Representação de átomos e de moléculas

Fábio Cruz, Joana Ferreira e Cristian Sasmiresan

Ano Lectivo:Ano Lectivo: 2007/08

Turma:Turma: 8º B

Prof.:Prof.: Nelson Correia

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ÍNDICE

- Capítulo 1 – Introdução -------------------------------------------- 3

- Capítulo 2 – Átomos ------------------------------------------------ 4

- Capítulo 3 – Moléculas --------------------------------------------- 5

- Capítulo 4 – Símbolo Químico ------------------------------------ 8

- Capítulo 5 – Conclusão --------------------------------------------- 9

- Bibliografia ------------------------------------------------------------ 10

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CAPÍTULO 1 - INTRODUÇÃO

Este trabalho descreve a constituição dos átomos e das moléculas, para isso tentamos responder às seguintes questões: o que são? Para que servem? Onde se encontram?, Qual a sua “linguagem” química …

Este tema é importante porque assim podemos perceber como são constituídas as substâncias ao nosso redor: oxigénio, hidrogénio, álcool etílico …

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CAPÍTULO 2 – ÁTOMOS

Actualmente sabe-se que os átomos são constituídos por três diferentes tipos de partículas fundamentais: protões, neutrões e electrões.

No núcleo (centro) do átomo estão os protões e os neutrões, enquanto que os electrões giram em seu redor.

Fig. 1 – Esquema de um átomo

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2.1 – IÕES

Quando um átomo ganha ou perde um ou mais electrões, deixa de ter carga eléctrica neutra e passa a ser um ião.

No caso de ganhar um ou mais electrões passa a ser anião (ião negativo,So2-

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Se o átomo perder um ou mais electrões

passa a ser um catião (ião positivo,Mg2+).

Fig. 2 - Iões

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CAPÍTULO 3 – MOLÉCULAS

A partir de átomos podem-se fabricar infinitas substâncias ,o que dão origem a moléculas.

A partir disto podemos organizar as várias moléculas da seguinte forma:

Substância Modelo Constituição Classificação

hidrogénio 2 átomos de hidrogénio

Diatómica

oxigénio 2 átomos de oxigénio

Diatómica

ozono 3 átomos de oxigénio

Triatómica

água 1 de oxigénio e 2 de hidrogénio

Triatómica

enxofre 8 átomos de enxofre

Poliatómica

… … … …

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3. 1 – SUBSTÂNCIAS ELEMENTARES

As substância elementares são moléculas formada por dois ou mais átomos do mesmo tipo, é o caso das moléculas de oxigénio, hidrogénio, azoto, ozono…

Para os químicos os diferenciarem utilizam nomes como diazoto, dioxigénio, dicloro…

Fig. 2 - dihidrogénio

Fig. 3 - dioxigénio

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3.2 – SUBSTÂNCIAS COMPOSTAS

As substâncias compostas são a maioria das moléculas e são todas aquelas que são formadas por vários tipos de átomos, é o caso da água (H20), do dióxido de carbono (CO2),amoníaco (NH3) …

Fig.4 – molécula de

água

Fig.5 – CO2

Fig.6 – Amoníaco

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CAPÍTULO 4 – SÍMBOLOS QUÍMICOS E FÓRMULAS QUÍMICAS

4.1 - Símbolos Químicos e Fórmulas do átomo

É na tabela periódica que se representam os átomos e já que havia um lugar para os colocar os químicos inventaram também uma linguagem.

Assim sendo: O – representa um átomo de oxigénio O2 – molécula de oxigénio 2 O – representa dois átomos de oxigénio 2 O2 – representa duas moléculas de oxigénio

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Fig. 7 - Tabela Periódica

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4.2 - Símbolos Químicos e Fórmulas das moléculas

Cada substância é identificada pela sua fórmula química que indica:

- Os símbolos químicos dos elementos que a constituem;

- O número de átomos que constituem a molécula.

Assim sendo:

Assim um átomo de oxigénio e dois de hidrogénio formam H2O (água)…

E ainda Ferro: Fe, Álcool Etílico: C2H6O…

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CAPÍTULO 5 - CONCLUSÃO

A partir deste trabalho concluímos que os átomos são constituídos por protões, neutrões e electrões.

Dos cerca de 118 átomos que existem podemos fabricar inúmeras substâncias.

Na tabela periódica representa-se todos os átomos e cada um a sua linguagem.

Cada substância é identificada pela sua fórmula química que indica:

- Os símbolos químicos dos elementos que a constituem;

- O número de átomos que constituem a molécula;

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BIBLIOGRAFIA

Internet:

http://web.educom.pt/fq/atomo/atomo.htm

http://www.molecularmodels.ca/

http://nautilus.fis.uc.pt/molecularium/stereo/

http://pt.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9cula

Livros:

COSTA, Maria Marques Manuel; POMBO, Pedro

Ciências Físico Químicas – A Folha Cultural – 2ª

Edição – Capítulo 2 – Pág. 81 a 86