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QUÍMICA INORGÂNICA – PROFa GESIANE CABRAL

Queridos alunos; Nesse material vocês irão encontrar toda a teoria de soluções e exercícios.Leiam a teoria com atenção e tentem resolver alguns exercícios.Um grande abraço.Gesiane

1

QUÍMICA INORGÂNICA

1- DISPERSÕES E SOLUÇÕES

Uma mistura entre duas ou mais substâncias

pode resultar numa mistura homogênea

( solução) ou heterogênea quando existirem

duas ou mais fases.

1.1 - Dispersões

É uma mistura onde uma substância se

distribuem (dispersa) em toda superfície de uma

outra substância.

Disperso: (fase dispersa) ou Soluto;

Disperso ou Soluto + Dispersante, dispergente

ou Solvente = Dispersão ou Solução

OBS: toda solução também é dispersão, mas

nem toda dispersão é solução

1.1.1- Classificação das dispersões - S.I.:

1nm(Nanômetro) = 10-9m

É feita de acordo com o tamanho médio das

partículas que estão dispersas.

d< 1 nm : Solução verdadeiras : As

partículas dispersas não são visíveis nem

mesmo com o uso de aparelhos (mistura

homogênea). Exemplo: água mineral, ar

atmosférico filtrado.

1nm < d < 100nm: Solução Coloidal:As

partículas dispersas são visíveis através

de ultra - microscópios (mistura

heterogênea). Exemplo: neblina,

gelatina.

d > 100 nm: Suspensão : As partículas

dispersas são visíveis através de

microscópios ou até mesmo a olho nu.

Exemplo: Terra + água.

1.1.2- soluções coloidais (colóides)

Situam-se entre as soluções verdadeiras e as

suspensões.

As partículas só são visíveis ao

ultramicroscópio

Emulsão As fases

dispersa e

dispersante

encontram-se

no estado

líquido

leite,

maionese

Emulsão

sólida

A fase dispersa

encontra-se no

estado líquido e

a dispersante

encontra-se no

estado sólido

manteiga,

queijo

Gel A fase dispersa

encontra-se no

estado sólido e

a fase

dispersante no

estado líquido

gelatina, gel

Sol A fase dispersa

encontra-se no

estado sólido e

a fase

dispersante no

estado líquido

purê, pasta

dentifrícia,

lama

Sol sólido A fase dispersa

e a fase

dispersante

encontram-se

no estado sólido

porcelana,

vidro

Aerossóis

líquidos

A fase dispersa

encontra-se no

estado líquido

numa fase

dispersante no

sprays,

nevoeiro,

nuvens

2


estado gasoso

Aerossóis

sólidos

A fase dispersa

encontra-se no

estado sólido

numa fase

dispersante no

estado gasoso

fumos,

poeiras

Espumas

líquidas

a fase dispersa

encontra-se no

estado gasoso e

a fase

dispersante

encontra-se no

estado líquido

claras em

castelo,

espuma de

barbear,

espuma do

mar

Espumas

sólidas

a fase dispersa

encontra-se no

estado gasoso e

a fase

dispersante

encontra-se no

estado sólido

miolo do

pão,esferovit

e, cortiça,

pedra-pomes

1.1.3-Suspensões

A dimensão média das partículas é superior a 1

µm.

São sistemas heterogêneos porque as partículas

da fase dispersa conseguem distinguir-se ao

microscópio ou à vista desarmada.

Como exemplos podemos citar uma mistura de

enxofre e água, uma mistura de farinha com

água ou uma suspensão de nevoeiro, fumo e

outras partículas, no seio do ar, a que chamamos

smog.

Nota: O smog é o resultado da emissão de

gasolina e gasóleo não queimados que

desencadeiam uma série de reações químicas

das quais resultam ozono (O3), dióxido de

enxofre (SO2) e aldeídos (compostos que

contêm o grupo de átomos CHO).

1.1.4 - Soluções Verdadeiras

É qualquer mistura homogênea (uma fase).

-Apresenta apenas uma propriedade em toda sua

extensão,isto é, qualquer porção da mistura que

você analisar terá os mesmos dispersos.

1.2-Componentes da Solução

As soluções apresentam composição variável,

são sistemas homogêneos, formados por uma ou

mais substâncias dissolvidas (soluto) num

líquido (solvente), que não forma depósitos no

fundo do recipiente (corpo de chão). Seus

componentes não podem ser separados por

filtração. Sua separação é possível usando

outros processos físicos como por exemplo a

destilação.

1.3 – Tipos de Soluções

1.3.1- Quanto ao estado físico

3


1.3.2- Quanto a natureza do soluto:

Soluções Iônicas (eletrolíticas)

São aquelas em que o soluto é um composto

iônico.

Exemplo: água + sal de cozinha.

Soluções Moleculares (não - eletrolíticas)

São aquelas em que o soluto é um composto

molecular.

Exemplo: água + açúcar.

Obs. Os ácidos são compostos moleculares, que

em água, originam uma solução eletrolítica.

1.3.3 – Quanto a solubilidade

"Solutos diferentes apresentam solubilidades

diferentes“

- Solução diluída - quantidade grande de

solvente em relação ao soluto

Ex: 2 g de NaCl em 100ml de H2O a 18ºC

- Solução concentrada - quantidade grande de

soluto em relação ao solvente

Ex: 30g de NaCl em 100ml de H2O a 18ºC

- Solução saturada - contém a máxima

quantidade de sal que se dissolve em 100ml de

H2O a uma determinada temperatura.

Ex: 36g de NaCl em 100ml de H2O a 18 ºC

-Solução supersaturada - apresenta uma maior

quantidade de soluto do que o solvente

consegue dissolver.

OBS: a solução supersaturada é instável,

agitando-a ou adicionando-lhe um pequeno

cristal do soluto ( gérmen de cristalização),

ocorrerá imediata precipitação do soluto

dissolvido em excesso, voltando a ser saturada.

Ex: 40 g de NaCl em 100 mL de H2O a 18ºC

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Solução Soluto Solvente Exemplo

Sólida Sólido Sólido Liga metálica

Cu – Ni

Líquido Sólido Hg em Cu

(amálgama de

cobre)

Gasoso Sólido H2 dissolvido

em Ni

Líquida Sólido Líquido NaCl em H2O

Líquido líquido Álcool em

H2O

Gasoso Líquido CO2

dissolvido em

H2O

Gasosa Sólido Gasoso Poeira no ar

atmosférico

Líquido Gasoso Água no ar

atmosférico

Gasoso Gasoso Ar

atmosférico


1.4 – Coeficiente de Solubilidade

É a quantidade máxima de uma

substância capaz de dissolver uma quantidade

fixa de solvente. Em certas condições

experimentais.

A quantidade

pode ser

expressa em g

ou mol por 100g

de solvente.

Geralmente o

Cs é expresso em

m1/ 100 g

de H2O.

Curvas Ascendentes: São substâncias que se

dissolvem com a absorção de calor, isto é, a

dissolução é endotérmica.

Curvas Descendentes: São substâncias que se

dissolvem com a liberação de calor, isto é, a

dissolução é exotérmica. Observe o gráfico a

dissolução do KNO3, do K2CrO4 e do NaCl é

endotérmica. Dentre essas, a dissolução do

KNO3 é a que mais varia com a temperatura

(observe a inflexão da curva). A dissolução do

Ce2(SO4)3 é exotérmica.

1.5 - Preparo de soluções no laboratório

1.6- Solubilidade de compostos iônicos em

àgua

Por ser polar, a água aproxima-se dos íons que

formam um composto iônico (sólido) pelo pólo

de sinal contrário à carga de cada íon,

conseguindo assim anular suas cargas e

desprendê-las do resto do sólido. Uma vez

separado do sólido, os íons são rodeados por

moléculas de água, evitando que eles regressem

ao sólido (ex. NaCl).

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O lado da molécula da água que contém os átomos de hidrogênio (+) atrairá os íons Cl-, e os íons Na+ serão atraídos pelo lado do átomo de oxigênio (-) da água. Esta é a maneira como as substâncias sólidas iônicas se dissolvem na água, e este processo é chamado de hidratação. Quando o solvente é outro que não a água, o processo é denominado de solvatação.

1.7 – Tipos de Concentrações

1.7.1- Concentração Comum C (g/L) – Indica

a massa do soluto em 1 L da solução.

C = m1 Onde: m1 = massa do soluto

V V = volume da solução em litros

EXEMPLO

Uma solução de NaOH apresenta 200 mg dessa

base num volume de 400 mL de solução. Qual a

Concentração (g/L)?

Solução:

m1 = 200 mg = 0,2 g ; V = 400 mL = 0,4 L

C = 0,2 g / 0,4 L = 0,5 grama/Litro

1.7.2- Concentração Molar ou molaridade M ( mol/L ) – Indica a massa do soluto em 1 L da solução.OBS: Um solução 2 molar significa que apresenta 2 mols do soluto por litro da solução.

M = n1 onde: n1 = número de mols do soluto. V V = Volume da solução em litros.

ExemploUma solução de H2SO4 contém 0,75 mols desse ácido num volume de 2500 cm3 de solução. Qual a Molaridade ?Solução: n1 = 0,75 mol ; V = 2500 mL = 2,5 L M = n1 / V = 0,75 / 2,5 = 0,3 mol/L ou 0,3 M Contando íons em solução

1.7.3- Título em massa tm– É a razão entre a massa do soluto e a massa da solução.

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ExemploForam dissolvidas 80 gramas de NaCl em 320 gramas de água. Qual o título da solução ?Solução: m1 = 80 g ; m2 = 320 g ; m = 400 g T = 80 / 80 + 320 = 80 / 400 = 0,2 Resposta: T = 0,2 ou T% = 20 %

1.7.4- Título em volume tv– É a razão entre o volume do soluto e o volume da solução.

ExemploUma bebida alcoólica apresenta 25% de etanol (álcool). Qual o volume, em mL, do etanol encontrado em 2 litros dessa bebida ?Solução: Tv% = 25% Þ Tv = 0,25 ; V = 2 L V1 = Tv. V = 0,25.2 = 0,5 L = 500 mLResposta: V1 = 500 mL = 0,5 L

1.7.5- Densidade da Solução – É a relação entre a massa do soluto e o seu volume.d = m VAmpliando: Densímetro

Relações entre C e T

Observações:1. A Concentração (C) sempre deve ser expressa em g/L;2. Se a densidade também está expressa em g/L a relação resultaráC = T . d 3. Se a densidade está expressa em g/mL (ou g/cm3) a relação resultaráC = T . 1000 . d Relações entre C, T e M

ExemploUma solução de HCl contém 36,5 %, em massa do ácido e densidade 1,2 g/mL.Qual a Molaridade ?Solução: T% = 36,5 % ® T = 0,365; d = 1,2 g / mL M = T . 1000 . d / M1 = 0,365 . 1000 . 1,2 / 36,5M = 12,0 mol ou 12,0 M ou 12,0 Molar

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Md1000T

MC

MVm

Vn

111

11..

.


1.7.6- Partes por milhão (ppm) em massa e em volumeQuando uma solução é extremamente diluída, a massa do solvente é praticamente igual à massa da solução. Para indicar a concentração de uma solução desse tipo, a expressão mais utilizada é ppm - partes por milhão. A concentração em ppm indica quantas partes do soluto existem em um milhão de partes da solução (em volume ou em massa). Assim, podemos escrever:

1.7.7- A concentração da água oxigenada H2O2 (aq)

Solução de H2O2: 11,2 volumes ─ solução aquosa contendo 1,0 mol de peróxido de hidrogênio dissolvido em 1,0 L de solução.

1.7.8- Fração em quantidade de matéria ou Fração MolarRazão entre a quantidade de matéria de um dos componentes da solução e a de matéria total na solução:sendo xsoluto a fração em quantidade de matéria do solutoe xsolvente a fração em quantidade de matéria do solvente.

- 1.7.9- Molalidade – WÉ calculada pela da razão entre a quantidadede matéria de soluto e a massa (em kg) de solvente

1.7.10 - Concentração normal ou normalidade - N - é a relação entre o no de equivalentes do soluto e o volume da solução expresso em litros.

Regras práticas para o cálculo do equivalente-grama (E): 1- Dos elementos químicos: é o quociente do átomo-grama pela valência do elemento.Ex: Sódio: E = A/1 = 23/1 = 23g E = átomo-grama Cálcio: E = A/2 = 40/2 = 20g valência (no oxidação do elemento) 2- Dos ácidos: é o quociente da molécula-grama do ácido pela valência total dos H ionizáveis (V) ou é a massa desse ácido que libera um mol de íon H+.Ex: Ácido Clorídrico: E = M/1 = 36,5/1 = 36,5g

E = PM E = PM / Nº H+

Ácido fosfórico: E = M/3 = 98/3 = 32,6 g

3- Das bases: é o quociente da molécula grama (M) da base pela valência total das hidroxilas (OH-)

Ex:Hidróxido de sódio: NaOH : E = M/1 = 40/1 = 40g

E = P.M Nº OH-

Hidróxido de cálcio: Ca(OH)2: E = M/2 = 74/2 = 37g 4 - Dos sais normais: É o quociente da molécula grama (M) do sal pela valência do cátion ou do ânion (V) ou carga total do cátion (ou do ânion) do sal.Ex: valência total do cátion é o produto da valência do cátion pelo no de cátions presentes na fórmula do sal.E = MM C

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Ex: sulfato de alumínio: Al2(SO4)3 cátion Al3+ valência do cátion +3 Þ +6 número de cátions = 2

ânion SO42- valência do ânion -2 Þ -6

número ânions 3Valência total em valor absoluto é 6 => E = M/6 = 342/6 = 57g ânion SO4

2- valência do ânion -2 Þ -6 número de anions = 3

número ânions 3Valência total em valor absoluto é 6 => E = M/6 = 342/6 = 57g

1.8 – Diluição de soluçõesUma solução pode ser preparada adicionando – se solvente a uma solução inicialmente mais concentrada e esse processo chamamos de diluição. A adição de mais solvente provoca um aumento do volume da solução; a quantidade do soluto permanece constante.

C.V = C´. V´ ou M.V = M´.V´

1.9 – Mistura de soluções

1.9.1 SEM REAÇÃO QUÍMICA- Mesmo soluto e solventeImaginemos a seguinte situação:

Podemos observar que na solução final a quantidade de soluto é a mesma e o volume corresponde a soma de seus valores nas soluções iniciais.Logo na solução final temos:m1 = 70 g e V = 2 LSendo: C = m1 = 70 g = 35 g/L V 2 L

A partir desses fatos, vamos estabelecer algumas relações:C = m1 V

m´1 = C’V’

m”1= C”V” m´1 + m”1 = CV CV = C’V’ + C”V”

M = n1 V

n´1 = M’V’

n”1= M”V” n´1 + n”1 = MV MV = M’V’ + M”V”

Exemplificando o uso da fórmula, temos:CV = C’V’ + C”V”C . 2 L = 20g/L.1 L + 50 g/L . 1 LC = 35 g/L

Mesmo solvente com solutos diferentesImaginemos a seguinte situação:

Na solução final: Para o NaCl: M = 0,1 mol/2 L = 0,05 mol/LPara o C12H22O11: M = 0,2 mol/2 L = 0,1 mol/L

1.9.2 - COM REAÇÃO QUÍMICANa mistura de soluções formadas por um

mesmo solvente, porém com solutos diferentes,

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pode ocorrer uma reação química. Essa possível

reação ocorre de acordo com uma proporção

estequiométrica. Isso nos permite determinar a

concentração desconhecida de uma solução

utilizando o método da titulação.

Titulação : Muito usada no estudo da s reações

ácido – base, com ajuda de indicadores.

Por exemplo: Vejamos como se determina a

concentração desconhecida de uma solução

aquosa de HCl, com o auxílio de uma solução

aquosa de NaOH de concentração conhecida

utilizando o indicador fenolftaleína.

De acordo com o esquema:

Para o NaOH Vgasto = 10 mL

M = 0,1 mol/L

Sendo que: M = n/V Temos que: nNaOH = MV = 0,1 . 0,01 = 0,001 ou

10 -3

mol de NaOH reagem

A reação que ocorre pode ser representada por:NaOH + HCl NaCl + H2O10 -3 mol 10 -3 mol 10 -3 mol 10-3 mol

Para neutralizar 10 -3 mol de NaOH devemos ter 10 -3

mol de HCl na solução do ácido.

Para o HCl Vgasto = 25mL M = ? mol/L

Sendo que: M = n/V Temos que: M = 10 -3 mol = 0,04 mol/L 25 . 10 -3 L

Caso nos interesse podemos determinar a concentração molar do sal formado.

Para o NaCl Vfinal = 10 mL (NaOH)+ 25mL (HCl) = 35 mLn NaCl = 10 -3 mol

M = ? mol/LM = 10 -3 mol = 0,028 mol/L 0,035 L

EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO

1. A tabela abaixo representa os valores de solubilidade do KCl em H2O a diferentes temperaturas

Solubilidade Temperatura(g/100g de H2O) (ºC)30 1034 2038 30

Misturando-se 160g de KCl em meio litro de H2O a 30ºC, e resfriando-se a mistura obtida a 20ºC, obteremos uma mistura:

a) homogênea sem precipitado. b) homogênea com precipitado.c) heterogênea sem precipitado.d) heterogênea com precipitado.e) Bifásica sem precipitado.

2.Evapora-se totalmente a água de 15g de solução saturada, sem corpo de fundo de um composto X, inicialmente à temperatura de 20ºC. A massa de resíduo após de evaporação foi de 5 g O Cs de X a 20ºC, referido a 100g de água, é:

a) 5gb) 15gc) 25gd) 50ge) 75g

3. A molaridade de uma solução que contém 0,25 mol de H2SO4 em 500 ml de solução é:

a) 0,10b) 0,25c) 0,50

10


d) 0,75e) 1,00

4. 39,2 g de H2SO4 são dissolvidos em água suficiente para 500 ml de solução. A molaridade da solução é:

a) 1,2 Mb) 0,8 Mc) 1,6 Md) 0,95 Me) 0,60 M

5. Quantos gramas de HF são necessários para preparar 0,50 litros de solução 2,0 molar dessa substância?

a) 10g b) 15 gc) 20 gd) 30 ge) 40 g

6. Qual a massa de ácido sulfúrico contida em 500 ml de solução 0,4 molar desse ácido?

a) 49 gb) 98 gc) 1,9 gd) 9,8 ge) 19,6 g

7. A concentração de ácido acético (C2H4O2) no vinagre é da ordem de 0,83M. Aproximadamente, quantos gramas desse ácido há em litro de vinagre?

a) 10 gb) 20 gc) 30 gd) 40 ge) 50 g

1. A molaridade de uma solução de ácido sulfúrico a 75% em massa e de densidade a 1,7 g/ml é, aproximadamente:

a) 6,5 Mb) 13,0 Mc) 15,0 Md) 17,2 Me) 26,0 M

2. Quantos gramas de Na2SO4 7H2O são necessários para preparar 100 ml de uma solução 0,1 M de Na2SO4?

a) 1,42 gb) 2,68 gc) 26,8 gd) 14,20 ge) 0,71 g

10. A molaridade de uma solução de ácido sulfúrico a 75% em massa e de densidade igual a 1,7 g/ml é, aproximadamente:

a) 6,5 Mb) 13,0 Mc) 15,0 Md) 17,2 Me) 26,0 M

11. Um ácido nítrico contém 69,8% de HNO3 e sua densidade é 1,42 g/ml. A sua normalidade é: (HNO3 = 63)

a) 15,7b) 14,2c) 6,3d) 31,4e) n.d.a.

12. O rótulo de um frasco diz que ele contém solução 1,50 molal de LiNO3 em etanol. Isto quer dizer que a solução contém:

a) 1,50 mol de LiNO3 / quilograma de solução.b) 1,50 mol de LiNO3 / litro de solução.c) 1,50 mol de LiNO3 / quilograma de etanol.d) 1,50 mol de LiNO3 / litro de etanol.e) 1,50 mol de LiNO3 / mol de etanol.

13. Qual é a molalidade de uma solução que contém 34,2 g de sacarose, C12H22O11 , dissolvidos em 200g de água?

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a) 0,1 molal.b) 0,005 molal.c) 0,5 molal.d) 1,2 molal.e) 0,0005 molal.

14. Se dissolvermos 40g de hidróxido de sódio em 162g de água quente, a fração molar do soluto será:

a) 0,2b) 0,02c) 0,1d) 0,01e) n.d.a.

15. Uma solução contém 30g de iodeto de sódio, 48g de hidróxido de sódio e 720g de água. As frações molares do iodeto e do hidróxido de sódio na solução são, respectivamente:

a) 0,5 e 0,3b) 0,005 e 0,03c) 5 e 5d) 0,05 e 0,3e) 0,005 e 0,3

16. Sabe-se que uma solução de cloreto férrico em água contém 0,60 mols por litro de íons cloreto. A molaridade da solução em relação a FeCl3 é:

a) 0,20 molarb) 0,60 molarc) 0,80 molard) 1,20 molare) 1,80 molar

17. 100 ml de solução de hidróxido de sódio são diluídos com água destilada até a normalidade da solução se reduzir à metade da inicial. O volume de água adicionado deverá ser:

a) 0,2 litrob) 0,1 litroc) 0,02 litrod) 0,05 litroe) n.d.a.

18. Se adicionarmos 80 ml de água a 20 ml de uma solução 0,20 M de hidróxido de potássio, obteremos uma solução de concentração molar igual a:

a) 0,010b) 0,020c) 0,025d) 0,040e) 0,050

19. Misturando-se 100 ml de uma solução 0,10 M de cloreto de cálcio com 100 ml de uma solução 0,20 M de cloreto de estrôncio, as concentrações dos íons cálcio, estrôncio e cloreto, na solução resultante, serão corretamente representadas por:

a) 0,050 M; 0,10 M; 0,60 M b) 0,050 M; 0,10 M; 0,30 M c) 0,10 M; 0,20 M; 0,60 M d) 0,10 M; 0,20 M; 0,60 M e) 0,15 M; 0,15 M; 0,60 M

20. O volume de uma solução de hidróxido de sódio 1,5 M que deve ser misturado a 300 ml de uma solução 2 M da mesma base, a fim de torná-la solução 1,8 M é em ml.

a) 200b) 20c) 2000d) 400e) 350

21. O volume de solução 0,1M de H2SO4 que reage com 80ml de solução 0,4M de NaOH é:

a) 640mlb) 320mlc) 160mld) 120mle) 80 ml

22. Desejando neutralizar 50ml de uma solução de KOH 0,5M com ácido clorídrico, um químico gastará:

a) 5 ml de HCl 0,2M;

12


b) 12,5ml de HCl 0,2M;c) 15ml de HCl 0,3M;d) 100ml de HCl 0,25M;e) 20ml de HCl 0,3M.

23. 25ml de uma solução aquosa de ácido clorídrico, titulados com hidróxido de sódio 0,100M gastaram 30,0ml dessa solução. Qual a molaridade do ácido?

a) 0,24mol/lb) 0,12mol/lc) 0,06mol/ld) 0,03mol/le) 0,01mol/l

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Uma das consequências do acidente nuclear ocorrido no Japão em março de 2011 foi o vazamento de isótopos radioativos que podem aumentar a incidência de certos tumores glandulares. Para minimizar essa probabilidade, foram prescritas pastilhas de iodeto de potássio à população mais atingida pela radiação.

24. Suponha que, em alguns dos locais atingidos pela radiação, as pastilhas disponíveis continham, cada uma, mol de iodeto de potássio, sendo a dose prescrita por pessoa de 33,2 mg por dia. Em razão disso, cada pastilha teve de ser dissolvida em água, formando 1L de solução.O volume da solução preparada que cada pessoa deve beber para ingerir a dose diária prescrita de iodeto de potássio corresponde, em mililitros, a:

Dados: K = 39; I = 127. a) 200 b) 400 c) 600 d) 800 25. O soro fisiológico é uma solução bastante utilizada pela população humana e possui diferentes funções: na higienização nasal, no tratamento da desidratação e no enxágue de lentes de contatos. Se a composição de um determinado soro fisiológico contiver 0,900

grama de em 100 mL de solução aquosa, sua concentração expressa em será de aproximadamente: a) 0,009 b) 0,015 c) 0,100 d) 0,154 26. Uma carreta especial para transporte de substâncias corrosivas tombou na descida da Serra das Araras.Como consequência desse acidente, houve derramamento de ácido sulfúrico. Sabe-se que esse ácido é neutralizado com CaO.Considerando que a concentração do ácido derramado é de 98,00 % peso por peso e sua densidade é de 1,84 g/mL, calcule a massa aproximada de CaO necessária para neutralizar 1000 L do ácido derramado. a) 1,0 ton b) 1,0 kg c) 10,0 ton d) 10,0 kg e) 0,5 ton 27. Observe, a seguir, a fórmula estrutural do ácido ascórbico, também conhecido como vitamina C:

Para uma dieta saudável, recomenda-se a ingestão diária de 2,5 x 10-4 mol dessa vitamina, preferencialmente obtida de fontes naturais, como as frutas.Considere as seguintes concentrações de vitamina C:- polpa de morango: 704 mg.L-1;- polpa de laranja: 528 mg.L-1.

Um suco foi preparado com 100 ml de polpa de morango, 200 ml de polpa de laranja e 700 ml de água.

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A quantidade desse suco, em mililitros, que fornece a dose diária recomendada de vitamina C é: a) 250 b) 300 c) 500 d) 700 28. Considere que a 100mL de uma solução aquosa de sulfato de cobre com uma concentração igual a foram adicionados 400mL de água destilada. Nesse caso, cada mL da nova solução apresentará uma massa, em mg, igual a: a) 2 b) 4 c) 8 d) 10 29. O gráfico abaixo mostra a curva de solubilidade para diversos sais inorgânicos. A análise do gráfico permite concluir que a quantidade mínima de água, em gramas, a 10ºC, necessária para dissolver 16 g do sal A é igual a:

a) 12 b) 20 c) 36 d) 48 30. Em uma das Etecs, após uma partida de basquete sob sol forte, um dos alunos passou mal e foi levado ao pronto-socorro.O médico diagnosticou desidratação e por isso o aluno ficou em observação, recebendo soro na veia.No dia seguinte, a professora de Química usou o fato para ensinar aos alunos a preparação do

soro caseiro, que é um bom recurso para evitar a desidratação.

Soro CaseiroUm litro de água fervidaUma colher (de café) de salUma colher (de sopa) de açúcar

Após a explicação, os alunos estudaram a solubilidade dos dois compostos em água, usados na preparação do soro, realizando dois experimentos:I. Pesar 50 g de açúcar (sacarose) e adicionar

em um béquer que continha 100 g de água sob agitação.

II. Pesar 50 g de sal (cloreto de sódio) e adicionar em um béquer que continha 100 g de água sob agitação.Após deixar os sistemas em repouso, eles deveriam observar se houve formação de corpo de chão (depósito de substância que não se dissolveu). Em caso positivo, eles deveriam filtrar, secar, pesar o material em excesso e ilustrar o procedimento.

Um grupo elaborou os seguintes esquemas:

Analisando os esquemas elaborados, é possível afirmar que, nas condições em que foram realizados os experimentos, a) o sistema I é homogêneo e bifásico. b) o sistema II é uma solução homogênea. c) o sal é mais solúvel em água que a sacarose. d) a solubilidade da sacarose em água é 50 g por

100 g de água. e) a solubilidade do cloreto de sódio (NaCℓ) em

água é de 36 g por 100 g de água. 31. O óxido de cálcio apresenta baixa solubilidade em água, como mostrado na tabela abaixo:

Temperatura(ºC)

Solubilidade de CaO em água

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(mol/L)10 0,02380 0,013

Considerando as características das soluções aquosas e as informações da tabela, é correto afirmar: a) Uma solução 0,023 mol/L de CaO a 10 ºC é

insaturada. b) Uma solução 0,023 mol/L de CaO a 10 ºC

contém excesso de soluto dissolvido. c) Uma solução 0,013 mol/L de CaO a 80 ºC é

saturada. d) A dissolução de CaO em água é endotérmica. e) A dissolução de 0,013 mol de CaO em 1 L, a

80 ºC, forma uma solução supersaturada. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Não basta matar a sede. Tem de ter grife

Existem cerca de 3 mil marcas de água no mundo, mas só um punhado delas faz parte do clube das águas de grife, cujo status equivale ao de vinhos renomados. Para ser uma água de grife, além do marketing, pesam fatores como tradição e qualidade. E qualidade, nesse caso, está ligada à composição. O nível de CO2

determina o quanto a água é gaseificada. O pH também conta: as alcalinas são adocicadas, as ácidas puxam para o amargo. Outro fator é o índice de minerais: águas com baixo índice de minerais são mais neutras e leves. Águas mais encorpadas têm índice de minerais mais altos.

(O Estado de S.Paulo, 22/03/2010. Adaptado.)

32. Uma água mineral gasosa, de grande aceitação em todo o mundo, é coletada na fonte e passa por um processo no qual água e gás são separados e recombinados – o gás é reinjetado no líquido – na hora do engarrafamento. Esse tratamento permite ajustar a concentração de CO2, numa amostra dessa água, em 7g/L.Com base nessas informações, é correto afirmar que: a) a condutividade elétrica dessa água é nula,

devido ao caráter apolar do dióxido de carbono que ela contém.

b) uma garrafa de 750 mL dessa água, posta à venda na prateleira de um supermercado, contém 3 L de CO2.

c) essa água tem pH na faixa ácida, devido ao aumento da concentração de íons [H3O]+

formados na dissolução do CO2. d) o grau de pureza do CO2 contido nessa água é

baixo, pois o gás contém resíduos do solo que a água percorre antes de ser coletada.

e) devido ao tratamento aplicado no engarrafamento dessa água, seu ponto de ebulição é o mesmo em qualquer local que seja colocada a ferver.

33. Considere duas soluções aquosas de ácido clorídrico e hidróxido de sódio cujas concentrações em quantidade de matéria são indicadas a seguir:

[HCl] = 0,63 mol L-1

[NaOH] = 0,47 mol L-1.

Ao se misturar 100 mL de cada uma das soluções, ocorre a reação de neutralização representada adiante:HCl(aq) + NaOH(aq) H2O(l) + NaCl(aq)

Com essas informações, está incorreto afirmar que a) hidróxido de sódio é o reagente limitante. b) Na+ e Cl- são íons espectadores. c) 0,047 mol de HCl reagem com 0,047 mol de

NaOH e formam 0,047 mol de H2O(l). d) 0,016 mol de HCl não reagem. e) 0,063 mol de HCl reagem com 0,047 mol de

NaOH e formam 0,063 mol de NaCl. 34. A água do mar possui uma concentração ideal de sais (30 g/L) que permite a sobrevivência dos seres vivos. Para reproduzir o ambiente marinho, em um aquário contendo 2 x 106 cm3 de água, deve-se adicionar: a) 6 x 101 kg de sais. b) 1,5 x 102 kg de sais. c) 2 x 106 kg de sais. d) 6 x 104 kg de sais. e) 2 x 104 kg de sais.

GABARITO

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1 A 9 B 17 B 25 D2 D 10 B 18 D 26 A3 C 11 A 19 B 27 C4 B 12 C 20 A 28 B5 C 13 C 21 C 29 E6 E 14 C 22 D 30 C7 E 15 B 23 B 31 C8 B 16 A 24 B 32 E

33 A


1. 300 ml de água são adicionadas a 200 ml de solução aquosa de KBr e concentração igual a 50 g/l. Qual a concentração, em g/l após a diluição?(20g/L)

2. Que volume de água deve ser adicionado a 10 cm3 de ácido clorídrico de concentração 0,5 mol/l para se obter ácido clorídrico de concentração 0,2 mol/l? (15mL)

3. Calcule o volume de água que deve ser adicionado a 500 ml de uma solução a fim de que sua concentração em mol/l seja reduzida a 1/5 da inicial. (2L)

4. 100 ml de solução de sacarose (C12H22O11) 0,5 mol/l e são adicionados a 300 ml de solução de sacarose 0,2 mol/l. calcule a concentração molar da solução obtida. (0,275M)

5. Num laboratório, um químico necessita de 500 ml de solução de H2SO4 , de concentração 0,4 mol/l, e dispõe de duas soluções aquosas de H2SO4, com concentrações 1 mol/l e 0,25 mol/l, respectivamente. Calcule o volume de cada solução que o químico deve misturar para obter a solução desejada. (100mL e 400mL)

6. 100 ml de solução de NaCl a 0,2 mol/l são adicionadas a 400 ml de solução de KBr a 0,3 mol/l. calcule as concentrações em mol/l do NaCl e KBr na mistura. (0,04M e 0,24M)

7. Qual a concentração molar dos íons resultantes da mistura de 100 ml de solução 0,1 M de CaCl2 com 200 ml de solução 0,01 M de NaCl? (0,033M; 0,0066M e 0,072M)

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1º semestre · web viewsolução de h2o2: 11,2 volumes solução aquosa contendo 1,0 mol de...

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