roteiro padrão lab quimica_densidade

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Experimento: Semestre: Turma:

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Data:

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DATA :

Data:VISTO PROF:

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NOTA:

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GRUPO

BANCADA

- ROTEIRO DE LABORATÓRIO -

DISCIPLINA:

Aluno: RA:

Aluno: RA:

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Aluno: RA:

1. Introdução teórica:

As reações químicas são transformações da matéria onde ao menos uma ligação química é criada ou desfeita ,ou seja, ocorre mudanças qualitativas na composição química das substancias resultando em um ou mais produtos. Deste modo uma reação química pode ser percebida quando ocorre o aparecimento de novas substancias,Onde as suas propriedades são diferentes das substancias originais , ou então ao observar fatos bastante visíveis, dentre eles os mais comuns são : desprendimento de gás e luz ,mudança de coloração ou cheiro e formação de precipitações .Com base nessas informações foram realizados os experimentos a seguir.

2. Descrição da prática:

Procedimentos:-Em um tubo de ensaio complete a metade de seu volume com sulfato de cobre II pentahidratado (CuSO4.5H2O) e adicione um chumaço de palha de aço, observando o resultado.-Mede-se 20ml de sulfato de cobre II pentahidratado (CuSO4.5H2O) em um tubo de ensaio e adiciona-se 20ml de hidróxido de sódio (NaOH).-Em um bequer de 50ml com limanlhas de magnésio (Mg), adiciona-se 20ml de ácido clorídrico (H2SO4) e observe o que ocorre.

3. Objetivo:

Observar e identificar as evidências de uma reação química .

4. Lista do Material Utilizado:

-Béqueres-Pipeta volumétrica-Tubo de ensaio-Palha de aço-Solução de Hidróxido de sódio- Solução de sulfato de cobre II pentahidratado-Água destilada-Pêra



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5. Conclusão:

Experimento 1: Após o reagente entrar em contato com a palha de aço iniciou-se um processo de enferrujamento da mesma até sua total desintegração.

Experimento 2: Quando os reagentes entraram em contato gerou-se uma substância mais densa de coloração azul , devido a presença do cobre.

Experimento 3: Quando o ácido clorídrico entrou em contato com a limanlhas de magnésio ocorreu o surgimento De bolhas e precipitações, o que implicou na liberação de cheiro até que todas as limanlhas fossem dissolvidas.Ocorrendo assim desprendimento de gás, liberação de cheiro e calor.

7. Resposta do Questionário:

a) O que é uma reação química ?

As reações químicas são transformações da matéria onde ao menos uma ligação química é criada ou desfeita, ou seja, ocorre mudanças qualitativas na composição química das substancias resultando em um ou mais produtos.

b) O que é uma equação química?

Equação química é a representação simbólica de uma reação química, onde as substâncias são representadas por fórmulas químicas. Em uma equação química, as substâncias que reagem são chamadas reagentes, as substâncias formadas são denominadas produtos. Os reagentes e os produtos são separados por uma seta, que por sua vez indica a direção da reação. Por convenção, os reagentes ficam do lado esquerdo da seta e os produtos no lado direito

c) Ao reagir o sulfato de cobre com o hidróxido de sódio , qual (is) foi(ram) a(as) evidência(as) observada(as) nessa reação química ?

Quando os reagentes entraram em contato gerou-se uma substância mais densa de coloração azul , devido a presença do cobre.

d) Ao reagir o magnésio com o acido clorídrico, qual(is) foi(ram) a(as) evidência(as) observada(as)?

Quando o ácido clorídrico entrou em contato com a limanlhas de magnésio ocorreu o surgimento De bolhas e precipitações, o que implicou na liberação de cheiro até que todas as limanlhas fossem dissolvidas.Ocorrendo assim desprendimento de gás, liberação de cheiro e calor.

e) O que diz a lei de Lavoisier? A lei de Lavoisier, também conhecida por lei da conservação da massa, como o próprio nome indica, foi descoberta em 1785 pelo químico francês Antoine Laurent de Lavoisier (1743-1794), considerado o pai da química moderna. Segundo esta lei, nas reações químicas em sistema fechado, a soma total das massas das espécies envolvidas na reação (reagentes) é igual à soma total das massas das substâncias produzidas pela reação (produtos de reação), ou seja, num sistema químico fechado em reação, a massa total permanece constante.



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Esta lei também pode ser enunciada da seguinte forma: "Na Natureza nada se cria e nada se perde, tudo se transforma".

7. Anexo:

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