IFF – INSTITUTO FEDERAL FLUMINENSE

PETRÓLEO E GÁS IV

QUÍMICA INSTRUMENTAL

JAQUELINE BORGES

TITULAÇÃO POTENCIOMETRICA DE NEUTRALIZAÇÃO

Identificar o volume no ponto final do titulante e a concentração do titulado.

BÁRBARA ROCHA

ROGER FRANÇA

CABOFRIO, RJ

27/11/2012

1.Introdução

Potenciometria ou método potenciometrico de análise química são métodos que se

baseiam na medida da diferença de potencial de uma célula eletroquímica na ausência de

corrente. É um método utilizado para detectar o ponto final de titulações especificas

(chamada, pelo uso do método, de titulação potenciométrica), ou para a determinação direta

de um determinado constituinte em uma amostra, através da medida do potencial de um

eletrodo íon-seletivo, aquele que é sensível exatamente ao íon em analise. Na analise

volumétrica, a quantidade de um constituinte de interesse (analito) é determinada através da

reação desta espécie química com uma substancia em solução padrão, cuja concentração é

exatamente conhecida, sabendo-se que a quantidade de solução padrão necessária para reagir

totalmente com o analito e a reação química que ocorre entre as duas espécies químicas, têm-

se condições de determinar a concentração da substancia analisada. O processo volumétrico

utilizado para introduzir solução padrão no meio reacional é conhecido como titulação.

Depois de traçado o gráfico pH vs volume de titulante, determina-se a concentração da

solução problema, através do ponto de inflexão da curva de titulação. E da técnica da primeira

e segunda derivadas que aumentam a precisão dos resultados de interesse, sendo assim um

procedimento de alto valor analítico.

2. Objetivo

Construir uma curva de titulação potenciométrica a fim de obter a concentração da

solução titulada precisa;

Determinar o ponto final da titulação através da curva sigmoidal, utilizando-se a

técnica da primeira e segunda derivadas das curvas;

Interpretar uma curva de titulação a fim de descobrir-se o valor mais próximo de

volume no ponto de equivalência.

3. Material e métodos

3.1.Material:

- 1 Becker 100ml;

- garra;

- 1 suporte universal;

- 1 bureta de 50ml;

- medidor de pH;

- Barra magnética;

- chapa de aquecimento e agitação magnética.

- pipeta 50ml

3.2.Reagentes:

- solução de [NaOH]=0,0909 mol/L (solução padrão)

- solução de HCl (concentração desconhecida)

- solução tampão 7,01

- solução tampão 10,01

- solução tampão 4,01

4. Metodologia:

4.1. Preparo e padronização da solução de hidróxido de sódio

Solução de hidróxido de sódio (MM = 40,0 g mol-1) ≈ 0,1 mol L-1 – Pesou 0,4000g de

NaOH, quantidade suficiente para o preparo de 100,0 mL de solução.

4.1.1. Padronização da solução de hidróxido de sódio com biftalato de potássio (MM =

204,22g.mol-1).

Em um béquer de vidro de 50 mL, pesou-se 10,2110g de biftalato de potássio

(KHC8H4O4), previamente seco a 120 °C por 2 h, suficiente para preparar 500 mL de solução 0,1

mol L-1. Adicionou, aproximadamente, 50 mL de água destilada, com auxílio de bastão de vidro,

agitou a solução, transferiu- a para um balão volumétrico de 500 mL, utilizando funil de haste

longa.

Repetiu-se o procedimento até que todo sólido tenha sido transferido, Ajustou-se o

volume do balão volumétrico com água destilada (fervida para reduzir ao máximo o CO 2

presente na água), homogeneizando a solução.

Utilizando uma pipeta volumétrica, foram transferidos 20 mL da solução de biftalato

de potássio para um Erlenmeyer de 250 mL. Adicionou-se 4 gotas de fenolftaleína que foi

titulado por uma solução de NaOH previamente preparada, até que a solução se tornasse

rósea. Anotou-se o volume de NaOH gasto e calculou a concentração exata da solução de

NaOH.

Numero de mols de KHC8H4O4 = numero de mols de NaOH

0,1mol.L-1 x 20ml = CNaOH x 22,00 ml

CNaOH = 0,0909 mol.L-1

4.2. Preparo da solução de ácido clorídrico

Solução de ácido clorídrico (MM = 36,46 g.mol-1) ≈ 0,1 mol. L-1 –pesou 0,3646g de HCl

quantidade suficiente para o preparo de 100,0 mL de solução.

4.3. Calibração do pHmêtro

Calibrou-se o pHmêtro conforme as instruções do manual de calibração do mesmo

seguido das soluções tampão de pH 7,01; pH 4,01 e pH 10,01. Observou-se que tais soluções

foram utilizadas após manutenção de temperatura ambiente.

4.4.Titulação potenciométrica do HCl por NaOH.

Montou-se o experimento de acordo com a figura 1

Figura 1: Equipamento para titulação

a) Pipetou-se 35ml da amostra de HCl em um Béquer de vidro de 100ml;

b) Com cuidado, foi imerso o eletrodo do pHmetro, já calibrado, na solução de HCl, com

agitação constante da solução e medido o valor de pH antes de iniciar a titulação;

c) Montou-se uma tabela de pH versus Volume de NaOH adicionado;

d) Com a bureta, adicionou-se 0,5ml de NaOH na solução de HCl e foi verificado o pH da

solução de HCl e anotado na tabela;

e) Repetiu-se o item anterior adicionando de 0,5 em 0,5ml de NaOH em HCl, até que

houvesse a mudança brusca de pH, e deu continuidade no procedimento até que se

atingisse um pH básico que indicasse o ponto depois do ponto de neutralização.

5. Resultados e discussão

5.1. Resultado

A tabela a baixo apresenta os dados obtidos na titulação de HCl por NaOH.

VNaOH / mL pHΔpH/

ΔVVmédio

Δ2pH/

VΔ 2Vmédio-médio

0,00 1,78        

0,50 1,03 -1,50 0,25    

1,00 1,04 0,02 0,75 3,04 0,50

1,50 1,06 0,04 1,25 0,04 1,00

2,00 1,06 0,00 1,75 -0,08 1,50

2,50 1,07 0,02 2,25 0,04 2,00

3,00 1,08 0,02 2,75 0,00 2,50

3,50 1,09 0,02 3,25 0,00 3,00

4,00 1,10 0,02 3,75 0,00 3,50

4,50 1,11 0,02 4,25 0,00 4,00

5,00 1,12 0,02 4,75 0,00 4,50

5,50 1,13 0,02 5,25 0,00 5,00

6,00 1,14 0,02 5,75 0,00 5,50

6,50 1,15 0,02 6,25 0,00 6,00

7,00 1,16 0,02 6,75 0,00 6,50

7,50 1,17 0,02 7,25 0,00 7,00

8,00 1,19 0,04 7,75 0,04 7,50

8,50 1,20 0,02 8,25 -0,04 8,00

9,00 1,21 0,02 8,75 0,00 8,50

9,50 1,22 0,02 9,25 0,00 9,00

10,00 1,23 0,02 9,75 0,00 9,50

10,50 1,24 0,02 10,25 0,00 10,00

11,00 1,25 0,02 10,75 0,00 10,50

11,50 1,26 0,02 11,25 0,00 11,00

12,00 1,27 0,02 11,75 0,00 11,50

12,50 1,28 0,02 12,25 0,00 12,00

13,00 1,30 0,04 12,75 0,04 12,50

13,50 1,31 0,02 13,25 -0,04 13,00

14,00 1,32 0,02 13,75 0,00 13,50

14,50 1,34 0,04 14,25 0,04 14,00

15,00 1,35 0,02 14,75 -0,04 14,50

15,50 1,36 0,02 15,25 0,00 15,00

16,00 1,38 0,04 15,75 0,04 15,50

16,50 1,39 0,02 16,25 -0,04 16,00

17,00 1,40 0,02 16,75 0,00 16,50

17,50 1,42 0,04 17,25 0,04 17,00

18,00 1,43 0,02 17,75 -0,04 17,50

18,50 1,45 0,04 18,25 0,04 18,00

19,00 1,46 0,02 18,75 -0,04 18,50

19,50 1,48 0,04 19,25 0,04 19,00

20,00 1,49 0,02 19,75 -0,04 19,50

20,50 1,51 0,04 20,25 0,04 20,00

21,00 1,52 0,02 20,75 -0,04 20,50

21,50 1,54 0,04 21,25 0,04 21,00

22,00 1,55 0,02 21,75 -0,04 21,50

22,50 1,57 0,04 22,25 0,04 22,00

23,00 1,59 0,04 22,75 0,00 22,50

23,50 1,61 0,04 23,25 0,00 23,00

24,00 1,62 0,02 23,75 -0,04 23,50

24,50 1,64 0,04 24,25 0,04 24,00

25,00 1,66 0,04 24,75 0,00 24,50

25,50 1,68 0,04 25,25 0,00 25,00

26,00 1,71 0,06 25,75 0,04 25,50

26,50 1,73 0,04 26,25 -0,04 26,00

27,00 1,75 0,04 26,75 0,00 26,50

27,50 1,78 0,06 27,25 0,04 27,00

28,00 1,80 0,04 27,75 -0,04 27,50

28,50 1,83 0,06 28,25 0,04 28,00

29,00 1,86 0,06 28,75 0,00 28,50

29,50 1,89 0,06 29,25 0,00 29,00

30,00 1,92 0,06 29,75 0,00 29,50

30,50 1,95 0,06 30,25 0,00 30,00

31,00 1,97 0,04 30,75 -0,04 30,50

31,50 2,01 0,08 31,25 0,08 31,00

32,00 2,05 0,08 31,75 0,00 31,50

32,50 2,09 0,08 32,25 0,00 32,00

33,00 2,15 0,12 32,75 0,08 32,50

33,50 2,20 0,10 33,25 -0,04 33,00

34,00 2,26 0,12 33,75 0,04 33,50

34,50 2,33 0,14 34,25 0,04 34,00

35,00 2,42 0,18 34,75 0,08 34,50

35,50 2,52 0,20 35,25 0,04 35,00

36,00 2,63 0,22 35,75 0,04 35,50

36,50 2,81 0,36 36,25 0,28 36,00

37,00 3,06 0,50 36,75 0,28 36,50

37,50 3,86 1,60 37,25 2,20 37,00

38,00 6,87 6,02 37,75 8,84 37,50

38,50 10,64 7,54 38,25 3,04 38,00

39,00 11,38 1,48 38,75 -12,12 38,50

39,50 11,73 0,70 39,25 -1,56 39,00

40,00 11,95 0,44 39,75 -0,52 39,50

Tabela 1: Titulação potenciométrica de neutralização do HCl com NaOH.

Cálculo da concentração de Ácido clorídrico segundo a curva de pH VS volume de NaOH.

0.00 5.00 10.00 15.00 20.00 25.00 30.00 35.00 40.001.003.005.007.009.00

11.0013.00 pH

VNaOH / mL

pH

Gráfico 1: Curva normal da titulação potenciométrica de neutralização do HCl.

Volume de NaOH: 38,00 mL

De acordo com a reação: NaOH + HCl → NaCl + H2O

0,0909 mol __________ 1000 mL

x _____________ 38,00 mL

x= 3,45x10-3 mol de NaOH

Número de mols de NaOH = Número de mols de HCl

Cálculo da concentração de HCl da solução estoque

3,45x10-3mol ________ 35,00 mL

x _____________1000 mL

x= 0,0986 mol.L-1 de HCl

Cálculo da concentração de Ácido clorídrico segundo a Primeira Derivada.

0.00 5.00 10.00 15.00 20.00 25.00 30.00 35.00 40.00-1.75-0.750.251.252.253.254.255.256.257.25

1ª derivada

Vmédio NaOH / mL

ΔpH/

ΔV

Gráfico 2:Curva da Primeira Derivada da titulação potenciométrica de neutralização do HCl.

No pico, V=38,25 mL de NaOH com concentração de 0,0909mol.L-1

De acordo com a reação: NaOH + HCl → NaCl + H2O

0,0909 mol ____________1000mL

x _______________ 38,25 mL

x=3,48x10-3mol de NaOH.

Número de mols de NaOH = Número de mols de HCl

3,48x10-3mol ________ 35,00 mL

x _____________1000 mL

x = 0,0994 mol.L-1 de HCl

Cálculo da concentração de Ácido clorídrico segundo a Segunda Derivada.

0.00 5.00 10.00 15.00 20.00 25.00 30.00 35.00 40.00

-15.00

-10.00

-5.00

0.00

5.00

10.00

2ª derivada

Vmédio-médio NaOH / mL

Δ2pH

/ΔV2

Gráfico 3:Curva da Segunda Derivada da titulação potenciométrica de neutralização do HCl.

VNaOH /

mLpH ΔpH/ΔV Vmédio

Δ2pH/

VΔ 2

Vmédio-

médio

38,00 6,87 6,02 37,75 8,84 37,50

38,50 10,64 7,54 38,25 3,04 38,00

39,00 11,38 1,48 38,75 -12,12 38,50

Gráfico 4: Grafico do trecho de identificação do volume de NaOH da segunda derivada.

37.60 37.80 38.00 38.20 38.40 38.60 38.80 39.00

-15.00

-10.00

-5.00

0.00

5.00

10.00

15.00

f(x) = − 20.96 x + 801.64R² = 0.9376698949554

Series2Linear (Series2)

Trecho da 2° derivada

Δ2p

H/Δ

V2

Vmédio-médio

Gráfico 5: curva do trecho da identificação do volume de NaOH da segunda derivada.

.

Para determinar o volume no ponto final da titulação foi utilizado um trecho do gráfico

do volume médio-médio em função da segunda derivada de pH, extraindo uma função linear

onde o valor de volume médio-médio para Δ2pH/ΔV2 = 0,00, foi o volume de NaOH no ponto

final da titulação.

y = -20,96x + 801,64

0 = -20,96x + 801,64

X = 38,25ml de NaoH

Portanto,

1000 mL de NaOH _________ 0,0909 mol

38,25 mL de NaOH ________ y

y = 3x48 10-3 mol de NaOH

De acordo com a reação: 1HCl + 1NaOH  1NaCl + 1H2O

3,48x10-3 mol de NaOH _______ 35,00 mL de HCl

z ________________ 1000 mL de HCl

z = 0,0994 mol . L-1 de HCl

5.2. Discussão

Foram utilizados três métodos para a definição do ponto final da titulação

potenciométrica, onde os resultados para volume de NaOH,no ponto final, e concentração de

HCl tiveram uma pequena diferença por conta da precisão da análise de cada método. Nas

analises pela primeira e segunda derivada os resultados foram idênticos evidenciando uma boa

curva de titulação.

Essa diferença entre a sigmoide e os outros dois métodos - das derivadas - ocorre

devido ao ponto de inflexão do primeiro método, uma vez que este só coincide com o ponto

de equivalência se a curva for simétrica, o que faz com que haja bastantes imprecisões nos

cálculos.

6. conclusão

A titulação potenciométrica é um método eletroanalítico simples, que fornece melhor

exatidão do que titulações volumétricas convencionais que usam indicador. Através deste

método analítico é possível encontrar o volume de equivalência entre duas soluções

analisando os gráficos das curvas de titulação, o de primeira e de segunda derivada.

Referencias:

http://pessoal.utfpr.edu.br/jcrazevedo/arquivos/pratica11_tit_potenc.pdf

http://www.qmc.ufsc.br/analitica/2011-2/licenciatura/P5%20Tit%20pot%20de%20neut.pdf

http://www.ebah.com.br/content/ABAAAem9EAK/relatorio-potenciometria

http://dc339.4shared.com/doc/mlJ_y7MM/preview.html