QUÍMICA

ENSINO MÉDIO

MÓDULO

3

PUERI DOMUS

Saber fazerSaber fazer +

2 QuímicaSaber fazer1. (PUC-Campinas-SP) O NH4ClO4, propelente sólido de

foguetes e NaHCO3, de comercialização controlada para restringir a produção do “crack”, são, respecti-vamente, os compostos:a) clorato de amônia e carbonato de sódio.b) perclorato de amônio e carbonato ácido de sódio.c) hipoclorito de amônio e oxalato ácido de sódio.d) clorito de amônia e carbeto de sódio.e) cloreto de amônio e bicarbonato de sódio.

2. (FGV-SP)

4 5 4 6

2 2

2

3 2 2

2 2

2 2 3

NH O NO H O

NO O NO

NO H O HNO

I II

III

IV

{ {

123

123

+ → +

+ →

+ → + HHNO

HNO NH NH NOV

VI

2

3 3 4 3

123

1 24 34+ →

Amônia, ácido nítrico e nitrato de amônio correspon-dem, respectivamente, aos números:a) I, III e IVb) II, IV e VIc) I, V e VId) I, IV e VIe) III, IV e VI

3. Assinale a alternativa em que existe correlação entre a fórmula e o nome dos compostos:a) NH4OCN – cianeto de amôniob) Ca2N3 – nitrato de cálcioc) KBrO3 – bromato de potássiod) NaClO – clorato de sódioe) Al2S3 – sulfito de alumínio

4. (Acafe-SC) Os nomes dos ácidos oxigenados abaixo são respectivamente:

HNO2 HClO3 H2SO3 H3PO4

a) nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico.b) nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfórico.c) nítrico, hipocloroso, sulfuroso, fosforoso.d) nitroso, perclórico, sulfúrico, fosfórico.e) nítrico, cloroso, sulfúrico, hipofosforoso.

5. (UFF-RJ-Adaptada) Associe as fórmulas aos seus respectivos nomes, numerando a coluna de cima de acordo com a de baixo.( ) carbonato de alumínio( ) bissulfato de potássio( ) hidróxido de cobalto II

( ) cianeto de cobre I( ) óxido de cromo III(1) KHSO4

(2) CuCN(3) CaCO3

(4) FeS2

(5) Cr2O3

(6) Al2(CO3)3

(7) Co(OH)2

A alternativa que contém a associação correta é:a) 6 – 1 – 7 – 2 – 5b) 8 – 1 – 7 – 2 – 5c) 3 – 6 – 7 – 4 – 1d) 8 – 6 – 4 – 2 – 5e) 6 – 4 – 2 – 3 – 7

6. (Mack-SP) A fórmula com o respectivo nome correto que se obtém ao se fazer a combinação entre os íons: K+, Fe2+; Fe3+; SO4

2−; e OH– é:a) Fe3(SO4)2; sulfato de ferro IIIb) Fe(OH)2; hidreto ferrosoc) KSO4; sulfato de potássiod) Fe(OH)2; hidróxido férricoe) FeSO4; sulfato de ferro II

7. (PUCCamp-SP) Os pigmentos de tinta CdS, BaSO4 e Cr(OH)3 são denominados, na ordem dada:a) sulfito de cádmio, sulfito de bário e óxido de

crômio III.b) sulfato de cádmio, sulfito de bário e hidróxido

de crômio III.c) sulfeto de cádmio, sulfato de bário e hidróxido

de crômio III.d) tiossulfato de cádmio, sulfato de bário e óxido

crômico.e) sulfeto de cádmio, sulfito de bário e anidrido crômico.

8. (Mack-SP) O bromato de potássio, ao ser aquecido, decompõe-se em brometo de potássio e gás oxigênio. A equação dessa decomposição, corretamente balan-ceada, é:a) KBrO3 → KBr + O3b) 2 KBrO3 → 2 KBr + 3 O2c) 3 KBrO3 → KBr + 3 O2d) KBrO3 → KBr + O2e) 2 KBrO3 → KBr + 3 O2

9. Acerte os coeficientes, se necessário, das equações a seguir.a) ...H2CO3 + ...Ca(OH)2 → ...CaCO3 + ...H2Ob) ...H3PO4 + ...Fe(OH)2 → ...Fe3(PO4)2 + ...H2O

3MÓDULO 3

c) ...H2SO4 + ...Al(OH)3 → ...Al2(SO4)3 + ...H2Od) ...Ag2SO3 + ...HCl → ...AgCl + ...H2O + ...SO2

10. Derramaram-se algumas gotas de ácido clorídrico em uma pia de mármore e observou-se uma leve efer-vescência. Esse fenômeno pode ser representado pela equação não balanceada:

CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2O + CO2

Acertando-se os coeficientes da equação com os menores valores inteiros, a soma será:a) 2b) 3c) 4d) 5e) 6

11. (Ufla-MG) Considere a equação química não ba- lanceada:

SO2 + O2 → SO3

Efetuando-se o balanceamento, a soma dos coefi-cientes estequiométricos é igual a:a) 4b) 3c) 7d) 5e) zero

12. (UFMG-MG) A equação Ca(OH)2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 ++ H2O não está balanceada. Balanceando-a com os menores números possíveis, a soma dos coeficientes estequiométricos será:a) 4b) 7c) 10d) 11e) 12

13. (Uerj-RJ) Faça o balanceamento das equações:a) CaO + P2O5 → Ca3(PO4)2

b) Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O

14. (UFF-RJ) Faça o balanceamento das equações:a) K3PO4(aq) + Ca(NO3)2(aq) → KNO3(aq)+ Ca3(PO4)2

b) BaCI2 + Na2SO4 → NaCI + BaSO4

15. (UFRJ-RJ)

“Possantes candeeiros a carbureto iluminam a sala espaçosa pintada a óleo, refletindo a luz forte nas

lentes escuras que protegem os grandes olhos firmes do poeta, sob as grossas pestanas negras.”

Orlando Tejo. O grito de Satanás nas Melancias in Zé Limeira, Poeta do Absurdo .

Nas lanternas a carbureto ocorre a reação entre o carbeto de cálcio ou carbureto (CaC2) e a água, geran-do hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) e gás acetileno (eti-no – C2H2), que queima produzindo uma luz intensa.Escreva a equação balanceada da reação de carbeto de cálcio com água.

16. (Mack-SP) Supondo que os círculos vazio e cheio, respectivamente, signifiquem átomos diferentes, então o esquema anterior representará uma reação química balanceada se substituirmos as letras X, Y e W, respectivamente, pelos valores:

a) 1, 2 e 3.b) 1, 2 e 2.c) 2, 1 e 3.d) 3, 1 e 2.e) 3, 2 e 2.

17. (Mack-SP) Na equação x Fe2O3+ 3 CO → y CO2 + 2Fe, a soma dos coeficientes x e y que tornam a equação corretamente balanceada é:a) 5b) 3c) 7d) 2e) 4

18. (Mack-SP) A água oxigenada, usada para limpar feri-mentos, é uma solução aquosa de peróxido de hidro-gênio que, na presença de luz, decompõe-se em água e gás oxigênio.A alternativa que possui essa reação corretamente equacionada e balanceada é:

a) H O H + O

b) H O

2 2luz

2 2

2 2luz

(aq.) (g) (g)

(aq.)

→

→ H O + O

c) H O 2 H O +

2 2

2 2luz

2

(liq.) (g)

(aq.) (liq.) → OO

d) 2 H O 2 H O + O

e) 2 H

2

2 2luz

2 2

(g)

(aq.) (liq.) (g) →

22 2luz

2 2O 2 H O + H (aq.) (liq.) (g)

→

19. (UEL-PR) Na equação química que representa a trans-formação de oxigênio diatômico em ozônio, quando o coeficiente estequiométrico do oxigênio diatômico é 1, o do ozônio é:a) 1/2b) 2/3c) 1d) 3/2e) 2

4 Química

20. Uma das maneiras de impedir que o SO2, um dos responsáveis pela chuva ácida, seja liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de mag-nésio em presença de ar. Analisando a equação dada, e balanceando-a, o menor coeficiente inteiro do oxigênio é:Dado: SO2 + MgO + O2 → MgSO4

a) 1/2b) 1c) 1,5d) 2e) 2,5

21. (UFPE-PE) Considere as reações químicas abaixo.1. 2 K(s) + Cl2(g) → KCl(s)

2. 2 Mg(s) + O2(g) → 2 MgO(s)

3. PbSO4(aq) + Na2S(aq) → PbS(s) + Na2SO4(s)

4. CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l)

5. SO2(g) + H2O(l) → H2SO4(aq)

Podemos afirmar que:a) todas estão balanceadas.b) 2, 3 e 4 estão balanceadas.c) somente 2 e 4 estão balanceadas.d) somente 1 não está balanceada.e) nenhuma está corretamente balanceada, por-

que os estados físicos dos reagentes e produtos são diferentes.

22. (Unicamp-SP) Sob condições adequadas, uma mistura de nitrogênio gasoso, N2(g), e de oxigênio gasoso, O2(g), reage para formar diferentes óxidos de nitrogênio. Se representarmos o elemento nitrogênio por e o elemento oxigênio por , duas dessas reações quí-micas podem ser esquematizadas como:

I.

II.

a) Dê a fórmula química do composto formado na reação esquematizada em I.

b) Escreva a equação química balanceada e repre-sentada no esquema II.

23. (UFSM-RS) Considere as equações:I. Al2O3 + HCl → AlCl3 + H2OII. SO2 + NaOH → Na2SO3 + H2OIII. BaO4 + HNO3 → Ba(NO3)2 + H2O2 + O2

A sequência correta dos coeficientes dos reagentes e produtos necessários para o balanceamento este-quiométrico dessas equações é:

I II III

a)b)c)d)e)

6, 3, 3, 21, 6, 2, 31, 3, 3, 26, 1, 2, 31, 6, 2, 3

1, 2, 1, 12, 1, 1, 12, 1, 2, 22, 1, 2, 21, 2, 1, 1

2, 1, 2, 2, 21, 1, 2, 1, 11, 2, 1, 1, 12, 1, 2, 2, 21, 2, 1, 1, 1

24. Balancear as equações:I. Fe2O3(s) + H2SO4(aq) → Fe2(SO4)3(aq) + H2O(l)

II. Al(OH)3(s) + H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + H2O(l)

III. CaO(s) + H3PO4(aq) → Ca3(PO4)2(aq) + H2O(l)

IV. MgCl2(aq) + Na2CO3(aq) → MgCO3(s) NaCl(aq)

25. (PUC-RJ) O óxido de alumínio (Al2O3) é utilizado como antiácido. A reação que ocorre no estômago é:

x Al2O3 + y HCl → z AlCl3 + w H2O

Os coeficientes x, y, z e w são, respectivamente:a) 1, 2, 3, 6b) 1, 6, 2, 3c) 2, 3, 1, 6d) 2, 4, 4, 3e) 4, 2, 1, 6

26. (UFPI-PI) A reação de X com Y é representada abaixo. Indique qual das equações melhor representa a equação química balanceada.

a) 2X + Y2 → 2XYb) 6X + 8Y → 6XY + 2Yc) 3X + Y2 → 3XY + Yd) X + Y → XYe) 3X + 2Y2 → 3XY + Y2

27. (Fatec-SP) Uma característica essencial dos fertilizantes é a sua solubilidade em água. Por isso, a indústria de fertilizantes transforma o fosfato de cálcio, cuja solu-bilidade em água é muito reduzida, num composto muito mais solúvel, que é o superfosfato de cálcio.Representa-se esse processo pela equação:

Cax(PO4) + y H2SO4 → Ca(H2PO4)z + 2 CaSO4

em que os valores de x, y e z são, respectivamente:a) 4, 2 e 2.b) 3, 6 e 3.c) 2, 2 e 2.d) 5, 2 e 3.e) 3, 2 e 2.

5MÓDULO 3

28. (UFPE-PE) O etanol é obtido da sacarose por fermen-tação conforme a equação:

C12H22O11 + H2O → 4 C2H5OH + CO2

Determine a massa de etanol obtida pela fermen-tação de 171 g de sacarose. As massas molares da sacarose e do etanol são, respectivamente, 342 g e 46 g.

29. (UFTM-MG) No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com o ar e se queima à custa de faísca elétrica produzida pela vela no in terior do cilindro. A queima do álcool pode ser representada pela equação:C2H6O(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(g) + energiaA quantidade, em mols, de água formada na combus-tão completa de 138 gramas de etanol é igual a:(Dado: massa molar C2H6O = 46 g/mol)a) 1b) 3c) 6d) 9e) 10

30. (UFSCar-SP) O titânio metálico é mais forte e mais leve que o aço, propriedades que conferem a este metal e às suas ligas aplicações nobres nas indústrias aeronáutica e naval. É extraído do mineral ilmenita, formado por óxido de titânio (IV) e óxido de ferro (II). O FeO é removido por separação magnética. A 900 °C, TiO2 é aquecido com coque, C(s) e gás cloro, produzindo tetracloreto de titânio e dióxido de carbono. O TiCl4 líquido a 1.000 –1.150 °C é reduzido a titânio metálico após tratamento com magné sio metálico.a) Escreva as equações, devidamente balanceadas,

das reações de obtenção do TiCl4 e do Ti metálico.b) Calcule quantas toneladas de Ti metálico (massa

molar 48 g/mol) podem ser produzidas a partir de 2,0 toneladas de TiO2.

31. (Vunesp-SP) O óxido nitroso, N2O, é conhecido como “gás hilariante” e foi um dos primeiros anestésicos a serem descobertos. Esse gás pode ser obtido pelo aquecimento cuidadoso de nitrato de amônio sólido.a) Escreva a equação da decomposição por aque-

cimento do nitrato de amônio em óxido nitroso e água.

b) Calcule a massa de nitrato de amônio necessária para se obterem 880 g de óxido nitroso.

(Dados: H = 1 ; N = 14 ; O = 16)

32. (UFF-RJ) O cloreto de alumínio é um reagente muito utilizado em processos industriais que pode ser obti-do por meio da reação entre alumínio metálico e cloro gasoso.

Se 2,70 g de alumínio são misturados a 4,0 g de cloro, a massa produzida, em gramas, de cloreto de alumí-nio é:a) 5,01b) 5,52c) 9,80d) 13,35e) 15,04 (Massas molares em g/mol: Al = 27,0 e Cl = 35,5)

33. (UFRGS-RS) O dióxido de nitrogênio contribui para a formação de chuva ácida como resultado de sua reação com água na atmosfera, de acordo com a equação abaixo. (H = 1; N = 14; O = 16)

3 NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO

Na reação entre 2,76 g de NO2 e 0,54 g de água, ocorre:a) excesso de 0,18 g de água.b) produção de 1,26 g de ácido nítrico.c) formação de 0,90 g de óxido nítrico, NO.d) formação de uma massa total de produtos

(HNO3 + NO) igual a 3,30 g.e) consumo de 1,38 g de dióxido de nitrogênio.

34. (Vunesp-SP) São colocadas para reagir entre si as massas de 1,00 g de sódio metálico e 1,00 g de cloro gasoso. Considere que o rendimento da reação é 100%. São dadas as massas molares, em g/mol: Na = 23,0 e Cl = 35,5.A afirmação correta é:a) há excesso de 0,153 g de sódio metálico.b) há excesso de 0,352 g de sódio metálico.c) há excesso de 0,282 g de cloro gasoso.d) há excesso de 0,153 g de cloro gasoso.e) Nenhum dos dois elementos está em excesso.

35. (Mack-SP) Os gases nitrogênio (N2) e oxigênio (O2) podem reagir em diversas proporções, formando diferentes óxidos de nitrogênio (NxOy). Em uma deter-minada condição, foram colocados em um reator 32,0 g de O2 e 20,0 g de N2. Terminada a reação, supondo a formação de apenas um tipo de óxido, é coerente afirmar que foram obtidos:(Dados: N = 14; O = 16)a) 52,0 g de N2O3.b) 40,0 g de NO, restando 12,0 g de O2 sem reagir.c) 48,0 g de NO, restando 4,0 g de N2 sem reagir.d) 46,0 g de NO2, restando 6,0 g de N2 sem reagir.e) 50, 0 g de N2O3, restando 2,0 g de O2 sem reagir.

36. (UFRGS-RS) O acetileno, gás utilizado em maçaricos, pode ser obtido a partir do carbeto de cálcio (carbu-reto) de acordo com a equação:

CaC H O Ca OH C H2 2 2 2 22+ → ( ) +

6 Química

Utilizando-se 1 kg de carbureto com 36% de impure-zas, o volume de acetileno obtido, nas CNTP, em litros, é de aproximadamente:(Ca = 40; C = 12)a) 0,0224b) 2,24c) 26d) 224e) 260

37. (Furg-RS) A decomposição térmica do nitrato cúprico é representada pela seguinte equação:

2 Cu(NO3)2(s) → 2 CuO(s) + 4 NO2(g) + O2(g)

Calcule a massa de óxido cúprico que se obtém a partir da decomposição de 500 g de nitrato cúprico, sabendo-se que este apresenta 75% de pureza em Cu(NO3)2.(Dados: massas atômicas → N = 14 ; O = 16 ; Cu = 64)

38. (PUC-PR) A fórmula estrutural:

H O P

O

H

H

O

representa o ácido:a) fosfóricob) metafosfóricoc) fosforosod) hipofosforosoe) ortofosforoso

39. (Uerj-RJ) O vinagre é uma solução aquosa diluída que contém o ácido acético ionizado. As fórmulas mole-cular e estrutural desse ácido estão a seguir representadas:

Fórmula molecular: H4 C2 O2

—Fórmula estrutural: H — C — C

——O

O — H

——

H

H

O segundo membro da equação química que repre-senta corretamente a ionização do ácido acético aparece na seguinte alternativa:

a)

b)

c)

d)

40. (PUC-MG) A dissolução de uma certa substância em água é representada pela equação

M(OH)3(s) + nH2O(l) →

que pode representar a dissolução de:

a) amônia.b) hidróxido de cálcio.c) hidróxido de sódio. d) hidróxido de alumínio.e) brometo de hidrogênio.

41. (Urcamp-RS-Adaptada) Considerando o autor e a ideia, associe a 1a coluna à 2a:a) Dalton ( ) Modelo atômico planetáriob) Rutherford ( ) Átomo indivisívelc) Thomson ( ) Modelo atômico “pudim de passas”Nessa associação teremos:a) a – b – cb) a – c – bc) c – b – ad) b – c – ae) b – a – c

42. (Unifor-CE) Os átomos:I. diferem de elemento para elemento;II. são as unidades envolvidas nas transformações

químicas;III. são indivisíveis;IV. consistem de unidades com um núcleo e uma

eletrosfera onde se localizam os elétrons.Dessas afirmações, estão incluídas na teoria atômica de Dalton (1808) somente:a) Ib) I e IIc) III e IVd) II, III e IVe) I, II e III

43. (Vunesp-SP) Constituem variedades alotrópicas:a) sódio e potássio.b) selênio e telúrio.c) oxigênio e enxofre.d) fósforo branco e fósforo vermelho.e) acetileno e etileno.

44. (Uece-CE) Dalton, na sua teoria atômica, propôs, entre outras hipóteses, que: “Os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa”.À luz dos conhecimentos atuais podemos afirmar que:a) a hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela

descoberta dos isótopos.b) a hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela

descoberta dos isótonos.c) a hipótese é falsa, pois, com a descoberta dos

isótopos, verificou-se que átomos do mesmo ele-mento químico podem ter massas diferentes.

d) a hipótese é falsa, pois, com a descoberta dos isóbaros, verificou-se que átomos do mesmo ele-mento químico podem ter massas diferentes.

7MÓDULO 3

45. (Unisa-SP) Eletrosfera é a região do átomo que:a) concentra praticamente toda a massa do átomo.b) contém as partículas de carga elétrica positiva.c) possui partículas sem carga elétrica.d) permanece inalterada na formação dos íons.e) tem volume praticamente igual ao volume do átomo.

46. (Ufla-MG) Um átomo neutro de determinado elemen-to químico se transforma num cátion, quando:a) encontra-se eletronicamente neutro.b) perde prótons do núcleo.c) ganha nêutrons na eletrosfera.d) perde elétrons da eletrosfera.e) seu número de prótons é igual ao seu número

de elétrons.

47. (Vunesp-SP) O íon 1939K+ possui:

a) 19 prótons.b) 19 nêutrons.c) 39 elétrons.d) número de massa igual a 20.e) número atômico igual a 39.

48. (UniDF-DF) As partículas fundamentais do átomo são o próton, o nêutron e o elétron. O número de prótons caracteriza o elemento químico e é chamado de número atômico (Z). O número de massa (A) de um átomo corresponde ao total de prótons e nêutrons que o átomo possui no seu núcleo. O elétron possui carga negativa, o próton possui carga positiva e o nêutron não possui carga elétrica.Com base nessas informações e nos seus conheci-mentos sobre o modelo atômico atual, julgue as afirmações a seguir.1. Uma partícula que possui 12 prótons, 10 elétrons

e 12 nêutrons é eletricamente neutra.2. Dois átomos neutros que possuem o mesmo

número de elétrons pertencem ao mesmo elemen-to químico.

3. O trítio possui 1 próton e 2 nêutrons. O deutério possui 1 próton e 1 nêutron. Essas partículas per-tencem a um mesmo elemento químico, apesar de o trítio ser mais pesado do que o deutério.

4. O átomo de ferro possui número de massa 56 e 30 nêutrons. Um átomo neutro de ferro possui 26 elétrons.

5. Uma partícula positiva que possui 33 prótons e 36 elétrons possui carga positiva e é chamada de cátion.

49. (FEI-SP) Num exercício escolar, um professor pediu a seus alunos que imaginassem um átomo que tivesse número atômico igual ao seu número de chamada e número de nêutrons 2 unidades a mais que o número de prótons. O aluno número 15 esqueceu de somar 2 para obter o número de

nêutrons e, consequentemente, dois alunos imagi-naram átomos isóbaros.Determine os números de chamada dos alunos com quem esse fato ocorreu.

50. (UFSM-RS) Assinale a alternativa correta.a) Isótopos de um elemento são átomos com diferen-

tes números atômicos e mesmo número de massa.b) Elemento químico é definido como um conjunto

de átomos de mesmo número atômico.c) O número de massa de um átomo é a soma do seu

número de prótons e do seu número de elétrons.d) Ocorre íon positivo ou cátion quando o número

de prótons é menor que o número de elétrons.e) O número atômico pode ser definido pelo número

de prótons ou de elétrons do átomo.

51. (UFSM-RS) Analise as seguintes afirmativas:I. Isótopos são átomos de um mesmo elemento que

possuem mesmo número atômico e diferente número de massa.

II. O número atômico de um elemento corresponde ao número de prótons no núcleo de um átomo.

III. O número de massa corresponde à soma do número de prótons e do número de elétrons de um elemento.

Está(ão) correta(s):a) apenas I.b) apenas II.c) apenas III.d) apenas I e II.e) apenas II e III.

52. (UFV-MG) Considere as afirmativas abaixo:I. Os prótons e os nêutrons são responsáveis pela

carga do átomo.II. Isótopos apresentam as mesmas propriedades

químicas.III. Prótons e nêutrons são os principais responsáveis

pela massa do átomo.IV. A massa atômica é a soma do número de prótons

e nêutrons do átomo.São afirmativas corretas:a) II e III.b) I e IV.c) III e IV.d) I e II.e) I, II e IV.

53. (FGV-SP) O elemento hidrogênio, cujo número atô-mico é 1, possui 3 isótopos: 1H (mais abundante), 2H (deutério), 3H (trítio). Esses 3 isótopos apresentam entre si:a) diferente número de prótons, mesmo número de

nêutrons e mesmo número de massa.

8 Química

b) mesmo número de prótons, mesmo número de nêutrons e diferente número de elétrons (1H = 1 elétron, 2H = 2 elétrons, 3H = 3 elétrons).

c) mesmo número de prótons, mesmo número de nêutrons e diferente número de massa.

d) mesmo número de prótons, mesmo número de elétrons e diferente número de nêutrons (1H = 1 nêutron, 2H = 2 nêutrons, 3H = 3 nêutrons).

e) mesmo número de prótons, mesmo número de elétrons e diferente número de nêutrons (1H = 0 nêutron, 2H = 1 nêutron, 3H = 2 nêutrons).

54. Um átomo possui 19 prótons, 20 nêutrons e 19 elétrons.Qual dos seguintes átomos é seu isótono?

a) 1921A

b) 1920B

c) 1838C

d) 3958D

e) 2039E

55. (UFF-RJ)A tabela seguinte fornece o número de prótons e o número de nêutrons existentes no núcleo de vários átomos.

Átomo No de prótons No de nêutrons

a 34 45

b 35 44

c 33 42

d 34 44

Considerando os dados da tabela, o átomo isótopo de a e o átomo que tem o mesmo número de massa do átomo a são, respectivamente:a) d e bb) c e dc) b e cd) b e de) c e b

56. (PUCCamp-SP) O silício, elemento químico mais abundante na natureza depois do oxigênio, tem grande aplicação na indústria eletrônica. Por outro lado, o enxofre é de importância fundamental na obtenção do ácido sulfúrico. Sabendo-se que o átomo

14Si28 é isótono de uma das variedades isotópicas do enxofre, 16S, pode-se afirmar que esse átomo de enxofre tem número de massa:a) 14b) 16c) 30d) 32e) 34

57. As afirmações que se seguem dizem respeito a dois elementos A e B.I. B possui número de massa igual a 39.II. O número atômico de A é igual a 20.III. B é isoeletrônico com A+.IV. A e B são isótonos.Podemos afirmar que:a) A e B+ são isoeletrônicos.b) o número de massa de A é igual a 40.c) o número de elétrons de B é igual a 20.d) o número de nêutrons de A é igual a 17.e) A e B são isóbaros.

58. (PUC-SP) Considere as seguintes informações sobre os átomos A, B e C.I. A e B são isótopos.II. A e C são isótonos.III. B e C são isóbaros.IV. O número de massa de A é igual a 55.V. A soma dos números de prótons de A, B e C é

igual a 79.VI. A soma dos números de nêutrons de A, B e C é

igual a 88.Determine os números atômicos e de massa de A, B e C.

59. (UFV-MG-Adaptada) Complete o quadro a seguir com as fórmulas e os nomes corretos correspondentes.

Cátion Ânion fórmula do composto

Nome do composto

NH4+ Cl– NH4Cl

Ba2+ Cl–

nitrato

de prata

Fe2S3

fosfito

cuproso

+Saber fazer1. Escolha um objeto friável, isto é, que pode reduzir-se

a fragmentos ou a pó, e vá fundo. Estraçalhe-o até obter o seu menor tomo e descreva todas as carac-terísticas observáveis. Se puder, use uma lupa ou microscópio. Faça uma ilustração sobre a situação observada.

2. Que forma você imagina ser mais provável para o tomo encontrado na situação da questão 1? Por quê?

3. Agora que você já conhece detalhes da experiência de Rutherford, explique por que algumas poucas partículas, após o choque com a lâmina de ouro, ricocheteiam e voltam na mesma direção, mas em sentido oposto.

4. Um elemento químico eletricamente neutro tem número atômico 53.a) Qual o número de elétrons desse elemento?b) Qual a configuração de sua camada de valência?c) Qual a configuração da camada de valência desse

mesmo átomo se ele incorporar mais um elétron?

5. Explique qual a diferença entre as representações O2 e 2 O.

6. Que acepções tem a palavra modelo no contexto das frases a seguir?a) Entre as modelos que desfilaram estavam Gisele

Bündchen e Naomi Campbell.b) A experiência de Rutherford ajudou na reestrutu-

ração do modelo atômico até então vigente.c) O modelo de desenvolvimento norte-americano é

de alto consumo de energia.d) Há modelos que preveem um aumento de tempera-

tura do planeta, caso continue a aumentar a concen-tração de dióxido de carbono na atmosfera.

7. É adequado dizer que elemento e átomo são sinôni-mos desde que se refiram à mesma espécie, por exemplo, sódio?

8. Você já sabe que os isótopos são elementos que têm o mesmo número atômico. É possível fazer uma analogia entre esses elementos e a relação que existe entre irmãos gêmeos? Quais as diferenças e seme-lhanças entre essas relações?

9. Levante uma hipótese possível para explicar a afir-mação: a meia-vida do carbono 14 (13C) é de 5 730.

10. Você viu que os compostos iônicos geralmente têm elevada temperatura de fusão. A explicação que encontramos para o fato é que a atração elétrica entre os íons é intensa Às vezes um mesmo material

pode se apresentar de formas diferentes. Por exem-plo: o diamante e o grafite são essencialmente cons-tituídos do mesmo elemento e é possível converter um no outro. Aliás, um hábito recente difundido na Europa é cremar entes queridos e, com as cinzas, fazer diamante.O diamante é extremamente duro, resistente e usado em pontas de sondas para perfuração de poços de petróleo, enquanto o grafite é relativa-mente mole e friável.Esse é um caso típico de um material cujas proprie-dades são radicalmente alteradas em função da forma como ele se organiza no espaço.Como entender que uma sutil diferença de organiza-ção espacial possa ter tantas implicações? Crie um modelo para explicar esse fato. Nossa sugestão é que você utilize tijolos ou blocos de concreto e os organize de diferentes maneiras, de forma que encontre uma estrutura bastante resistente e outra bastante frágil. Se possível, fotografe o modelo que você construiu. Elabore um texto que mostre as diferenças entre as estruturas apresentadas.

11. Dê as fórmulas das bases abaixo:a) hidróxido de lítio.b) hidróxido de estanho (IV).

12. Formule o sal e escreva seu nome com base no cátion e no ânion fornecidos.a) Ca2+ e CN–

b) Cu2+ e SO4 2–

c) PO4 3– e Mg2+

d) NH4+ e CO3

2–

e) Al3+ e SO3 2–

f) K+ e HSO4 –

13. A tabela a seguir mostra como nomear os óxidos.

10 Química

Podemos utilizar a nomenclatura dos óxidos molecu-lares também para nomear os óxidos iônicos, só que isso praticamente não ocorre, salvo alguns casos como o do fe3O4: tetróxido de triferro.De acordo com esse critério, que nome têm os seguin-tes óxidos?a) COb) NOc) N2Od) CaOe) Al2O3

f) Cu2O

14. Qual a fórmula do óxido de chumbo (IV)?

15. (Vunesp-SP) O “fermento químico” utilizado na con-fecção de bolos é uma mistura de dihidrogenofosfato de cálcio e bicarbonato de sódio sólidos, que sofrem dissociação iônica quando em contato com a água utilizada na preparação da massa. O bolo cresce por causa da expansão de gás carbônico que se origina da reação entre os ânions resultantes da dissociação dos sais acima referidos, juntamente com o íon hidro-genofosfato e a água.Escreva a equação química correspondente ao pro-cesso de formação de gás carbônico.

16. Determine as massas molares das seguintes espécies:(Massas molares: Ca = 40 g/mol; O = 16 g/mol; P = 31 g/mol)a) CaOb) Ca3(PO4)2

17. O carbonato de cálcio é classificado como um sal e sua fórmula molecular é CaCO3.(Massas molares: Ca = 40 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol)a) Qual a massa molar dessa substância?b) Quantas partículas “carbonato de cálcio” existem

em 25 g desse sal?

18. Quantas moléculas de nitrogênio (N2) existem em 42 g desse gás?(Massa atômica do átomo de nitrogênio: 14 u)

19. Você aprendeu que, quando nos referimos à massa de um átomo, a referência é o carbono (12C). O que significa dizer que a massa do alumínio é 27 u?

20. Quantos átomos de C e de H existem em dois mols de moléculas de:a) C2H2

b) C2H4

c) C2H6

21. Onde há mais átomos: em 20 gramas de água ou em 10 gramas de gás hidrogênio (H2)?

22. Se adicionarmos 11,7 gramas de cloreto de sódio em 1 litro de água, todo o sal será dissolvido e produzirá os íons sódio e cloreto. Quantos mols do cátion sódio e quantos mols do íon cloreto serão produzidos?

23. Qual a massa de gás hidrogênio necessária para pro-duzir 80 g de ferro metálico a partir da magnetita, pela rota abaixo representada?(Use: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol; Fe = 56 g/mol)

Fe3O4(s) + 4 H2(g) 3 Fe(s) + 4 H2O(g)

24. Um pequeno frasco de ar contém 0,04 mol de N2. Quantas moléculas de nitrogênio estão presentes nesse frasco?(Dado: N = 14 u)

25. Responda rápido:(Dados: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol)a) Qual é a quantidade de matéria existente em 2,2

g de dióxido de carbono, CO2?b) Nessa amostra, qual é a massa de oxigênio?c) Nessa amostra, existem quantos átomos de carbono?

26. O que tem maior massa:a) Um quilograma de laranjas ou um quilograma de

jacas?b) Uma dúzia de laranjas ou uma dúzia de jacas?

27. A combustão completa do etileno C2H4 ocorre segun-do a equação:

C2H4(g) + 3 O2(g) 2 CO2(g) + 2 H2O(g)

Que massa de CO2 você espera que seja formada quando se misturam 5,6 g de etileno com 16 g de oxigênio?Dica: verifique se há ou não reagente em excesso.(Use: C = 12 u; O = 16 u; H = 1 u)