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- Funções inorgânicas -
Óxidos
Função inorgânica
• É um grupo de substâncias que possuem propriedadessemelhantes
Funções
Ácidos
Bases
Sais
Óxidos
Hematita Fe2O3
Sílica, quartzo SiO2
CO2
N2O
H2O
ÓxidosSão compostos formados por dois elementos, sendoum deles o oxigênio
é o mais eletronegativo entre eles
ÓxidosSão compostos formados por dois elementos, sendoum deles o oxigênio
Exemplos: CO2, N2O , SO3, H2O.
é o mais eletronegativo entre eles
ÓxidosSão compostos formados por dois elementos, sendoum deles o oxigênio
Exemplos: CO2, N2O , SO3, H2O.
Não são óxidos: OF2 e O2F2.
É mais eletronegativo
é o mais eletronegativo entre eles
Classificação dos óxidos
Óxidos
1) Básicos
2) Ácidos
3) Neutros
4) Anfóteros
5) Peróxidos
• Possuem caráter iônico
1) Óxidos básicos
Óxidos básicos
+ água base
+ ácido sal + água
• Possuem caráter iônico
1) Óxidos básicos
Óxidos básicos
+ água base
+ ácido sal + água
Exemplos:Na2O + H2O 2 NaOH
Na2O + H2SO4 Na2SO4 + H2O
• Possuem caráter covalente
2) Óxidos ácidos
Óxidos ácidos
+ água ácido
+ base sal + água
• Possuem caráter covalente
2) Óxidos ácidos
Óxidos ácidos
+ água ácido
+ base sal + água
Exemplos:CO2 + H2O → H2CO3
SO2 + H2O H2SO3
SO2 + 2 NaOH Na2SO3 + H2O
• São covalentes
• Não reagem com água, ácido ou base
• Exemplos: CO, NO, N2O.
3) Óxidos neutros
• Comportam-se como óxidos básicos na presença deum ácido e como óxidos ácidos na presença de umabase.
4) Óxidos anfóteros
Óxidos anfóteros
+ ácido sal + água
+ base sal + água
• Comportam-se como óxidos básicos na presença deum ácido e como óxidos ácidos na presença de umabase.
4) Óxidos anfóteros
Óxidos anfóteros
+ ácido sal + água
+ base sal + água
Exemplos:ZnO + 2 HCl ZnCl2 + H2O
ZnO + 2 NaOH Na2ZnO2 + H2O
Não reagem
com água
• São óxidos que possuem dois átomos de oxigênioligados entre si (O2)2-
• Exemplo: H2O2
5) Peróxidos
Óxidos formados por
Nomenclatura de óxidos
2) Ametais +
oxigênio
1) Metais +
oxigênio
Óxidos molecularesÓxidos iônicos
Nomenclatura de óxidos
1) Metais +
oxigênio
Óxido de ____(nome do elemento)___
Exemplos1) Metais
+oxigênio
Óxido de ____(nome do elemento)___
Ex:Na2O = óxido de sódioCaO = óxido de cálcioAl2O3 = óxido de alumínio
2) Ametais +
oxigênio
Nomenclatura de óxidos
Prefixo que indica a quantidade de
oxigênio(mono, di, tri...)
óxido de
Prefixo que indica a quantidade do outro
elemento (di, tri, tetra...)
nome do elemento
2) Ametais +
oxigênio
Prefixo que indica a quantidade de
oxigênio(mono, di, tri...)
óxido de
Prefixo que indica a quantidade do outro
elemento (di, tri, tetra...)
nome do elemento
Ex: Monóxido de dinitrogênio (N2O)Dióxido de carbono (CO2)Trióxido de enxofre (SO3)
Exemplos
Óxidos e meio ambiente
Óxidos e meio ambiente:Efeito estufa
• A chuva é naturalmente ácida:
Óxidos e meio ambiente:Chuva ácida
• Em ambientes poluídos:
• A queima de combustíveis pode gerar óxidos deenxofre (SO2 e SO3):
• Em ambientes poluídos:
• A queima de combustíveis pode gerar óxidos deenxofre (SO2 e SO3):
• Queima de enxofre:
S + O2 SO2
• Transformação do SO2 em SO3:
SO2 (g) + ½ O2 (g) → SO3 (g)
• Reações de SO2 e SO3 com água:
SO2 (g) + H2O (l) → H2SO3 (aq)
SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (aq)
• Em ambientes poluídos:
• A queima de combustíveis pode gerar óxidos deenxofre (SO2 e SO3):
• Queima de enxofre:
S + O2 SO2
• Transformação do SO2 em SO3:
SO2 (g) + ½ O2 (g) → SO3 (g)
• Reações de SO2 e SO3 com água:
SO2 (g) + H2O (l) → H2SO3 (aq)
SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (aq)
Chuva ácida
A chuva ácida também pode ser gerada por
NO2
• A chuva ácida pode afetar o solo, plantações emonumentos feitos de mármore (CaCO3):
CaCO3 (s) + 2H+(aq) → Ca2+
(aq) + H2O (l) + CO2 (g)
1. (MACKENZIE)N2O5 + H2O → 2 HNO3
CO + H2O → não reageK2O + H2O → 2 KOH
Nas equações anteriores, do comportamento mostradopelos óxidos, conclui-se que:a) CO é um óxido neutro ou indiferente.b) K2O é um óxido ácido.c) N2O5 é um óxido duplo ou misto.d) N2O5 é um óxido básico.e) K2O é um peróxido.
Exercícios
2. (UERJ) Alguns solos apresentam um certo grau deacidez, o que os torna pouco adequados para oplantio. Para reduzir esta acidez, poderia sermisturada a este solo a seguinte substância:
a) CaO
b) CrO3
c) CO2
d) SO2
Exercícios