual da sacarina.Foi adicionada como substância segura pelo Food and Drug Administration (FDA) em 1959. Mas foi retirada da listaem 1969. Conforme consta no site do FDA: procure por sodium cyclamate em Food Additive Status List [4] (eminglês) e em EAFUS: A Food Additive Database [5] (em inglês).

Ciclamato de sódio 7

Ingestão Diária AdmissívelEstabelecer um valor para a ingestão diária admissível para o ciclamato de sódio foi um processo bastante delicadoporque apenas o resultado da metabolização por parte da flora intestinal é toxico, e diferentes pessoas metabolizameste edulcorante de forma quantitativamente muito diferente, incluindo uma percentagem bastante significativa(80%) que excretava o ciclamato sem qualquer tipo de metabolização.De acordo com a JECFA (The Joint FAO/WHO Expert Committee On Food Additives) a ingestão diária admissívelsitua-se entre 0-11 mg/kg de peso para o ciclamato de sódio, expresso em ácido ciclamico. Em 2000, a ScientificComimittee on Food da União Europeia decidiu avaliar novamente a dose diária admissível, baseando-se em novosestudos, tendo decidido descer o valor para 0-7 mg/kg de peso corporal[2]

Questões médicasEsta substância era usada no Japão como um adoçante artificial ("chikuro") até ser banida em 1969, graças aotrabalho de Kojima e Ichibagase, na década de 60, apresentaram publicações em que confirmavam ciclamato desódio (e portanto, igualmente o de potássio) não era eliminado plenamente, mas é metabolizado, por uma pequenapercentagem da população, como ciclohexilamina, uma substância potencialmente cancerígena.O ciclamato, associado à sacarina na proporção 10:1, até então consumido em grandes quantidades nos EUA, foiinterpretado pelo FDA como indutor de câncer de bexiga em ratos. Posteriormente a estes estudos, o US Departmentof Health, Education and Welfare proibiu seu uso nos EUA em 1969, quando apresentou-se que este composto nãopossuía qualquer valor no tratamento da obesidade ou diabetesApesar destas pesquisas e decisões, o World Health Organization's Joint Expert Committee on Food Additives em1977 aprovou o ciclamato de sódio como adoçante em alimentos e bebidas. Contudo, os americanos continuam coma proibição. O uso do ciclamato de sódio é liberado em mais de 55 países, incluindo Brasil, Alemanha, Finlândia,Paquistão, África do Sul, Suíça e Canadá.A razão pela qual o ciclamato de sódio voltou a ser autorizado nesses países é que ficou demonstrado que atoxicidade na bexiga só se verificava em ratos, pois possuem uma urina mais concentrada que o ser humano, e oaumento do pH que acompanhava o consumo excessivo de sais sódicos pelos animais levava ao depósito de cristaisna bexiga, e era a porção sódica da molécula, e não o ciclamato, que levava a esse aumento de pH.[3]Existem várias razões apontadas para a proibição do ciclamato de sódio. Uma esteve relacionado com o facto de que,em certos animais, o edulcorante provocar atrofia testicular [4] quando consumidos em doses massivas, mas háestudos feitos em clínicas de fertilidade humana que não encontraram uma co-relação entre o consumo do adoçante ealterações na quantidade e qualidade do esperma [5]Os estudos mais recentes feitos apontam para que a ciclohexilamina não é cancerígina. Vários cientistas analizaramvários conjuntos de estudos feitos, e chegaram a conclusão que o seu consumo é seguro. Existe inclusive um estudofeito em macacos, ao longo de 24 anos, a quem foram administradas doses significativas, todos os dias, durante essesanos, de ciclamato de sódio, e nenhum desenvolveu cancros associados ao consumo do adoçante.[6]Os ciclamatos, quando ingeridos em grandes quantidades, produzem diarréia em humanos.[1] http:/ / www. nlm. nih. gov/ cgi/ mesh/ 2009/ MB_cgi?term=139-05-9& rn=1[2] http:/ / pubchem. ncbi. nlm. nih. gov/ summary/ summary. cgi?cid=23665706[3] (en) « Ciclamato de sódio » (http:/ / chem. sis. nlm. nih. gov/ chemidplus/ direct. jsp?regno=139-05-9) em ChemIDplus (http:/ / sis. nlm. nih.

gov/ chemical. html)[4] http:/ / www. cfsan. fda. gov/ ~dms/ opa-appa. html[5] http:/ / www. cfsan. fda. gov/ ~dms/ eafus. html

• Ciclamato de sódio e rim fetal; José Germano Ferraz de Arruda, Alex Tadeu Martins, Reinaldo Azoubel; Rev.Bras. Saúde Matern. Infant., Recife, 3 (2): 147-150, abr. / jun., 2003 (http:/ / www. scielo. br/ pdf/ rbsmi/ v3n2/a03v03n2. pdf)

• [2]https:/ / sites. google. com/ site/ ciclamatodesodio/ dose-diaria-admissivel

Ciclamato de sódio 8

• [3] L. Ellwein, S.Cohen, “The health risks of saccharin revisited”, Crit. Rev. 2 Toxicol., 20, pp. 311-326 (1990).•• [4]James, RW, Heywood R, Crook D. Testicular responses of rats and dogs to cyclohexylamine overdosage.

1981. Food Cosmet Toxicol. 19(3): p. 291-6•• [5] Serra-Majem. Cyclamate intake and cyclohexylamine excretion are not related to male fertility in humans.

2003. Food Addit Contam. 20(12): p. 1097-104• [6] https:/ / sites. google. com/ site/ ciclamatodesodio/ Carcinogenese

Dióxido de silício

Dióxido de silícioAlerta sobre risco à saúde

Outros nomes Silica, Quartzo, areia

Identificadores

Número CAS 7631-86-9 [1]

Propriedades

Fórmula química O2Si

Massa molar 60.07 g mol-1

Aparência substância em forma de póbrancosólido (quando puro)

Densidade 2.2 g/cm³ [carece de fontes?]

Ponto de fusão 1713 °C [2]

Ponto de ebulição > 2200 °C[2]

Solubilidade em água 0.012 g em 100g [carece de fontes?]

Estrutura

Forma molecular Tetraedro

Termoquímica

Dióxido de silício 9

Entalpia padrãode formação ΔfH

o298

-910,7 kJ·mol−1 [carece de fontes?]

Entropia molarpadrão So

298

41,5 J·K−1 mol−1 [carece de fontes?]

Capacidade caloríficamolar Cp 298

44,4 J·K−1 mol−1 [carece de fontes?]

Riscos associados

NFPA 704

Frases R R42 R43 R49

Frases S S22 S36 S37 S45 S53

Ponto de fulgor não-inflamável

Compostos relacionados

Outros aniões/ânions Sulfeto de silícioTetrafluoreto de silícioNitreto de silício

Outros catiões/cátions Óxido de alumínioDióxido de carbonoDióxido de germânioÓxido de estanho (IV)Óxido de chumbo (IV)Pentóxido de fósforo

Compostos relacionados Ácido silícico

Excepto onde denotado, os dados referem-se amateriais sob condições PTN

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.Alerta sobre risco à saúde.

O composto químico dióxido de silício, também conhecido como sílica, é o óxido de silício cuja fórmula química éSiO2. Em seu estado natural pode ser encontrado em diversas formas diferentes. Possui 17 formas cristalinasdistintas, entre elas o quartzo, o topázio e a ametista.A sílica é o principal componente da areia e a principal matéria prima para o vidro. Também é usado na fabricaçãode cimento Portland.É um dos óxidos mais abundantes na crosta terrestre. Ocorre na forma de pedra, areia, quartzo, etc.Sílica fundida é produzida em fornos de arco, de plasma ou outros tipos. Pode ter pureza de até 99,9% de SiO2.Usada principalmente na indústria eletro-eletrônica.É matéria-prima básica para a produção de vidro. Misturada com cal e carbonato de sódio produz os vidros comunspara janelas, garrafas, lâmpadas, etc (a maior parte dos vidros planos são fabricados pela deposição em uma cubacom estanho fundido sob atmosfera controlada). Com óxido de boro produz vidros resistentes a altas temperaturas echoques térmicos, muitas vezes conhecidos pelo nome comercial pirex. A sílica fundida de alta pureza pode por siser usada para vidros de alta resistência térmica e mecânica (usados em naves espaciais).A areia é extensivamente usada como agregado na construção civil. Também na indústria de fundição, refratários,etc.O quartzo tem propriedades piezelétricas e, por isso, bastante empregado em componentes eletrônicos que fazem usodeste fenômeno.

Dióxido de silício 10

Algumas propriedades do quartzo: massa específica 2650 kg/m3, ponto de fusão 1830 °C, condutividade térmica 1,3W/(m K), coeficiente de expansão térmica 1,23 10-5 1/K, resistência à compressão 2070 MPa, coeficiente dePoisson 0,17, módulo de elasticidade 70 MPa, resistividade 1012 a 1016 ohm m, permissividade 3,8 a 5,4,capacidade dielétrica 15 a 25 kV/mm.Algumas propriedades da sílica fundida: massa específica 2200 kg/m3, ponto de fusão 1830 °C, condutividadetérmica 1,4 W/(m K), coeficiente de expansão térmica 0,04 10-5 1/K, calor específico 740 J/(kg K), resistência àcompressão 700 a 1400 MPa, coeficiente de Poisson 0,165, módulo de elasticidade 73 MPa, resistividade >1018ohm m, permissividade 3,8, capacidade dielétrica 15 a 40 kV/mm.[1] http:/ / www. nlm. nih. gov/ cgi/ mesh/ 2009/ MB_cgi?term=7631-86-9& rn=1[2] Sicherheitsdatenblatt Merck (http:/ / assets. chemportals. merck. de/ documents/ sds/ emd/ deu/ de/ 1075/ 107536. pdf)

Cloreto de sódio

Cloreto de sódioAlerta sobre risco à saúde

Nome IUPAC Cloreto de sódio

Outros nomes Sal comum; sal de cozinha

Identificadores

Número CAS 7647-14-5 [1]

PubChem 5234 [2]

ChemSpider 5044 [3]

Número RTECS VZ4725000

Propriedades

Cloreto de sódio 11

Fórmula molecular NaCl

Massa molar 58.443 g/mol

Aparência branco ou incolorsólido ou líquido

Odor Sem Odor

Densidade 2,165 g/cm3

Ponto de fusão 801 °C (1074 K)

Ponto de ebulição 1465 °C (1738 K)

Solubilidade em água 35.6 g/100 mL (0 °C)35.9 g/100 mL (25 °C)39.1 g/100 mL (100 °C)

Solubilidade solúvel em glicerol, etileno glicol, ácido fórmicoinsolúvel em HCl(aq)

Solubilidade em metanol 1.49 g/100 mL

Solubilidade em amônia 2.15 g/100 mL

Índice de refracção (nD) 1.5442 (589 nm)

Estrutura

Estrutura cristalina Cúbica (veja o texto), cF8

Grupo de espaço Fm3m, No. 225

Geometria decoordenação

Octahedral (Na+)Octahedral (Cl−)

Riscos associados

Índice UE Não listado

NFPA 704

Ponto de fulgor Não-inflamável

LD50 3000–8000 mg/kg (via oral em ratos, camundongos e coelhos)[4]

Compostos relacionados

Outros aniões/ânions Fluoreto de sódioBrometo de sódioIodeto de sódioSulfeto de sódioHipoclorito de sódio

Outros catiões/cátions Cloreto de lítioCloreto de potássioCloreto de rubídioCloreto de césioCloreto de magnésio

Excepto onde denotado, os dados referem-se amateriais sob condições PTN

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.Alerta sobre risco à saúde.

Cloreto de sódio 12

Célula básica da estrutura de um cristal de sal(NaCl). Note-se a ordenação dos átomos.

O cloreto de sódio, popularmente conhecido como sal ou sal decozinha, é uma substância largamente utilizada formada na proporçãode um átomo de cloro para cada átomo de sódio. A sua fórmulaquímica é NaCl. O sal é essencial para a vida animal e é também umimportante conservante de alimentos e um popular tempero.

O sal é produzido em diversas formas: sal não refinado (como o salmarinho), sal refinado (sal de cozinha), e sal iodado. É um sólidocristalino e branco nas condições normais.Cloreto de sódio e íons são os dois principais componentes do sal, sãonecessárias para a sobrevivência de todos os seres vivos, incluindo osseres humanos. O sal está envolvido na regulação da quantidade deágua do organismo. O aumento excessivo de sal causa risco deproblemas de saúde como pressão alta.

ObtençãoAtualmente a água do mar, lagos, rios, e rochas podem conter sal.Seu processo de fabricação é físico e não químico, dando-se por dissolução de sal gema com água quente injetadanas jazidas para a produção de salmoura. Após, procede-se a concentração, etapa que também é realizada com a águado mar e de lagos salgados, a cristalização do cloreto de sódio e a colheita e sua lavagem, e se adequado, refino eadição de compostos contendo iodo para o consumo humano.Cloreto de sódio para uso industrial é obtido por processos mais complexos e cuidadosos que incluem etapas comoas seguintes:[5]

• Evaporação e concentração da salmoura por evaporação da salmoura de NaCl em instalações de duplo e simplesefeito. Nas plantas deste processo, que incluem a produção conjunta de carbonato de sódio a fonte do vapornecessário é, na quase totalidade, obtido por um recuperador de vapor, dos líquidos quentes provenientes dafabricação de carbonato de sódio.

• Decantação e centrifugação dos cristais obtidos de cloreto de sódio, quando a suspensão de cristais obtida édecantada e separa-se a fase líquida ("águas mães"). A fase mais densa é centrifugada, sendo separadas asrestantes águas mães e obtém-se o cloreto de sódio úmido, com teor de água de 2 a 3%.

• Secagem e peneiração do sal quando a secagem em leito fluidizado e a obtenção de granulação adequada porpeneiração alimentam o processo de embalagem e o carregamento a granel do produto acabado.

AplicaçõesEmbora a maioria das pessoas esteja familiarizada com os vários usos do sal na culinária, desconhece que asubstância é utilizada em várias outras aplicações, como a manufatura de papel e a produção de sabão e detergentes.No norte dos Estados Unidos da América e na Europa, grandes quantidades de sal são utilizadas para limpar asrodovias do gelo durante o Inverno.É utilizado em larga escala na produção de hidróxido de sódio, cloro, hidrogênio e indiretamente ácido clorídrico poreletrólise de sua solução aquosa (processo cloro-álcali).O sal também é utilizado para a produção de gás cloro e de sódio metálico, através da eletrólise ignea. Além disso,este mineral é o de maior utilidade aplicada entre todos, sendo utilizado em mais de 16 mil formas diferentes.[6]

[1] http:/ / www. nlm. nih. gov/ cgi/ mesh/ 2009/ MB_cgi?term=7647-14-5& rn=1[2] http:/ / pubchem. ncbi. nlm. nih. gov/ summary/ summary. cgi?cid=5234

Cloreto de sódio 13

[3] http:/ / www. chemspider. com/ Chemical-Structure. 5044[4] Martel, B.; Cassidy, K. (2004), Chemical Risk Analysis: A Practical Handbook, Butterworth–Heinemann, p. 369, ISBN 1903996651[5] CLORETO DE SÓDIO - Esquema de fabricação - www.solvay.pt (http:/ / www. solvay. pt/ solvayinportugal/ plantofpovoa/ productline/

processodefabricacaocloreto/ 0,,1660-5-0,00. htm) (em português).[6] Salt Institute (http:/ / www. saltinstitute. org/ publications/ stm/ stm-7. html).

Cloreto de potássio

Cloreto de potássioAlerta sobre risco à saúde

Outros nomes SylviteMuriate of potash

Identificadores

Número CAS 7447-40-7 [1]

PubChem 4873 [2]

ChemSpider 4707 [3]

Número RTECS TS8050000

Código ATC A12BA01 [4]

Cloreto de potássio 14

Propriedades

Fórmula molecular KCl

Massa molar 74.551 g/mol

Aparência sólido branco cristalino

Odor inodoro

Densidade 1,98 g·cm-3[5]

Ponto de fusão 773 °C[6]

Ponto de ebulição 1500 °C (Sublimação)[5]

Solubilidade em água boa (330 g·l-1 a 20 °C) [5]

28.1 g/100 ml (0 °C)56.7 g/100 ml (100 °C)

Solubilidade solúvel em éter, glicerol, álcalispouco solúvel em álcool

Pressão de vapor 10 Pa (700 °C)[5]

Índice de refracção (nD) 1.33743

Estrutura

Estrutura cristalina face centered cubic

Riscos associados

MSDS ICSC 1450 [7]

Índice UE Not listed

NFPA 704

Frases R R36/37/38

Frases S S20/21, S22, S24/25, S26

Ponto de fulgor Non-flammable

LD50 2600 mg/kg (oral/rat), 142 mg/kg (intravenous/rat)[8]

Compostos relacionados

Outros aniões/ânions Fluoreto de potássioBrometo de potássioIodeto de potássioSulfeto de potássio

Outros catiões/cátions Cloreto de lítioCloreto de sódioCloreto de rubídioCloreto de césioCloreto de cálcio

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O cloreto de potássio é um sal metal haleto formado pelo cloreto e o potássio.O uso do cloreto de potássio é amplamente difundido no meio médico, como repositor desse eletrólito no organismo. É usado em infusão venosa a 10% (KCl a 10%), diluido em solução fisiológica (SF 0,9%) ou em solução

Cloreto de potássio 15

glicosada (SG 5%). Pode também ser encontrado na forma de comprimidos (Slow-K) para o mesmo fim.O cloreto de potássio também é usado na culinária. Junto com o cloreto de sódio é vendido comercialmente como sallight, com baixo teor de sódio. A primeira extração comercial deste produto no Brasil foi feita pela extinta empresaestatal Petromisa nos anos 1970[carece de fontes?]. No mundo, mais de 95% do cloreto de potássio é usado como aduboquímico[carece de fontes?].Como adubo químico o cloreto de potássio é largamente usado na agricultura, sendo a principal forma (cerca de95%) de usar o potássio em fertilizantes.[9] Em 2007, o Brasil consumiu 4,6 milhões de toneladas de cloreto depotássio, e produziu apenas 600 mil toneladas.[10]

Esta forma como fertilizante é mais comumente obtida a partir do processo de flotação.

Propriedades químicasEm química e física, é um padrão muito comumente usado, por exemplo, como uma solução padrão de calibração namedição de condutividade elétrica de soluções (iônicas), desde que soluções de KCl cuidadosamente preparadas tempropriedades reprodutíveis e repetíveis.

Solubilidade de KCl em vários solventes(g KCl / 1 kg of solvent at 25°C)

[11]

H2O 360

Amônia líquida 0,4

Dióxido de enxofre líquido 0,41

Metanol 5,3

Ácido fórmico 192

Sulfolano 0,04

Acetonitrila 0,024

Acetona 0,00091

Formamida 62

Acetamida 24,5

Dimetilformamida 0,17–0,5

Cloreto de potássio pode reagir como uma fonte de íon cloreto. Como com qualquer outro cloreto iônico solúvel,precipitará sais cloretos insolúveis quando adicionado a uma solução de um íon metálico apropriado:

KCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + KNO3(aq)Embora potássio seja mais eletropositivo que sódio, KCl pode ser reduzido ao metal por reação com sódio metálico a850°C porque o potássio é removido por destilação (ver Princípio de Le Chatelier):

KCl(l) + Na(l) ⇌ NaCl(l) + K(g)Este método é o principal método para a produção de potássio metálico. A eletrólise ( a eletrólise ígnea, usada para aprodução do sódio) falha por causa da alta solubilidade do potássio em KCl fundido.Como qualquer outro composto contendo potássio, KCl na forma pulverizada dá um resultado lilás no teste dechama.

Cloreto de potássio 16

Propriedades físicasCloreto de potássio em um estrutura cristalina como muitos outros sais. Sua estrutura é cúbica de face centrada. Suaconstante de retículo é aproximadamente 630 picômetros. Algumas outras propriedades são•• Faixa de transmissão: 210 nm a 20 µm• Transmitividade = 92% a 450 nm e eleva-se linearmente a 94% a 16 µm•• Índice refrativo = 1,456 a 10 µm•• Perda na reflexão = 6,8% a 10 µm (duas superfícies)• dN/dT (coeficiente de expansão)= −33,2×10−6/°C• dL/dT (gradiente de índice refrativo)= 40×10−6/°C•• Condutividade térmica = 0,036 W/(cm·K)

UsosA maior parte do cloreto de potássio produzido é utilizada na fabricação de fertilizantes, uma vez que o crescimentode muitas plantas é determinado pela absorção de potássio. É matéria-prima na produção de hidróxido de potássio edo potássio como metal puro, além de ser utilizado em aplicações medicinais, científicas e industriais,principalmente no processamento de alimentos. É utilizado ainda como substituto livre de sódio para o sal decozinha (cloreto de sódio), além de ser ingrediente importante das injeções letais utilizadas em penas capitais eeutanásia.It is sometimes used in water as a completion fluid in petroleum and natural gas operations, as well as being analternative to sodium chloride in household water softener units. KCl is useful as a beta radiation source forcalibration of radiation monitoring equipment, because natural potassium contains 0.0118% of the isotope 40K. Onekilogram of KCl yields 16350 becquerels of radiation consisting of 89.28% beta and 10.72% gamma with 1.46083MeV. Potassium chloride makes up 70% of Ace Hardware's pet and vegetation-friendly "Ice Melt", though it isinferior in melting quality to calcium chloride (0 °F (−18  °C)< v.  °F (−31.7  °C)<). It is also used in various brandsof bottled water, as well as in bulk quantities for fossil fuel drilling purposes.Potassium chloride was once used as a fire extinguishing agent, used in portable and wheeled fire extinguishers.Known as Super-K dry chemical, it was more effective than sodium bicarbonate-based dry chemicals and wascompatible with protein foam. This agent fell out of favor with the introduction of potassium bicarbonate (Purple-K)dry chemical in the late 1960s, which was much less corrosive and more effective. It is rated for B and C fires.Along with sodium chloride and lithium chloride, potassium chloride is used as a flux for the gas welding ofaluminium.Potassium chloride is also an optical crystal with a wide transmission range from 210 nm to 20 µm. While cheap,KCl crystal is hygroscopic. This limits its application to protected environments or short term uses such asprototyping. Exposed to free air, KCl optics will "rot". Whereas KCl components were formerly used for infraredoptics, it has been entirely replaced by much tougher crystals like ZnSe.Potassium chloride has also been used to create heat packs which employ exothermic chemical reactions,[12] butthese are no longer being created due to cheaper and more efficient methods, such as the oxidation of metals ('HotHands', one time use products) or the crystallization of sodium acetate (multiple use products).Potassium chloride is used as a scotophor with designation P10 in dark-trace CRTs, e.g. in the Skiatron. jda proximavez escreva em portugues analfabeto

Cloreto de potássio 17

Biological and medical propertiesPotassium is vital in the human body, and oral potassium chloride is the common means to replenish it, although itcan also be diluted and given intravenously. It can be used as a salt substitute for food, but due to its weak, bitter,unsalty flavour, it is usually mixed with ordinary salt (sodium chloride) for this purpose to improve the taste. Theaddition of 1 ppm of thaumatin considerably reduces this bitterness.[13] Medically, it is used in the treatment ofhypokalemia and associated conditions, for digitalis poisoning, and as an electrolyte replenisher.[14] Brand namesinclude K-Dur, Klor-Con, Micro-K, Slow-K and Kaon Cl. Side effects can include gastrointestinal discomfortincluding nausea and vomiting, diarrhea and bleeding of the digestive tract. Overdoses cause hyperkalemia, whichcan lead to paresthesia, cardiac conduction blocks, fibrillation, arrhythmias, and sclerosis.[15] Prescription potassiumcitrate (the potassium naturally found in fruits and vegetables) can be prescribed as an alternative to potassiumchloride. Slow-K is a 1950s development where the medicine is formulated to enter the bloodstream at delayedintervals. It was first only prescribed to British military forces to balance their diets while serving in Korea.[16]

Some cardiac surgery procedures cannot be carried out on the beating heart. For these procedures, the surgical teamwill bypass the heart with a heart-lung machine and inject potassium chloride into the heart muscle to stop theheartbeat. Some recently developed methods now allow surgery on the beating heart.The lethal effects of potassium chloride overdoses have led to its use in lethal injection, as the third of a three-drugcombination. Additionally, KCl is used (albeit rarely) in fetal intracardiac injections in second- and third-trimesterinduced abortions.[17][18] Jack Kevorkian's thanatron machine injected a lethal dose of potassium chloride into thepatient, which caused the heart to stop functioning, after a sodium thiopental-induced coma was achieved. A similardevice, the German 'Perfusor', also uses potassium chloride as a suicide aid.[19][20]

PrecauçõesOrally, potassium chloride is toxic in excess; the is around 2.5 g/kg (meaning that a lethal dose for 50% of peopleweighing 75 kg (165 lb) is about 190 g (6.7 ounces)). Intravenously, this is reduced to just over 100 mg/kg, but ofmore concern are its severe effects on the cardiac muscles: high doses can cause cardiac arrest and rapid death, thusthe aforementioned use as the third and final drug delivered in the lethal injection process.

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[1] http:/ / www. nlm. nih. gov/ cgi/ mesh/ 2009/ MB_cgi?term=7447-40-7& rn=1[2] http:/ / pubchem. ncbi. nlm. nih. gov/ summary/ summary. cgi?cid=4873[3] http:/ / www. chemspider. com/ Chemical-Structure. 4707[4] http:/ / www. whocc. no/ atc_ddd_index/ ?code=A12BA01[5] Registo de Kaliumchlorid (http:/ / gestis-en. itrust. de/ nxt/ gateway. dll?f=id$t=default. htm$vid=gestiseng:sdbeng$id=002200) na Base de

Dados de Substâncias GESTIS do IFA.[6] The Merck Index: An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals, 14. Auflage (Merck & Co., Inc.), Whitehouse Station, NJ, USA,

2006; ISBN 978-0-911910-00-1.[7] http:/ / www. ilo. org/ public/ english/ protection/ safework/ cis/ products/ icsc/ dtasht/ _icsc14/ icsc1450. htm[8] Material Safety Data Sheet - Potassium Chloride, Sigma–Aldrich, July 2001[9] Potassium in Agriculture [em linha] (http:/ / www. potash-info. com/ potassium/ potassiuminfertilisers/ potassiuminfertilisers. htm)[10] Governo do Brasil, Ministério das Minas e Energia, Secretaria de Geologia, Mineração e Transformação Mineral e Banco Mundial - Produto

29, Agrominerais, Relatório Técnico 52, Perfil do Potássio, Consultor Yara Kulaif, Projeto Estal, Projeto de Assistência Técnica ao Setor deEnergia, Agosto de 2009 [em linha] (http:/ / www. mme. gov. br/ portalmme/ opencms/ sgm/ galerias/ arquivos/ plano_duo_decenal/a_mineracao_brasileira/ P29_RT52_Perfil_do_Potxssio. pdf)

[11] Burgess, J.. Metal Ions in Solution. [S.l.]: Ellis Horwood, 1978. ISBN 0-85312-027-7[13] Lorient, Denis; Linden, G.. New ingredients in food processing: biochemistry and agriculture. Boca Raton: CRC Press, 1999. p. 357. ISBN

1-85573-443-5. Página visitada em 2010 Aug 7.[14] Hypokalemia: Treatment & Medication (http:/ / emedicine. medscape. com/ article/ 767448-treatment)[15] Hyperkalemia (http:/ / emedicine. medscape. com/ article/ 766479-overview)[16] (2005) "Effect of Short-Term Supplementation of Potassium Chloride and Potassium Citrate on Blood Pressure in Hypertensives".

Hypertension 45 (4): 571. DOI: 10.1161/01.HYP.0000158264.36590.19 (http:/ / dx. doi. org/ 10. 1161/ 01. HYP. 0000158264. 36590. 19).

Cloreto de potássio 18

PMID 15723964.[17] Stubblefield PG. (July 2004). "Methods for induced abortion". Obstetrics and Gynecology 104 (1): 174–85. DOI:

10.1097/01.AOG.0000130842.21897.53 (http:/ / dx. doi. org/ 10. 1097/ 01. AOG. 0000130842. 21897. 53). PMID 15229018.[18] Types of Abortion Procedures (http:/ / www. americanpregnancy. org/ unplannedpregnancy/ abortionprocedures. html)[19] Boyes, Roger. " Death for hire – suicide machine lets you push final button (http:/ / www. timesonline. co. uk/ tol/ news/ world/ europe/

article3641866. ece)", The Times, 2008-03-29. Página visitada em 2008-04-25.[20] Perfusor® compact (http:/ / en. bbraun. bg/ doc/ doc_download_ir. cfm?uuid=0551260D063AB25B1F5ACC3803CA73A2) (pdf).

Fosfato de cálcio

Fosfato de cálcioAlerta sobre risco à saúde

Nome IUPAC Tricalcium diphosphate

Outros nomes Whitlockite

Identificadores

Número CAS 7758-87-4 [1]

PubChem 516943 [2]

Propriedades

Fórmula molecular Ca3O8P2

Massa molar 310.18 g/mol

Aparência White amorphous powder

Densidade 3.14 g/cm3

Ponto de fusão Liquifies under high pressure at 1670 K (1391 °C)

Termoquímica

Entalpia padrãode formação ΔfH

o298

−982.3 kJ/mol (α-form)−984.9 kJ/mol (β-form)

Riscos associados

Índice UE Not listed

Ponto de fulgor Non-flammable

Compostos relacionados

Outros aniões/ânions Calcium pyrophosphate

Outros catiões/cátions Magnesium phosphateDicalcium phosphateMonocalcium phosphateStrontium phosphate

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Fosfato de cálcio 19

Fosfato de cálcio é o nome dado a um grupo de minerais que contém íons de cálcio (Ca2+) juntamente comortofosfatos (PO4

3-), metafosfatos ou pirofosfatos (P2O74-) e ocasionalmente hidrogênio ou íons de hidróxido.

Sua fórmula molecular é Ca3(PO4)2.

UsosÉ utilizado na produção de ácido fosfórico e fertilizantes, como no processo de Odda. O uso em excesso de certasformas de fosfato de cálcio pode levar a problemas de abastecimento de água como a explosão de algas e aeutroficação.O fosfato de cálcio também é um agente fermentador com o número E341. É também usado em produtos derivadosdo leite e também como suplemento nutricional.Outro uso prático do composto é na transfecção de genes. Os íons de cálcio podem fazer com que uma célulaapropriada aceite que genes exógenos entrem na célula por difusão. Um posterior choque térmico induz a célula areparar-se. Isto é um método rápido de transfecção, embora um método relativamente ineficiente. O cloreto de cálcioé também utilizado para este propósito.

Referências[1] http:/ / www. nlm. nih. gov/ cgi/ mesh/ 2009/ MB_cgi?term=7758-87-4& rn=1[2] http:/ / pubchem. ncbi. nlm. nih. gov/ summary/ summary. cgi?cid=516943

Iodato de potássio

Iodato de potássio

Uma ainda não aberta embalagem de tabletes deiodato de potássio, produzidos e distribuidos para

a população da

República da Irlanda seguindo uma

preparação relacionada a acidente

na usina nuclear de Sellafield

no Reino Unido.

Geral

Outros nomes Sal de potássio do ácido iódico

Fórmula molecular KIO3

Massa molar 214.00 g/mol

Aparência Pó branco cristalino

Número CAS [7758-05-6]

Propriedades

Iodato de potássio 20

Densidade e Estado físico 3.89 g/cm³, sólido

Solubilidade em água 32g/100ml (100°C)

Ponto de fusão 560°Cdecomposição parcial

Ponto de ebulição ?

Cuidados

Classificação EU não listado

NFPA 704

Related compounds

Outros ânions iodeto de potássioperiodato de potássiobromato de potássioclorato de potássio

Outro cátions iodato de sódioiodato de prata

Except where noted otherwise, data are given formaterials in their standard state (at 25 °C, 100 kPa)

Infobox disclaimer and references

Iodato de potássio (KIO3) é um composto químico. É algumas vezes usado em tratamento radioterápico, visto quepode substituir iodo radioativo da tireóide. Ver iodeto de potássio para mais informação sobre este uso.Como o bromato de potássio, o iodato de potássio é ocasionalmente usado como agente de maturação em padarias.O iodato de potássio é um agente oxidante e como tal pode causar fogo se em contato com materiais combustíveis ouagente redutores. Pode ser preparado por reação de uma base contendo potássio tal como o hidróxido de potássiocom o ácido iódico, por exemplo:

HIO3 + KOH → KIO3 + H2OEle também pode ser preparado por adição de iodo em uma solução concentrada e quente de hidróxido de potássio.

3 I2 + 6 KOH → KIO3 + 5 KI + 3 H2OCondições e substâncias a se evitar incluem: calor, choque, fricção, materiais combustíveis, materiais redutores,alumínio, compostos orgânicos, carbono, peróxido de hidrogênio e sulfetos.

UsoO iodato de potássio é usado para a iodação de sal de cozinha, porque o iodeto pode ser oxidado a iodo sobcondições de umidade pelo oxigênio. Para prevenir isto, companhias dos EUA adicionam tiossulfatos ou outrosantioxidantes ao iodeto de potássio, enquanto em alguns outros países o iodato de potássio é usado como fonte para oiodo.É utilizado como um oxidante em volumetria, em especial na padronização de soluções de tiossulfato de sódio, combase na seguinte reação seguinte reação:

IO3- + 5 I- + 6 H+ → 3 I2 +3 H3O

É utilizado também como um antisséptico tópico.

Iodato de potássio 21

Ligações externas• IODATO DE POTÁSSIO - Espécificações - www.quimibras.com.br [1]

• METODOLOGIA PARA DETERMINAÇÃO QUALITATIVA DE IODO EM AMOSTRAS DE SAL DECOZINHA POR CROMATOGRAFIA EM PAPEL - UMA AULA PRÁTICA;Maria Teresa Pedrosa SilvaClerici, Armindo Antonio Alves, José Mário Limongi Junior - www.sbbq.org.br [2]

• PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES DE TIOSSULFATO DE SÓDIO COM IODATO DE POTÁSSIO -www.ufpa.br [3]

Referências[1] http:/ / www. quimibras. com. br/ homepage/ especificacoes/ dyne29. html[2] http:/ / www. sbbq. org. br/ revista/ mtdidaticos/ 17. pdf[3] http:/ / www. ufpa. br/ quimicanalitica/ padronizatiossulfato. htm

Sal lightSal light de uso culinário com baixo teor de Sódio. Para diminur esse teor é usado metade de cloreto de sódio emetade de cloreto de potássio, que são dois eletrólitos importantes para o organismo do ser humano.Junto aos dois sais é adicionado iodato de potássio para evitar doenças na glândula tiróide e conservantes.

Fontes e Editores da Página 22

Fontes e Editores da PáginaBitartarato de potássio  Fonte: http://pt.wikipedia.org/w/index.php?oldid=29610519  Contribuidores: PatríciaR, Quiumen, Reynaldo, 1 edições anónimas

Sacarose  Fonte: http://pt.wikipedia.org/w/index.php?oldid=32270169  Contribuidores: Albmont, Anah.03, Bisbis, Fabiobarros, GRS73, GuilhermeYoung, Heiligenfeld, Jcmo, Jesielt, Jledo,Lijealso, Luís Almeida, Mateus RM, Muriel Gottrop, Nuno Tavares, OffsBlink, PatríciaR, Polemaco, RafaAzevedo, Rafael Wiki, Rafael.ramires, Ricardo DT, Robertogilnei, Sturm, Sylx100,Thiagonegris, Tiago Paim, 39 edições anónimas

Sacarina  Fonte: http://pt.wikipedia.org/w/index.php?oldid=31701149  Contribuidores: Adriano Couto, Babuche, CJBR, Camponez, ChristianH, João Sousa, Juntas, Lijealso, Mesh,MisterSanderson, NH, Robfbms, Sturm, 11 edições anónimas

Ciclamato de sódio  Fonte: http://pt.wikipedia.org/w/index.php?oldid=31655598  Contribuidores: Albmont, Dédi's, Ebalter, General Pehhers, Marli Appel, PatríciaR, Paulo Eduardo ZZFE121,Quiumen, Sjardim, Vanthorn, 9 edições anónimas

Dióxido de silício  Fonte: http://pt.wikipedia.org/w/index.php?oldid=30638961  Contribuidores: Albmont, Angrense, Bráullio Andrade, BtunnaFurtado, Categorizador, Ciro, Cralize, Daimore,Lameiro, Malafaya, Onjacktallcuca, Quiumen, Vanthorn, 11 edições anónimas

Cloreto de sódio  Fonte: http://pt.wikipedia.org/w/index.php?oldid=32204455  Contribuidores: Albmont, Alchimista, Alpcr, Angrense, Ariel C.M.K., Cafu05, Carlos Luis M C da Cruz,Carlos28, Colaborador Z, Foreverman, GOE, GRS73, Ginés90, GoEThe, Greek, Guilhermefma, Indech, Jairjoao, Joseolgon, Kascyo, Kelvin Samuel, Killerjaum, Leandro Prudencio, Lechatjaune,Leslie, Lijealso, LipeFontoura, Luyde capim, Luís Almeida, MachoCarioca, Master, Mvdiogo, NH, Nailson R2, Nuno Tavares, OS2Warp, Patrick, PatríciaR, Polyethylen, Quiumen, Rhcastilhos,Rjclaudio, Urucubaca, Viniciusmc, Vitor Mazuco, Wanc, Ziguratt, 90 edições anónimas

Cloreto de potássio  Fonte: http://pt.wikipedia.org/w/index.php?oldid=31719068  Contribuidores: Albmont, Almaguarda, Burmeister, DCandido, Daltonagre, Danielzonn, E2m, EuTuga, FabianoTatsch, Francisco Quiumento, Jo Lorib, Juntas, Lechatjaune, LipeFontoura, Luís Almeida, Miaolegemi, Porantim, Quiumen, Rhcastilhos, Yanguas, Zdtrlik, 22 edições anónimas

Fosfato de cálcio  Fonte: http://pt.wikipedia.org/w/index.php?oldid=31798229  Contribuidores: Albmont, Diogobruno, GOE2, Joedoedoe, Kascyo, Leandromartinez, Polyethylen, RicHard-59,Tumnus, Vini 175, 14 edições anónimas

Iodato de potássio  Fonte: http://pt.wikipedia.org/w/index.php?oldid=31152630  Contribuidores: PatríciaR, Quiumen, Roberto de Lyra, 3 edições anónimas

Sal light  Fonte: http://pt.wikipedia.org/w/index.php?oldid=28971467  Contribuidores: Albmont, Almaguarda, Gestas, Jo Lorib

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Fontes, Licenças e Editores da ImagemImagem:Weinstein Strukturformel.png  Fonte: http://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Ficheiro:Weinstein_Strukturformel.png  Licença: Public Domain  Contribuidores: JüImagem:Saccharose.svg  Fonte: http://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Ficheiro:Saccharose.svg  Licença: Public Domain  Contribuidores: Booyabazooka, Calvero, Edgar181, 1 ediçõesanónimasImagem:Sucrose_molecule_3d_model.png  Fonte: http://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Ficheiro:Sucrose_molecule_3d_model.png  Licença: GNU Free Documentation License Contribuidores: Original uploader was Mstroeck at en.wikipediaFicheiro:Saccharin.svg  Fonte: http://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Ficheiro:Saccharin.svg  Licença: Public Domain  Contribuidores: HarbinImagem:Towering_Sand_Dunes.jpg  Fonte: http://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Ficheiro:Towering_Sand_Dunes.jpg  Licença: Creative Commons Attribution-Sharealike 2.5 Contribuidores: Wing-Chi PoonImagem:QuarzGeruest a1-a2-Ebene.svg  Fonte: http://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Ficheiro:QuarzGeruest_a1-a2-Ebene.svg  Licença: Creative Commons Attribution-Sharealike 3.0 Contribuidores: Bubenik, LeyoImagem:Halite(Salt)USGOV.jpg  Fonte: http://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Ficheiro:Halite(Salt)USGOV.jpg  Licença: Public Domain  Contribuidores: ARTE, Mschel, Pavlo Chemist,Quadro, Saperaud, Selphy, Str4nd, Urutseg, 11 edições anónimasImagem:Sodium-chloride-3D-ionic.png  Fonte: http://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Ficheiro:Sodium-chloride-3D-ionic.png  Licença: Public Domain  Contribuidores: Benjah-bmm27Imagem:Chlorid sodný.JPG  Fonte: http://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Ficheiro:Chlorid_sodný.JPG  Licença: Public Domain  Contribuidores: Ondřej ManglFicheiro:NaCl-Ionengitter.png  Fonte: http://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Ficheiro:NaCl-Ionengitter.png  Licença: GNU Free Documentation License  Contribuidores: H. HoffmeisterImagem:Potassium chloride.jpg  Fonte: http://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Ficheiro:Potassium_chloride.jpg  Licença: Public Domain  Contribuidores: User:WalkermaImagem:Potassium-chloride-3D-ionic.png  Fonte: http://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Ficheiro:Potassium-chloride-3D-ionic.png  Licença: Public Domain  Contribuidores:Benjah-bmm27, Cdang, JyntoImagem:NaCl polyhedra.png  Fonte: http://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Ficheiro:NaCl_polyhedra.png  Licença: Public Domain  Contribuidores: Solid StateImagem:Tricalcium phosphate.svg  Fonte: http://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Ficheiro:Tricalcium_phosphate.svg  Licença: Creative Commons Attribution-Sharealike 3.0 Contribuidores: User:RicHard-59Imagem:Potassium iodate tablets.jpg  Fonte: http://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Ficheiro:Potassium_iodate_tablets.jpg  Licença: Creative Commons Attribution-ShareAlike 3.0 Unported Contribuidores: Francis Tyers

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