relatorio de redox
DESCRIPTION
reportTRANSCRIPT
REAES REDOX
Relatrio de concluso de
Experimento para obteno de
Nota parcial na disciplina
de Qumica Geral.SUMRIO
Resumo ......................................................................................................1.1Introduo ..................................................................................................2.5Parte experimental .....................................................................................6.6Resultados e Discusses ...........................................................................7.8Concluso ..................................................................................................9.9Referncias ................................................................................................10.10RESUMO
Trataremos agora de um tipo de reao conhecido como oxidao reduo. Processo comumente conhecido como reao redox, nesse tipo de reao uma espcie qumica perde eltrons ( Oxidada) enquanto outra ganha eltrons ( Reduzida). Em uma reao redox deve ficar claro que os dois processos ocorrem ao mesmo tempo e que o nmero de eltrons perdidos pelo produto oxidado igual ao recebido pelo que reduz.
1
INTRODUO
As reaes de oxido reduo (reaes redox) so reaes que ocorrem quando h transferncia de eltrons entre os compostos envolvidos. Para que esta acontea necessrio que uma das substncias ceda eltrons, se oxidando, enquanto a outra receber estes, se reduzindo.Em uma reao redox, o composto que perder eltrons denominado agente redutor, uma vez que proporciona a diminuio do nox do outro, j o agente oxidante o que ocasiona o aumento do nox do primeiro composto.Entendemos por nmero de oxidao (NOX), a carga que um tomo adquire quando participa de uma ligao e nos ajuda a entender como os eltrons esto distribudos entre as espcies que participam de uma molcula de um composto inico.As reaes de oxido reduo so classificadas em dois tipos: espontneas e no-espontneas. As primeiras ocorrem naturalmente, enquanto as segundas necessitam de uma energia de ativao para que possam ocorrer.Entre metais, as reaes de oxido reduo so muito frequentes, sendo essenciais para a indstria, confeces de joias, metabolismo, entre outros.Agente oxidante: aquele responsvel pela oxidao da espcie qumica, para isso deve roubar os eltrons da outra espcie reduzindo a si prprio.
Agente redutor: aquele responsvel pela reduo da outra espcie qumica, faz isso doando seus eltrons para a outra espcie oxidando a si prprio.
2REAES DE OXIDAO E REDUO
Sabe-se que oxidao e reduo ocorrem juntas na mesma reao qumica. Esse fenmeno recebe o nome de Reao redox ou xido reduo. xido redues so reaes que transferem eltrons entre substncias fazendo com que o nmero de oxidao (nox) de uma substncia aumente enquanto o nox de outra substncia diminui. Esse processo no deve ser confundido com as ligaes inicas(em queh transferncia deeltrons de uma substncia a outra) e sim como um processo de oxidao de uma substncia e a reduo de outra. Podemos dizer ento que em uma reao a
Substncia que perde eltrons e sofre oxidao designada agente redutor enquanto a substncia que ganha eltrons e sofre reduo designada agente oxidante.
Algumas dessas reaes so muito teis para a indstria. O ferro, por exemplo, extrado pela combinao do minrio de ferrocom o monxido de carbono (CO), num alto-forno. Nessa reao, o minrio perde oxignio para formar o ferro (Fe) e o CO recebe oxignio para formar o CO2 (dixido de carbono). A ferrugem um dos resultados de uma reao redox, na qual o ferro se oxida e forma o xido de ferro (ferrugem), e o oxignio do ar reduzido.
Outro exemplo de reao redox o da prata em contato com o ar. Os objetos de prata tendem a perder seu aspecto brilhante com o passar do tempo, se tornando embaados e com colorao escura. Esse fato ocorre porque os tomos de prata da superfcie do objeto reagem com outras substncias, como o oxignio. Dizemos ento que a prata se oxidou, ou seja, passou por uma reao de xido reduo.
PARTE EXPERIMENTALMateriais e Reagentes
Os seguintes matriais, disponiveis no laboratrio de quimica, foram utilizados:
-Estante para tudo de ensaio
-Tubos de ensaio(capacidade:15ML)
-Esptula
-Conta gotas
-Capsula de porcelana
-Fsforo
-Pipeta de 1 ML e 5ML
-Pra de suco
-Vidro de relgio
As seguintes Substncias, disponveis no laboratrio de quimica, foram utilizados:
-Zinco
-Soluo de cido clordrico-Enxofre
-soluo de cido sulfrico 3M
-soluo de sulfato de cobre 0,5M
-soluo de acetato de chumbo 1M
-Iodo
-gua destilada
Procedimento
Foram colocados em um tubo de ensaio, granulados de Zn e adicionado gotas de HCL.A seguir anotou-se que houve reao de oxi-reduo.Com base foram feito o experimento do poder redutor do Zn e foram adicionados:
-1,0 ML de H2SO4 3M
Zn (s) +H2SO4 (aq) >ZnSO4 (aq)+H2 (g)
Zn Oxidou e Cl Reduzi-o-2,0 de CuSO4 0,5 M
Zn (s)+CuSO4 (aq) >ZnSO4 (aq)+Cu (s)
Zn Oxidou e Cu Reduzi-o-Zn(s)+Pb(CH3CO2)2(aq) > Zn(CH3CO2)+Pb (s)
Zn Oxidou e Pd Reduzi-o
No caso do segunda parte do experimento foram colocados cristais de Iodo (s) em uma capsula de porcelana com uma pequena quantidade de Zn em p, homogeneizar a mistura por meio de fraco, adicionar com a pipeta gotas de H2O.Anotou-se uma vaporizao da substancia de cor lils com isso, aps alguns segundos voltou ao estado (L) com a cor alaranjada tpico a do Iodo.
Zn(s)+I2(s) > ZnI2 (s) + I2(g)+Calor
RESULTADOS E DISCURSSES
CONCLUSOREFERENCIAS BROWN, Theodore L. et al (2005), Qumica A Cincia Central, So Paulo, Pearson education do Brasil, 9 edio.
Kotez, Jonh C. Qumica geral e reaes qumicas / Jonh C. Kotz, Paul M. Treichel Jr.; traduo tcnica Flavia Maron Vichi. So Paulo:Cengage Learning, 2009 vol 2.
http://www.utfpr.edu.br/toledo/estrutura-universitaria/diretorias/dirppg/anais-do-endict-encontro-de-divulgacao-cientifica-e-tecnologica/anais-do-ii-endict/Q%20Dassoler%20e %20Moreira%20-%2059-62.pdf
4