Átomos y moléculas estructura electrónica tema 2a
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Átomos y MoléculasEstructura electrónica
Tema 2a
Por definición: 1 átomo 12C “pesa” 12 uma
En esta escala: 1H = 1.008 uma, 16O = 16.00 uma, Desde 1961,se toma al isótopo del 12C como patrón
La masa atómica es la masa de un átomo en unidades de masa atómica (uma)
Micro-mundoÁtomos y moléculas
Macro-mundogramos
1 uma es 1/12 masa del átomo de 12C
Masa atómica promedio (6.941)
Un mol es la cantidad de sustancia que contiene tantos átomos como hay en
exactamente 12.00 gramos de 12C.
1 mol = NA = 6.02 x 1023
NA es el número de Avogadro
Docena = 12 Par = 2
La masa molar es la masa molecular expresada en gramos
1 mol de átomos 12C = 12.00 g 12C
1 mol de átomos de Litio = 6.941 g de Li
1 mol SO2 = 64.07 g SO2
x 6.022 x 1023 átomos K1 mol K
=
¿Se entiende qué es la masa molar?
¿Cuántos átomos hay en 0.551 g de potasio (K) ?
1 mol K = 39.10 g K
1 mol K = 6.022 x 1023 átomos K
0.551 g K 1 mol K39.10 g K
x
8.49 x 1021 átomos K
¿Se entiende qué es la masa o peso molecular?
¿Cuántos átomos de H hay en 72.5 g of C3H8O ?
1 mol C3H8O = (3 x 12) + (8 x 1) + 16 = 60 g C3H8O
1 mol H = 6.022 x 1023 átomos H
5.82 x 1024 átomos de H
1 mol C3H8O moléculas = 8 mol átomos de H
72.5 g C3H8O1 mol C3H8O
60 g C3H8Ox
8 mol átomos H
1 mol C3H8Ox
6.022 x 1023 átomos H
1 mol átomos Hx =
CO2 C O2
1 mol de moléculas 1 mol de átomos 2 moles de átomos
44 g 12 g 32 g
1 molécula gramo 1 átomo gramo 2 átomos gramo
6,02 x 10 23 moléculas 6,02 x 10 23 átomos
2 x 6,02 x 10 23 átomos
22,4 l (CNPT) ----------- ----------
Desde el punto de vista Molar
Un mol de cualquier sustancia gaseosa ocupará siempre el mismo volumen (medido en las mismas
condiciones de presión y temperatura).
El volumen que ocupa un mol de cualquier gas ideal en condiciones normales (Presión = 1 atmósfera,
Temperatura = 273,15 K = 0 ºC) es de 22,4 litros.
Es el volumen molar normal de un gas.
Volumen molar