Funes Qumicas Funo qumica corresponde a um conjunto de substncias que apresentam propriedades qumicas semelhantes. As substncias inorgnicas podem ser classificadas em quatro funes: cidos Bases Sais xidos Assim, numa reao qumica, todos os cidos, por exemplo, tero comportamento semelhante.

1.Teoria de Brnsted-Lowry:(Teoria Protnica)

+ cido: Espcie (on ou molc.) doar um prton H+ doar

Base: Espcie (on ou molc.) receber um prton H+ receber H+

Gilbert Lewis

Teoria Eletrnica

cido: Espcie (on ou molc.) receber um par de e. Base: Espcie (on ou molc.) doar um par de e. Gravar: cido: Base: 1. ction 1. nion 2. Subst. c/ EC* c/ 2. Subst. c/ EC* s/ Pares de eltrons Pares de eltrons livres. livres. 3. C = O 3. C = C EC* Elemento Central

Fe(CN)6-3

Base

NH4+

cido

H

N H

H Base

F

B F

F cido O

CH3- CH = CH2 cido

CH3- CH2 C H Base

Cl PCl5 Cl P Cl Cl Cl cido

P Cl Cl Cl Base PCl3

Teoria cido-Base de Arrhenius

Teoria da dissociao eletroltica de Arrhenius Teoria da dissociao eletroltica de Arrhenius Quando uma substncia dissolve-se em gua, vai-se dividindo em partculas cada vez menores. Em alguns casos, essa diviso pra nas molculas e a soluo no conduz a corrente eltrica. Em outros casos, a diviso vai alm de molculas; estas dividem-se em partculas ainda menores, com carga eltrica, denominadas ons. Nestes casos, a soluo conduz a corrente eltrica.

Continuao ........ Dissociao inica a separao dos ons de uma substncia inica, quando ela se dissolve na gua. Ionizao a formao de ons na reao de uma substncia molecular com a gua, quando esta substncia molecular nela se dissolve.

Eletrlitos: Conduzem a corrente eltrica No Eletrlitos: No conduzem a corrente eltrica

eletrlito

Eletrlito

H2O

H2O

Condutividade das substnciasCondutividade eltrica de substncias puras (100%) Composto inico: conduz somente quando fundido. Composto molecular: no conduz em nenhum estado fsico.

Condutividade eltrica em soluo aquosa Composto inico: conduz. Composto molecular: conduz ou no, dependendo do fato de haver ou no reao de ionizao entre o composto dissolvido e a gua.

Svante August Arrhenius (1859-1927), qumico e fsico sueco, desenvolveu a teoria da dissociao inica. Segundo essa teoria, o on de hidrognio H+, que na presena de gua forma o ction hidrnio (H3O+), responsvel pelas propriedades cidas; enquanto o nion hidroxila (OH-), pelas propriedades bsicas. HCl(aq) H+(aq) + Cl-(aq) NaOH(aq) Na+(aq) + OH-(aq)

Os cidos so substncias moleculares, sendo assim, o processo da liberao de ons H+ ocorre por ionizao. Ou seja, h rompimento de ligaes covalentes com formao de ons. As bases so, geralmente, substncias inicas; portanto, o processo de liberao de ons OHocorre por dissociao inica.

Conceito de cido de Arrhenius Conceito de cido de Arrhenius - Substncia, em soluo aquosa, que libera como ctions somente ons H+. Conceito atualizado de cido de Arrhenius Substncia, em soluo aquosa, que libera como ctions somente ons H3O+ (ons hidrnio ou hidroxnio).

Representao eletrnica de Lewis do on hidrnio

cidos cidos de Arrhenius: so substncias compostas que em soluo aquosa liberam como nico e exclusivo ction o hidrnio (H3O+). Ionizao de um cido HCl + H2O H3O+ + ClH2SO4 + 2H2O 2H3O+ + SO42H3PO4 + 3H2O 3H3O+ + PO43-

Hidrognios ionizveis Os hidrognios que fornecem H3O+ so chamados de hidrognios ionizveis. So aqueles que se ligam ao elemento mais eletronegativo na molcula do cido. Geralmente a quantidade de hidrognios do cido a mesma que pode ionizar, mas existem excees: H3PO3 + 2H2O 2H3O+ + HPO32- apenas 2H+ H3PO2 + H2O H3O+ + H2PO21- apenas 1H+

Classificao dos cidos Quanto a presena ou ausncia de carboxila (-COOH):

- Orgnicos - Inorgnicos

(CH3-COOH, HOOC-COOH) (H2CO3, H2S, HCN)

Quanto a presena ou ausncia de oxignio:

- Hidrcidos - Oxicidos

(HCl, H2S, HBr) (H2SO4, H3PO4, HClO4)

Quanto ao nmero de elementos qumicos:

- Binrio (HCl, HBr, HF)- Ternrio (H2SO4, H3PO4, HCN) - Quaternrio (H4[Fe(CN)6]) Quanto ao nmero de hidrognios ionizveis: - Monocidos (HCl, HI, H3PO2) - Dicidos - Tricidos - Tetrcidos (H2SO4, H2S, H3PO3) (H3PO4, H3BO3) (H4P2O7)

Quanto ao Grau de Ionizao (): - cidos fracos: 0 < a < 5% - cidos moderados: 5% < < 50% - cidos fortes : 50% < < 100%N de Mol Ionizados = N de Mol Inicial

cido fraco: HClO cido moderado: H3PO4 cido forte : H2SO4 HClO4

- Hidrcidos: Fortes: HCl, HBr, HI Moderado: HF

- Oxicidos: HxEOy 0 fraco Ex.: HClO

y-x

1 moderado Ex.: H3PO4 2 forte Ex.: H2SO4

Fortes: H2SO4, HNO3, HClO3, HClO4

Nomenclatura Oficial Hidrcidos: Seguem a seguinte regra: cido Exemplos: HCl cido clordrico HBr cido bromdrico HF cido fluordrico HI cido ioddrico HCN cido ciandrico + drico Radical do Elemento

Oxicidos: Seguem a seguinte regra: ico (+ oxignio) cido __________________ + Radical do Elemento Exemplos: H2SO4 cido sulfrico H2SO3 cido sulfuroso H2CO3 cido carbnico H3BO3 cido brico HNO3 cido ntrico oso (- oxignio)

Outros exemplos: - HClO4 - HClO3 - HClO2 - HClO+7 cido Per.......ico +6,+5 cido.......ico +4,+3,+2 cido............oso +1 cido Hipo.......oso

Menos Oxignios

HClO4 cido Perclrico HClO3 cido clrico+3 +5

+7

Menos Oxignios

HClO2 cido cloroso+1

HClO cido Hipocloroso+5

Exemplo: H3PO4 c. Fosfrico H3PO3 c. Fosforoso+1 +3

H3PO2 c. Hipofosforoso

Exemplo:

+2 - 2

H2S+2 +4 - 6

cido sulfdrico

H2SO3+2 +6 - 8

cido sulfuroso

H2SO4

cido sulfrico

* Para cidos do enxofre usamos o radical em latim sulfur.

Prefixos Orto, Meta e Piro+3 +5 - 8

H3PO4+1 +5 - 6

cido ortofosfrico (cido Fundamental) cido metafosfrico

HPO3+4 +10 -14

H4P2O7+5

cido pirofosfrico H3PO4 HPO3 + H2Oorto meta

2 H3PO4 H4P2O7 + H2Oorto piro

Caractersticas gerais dos cidos Apresentam sabor azedo;

Desidratam a matria orgnica;

Deixam incolor a soluo alcolica de fenolftalena;

Neutralizam bases formando sal e gua.

Volatilidade Todo composto inico no-voltil. Portanto, os sais e os hidrxidos metlicos so novolteis Principais cidos volteis: HF, HCl, HBr, HI, H2S, HCN, HNO2, HNO3 e CH3-COOH Principais cidos fixos ou no-volteis: H2SO4 e H3PO4 nica base voltil: hidrxido de amnio

cido clordrico (HCl) O cido impuro (tcnico) vendido no comrcio com o nome de cido muritico; encontrado no suco gstrico; um reagente muito usado na indstria e no laboratrio.; usado na limpeza de edifcios aps a sua caiao, para remover os respingos de cal;

cido sulfrico (H2SO4) o cido mais importante na indstria e no laboratrio. O maior consumo de cido sulfrico na fabricao de fertilizantes, como os superfosfatos e o sulfato de amnio; o cido das (baterias) usados nos automveis; O cido sulfrico concentrado um dos desidratantes mais enrgicos. ele carboniza os acares, amido e celulose; O cido sulfrico concentrado tem ao corrosiva sobre os tecidos dos organismos vivos; As chuvas cidas em ambiente poludos com dixido de enxofre contm H2SO4.

cido ntrico (HNO3) Depois do sulfrico, o cido mais fabricado e mais consumido na indstria. Seu maior consumo na fabricao de explosivos, como nitroglicerina (dinamite), trinitrotolueno (TNT); usado na fabricao do salitre (NaNO3, KNO3) e da plvora negra (salitre + carvo + enxofre); As chuvas cidas em ambientes poludos com xidos do nitrognio contm HNO3; O cido ntrico concentrado um lquido muito voltil; seus vapores so muito txicos. um cido muito corrosivo.

cido fosfrico (H3PO4) Os seus sais (fosfatos) tm grande aplicao como fertilizantes na agricultura; usado como aditivo em alguns refrigerantes.

cido actico (CH3 - COOH) o cido de vinagre, produto indispensvel na cozinha (preparo de saladas e maioneses).

cido fluordrico (HF) Tem a particularidade de corroer o vidro, devendo ser guardado em frascos de polietileno. usado para gravar sobre vidro.

cido carbnico (H2CO3) o cido das guas minerais gaseificadas e dos refrigerantes. Forma-se na reao do gs carbnico com a gua: CO2 + H2O H2CO3

Bases De acordo com Arrhenius, base ou hidrxido toda substncia que, dissolvida em gua, dissocia-se fornecendo como nion exclusivamente OH- (hidroxila). NaOH Na+ + OHCa(OH)2 Ca2+ + 2OHAl(OH)3 Al3+ + 3OH-

Possuem OH-; Metais; Ligaes Inicas; Slidos; Solveis em gua: (metais alcalinos).

Exceo:

NH3(g) + H2O(L)

NH4OH(aq)

No-metais; Ligaes covalentes; Soluo aquosa; Voltil.

NomenclaturaHidrxido de _________________ Nome do Elemento (metal) NaOH hidrxido de sdio Fe(OH)2 hidrxido de ferro II Fe(OH)3 hidrxido de ferro III

Classificao

Quanto ao nmero de hidroxilas:

- Monobases: - Dibases: - Tribases: - Tetrabases:

NaOH; NH4OH Ca(OH)2; Mg(OH)2 Al(OH)3; Fe(OH)3 Pb(OH)4; Sn(OH)4

Quanto ao grau de dissociao inica:

- Fortes: Os hidrxidos de metais alcalinos (G1) e metais alcalinos terrosos (G2). - Fracas: Nesse grupo incluem-se o hidrxido de amnio (NH4OH) e as demais bases.

Quanto solubilidade em gua: - Totalmente solveis: os hidrxidos dos metais alcalinos (G1) e o hidrxido de amnio (NH4OH). - Parcialmente solveis: hidrxidos dos metais alcalino-terrosos (G2). - Insolveis: todos os demais hidrxidos. Monobase Forte Solvel Tribase Fraca Insolvel

KOH

Al(OH)3

Caractersticas gerais das bases

Apresentam sabor castico;

Deixam vermelha a soluo alcolica de fenolftalena;

Neutralizam cidos formando sal e gua.

Hidrxido de sdio ou soda custica (NaOH) a base mais importante da indstria e do laboratrio. usado na fabricao do sabo e glicerina: (leos e gorduras) + NaOH glicerina + sabo usado na fabricao de sais de sdio em geral. Exemplo: HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O Salitre usado em inmeros processos industriais na petroqumica e na fabricao de papel, corantes, etc. usado na limpeza domstica. muito corrosivo.

Amnia (NH3) e hidrxido de amnio (NH4OH) Hidrxido de amnio a soluo aquosa do gs amnia. Esta soluo tambm chamada de amonaco. A amnia um gs incolor de cheiro forte e muito irritante. A amnia fabricada em enormes quantidades na indstria. Sua principal aplicao a fabricao de cido ntrico. tambm usada na fabricao de sais de amnio, muito usados como fertilizantes na agricultura. Exemplos: NH4NO3, (NH4)2SO4, (NH4)3PO4 A amnia usada na fabricao de produtos de limpeza domstica.

Hidrxido de clcio (Ca(OH)2) a cal hidratada ou cal extinta ou cal apagada. obtida pela reao da cal viva ou cal virgem com a gua. o que fazem os pedreiros ao preparar a argamassa: consumido em grandes quantidades nas pinturas a cal (caiao) e no preparo da argamassa

Hidrxido de magnsio (Mg(OH)2) pouco solvel na gua. A suspenso aquosa de Mg(OH)2 o leite de magnsia, usado como anticido estomacal. O Mg(OH)2 neutraliza o excesso de HCl no suco gstrico. Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O

Hidrxido de alumnio (Al(OH)3) muito usado em medicamentos anticidos estomacais.

Sais Sal de Arrhenius - Composto resultante da neutralizao de um cido por uma base, com eliminao de gua. formado por um ction proveniente de uma base e um nion proveniente de um cido. cido + Base Sal + gua

A reao de um cido com uma base recebe o nome de neutralizao. HCl + NaOH NaCl + H2O

Nomenclatura Obedece expresso: (nome do nion) de (nome do ction) Sufixo do cido drico ico oso H2SO4 + Ca(OH)2cido Sulfrico

Sufixo do nion eto ato ito CaSO4 + 2 H2OSulfato de clcio (gesso)

Sais neutros ou normais So obtidos por neutralizao total (H+ ioniz = OH-):

H2CO3 + Ca(OH)2

CaCO3 + 2 H2O

2 NaOH + H2SO4

Na2SO4 + 2 H2O

Sais cidos e Sais Bsicos So obtidos por neutralizao parcial (H+ioniz OH-):

H2CO3 + NaOH

NaHCO3 + H2OSal cido ou hidrogenossal (hidrogenocarbonato de sdio)

HCl + Mg(OH)2

Mg(OH)Cl + H2OSal bsico ou hidrxissal (hidrxicloreto de magnsio)

Classificao Quanto presena de oxignio: Oxissais : CaSO4 , CaCO3 , KNO3 - Halides: NaCl , CaCl2 , KCl

Quanto ao nmero de elementos: - Binrios: NaCl , KBr , CaCl2 - Ternrios: CaSO4 , Al2(SO4)3 - Quaternrios: NaCNO , Na4Fe(CN)6

Quanto presena de gua: - Hidratados: CuSO4.5 H2O; CaSO4.2 H2O - Anidros: KCl; NaCl; CaSO4

Quanto natureza: - Neutros ou normais: NaBr; CaCO3 - cidos ou Hidrogenossais: NaHCO3; CaHPO4 - Bsicos ou Hidroxissais: Ca(OH)Br - Duplos ou mistos: NaKSO4; CaClBr

Classificao Os sais podem ser classificados em: sal normal (sal neutro, na nomenclatura antiga), hidrognio sal (sal cido, na nomenclatura antiga) e hidrxi sal (sal bsico, na nomenclatura antiga).

Reaes de salificao Reao da salificao com neutralizao total do cido e da base Todos os H ionizveis do cido e todos os OH- da base so neutralizados. Nessa reao, forma-se um sal normal. Esse sal no tem H ionizvel nem OH-.

Reao de salificao com neutralizao parcial do cido Nessa reao, forma-se um hidrognio sal, cujo nion contm H ionizvel.

Reao de salificao com neutralizao parcial da base Nessa reao, forma-se um hidrxi sal, que apresenta o nion OH- ao lado do nion do cido.

Cloreto de sdio (NaCl) Alimentao - obrigatria por lei a adio de certa quantidade de iodeto (NaI, KI) ao sal de cozinha, como preveno da doena do bcio. Conservao da carne, do pescado e de peles. Obteno de misturas refrigerantes; a mistura gelo + NaCl(s) pode atingir -22C. Obteno de Na, Cl2, H2, e compostos tanto de sdio como de cloro, como NaOH, Na2CO3, NaHCO3, HCl, etc. Em medicina sob forma de soro fisiolgico (soluo aquosa contendo 0,92% de NaCl), no combate desidratao.

Nitrato de sdio (NaNO3) Fertilizante na agricultura. Fabricao da plvora (carvo, enxofre, salitre).

Carbonato de sdio (Na2CO3) O produto comercial (impuro) vendido no comrcio com o nome de barrilha ou soda. Fabricao do vidro comum (maior aplicao): Barrilha + calcreo + areia vidro comum Fabricao de sabes.

Bicarbonato de sdio (NaHCO3) Anticido estomacal. Neutraliza o excesso de HCl do suco gstrico. NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 O CO2 liberado o responsvel pelo "arroto". Fabricao de digestivo, como Alka-Seltzer, Sonrisal, sal de frutas, etc. O sal de frutas contm NaHCO3(s) e cidos orgnicos slidos (tartrico, ctrico e outros). Na presena de gua, o NaHCO3 reage com os cidos liberando CO2 (g), o responsvel pela efervescncia: NaHCO3 + H+ Na+ + H2O + CO2 Fabricao de fermento qumico. O crescimento da massa (bolos, bolachas, etc) devido liberao do CO2 do NaHCO3. Fabricao de extintores de incndio (extintores de espuma). No extintor h NaHCO3(s) e H2SO4 em compartimentos separados. Quando o extintor acionado, o NaHCO3 mistura-se com o H2SO4, com o qual reage produzindo uma espuma, com liberao de CO2. Estes extintores no podem ser usados para apagar o fogo em instalaes eltricas porque a espuma eletroltica (conduz corrente eltrica).

Fluoreto de sdio (NaF) usado na preveno de cries dentrias (anticrie), na fabricao de pastas de dentes e na fluoretao da gua potvel.

Sulfato de clcio (CaSO4) Fabricao de giz escolar. O gesso uma variedade de CaSO4 hidratado, muito usado em Ortopedia, na obteno de estuque, etc.

Carbonato de clcio (CaCO3) encontrado na natureza constituindo o calcrio e o mrmore. Fabricao de CO2 e cal viva (CaO), a partir da qual se obtm cal hidratada (Ca(OH)2): CaCO3 CaO + CO2 CaO + H2O Ca(OH)2 Fabricao do vidro comum. Fabricao do cimento Portland: Calcreo + argila + areia cimento Portland Sob forma de mrmore usado em pias, pisos, escadarias, etc.

xidos xido todo composto binrio oxigenado, no qual o oxignio o elemento mais eletronegativo.

Frmula geral dos xidos:

EExemplos:

x+ 2

O

2X

CO2, H2O, Mn2O7, Fe2O3

NomenclaturaRegra geral: (Prefixo) + xido de (prefixo) + elemento

CO N2O5 P2O3 H2O

monxido de monocarbono pentxido de dinitrognio trixido de difsforo monxido de diidrognio

Nox fixo (G1 e G2) - xido de elemento Para metais: Nox - xido de elemento + valncia

Na2O Al2O3 FeO Fe2O3

xido de sdio xido de alumnio xido de ferro II (xido ferroso) xido de ferro III (xido frrico)

Classificao xidos cidos xidos Bsicos xidos Anfteros xidos Neutros xidos Duplos Perxidos Superxidos

xidos Bsicos (metlicos) So formados por metais alcalinos e alcalinos terrosos e reagem com gua formando bases e com cidos formando sal e gua. xido bsico + H2O base Na2O + H2O 2NaOH CaO + H2O Ca(OH)2CaO (cal virgem, cal viva )

xido bsico + cido sal + H2O MgO + 2HCl MgCl2 + H2O

xidos cidos (anidridos) So formados por no-metais e reagem com gua formando cidos e com bases formando sal e gua. xido cido + H2O cido CO2 + H2O H2CO3 N2O5 + H2O 2HNO3 SO3 + H2O H2SO4 xido cido + base sal + H2O CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O(CO2 EFEITO ESTUFA)

chuva cida

xidos Anfteros (anfiprticos) So xidos de carter intermedirio entre cido e bsico. Reagem com cidos e bases formando sal e gua. xido anftero + cido/base sal + gua ZnO ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O + 2NaOH Na2ZnO2 + H2O

Al2O3 ; ZnOZnO (hipogls) Al2O3 (alumina)

xidos Neutros xidos Neutros (indiferentes) So todos covalentes e no reagem com base, cido ou gua; mas podem reagir com oxignio. CO + H2O No ocorre reao NO + HCl No ocorre reao

xido Neutro + O2 Oxidao CO + O2 CO2

CO ; NO

xidos Duplos (mistos) So xidos que, quando aquecidos, originam dois outros xidos. M3O4 Fe, Pb, Mn Fe3O4 FeO + Fe2O3(magnetita, im)

Fe3O4; Pb3O4; Mn3O4

Perxidos

Perxidos

So formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrognio e possuem oxignio com Nox = -1. M2O2M. Alcalinos

-

MO2M. Alc. Terrosos

Na2O2 ; Li2O2 ; CaO2; MgO2H2O2 - Agente oxidante e bactericida

Superxidos (polixidos) So formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrognio e possuem oxignio com Nox = - .

M2O4M. Alcalinos

-

MO4M. Alc. Terrosos

Na2O4 ; Li2O4 ; CaO4 ; MgO4

Classificao1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

xidos Bsicos

xidos

xidos Anfteros

cidos Nox +4

OB + H2O BASE OB + CIDO SAL + GUA OA + H2O CIDO OA + BASE SAL + GUA

XIDO DUPLO OU MISTO = Me3O4 XIDOS NEUTROS = CO, NO, N2O PERXIDOS= ....O2 SUPERXIDOS= ....O4

H, G1 e G2

xido de clcio (CaO) um dos xidos de maior aplicao e no encontrado na natureza. obtido industrialmente por pirlise de calcrio. Fabricao de cal hidratada ou Ca(OH)2. Preparao da argamassa usada no assentamento de tijolos e revestimento das paredes. Pintura a cal (caiao). Na agricultura, para diminuir a acidez do solo.

Dixido de carbono (CO2) um gs incolor, inodoro, mais denso que o ar. No combustvel e nem comburente, por isso, usado como extintor de incndio. O CO2 no txico, por isso no poluente. O ar contendo maior teor em CO2 que o normal (0,03%) imprprio respirao, porque contm menor teor em O2 que o normal. O CO2 o gs usado nos refrigerantes e nas guas minerais gaseificadas. Aqui ocorre a reao: CO2 + H2O H2CO3 (cido carbnico) O CO2 slido, conhecido por gelo seco, usado para produzir baixas temperaturas. Atualmente, o teor em CO2 na atmosfera tem aumentado e esse fato o principal responsvel pelo chamado efeito estufa.

Monxido de carbono (CO) um gs incolor extremamente txico. um serssimo poluente do ar atmosfrico. Forma-se na queima incompleta de combustveis como lcool (etanol), gasolina, leo, diesel, etc. A quantidade de CO lanada na atmosfera pelo escapamento dos automveis, caminhes, nibus, etc. cresce na seguinte ordem em relao ao combustvel usado: lcool < gasolina < leo diesel. A gasolina usada como combustvel contm um certo teor de lcool (etanol), para reduzir a quantidade de CO lanada na atmosfera e, com isso, diminuir a poluio do ar, ou seja, diminuir o impacto ambiental.

Dixido de enxofre (SO2) um gs incolor, txico, de cheiro forte e irritante. Forma-se na queima do enxofre e dos compostos do enxofre: S + O2 (ar) SO2 O SO2 um srio poluente atmosfrico. o principal poluente do ar das regies onde h fbricas de H2SO4. A gasolina, leo diesel e outros combustveis derivados do petrleo contm compostos do enxofre. O lcool (etanol) no contm composto de enxofre e, por isso, na sua queima no liberado o SO2. Esta mais uma vantagem do lcool em relao gasolina em termos de poluio atmosfrica. O SO2 lanado na atmosfera se transforma em SO3 que se dissolve na gua de chuva constituindo a chuva cida, causando um srio impacto ambiental e destruindo a vegetao: 2SO2 + O2 (ar) 2SO3 SO3 + H2O H2SO4

Dixido de nitrognio (NO2) um gs de cor castanho-avermelhada, de cheiro forte e irritante, muito txico. Nos motores de exploso dos automveis, caminhes, etc., devido temperatura muito elevada, o nitrognio e oxignio do ar se combinam resultando em xidos do nitrognio, particularmente NO2, que poluem a atmosfera. O NO2 liberado dos escapamentos reage com o O2 do ar produzindo O3, que outro srio poluente atmosfrico NO2 + O2 NO + O3 Os automveis modernos tm dispositivos especiais que transformam os xidos do nitrognio e o CO em N2 e CO2 (no poluentes). Os xidos do nitrognio da atmosfera dissolvem-se na gua dando cido ntrico, originando assim a chuva cida, que tambm causa srio impacto ambiental.