Misturas Homogéneas

São misturas que tem um aspecto uniforme, não se distinguindo os seus componentes, nem a olho nu nem com a ajuda de um instrumento de ampliação.

Exemplo: agua salgada, aço, perfume, ar, bronze, petroleo….

Misturas heterogéneas

• São misturas que tem um aspeto não uniforme, distinguindo-se alguns dos seus componentes (dois ou mais – a olho nu), sem auxilio de nenhum instrumento de ampliação.

• Exemplo: agua e azeite, granito, coca-cola, madeira…

Misturas Coloidais

• São misturas que têm um aspeto uniforme a olho nu, mas ao microscopio distinguem-se os seus componentes ( dois ou mais).

• Exemplo: leite, maionese, pasta dos dentes, nevoeiro, fumo, tinta, cola, sangue, gelatina, manteiga, queijo e iogurte…..

Distancias no Universo

• Unidade Astronómica, UA.

• 1 UA corresponde a aproximadamente 150 000 000 km.

• Ano-luz, a.l.

• 1 a.l corresponde a 945 000 000 000 km.

• Parsec, pc.

• 1 pc corresponde a 3.26 a.l.

Cometas

Cauda de poeiras

Núcleo

Cabeleira

Nuvem de hidrogénioCauda de gases

Caracterização de uma solução

• Uma solução é constituída por um solvente e dois ou mais solutos.

• Como se identifica o soluto e o solvente numa solução?

• Se o soluto e o solvente estiverem em estados fisicos diferentes, o solvente é o que tem o mesmo estado fisico da solução.

• Se o soluto e o solvente estiverem no mesmo estado fisico, o solvente é o que se encontra em maior quantidade na solução.

Solvente Soluto(s) Solução

Soluções

• As soluções podem apresentar-se nos três estados físicos : sólido, liquido ou gasoso.

• Soluções sólidas – as ligas metálicas, como o bronze (liga de cobre e estanho), o latão (liga de cobre e zinco) e o aço (liga de carbono e ferro).

• Soluções liquidas – as soluções aquosas, como a solução de dicromato de potássio em água.

• Soluções gasosas – o ar isento de poeiras.

• Caracterização macroscópica:

Estados físicos da matéria

Estado sólido Estado Líquido Estado Gasoso

Forma própriaVolume constanteDifícil de comprimir

Forma variávelVolume constanteDifícil de comprimir

Forma variávelVolume variávelFácil de comprimir

Mudanças de estado fisico

FUSÃO é a passagem do estado sólido para o estado líquido, com absorção

de energia.

Solidificação é a passagem do estado liquido para o estado sólido, com libertação de energia.

Vaporização é a passagem do estado liquido ao estado gasoso, com absorção de energia.

Condensação é a passagem do estado gasoso ao estado liquido, com libertação de energia.

Sublimação é a passagem do estado sólido diretamente ao estado gasoso, com absorção de energia, ou do estado gasoso diretamente ao estado sólido, com libertação de energia.

Ponto de fusão de uma substância

• Quando se aquece uma substância no estado sólido, a sua temperatura aumenta e, em dado momento, pode ocorrer a passagem do estado solidoao estado liquido, ou seja, a fusão da substancia. A temperatura á qual ocorre a fgusão de uma susbtancia designa-se por ponto de fusão, p.f.

• O ponto de fusão de uma substancia é a temperatura á qual ocorre a passagem do estado sólido ao estado liquido.

• Durante a fusão de uma substância a temperatura não varia.

Ponto de ebulição de uma substancia

• Quando se aquece uma substancia no estado liquido, a sua temperatura aumenta e, em dado momento, pode ocorrer a passagem do estado liquido ao estado gasoso da forma rápidae tumultuosa, ou seja, pode ocorrer a ebuliçao da substancia. A temperatura á qual ocorre a ebulição de uma substancia designa-se por ponto de ebuliçao, p.e.

• O ponto de ebulição de uma substancia é a temperatura á qual ocorre a passagem da rápida e tumultuosa do estado liquido ao estado gasoso.

• Durante a ebulição de uma substancia a temperatura não varia.

Síntese de conteúdos

Massa e volume de um corpo

• Como sabes, a massa e o volume são duas grandezas fisicas.

• A massa de um corpo é uma medida da quantidade de materia que constitui o corpo. A sua medição faz-se com balanças.

• O volume de um corpo é o espaço que o corpo ocupa. A sua medição nem sempre é simples.

Se o corpo tiver forma regular, a determinação do seu volume pode ser feita por calculo matemático. Conhecendo as dimensões de corpo, calcula-se o seu volume a partir da expressão matemática.

Volume do cubo: V = l x l x l

Volume do paralelepípedo: V = l1 x l2 x l3

Volume da esfera: V = 4/3 x ‘’pi’’ x r3

Volume do cilindro: V = ‘’pi’’ x r2 x h

Se o corpo tiver forma irregular, a determinação do seu volume pode ser feita pela técnica da medição do volume por deslocamento de água.

Separação dos componentes de misturas heterogéneas

• Para separar os componentes de misturas utilizam-se processos físicos de separação.

• Os processos físicos de separação de componentes das misturas são escolhidos de acordo com:

• o tipo de mistura;

• a composição da mistura;

• as propriedades dos seus componentes;

• o fim a que se destinam os seus componentes.

• Relativamente ás misturas heterogéneas, vamos ver alguns processos físicos da separação dos componentes de:

• Misturas heterogéneas de sólidos.

• Misturas heterogéneas de sólidos em líquidos;

• Misturas heterogéneas de líquidos.

Misturas heterogéneas de sólidos

• Separação magnética:

• Aplica-se a misturas heterogéneas de sólidos;

• Um dos componentes da mistura tem que ter propriedadesmagnéticas.

• Ex: limalha de ferro + milho

• Peneiração

• Aplica-se a misturas heterogéneas de sólidos;

• Os componentes da mistura têm de ter partículas de tamanhos diferentes, para poderem ser separados/peneirados.

• Sublimação

• Aplica-se a misturas heterogéneas de sólidos;

• Um dos componentes da mistura sublima facilmente ( sólido para gasoso).

• Ex: iodo + areia

• Dissolução fracionada

• Aplica-se a misturas heterogéneas de sólidos;

• Um dos componentes da mistura é solúvel no liquido (solvente) que adicionarmos á mistura.

• Ex: açúcar + farelo

Misturas heterogéneas de sólidos em liquidos

• Decantação• Aplica-se em misturas heterogéneas de sólidos em líquidos.• Serve para separar um liquido de um sólido depositado no fundo de

um recipiente.• Ex: agua + areia• Filtração• Aplica-se em misturas heterogéneas de sólidos em líquidos;• Esta técnica aplica-se quando temos sólidos de pequenas

dimensões em suspensão em líquidos.• Permite separar as partículas que se encontram em suspensão num

liquido, utilizando-se um papel de filtro que permita reter essas partículas e deixe passar o liquido.

• Ex: agua + farelo

• Centrifugação

• Aplica-se a misturas heterogéneas de sólidos em liquido;

• O sólido em suspensão tem geralmente partículas de dimensões muito, muito pequenas.

• Permite, utilizando uma centrifugadora, separar de forma rápida e com maior eficiência, partículas que se encontram em suspensão num liquido.

• Ex: agua + farinha

Misturas heterogéneas de liquidos

• Decantação

• Aplica-se em misturas heterogéneas de líquidos;

• Os líquidos têm que ser imiscíveis.

• Permite separar líquidos que não se misturam, com a ajuda da ampola de decantação.

Separação dos componentes de misturas homogéneas

• Vamos ver alguns processos físicos que permitem separar:

• o componente sólido dissolvido num liquido;

• os componentes de pequenas amostras de misturas homogéneas;

• dois ou mais líquidos miscíveis com pontos de ebulição diferentes;

• dois ou mais líquidos miscíveis com pontos de ebulição próximos.

• Vaporização do solvente

• Aplica-se a misturas homogéneas;

• Um sólido dissolvido num liquido ;

• Recuperamos o soluto, não recuperamos o solvente;

• Temos que fornecer energia á mistura.

• Ex: agua + sal (cloreto de sódio)

• Cristalização

• Aplica-se a misturas homogéneas;

• Um sólido dissolvido num liquido ( soluto e solvente);

• Só conseguimos recuperar o soluto;

• Não fornecemos energia.

• Ex: agua + sulfato de cobre

• Cromatografia

• Aplica-se a misturas homogéneas;

• Pequenas amostras;

• Esta técnica baseia-se no facto de diferentes solutos de uma mesma solução serem arrastados com velocidades diferentes.

• Ex: tinta de dois marcadores

• Destilação simples

• Aplica-se a misturas homogéneas;

• Sólido - Liquido ou Liquido – Liquido com pontos de ebulição diferentes;

• Recuperamos os dois componentes da mistura.

• Ex: agua + cloreto de sódio

agua + álcool etílico

• Destilação fracionada

• Aplica-se a misturas homogéneas de líquidos miscíveis;

• Embora os pontos de ebulição não sejam muito distantes Têm de ser claramente diferente;

• Recuperamos todos os componentes da mistura.

Transformações quimicas

• Como podemos detetar a ocorrência de uma transformação quimica?

• A formação de novas substâncias pode ser detetada através de:

Mudança de cor;

libertação de um gás;

formação de um sólido;

deteção de um cheiro característico;

variação (aumento ou diminuição) de temperatura;

formação de chama.

Ensaios químicos que permitem detetar a presença de algumas substâncias

• O dióxido de carbono turva a água de cal, que é incolor.

• O sulfato de cobre (II) anidro, que é branco, torna-se azul na presença de água;

• A solução de iodo, que é castanha, passa a azul-arroxeada na presença de amido.

• O licor de Fehling, que é azul, na presença de glicose, forma por aquecimento um precipitado cor de tijolo.

• O oxigénio aviva as combustões.

Transformações quimicas

• Há vários fatores ou agentes que levam á ocorrência de transformações químicas, como, por exemplo:

• Ação do calor;

• Ação da luz;

• Ação mecânica;

• Ação da corrente elétrica;

• Junção de substancias.

Transformações quimicas por ação do calor

• Há substâncias que se decompõem por ação do calor, em duas ou mais substâncias.

• formação química por ação do calor

• Termolise• Ex: cozinhar (assar, estufar, fritar…)

• Transformaçoes quimicas em que uma substancia se decompões por ação do calor, em duas ou mais substâncias diferentes, designam-se por TERMÓLISES.

Reagentes Produtos da reação

Transformações químicas por ação da luz

• Há substâncias que se decompõe, por ação da luz, em duas ou mais substâncias diferentes.

• transformação química por ação da luz

• Fotolise• Ex: fotossíntese

• A esta decomposição quimica dá-se o nome de FOTÓLISE.

Reagentes Produtos da reação

Transformações químicas por ação da corrente elétrica

• Há substâncias que se decompõe por ação da corrente elétrica em duas ou mais substâncias.

• Transformações químicas por ação da

• corrente elétrica

• Eletrólise• Ex: eletrólise da agua

• A esta decomposição química dá-se o nome de ELETRÓLISE.

Reagentes Produtos da reação

Transformações químicas por ação mecânica

• Há substâncias que sofrem transformações químicas por ação mecânica, isto é, devido a fricção ou choque entre materiais.

• Transformações químicas por ação mecânica

• Ex: riscar um fósforo na lixa da caixa

• Esta reação quimica não tem nome.

Reagentes Produtos da reação

Transformações quimicas por junção de substâncias

• Há transformações químicas que ocorrem de forma espontânea, por junção de substâncias, à temperatura ambiente.

• Transformações quimicas por

• junção de substâncias

• Ta,bém não tem nome esta transformação quimica.

Reagentes Produtos da reação