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QUÍMICA

Profa. Giselle Blois

Soluções: características, tipos de concentração,

diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Parte 7

Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

MISTURA

• Mistura de soluções com o mesmo soluto

• Mistura de soluções com solutos diferentes


Misturar soluções é o ato de colocar duas ou mais soluções em um

mesmo recipiente.

- Se estas tiverem o mesmo solvente e o mesmo soluto, a

realização desse procedimento será chamada de mistura de

soluções de mesmo soluto.

- Se estas tiverem solutos diferentes, será chamada de mistura de

soluções com solutos diferentes.


Mistura de soluções com o mesmo soluto

Esta é caracterizada pelo aumento da quantidade de solvente e

soma da quantidade de soluto das soluções iniciais que foram

misturadas.


Fonte: Mundo e Educação.



Volume final = volume 1 + volume 2

Massa do soluto final = massa do soluto 1 + massa do soluto 2


C1 . V1 + C2 . V2 = Cf . Vf

M1 . V1 + M2 . V2 = Mf . Vf

V1 + V2 = Vf


Exemplo:

Qual será o volume de uma solução de hidróxido de sódio 60 g/L

que deve ser misturado a 300 mL de uma solução 80g/L de mesma

base a fim de torná-la uma solução 72 g/L?


V1 = ?C1 = 60g/LV2 = 300 mLC2 = 80 g/LCF = 72 g/L

C1.V1 + C2.V2 = CF.VF

VF = V1 + V2

VF = V1+ 300


C1 . V1 + C2 . V2 = CF . VF

60 . V1 + 80 . 300 = 72 . (V1 +300)

60V1 + 24000 = 72V1 + 21600

24000 – 21600 = 72V1 + 60V1

2400 = 12V1

12V1 = 2400

V1 = 200 mL (= 0,2 L)


Mistura de soluções com solutos diferentes

Ao misturarmos duas ou mais soluções que possuem solutos

diferentes pode ocorrer uma reação química entre eles, e estes

produtos devem ser analisados.


Exemplo 1:

Misturou-se 0,5 L de uma solução aquosa de ácido sulfúrico de 0,1

mol/L com 0,5 L de uma solução aquosa de hidróxido de sódio de

0,2 mol/L. Qual a concentração da solução final? Ela é ácida, básica

ou neutra?


1º) Escrever a reação química que ocorreu de forma balanceada:

1 H2SO4 + 2 NaOH → 1 Na2SO4 +2 H2O


2º) Determinar o número de mol dos solutos nos reagentes:

MH2SO4 = nH2SO4

VH2SO4

nH2SO4 = MH2SO4 . VH2SO4

nH2SO4 = 0,1 mol/L . 0,5 L

nH2SO4 = 0,05 mol


MNaOH = nNaOH

VNaOH

nNaOH= MNaOH . VNaOH

nNaOH= 0,2 mol/L . 0,5 L

nNaOH = 0,10 mol


3º) Analisar as quantidades de reagentes para verificar se estão de

acordo com as proporções indicadas pelos coeficientes da reação

balanceada:

1 H2SO4 + 2 NaOH → 1 Na2SO4 + 2 H2O

1 : 2 : 1 : 2

0,05 mol 0,10 mol

(está de acordo)


4°) Verificar se há ou não reagente em excesso:

Como percebemos que a proporção está correta, ou seja, que o

número de mol dos solutos está dentro da proporção

estequiométrica de 1 : 2 da equação, podemos afirmar que não há

reagente em excesso e, consequentemente, que a solução é neutra.


5°) Como não há excesso, é possível prever a quantidade em mol do

sal formado e assim descobrir a concentração da solução final,

através dos coeficientes estequiométricos.

1 H2SO4 + 2 NaOH → 1 Na2SO4 + 2 H2O

1 : 2 : 1 : 2

0,05 mol 0,10 mol 0,05 mol


MNa2SO4 = nNa2SO4

Vfinal

* O volume da solução é a soma dos volumes do ácido e da base

(0,5 L + 0,5 L = 1,0 L).

MNa2SO4 = 0,051,0

M = 0,05 mol/L


Exemplo 2:

Agora imagine que misturássemos 2,0 L de uma solução aquosa de

hidróxido de sódio de 2,5 mol/L com 3,5 L de uma solução aquosa

de ácido sulfúrico de 1,0 mol/L. Qual seria a concentração do sal

formado? A solução continuaria neutra como no exemplo anterior?


1 H2SO4 + 2 NaOH → 1 Na2SO4 +2 H2O

1 : 2 : 1 : 2

MH2SO4 = nH2SO4

VH2SO4

nH2SO4 = MH2SO4 . VH2SO4

nH2SO4 = 1,0 mol/L . 3,5 L

nH2SO4 = 3,5 mol


1 H2SO4 + 2 NaOH → 1 Na2SO4 +2 H2O

1 : 2 : 1 : 2

MNaOH = nNaOH

VNaOH

nNaOH= MNaOH . VNaOH

nNaOH= 2,5 mol/L . 2,0 L

nNaOH = 5,0 mol


1 H2SO4 + 2 NaOH → 1 Na2SO4 +2 H2O

1 : 2 : 1 : 2

3,5 mol 5,0 mol

A proporção não está sendo respeitada.


- Se há 5,0 mol de base, deveria haver metade de ácido, isto é, 2,5

mol, mas há 3,5 mol, o que significa que o ácido está em excesso.

- Se há 3,5 mol de ácido, deveria haver o dobro de base, isto é, 7,0

mol, mas há 5,0 mol, o que significa que o ácido está em excesso.

Os 2,5 mol de ácido irão reagir com 5,0 mol da base, sobrando 1,0

mol de ácido na solução final, que será ácida.


A quantidade de sal formado deve ser calculada com relação a

quantidade de base, que é o reagente limitante.

1 H2SO4 + 2 NaOH → 1 Na2SO4 +2 H2O1 : 2 : 1 : 2

3,5 mol 5,0 mol

2 mol de NaOH ------- 1 mol de Na2SO4

5 mol de NaOH ------- x mol2 x = 5

x = 2,5 mol de Na2SO4(aq)


Agora podemos calcular a concentração em mol/L do sal na solução final:

MNa2SO4 = nNa2SO4

Vfinal

* O volume da solução é a soma dos volumes do ácido e da base (3,5 L + 2,0 L = 5,5 L).

MNa2SO4 = 2,55,5

M = 0,45 mol/L de Na2SO4(aq)


Podemos calcular também a concentração do H2SO4 na solução

final:

MH2SO4 = nH2SO4

Vfinal

MH2SO4 = 1,0 5,5

M = 0,18 mol/L de H2SO4(aq)

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