sais e Óxidos
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1. (UDESC) O cloreto de sódio representa papel
importantíssimo na fisiologia do ser humano e também na
dos animais. Atua como gerador de ácido clorídrico no
estômago e como mantenedor do equilíbrio osmótico das
células vivas.
a) Qual a fórmula química representativa do cloreto de
sódio?
b) A que função química pertence o cloreto de sódio e qual
seu aspecto físico à temperatura ambiente?
2. (Vunesp-SP) Sulfato de potássio, hidrogenofosfato de
cálcio, sulfato de amônio e nitrato de amônio são compostos
químicos que fazem parte de misturas usadas como
fertilizantes na agricultura.
a) Escrever as fórmulas químicas desses compostos.
b) Sabendo-se que, para os dois primeiros compostos, as
condutividades elétricas no estado sólido são baixas e no
estado líquido são altas, qual é o tipo de ligação química
existente nesses compostos? Justificar.
3. (MACK-SP) Identifique o item que contém apenas sais:
a) H2O2, Fe2O3, NaOH.
b) NaCl, CaCO3, KMnO4.
c) H2S, HCN, Al2O3.
d) CaCl2, Ba(BrO)2, Zn(OH)2.
e) KOH, NaBr, CaCO3.
4. (UFRRJ) Os derivados do potássio são amplamente
utilizados na fabricação de explosivos, fogos de artifício,
além de outras aplicações. As fórmulas que correspondem
ao nitrato de potássio, perclorato de potássio, sulfato de
potássio e dicromato de potássio, são, respectivamente:
a) KNO2, KClO4, K2SO4, K2Cr2O7
b) KNO3, KClO4, K2SO4, K2Cr2O7
c) KNO2, KClO3, K2SO4, K2Cr2O7
d) KNO2, KClO4, K2SO4, K2CrO4
e) KNO3, KClO3, K2SO4, K2Cr2O7
5. (UFRS) No processo de produção do sal refinado, a
lavagem do sal marinho provoca a perda do iodo natural,
sendo necessário, depois, acrescentá-lo na forma de iodeto
de potássio. Outra perda significativa é a de íons magnésio,
presentes no sal marinho na forma de cloreto de magnésio e
sulfato de magnésio. Durante este processo são também
adicionados alvejantes, como o carbonato de sódio.
As fórmulas representativas das substâncias destacadas no
texto anterior são, respectivamente:
a) KI, MgCl, MgSO4 e NaCO3.
b) K2I, MgCl2, Mg2SO4 e Na2CO3.
c) K2I, Mg2Cl, MgSO4 e Na(CO3)2.
d) KI, MgCl2, MgSO4 e Na2CO3.
e) KI2, Mg2Cl, Mg(SO4)2 e Na3CO3.
6. (Mackenzie-SP)
Nas equações acima, do comportamento mostrado pelos
óxidos, conclui-se que:
a) K2O é um peróxido.
b) CO é um óxido neutro ou indiferente.
c) K2O é um óxido ácido.
d) N2O5 é um óxido duplo ou misto.
e) N2O5 é um óxido básico.
7. (UFPI) Uma solução obtida pela adição de sulfato de
alumínio e nitrato de amônio sólidos em água contém os
íons NH4+(aq), Al3+(aq), SO4
2–(aq) e NO3-(aq).
As citadas substâncias podem ser representadas pelas
fórmulas:
a) AlSO4 e (NH4)3NO3.
b) Al2SO4 e (NH4)3NO3.
c) Al2(SO4)3 e NH4NO3.
d) Al3SO4 e NH4NO3.
e) Al3(SO4)2 e NH4(NH3)2.
8. (Cesgranrio-RJ) Um metal M forma um nitrato de
fórmula M(NO3)2. O sulfeto desse metal terá a fórmula:
a) MS.
b) MSO3.
c) MSO4.
d) M2S.
e) M2SO3.
9. (Vunesp) Na Idade Média, era usual o emprego de óxido
de chumbo (IV) como pigmento branco em telas. Em nossos
dias, com o aumento do teor de H2S na atmosfera,
proveniente da queima de combustíveis fósseis, pinturas
dessa época passaram a ter suas áreas brancas transformadas
em castanho escuro, devido à formação de sulfeto de
chumbo (II). No trabalho de restauração dessas pinturas são
empregadas soluções diluídas de peróxido de hidrogênio,
que transformam o sulfeto de chumbo (II) em sulfato de
chumbo (II), um sólido branco. As fórmulas do óxido de
chumbo (IV), sulfeto de chumbo (II), peróxido de
hidrogênio e sulfato de chumbo (II) são, respectivamente:
a) PbO, PbS, H2O2, PbSO4
b) PbO2, PbS, H2O2, PbSO4
c) Pb2O3, PbS2, H2O, Pb(SO4)2
d) PbO2, PbS, H2O2, PbSO3
e) PbO, PbSO3, H2O2, PbS2O3
10. (Unicamp-SP) Freqüentemente tem-se recorrido à
exumação de ossadas para investigação policial e
arqueológica. Os ossos que restaram após um longo período
de sepultamento resistiram à ação do tempo por serem
constituídos, principalmente, por um tipo de fosfato de
cálcio, muito estável, de fórmula genérica
Ca10(PO4)6(OH)x.
a) Qual o nome do elemento químico que, no composto
anteriormente citado, aparece na forma de cátion?
b) Consulte a tabela periódica e indique outro elemento que
poderia substituir o cátion do referido composto.
c) Determine o valor de x indicado na fórmula.
11. (UFU-MG) O ácido clorídrico é muito usado
industrialmente na manufatura de corantes. Com o nome de
ácido muriático ele é largamente empregado na limpeza em
geral, não podendo ser utilizado, no entanto, em pisos de
mármore, os quais são constituídos de carbonato de cálcio.
Se por acidente um pouco de ácido muriático cair sobre um
piso de mármore, entre os produtos citados abaixo,
normalmente encontrados em qualquer residência, o mais
indicado para se espalhar sobre o local será:
a) vinagre
b) sal de cozinha
c) amoníaco
d) suco de limão
e) suco de tomate
12. (Mackenzie-SP) O suco gástrico necessário à digestão
contém ácido clorídrico que, em excesso, pode provocar
“dor de estômago”. Neutraliza-se esse ácido, sem risco,
ingerindo-se:
a) solução aquosa de base forte (NaOH).
b) solução aquosa de cloreto de sódio.
c) suspensão de base fraca (Al(OH)3).
d) somente água.
e) solução concentrada de ácido sulfúrico.
13. (PUC-MG) Urtiga é o nome genérico dado a diversas
plantas da família das Urticáceas, cujas folhas são cobertas
de pêlos finos, os quais liberam ácido fórmico (H2CO2) que,
em contato com a pele, produz uma irritação.
Dos produtos de uso doméstico abaixo, o que você utilizaria
para diminuir essa irritação é:
a) vinagre
b) coalhada
c) sal de cozinha
d) leite de magnésia
e) óleo
14. (FEI-SP) Num recipiente contendo uma substância A,
foram adicionadas gotas de fenolftaleína, dando uma
coloração rósea. Adicionando-se uma substância B em A, a
solução apresenta-se incolor. Com base nessas informações
podemos afirmar que:
a) A e B são bases.
b) A é um ácido e B é uma base.
c) A é uma base e B é um ácido.
d) A e B são ácidos.
e) A e B são sais neutros.
15. (Unisinos-RS) Ao participar de uma festa, você pode
comer e beber em demasia, apresentando sinais de má
digestão ou azia. Para combater a acidez, ocasionada pelo
excesso de ácido clorídrico no estômago, seria bom ingerir
uma colher de leite de magnésia, que irá reagir com esse
ácido.
A equação que representa a reação é:
16. (UFRS) Completando a reação de neutralização total:
e acertando os coeficientes, a alternativa que corresponde
aos coeficientes corretos é:
a) 2, 3, 3, 6
b) 1, 3, 1, 1
c) 2, 3, 1, 6
d) 1, 1, 1, 1
e) 1, 1, 3, 1
17. (Vunesp-SP) “Chuva ácida” resulta da combinação de
água atmosférica com dióxido de enxofre ou com trióxido
de enxofre. Escreva:
a) as equações químicas balanceadas das reações de cada
um dos dois óxidos com água;
b) os nomes oficiais dos produtos das reações dos dois
óxidos com água.
18. (UFRGS-RS) Considerando-se que o elemento ferro
pode formar diferentes compostos nos quais apresenta
valores de número de oxidação +2 ou +3, as fórmulas dos
possíveis sulfatos e hidróxidos de ferro são:
a) Fe2SO4, Fe3SO4, Fe2OH, Fe3OH
b) FeSO4, Fe2(SO4)3, Fe(OH)2, Fe(OH)3
c) Fe(SO4)2, Fe(SO4)3, FeO, Fe2O3
d) FeSO3, Fe2(SO3)3, FeOH, Fe(OH)3
e) FeS, Fe2S3, Fe2O3, Fe3O4
19. (PUC-RS) Considerando-se as seguintes espécies
químicas:
H+ NH3 Al3+ SO32- OH-
a fórmula e a função corretas são, respectivamente:
a) (NH3)2SO3, sal
b) Al(OH)3, base
c) HNH3, ácido
d) NH3OH, base
e) HSO3, ácido
20. (Esan-SP) Um metal M forma um carbonato de fórmula
M2(CO3)3. O fosfato do metal M tem a fórmula:
a) MPO4
b) M2(PO4)3
c) M(PO4)3
d) M3(PO4)2
e) M2PO4
21. (Fuvest-SP) A seguir aparecem os nomes alquímicos e
os nomes modernos de três compostos químicos: natro =
carbonato de sódio; sal de Epson = sulfato de magnésio; sal
de Glauber = sulfato de sódio. O elemento químico comum
às três substâncias é:
a) H
b) S
c) O
d) Na
e) C
22. (Cesgranrio-RJ) Os principais poluentes do ar nos
grandes centros urbanos são o gás sulfuroso (SO2) e o
monóxido de carbono (CO). O SO2 é proveniente das
indústrias que queimam combustíveis fósseis (carvão e
petróleo). Já o CO provém da combustão incompleta da
gasolina em veículos automotivos desregulados. Sabendo-
se que o SO2 (causador da chuva ácida) e o CO (causador
de inibição respiratória) são óxidos, suas classificações são,
respectivamente:
a) anfótero e neutro
b) básico e ácido
c) ácido e anfótero
d) ácido e básico
e) ácido e neutro
23. (UFRRJ) A tabela a seguir mostra alguns sais e suas
principais aplicações:
Para cada um dos sais acima, faça uma reação de um ácido
com uma base, a fim de obter:
a) Sulfato de magnésio.
b) Sulfato de bário.
c) Nitrato de potássio.
d) Sulfato de ferro II.
24. (Cesgranrio-RJ) Dois elementos, X e T, apresentam
somente covalências simples nos compostos oxigenados de
fórmulas X2O e TO2. A opção correta é:
a) X pode formar hidróxidos de fórmulas XOH e X(OH)2.
b) T pode formar ácidos de fórmulas HT e H2T.
c) X pode formar oxiácidos de fórmulas HXO e HXO4.
d) T pode formar hidróxidos de fórmulas TOH e T(OH)3.
e) X e T podem ser calcogênios.
25. (PUC-RS) Responder à questão com base nas
afirmativas abaixo, sobre o carbonato de lítio, que é
utilizado na medicina como antidepressivo.
I. Apresenta fórmula Li2HCO3.
II. Apresenta somente ligações iônicas.
III. Conduz a eletricidade quando fundido ou em solução.
IV. Pode ser obtido pela reação de um ácido e uma base.
A alternativa que contém as afirmativas corretas é:
a) I e II
b) I e III
c) II e III
d) II e IV
e) III e IV
26. (UFV-MG) Um estudante abre, simultaneamente, um
frasco contendo solução aquosa de ácido clorídrico (HCl)
concentrado e um frasco de solução aquosa de hidróxido de
amônio (NH4OH) concentrada. Ao aproximá-los, o
estudante irá observar a formação de uma “fumaça” de
coloração branca, que contém sal:
a) nitrato de amônio.
b) perclorato de amônio.
c) cloreto de amônio.
d) cloreto de sódio.
e) hipoclorito de amônio.
27. (FUC-MT) O óxido de magnésio (MgO) precisa ser
substituído por um óxido que apresenta propriedades
químicas semelhantes e mesma proporção de átomos. Entre
os óxidos a seguir, qual você escolheria?
a) FeO.
b) CaO.
c) Na2O.
d) CO.
e) NO2.
28. (Fuvest-SP) Cal viva é óxido de cálcio (CaO).
a) Escreva a equação da reação da cal viva com a água.
b) Por que, na agricultura, a cal viva é adicionada ao solo?
29. Sejam os gases X, Y e Z seguintes.
Gás X: é o principal responsável pelo efeito estufa.
Gás Y: é indesejável na baixa atmosfera por ser poluente,
mas é indispensável na alta atmosfera para filtrar os raios
ultravioleta provenientes do Sol.
Gás Z: entre suas aplicações está o seu uso na fabricação de
produtos de limpeza doméstica, tais como Ajax, Fúria, Forte
etc.
Os gases X, Y e Z podem ser:
Gabarito
1.
a) NaCl
b) sal, sólido
2.
a) K2SO4, CaHPO4, (NH4)2SO4, NH4NO3
b) iônica, pois uma vez fundido os íons tem liberdade de
movimento
3. B
4. B
5. D
6. B
7. C
8. A
9. B
10.
a) cálcio
b) Algum elemento da família 2A
c) x = 2
11. C
12. C
13. D
14. C
15. B
16. C
17.
a) SO2 + H2O → H2SO3 \ SO3 + H2O → H2SO4
b) ácido sulfuroso e ácido sulfúrico, respectivamente
18. B
19. B
20. A
21. C
22. E
23.
H2SO4 + Mg(OH)2 → MgSO4 + 2H2O
H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O
HNO3 + KOH → KNO3 + H2O
H2SO4 + Fe(OH)2 → FeSO4 + 2H2O
24. C
25. E
26. C
27. B
28.
a) CaO + H2O → Ca(OH)2
b) Para diminuir a acidez do solo.
29. A