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Escola de Civismo e Cidadania Seção de Recursos Didáticos /Mecanografia

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3º BIMESTREVisto do Professor Nota

Série Turma (s) TurnoA B C D E F G H I J K MATUTINO

Disciplina: QUIMICA Professor: DANIELLE Data: / / 2017Aluno (a): Nº

LIGAÇÕES QUÍMICAS

1. INTRODUÇÃO

Existe uma grande quantidade de substâncias na natureza e, isto se deve à capacidade de átomos iguais ou diferentes se combinarem entre si. Um grupo muito pequeno de átomos aparece na forma de átomos isolados, como os gases nobres.

Se dois átomos combinarem entre si, dizemos que foi estabelecida entre eles uma ligação química. Os elétrons mais externos do átomo são os responsáveis pela ocorrência da ligação química. As ligações químicas dependem da força de atração eletrostática existente entre cargas de sinais opostas a da tendência que os elétrons

apresentam de formar pares. Deste modo para ocorrer uma ligação química é necessário que os átomos percam ou ganhem elétrons, ou, então, compartilhem seus

elétrons de sua última camada. Na maioria das ligações, os átomos ligantes possuem distribuição eletrônica semelhante à de um gás nobre, isto é, apenas o nível K,

completo, ou, 8 elétrons em uma outra camada. Esta idéia foi desenvolvida pelos cientistas Kossel e Lewis e ficou conhecida como teoria do octeto. Um átomo que satisfaz esta teoria é estável e é aplicada principalmente para os elementos do subgrupo A (representativos) da tabela

periódica. Existem muitas exceções a esta regra, porém ela continua sendo usada. O número de elétrons que um átomo deve perder, ganhar ou associar para se tornar estável recebe o nome de valência ou poder de

combinação do átomo. No caso de formação de íons, a valência é denominada de eletrovalência. Na maioria das vezes, os átomos que perdem elétrons são os metais das famílias 1A, 2A e 3A e os átomos que recebem elétrons são

ametais dos grupos 15,,16 e 17.

2. LIGAÇÃO IÔNICA ou ELETROVALENTE Esta ligação ocorre devido à atração eletrostática entre íons de cargas opostas. Na ligação iônica os átomos ligantes apresentam uma grande diferença de eletronegatividade, isto é, um é metal e o outro ametal. O exemplo mais tradicional da ligação iônica é a interação entre o sódio (Z = 11) e o cloro (Z = 17) para a formação do cloreto de sódio

(NaCl). O sódio tem configuração eletrônica: K = 2; L = 8; M = 1 A tendência normal dele é perder 1 elétron ficando com uma configuração eletrônica semelhante à do neônio e, se tornando um cátion

monovalente. O cloro tem configuração eletrônica: K = 2; L = 8; M = 7 A tendência normal dele é ganhar 1 elétron ficando com uma configuração eletrônica semelhante à do argônio e, se tornando um ânion

monovalente.

E a formação do NaCl

Vejamos a ligação entre o magnésio e o cloro.

LIGAÇÕES QUÍMICAS

Na1+ Cl1-

atração


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Mg (Z = 12) K = 2; L = 8; M = 2 (tendência a perder 2 elétrons) Cl (Z = 17) K = 2; L = 8; M = 7 (tendência a ganhar 1 elétron)

UMA REGRA PRÁTICA Para compostos iônicos poderemos usar na obtenção da fórmula final o seguinte esquema geral.

A valência do cátion será a atomicidade do ânion e vice-versa. Se os valores forem múltiplos de um mesmo número, deveremos fazer a simplificação. A ligação iônica é, em geral, bastante forte e mantém os íons fortemente presos no retículo. Por isso, os compostos iônicos são sólidos e, em geral, têm pontos de fusão e ebulição elevados. Os compostos iônicos, quando em solução aquosa ou fundidos conduzem a corrente elétrica.

3. LIGAÇÃO COVALENTE ou MOLECULAR

A principal característica desta ligação é o compartilhamento (formação de pares) de elétrons entre os dois átomos ligantes. Os átomos que participam da ligação covalente são ametais, semi metais e o hidrogênio. Os pares de elétrons compartilhados são

contados para os dois átomos ligantes. Se cada um dos átomos ligantes contribuírem com um dos elétrons do par a ligação será covalente normal e, se apenas um dos átomos

contribuírem com os dois elétrons do par, a ligação será covalente dativa ou coordenada. Consideremos, como primeiro exemplo, a união entre dois átomos do elemento flúor (F) para formar a molécula da substância simples flúor (F2).

Consideremos, como segundo exemplo, a união entre dois átomos do elemento nitrogênio (N) para formar a molécula da substância simples nitrogênio (N2).

Consideremos como terceiro exemplo, a união entre dois átomos do elemento hidrogênio e um átomo do elemento oxigênio para formar a substância composta água (H2O).

EXERCICIOS


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01) (ACAFE) O grupo de átomos que é encontrado na forma monoatômica pelo fato de serem estáveis é:

a) Halogênios b) Calcogênios c) Metais Alcalinos Terrosos d) Metais Alcalinos e) Gases Nobres

02) (UFF-RJ) Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca2+, ele deve:

a) receber dois elétrons. b) receber dois prótons. c) perder dois elétrons. d) perder dois prótons. e) perder um próton.

03) Um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para:

a) perder 5 elétrons. b) perder 1 elétron. c) perder 2 elétrons. d) ganhar 2 elétrons. e) ganhar 1 elétron.

04) (UFRGS-RS) Ao se compararem os íons K+ e Br– com os respectivos átomos neutros de que seoriginaram, podemos verificar que:

a) houve manutenção da carga nuclear de ambos os íons.b) o número de elétrons permanece inalterado.c) o número de prótons sofreu alteração em sua quantidade.d) ambos os íons são provenientes de átomos que perderam elétrons.e) o cátion originou-se do átomo neutro a partir do recebimento de elétrons.

05) (PUC-Campinas-SP) Os átomos de certo elemento químico metálico possuem, cada um, 3 prótons,4 nêutrons e 3 elétrons. A energia de ionização desse elemento está entre as mais baixas doselementos da Tabela Periódica. Ao interagir com halogênio, esses átomos têm alterado o seu númerode:a) prótons, transformando-se em cátions.b) elétrons, transformando-se em ânions.c) nêutrons, mantendo-se eletricamente neutros.d) prótons, transformando-se em ânions.e) elétrons, transformando-se em cátions.

06) (MACKENZIE-SP) Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à deum gás nobre, é necessário que:dados: S (Z = 16); K (Z = 19).a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

07) (UCS-RS) Em um determinado tipo de ligação química, ocorre a formação de íons devido à perda ou aoganho de elétrons pelos átomos. Supondo-se uma ligação que dê origem aos íons Na1 + e F– , é corretoafirmar que: Dados: 11Na23 e 9F19

a) O íon F– tem massa maior que o íon Na +b) Os íons têm distribuição eletrônica igual.c) Os íons têm números atômicos iguais.d) Os íons têm massa atômica igual.e) Os íons são isótopos.

08) Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem configuraçãoeletrônica de gases nobres quando, respectivamente, formam íons com números de carga:

a) + 1 e – 1. b) – 1 e + 2. c) + 2 e – 1.d) – 2 e – 2. e) + 1 e – 2.

09) Um certo elemento tem número atômico igual a 37. Qual a carga mais provável do seu íon?

a) – 1. b) – 2. c) + 1. d) + 2. e) + 3.

10) Um átomo X apresenta 13 prótons e 14 nêutrons. A carga do íon estável formado a partir deste átomoserá:

a) – 2. b) – 1. c) + 1. d) + 2. e) + 3.

11) Para adquirir configuração eletrônica de um gás nobre, o átomo de número atômico 16 deve:

a) perder dois elétrons. b) receber seis elétrons. c) perder quatro elétrons. d) receber dois elétrons. e) perder seis elétrons.

12) Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos:I. 1s2 2s2II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2Qual deles apresenta tendência a formar um ânion?

a) I. b) II. c) III. d) IV. e) I ou II.

13) Na classificação periódica, a família formada por elementos que originam cátions exclusivamentebivalentes é:a) 7 A. b) 6 A. c) 3 A. d) 2 A. e) 1 A.


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14) Ao se transformar em íon estável, um átomo de magnésio e um átomo de oxigênio, respectivamente:

a) ganha e perde 1 elétron. b) ganha e perde 2 elétrons. c) ganha e perde 3 elétrons.d) perde e ganha 1 elétron. e) perde e ganha 2 elétrons.

LIGAÇÃO IÔNICA OU ELETROVALENTE15)(Covest-2004) Um composto iônico é geralmente formado a partir de elementos que possuem:

a) energias de ionização muito distintas entre si. b) elevadas energias de ionização.c)raios atômicos semelhantes. d) elevadas afinidades eletrônicas.e) massas atômicas elevadas.

16) A fórmula entre cátion X 3 + e o ânion Y – 1 é:

a) XY. b) XY3. c) X7Y. d) X3Y7. e) X7Y3.

17) Um elemento químico M apresenta distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Sobre este elementopodemos dizer que:0 0 Perde 2 elétrons para se tornar estável.1 1 Origina cátion bivalente.2 2 É um metal.3 3 Forma composto iônico com o cloro.4 4 Liga-se ao oxigênio (Z = 8) formando um composto do tipo MO.

18) (Covest-PE) Assinale a alternativa que apresenta composto com ligação química essencialmenteiônica?

a) NaI. b) CO2. c) HCl. d) H2O. e) CH4.

19) A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons, enquanto a camada mais externa de outroelemento Y tem 7 elétrons. Uma provável fórmula de um composto, formado por esses elementos é:

a) XY3. b) X5Y. c) X3Y. d) X7Y3. e) XY.20) Sobre o composto formado pela combinação do elemento X (Z = 20) com o elemento Y (Z = 9) podemosafirmar que:

0 0 É um composto iônico.1 1 Tem fórmula XY2.2 2 Possui cátion X2+.3 3 O ânion presente foi originado pelo átomo de X.4 4 Apresenta fórmula XY.

21) (UEPB) Dois átomos de elementos genéricos A e B apresentam as seguintes distribuições eletrônicasem camadas: A 2, 8, 1 e B 2, 8, 6. Na ligação química entre A e B,I. O átomo A perde 1 elétron e transforma-se em um íon (cátion) monovalente.II. A fórmula correta do composto formado é A2B e a ligação que se processa é do tipo iônica.III. O átomo B cede 2 elétrons e transforma-se em um ânion bivalente.Assinale a alternativa correta:a) Apenas II e III são corretas.b) Apenas I é correta.c) Apenas II é correta.d) Apenas I e II são corretas.e) Todas as afirmativas são corretas.

22) Sobre ligações iônicas afirma-se:0 0 Os gases nobres, sem exceção, têm 8 elétrons na camada de valência.1 1 Em geral, um átomo torna-se estável, quando adquire configuração de gás nobre2 2 Em uma ligação iônica, há transferência de prótons de um elemento para o outro.3 3 Uma ligação eletrovalente ocorre entre um metal e um ametal.4 4 Todo composto iônico tem alto ponto de fusão.

23) Átomos do elemento X, da família 3A, combina-se com Y, da família 5A. Sobre estes átomos temos que:0 0 O elemento X possui na sua camada de valência 3 elétrons.1 1 O elemento Y possui na sua camada de valência 5 elétrons.2 2 O composto formado possui fórmula X5Y3.3 3 O elemento X forma o íon X 3+4 4 O elemento Y forma o ânion Y3 –

24) A fórmula do composto formado pelos íons A+3 e B-3 é:

a) A3B3. b) A3B. c) AB3. d) AB. e) A2B2.

25) (FAEE-GO) Um elemento X, cujo número atômico é 12, combina-se com um elemento Y, situado nafamília 5A da tabela periódica e resulta num composto iônico cuja fórmula provável será:

a) XY. b) XY2. c) X2Y. d) X2Y3. e) X3Y2.

26) (Mack-SP) Sabendo que o número de elétrons doados e recebidos deve ser o mesmo e que o cálciodoa dois elétrons e o flúor recebe somente um, então, ao se ligarem entre si átomos de cálcio e flúor,obtemos uma substância cuja fórmula correta é:


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a) CaF. b) Ca2F. c) F2. d) CaF2. e) Ca2F2.

27) (UERJ) A figura abaixo representa o átomo de um elemento químico, de acordo com o modelo de Bohr.Para adquirir estabilidade, um átomo do elemento representado pela figura deverá efetuar ligaçãoquímica com um único átomo de outro elemento químico, cujo símbolo é:

a) C. b) F. c) P. d) S. e) Mg

28) Uma substância iônica foi representada pela fórmula X2Y. Sendo assim, na tabela periódica, é possívelque X e Y se localizem, respectivamente, nas colunas:

a) 1A e 2A. b) 1A e 6A. c) 2A e 1A. d) 2A e 5A. e) 2A e 7A.

29) Um elemento M da família dos metais alcalino-terrosos forma um composto binário iônico com umelemento X da família dos halogênios. Assinale, entre as opções abaixo, a fórmula mínima dorespectivo composto:

a) MX. b) MX2. c) M2X. d) M2X7. e) M7X2.

30) O elemento químico alumínio (Z = 13) pode se ligar a um elemento químico para formar um compostoiônico na proporção de 1:3. Este elemento químico pode ter número atômico:

a) 11. b) 3. c) 9. d) 31. e) 5.

31) Os átomos dos metais alcalinos terrosos (M) apresentam dois elétrons em sua camada de valência. Éde prever os óxidos e cloretos desses metais tenham, respectivamente, as fórmulas:

a) MO e MCl2. b) MO e MCl. c) MO2 e MCl. d) MO2 e MCl4. e) M2O e MCl2.

32) (Covest-90) Um metal (M) do grupo 2 A forma um óxido. A fórmula química deste óxido é do tipo:

a) M2O. b) MO. c) MO2. d) M2O2. e) M2O3.

33) O átomo neutro de um certo elemento X tem três elétrons de valência. Considerando-se o óxido, ohidreto e o cloreto desse elemento, o composto que está com a fórmula correta é:

a) XO3. b) X3Cl. c) X2O3. d) X3Cl3. e) X3H.

34) (Mack-SP) A fórmula do composto formado, quando átomos do elemento genérico M, que formamcátions trivalentes, ligam-se com átomos do elemento Y, pertencente à família dos calcogênios, é:

a) M3Y2. b) M2Y3. c) MY3. d) M3Y. e) M2Y.

35) (UFSM-RS) O amianto, conhecido também como asbesto, é um material constituído por fibrasincombustíveis. É empregado como matéria-prima na fabricação de materiais isolantes usados naconstrução civil, como fibrocimento. O uso dessas fibras vem tendo queda desde a década de 1960,quando estudos confirmaram os efeitos cancerígenos desse material, principalmente sobre o aparelhorespiratório.Entre seus componentes, além do SiO2, estão o óxido de magnésio (MgO) e o óxido de alumínio(Al2O3).Em relação ao composto MgO, analise as afirmativas:I. A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá por transferência de elétrons, sendo classificadacomo ligação iônica.II. Os átomos não alcançaram a configuração do gás nobre após a ligação.III. Após a ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio, há formação de um cátion Mg2+ e umânion O2–.Dados: Mg (Z = 12); O (Z = 8)Está(ao) correta(s) apenas:

a) I. b) II. c) III. d) I e II . e) I e III.

36) (PUC-MG) Um elemento da coluna 2 combina-se com o cloro, dando composto de massa 111 g/mol.Esse composto apresenta fórmula:

a) MgCl2. b) SrCl2. c) CaCl2. d) BeCl2. e) BaCl2.

37) (UFPA) Sejam os elementos X, com 53 elétrons, e Y, com 38 elétrons. Depois de fazermos adistribuição eletrônica, podemos afirmar que o composto mais provável formado pelos elementos é:

a) YX2. b) Y3X2. c) Y2X3. d) Y2X. e) YX.

38) (Mackenzie-SP) Para reciclar o alumínio, a partir de latinhas de refrigerantes descartadas, usam-seapenas 5% da energia necessária para produzi-las a partir do óxido de alumínio presente na bauxita. Afórmula do óxido de alumínio é: Dados: O (Z = 8); Al (Z = 13).


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a) AlO. b) AlO3. c) AlO2. d) Al2O. e) Al2O3.

39) (Fuvest-SP) Dois metais distintos, designados X e Y, reagem com o cloro formando os compostosiônicos XCl e YCl. Os íons dos elementos X e Y devem, portanto, possuir igual:

a) raio iônico. b) carga elétrica. c) número de prótons. d) energia de ionização. e) número de elétrons.

40) Num composto, sendo X o cátion e Y o ânion, e a fórmula X2Y3, provavelmente os átomos X e Y noestado normal tinham os seguintes números de elétrons na camada de valência, respectivamente:

a) 2 e 3. b) 2 e 5. c) 3 e 2. d) 3 e 6. e) 5 e 6.

41) Um elemento X (Z = 20) forma com Y um composto de fórmula X3Y2. O número atômico de Y é:

a) 7. b) 9. c) 11. d) 12. e) 18.

42) (MACKENZIE-SP) No composto de fórmula K2O, o cátion presente tem 20 nêutrons e distribuiçãoeletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 . O número de prótons desse íon é:

a) 18. b) 19. c) 20. d) 38. e) 39.

43) Um composto apresenta as propriedades a seguir:1 – alto ponto de fusão e ebulição.2 – bom condutor de corrente elétrica no estado líquido ou em solução aquosa.3 – sólido à temperatura ambiente.Este composto deve ser formado pelos seguintes elementos:

a) sódio e potássio. b) magnésio e flúor. c) cloro e oxigênio. d) oxigênio e nitrogênio. e) carbono e hidrogênio.

44) (FEMPAR-PR) Sobre um composto constituído por um elemento do grupo 2 e outro do grupo 17 databela periódica, é incorreto afirmar:

a) Quando fundido ou em solução, é capaz de conduzir corrente elétrica.b) É um sólido cristalino com alto ponto de fusão.c) É insolúvel em água.d) Sua fórmula mínima pode ser representada por AB2.e) É formado pela atração entre pares iônicos.

45) Qual das propriedades abaixo é representativa dos compostos iônicos?

a) Não conduzem a corrente elétrica quando fundidosb) São líquidos à temperatura ambientec) São gasosos à temperatura ambiented) Apresentam baixos pontos de fusãoe) Não conduzem a corrente elétrica quando se encontram no estado sólido

46) (Covest-2004)Compostos covalentes possuem, em geral, propriedades muito diferentes de compostosiônicos. Considerando esses tipos de compostos, analise as afirmações seguintes:

1) São compostos de alto ponto de fusão.2) São isolantes elétricos fundidos.

3) São composto duros e quebradiços. De forma genérica, podemos dizer que:a) 1 e 2 se referem a compostos iônicos.b) somente 1 se refere a compostos iônicos.c) 1 e 3 se referem a compostos iônicos.d) somente 3 se refere a compostos covalentes.e) 2 e 3 se referem a compostos covalentes. 47) Nas condições ambientes, os compostos iônicos:

a) São sempre sólidos. b) São sempre líquidos. c) São sempre gasosos.d) Podem ser sólidos, líquidos ou gasosos. e) Podem ser líquidos ou gasosos.

48) (Fatec-SP) A propriedade que pode ser atribuída à maioria dos compostos iônicos (isto é, aoscompostos caracterizados predominantemente por ligações iônicas entre as partículas) é:a) dissolvidos em água, formam soluções ácidas.b) dissolvem-se bem em gasolina, diminuindo sua octanagem.c) fundidos (na fase líquida), conduzem corrente elétrica.d) possuem baixos pontos de fusão e de ebulição.e) são moles, quebradiços e cristalinos.

49) (FCMMG) Observe as seguintes características:

I. Sólidos em condições ambientais (25ºC e 1atm).II. Solúveis em água.

III. Altos pontos de fusão e ebulição.

Essas propriedades são características das substâncias:

a) Hg e Au. b) KCl e NH3. c) NaCl e KI. d) CCl4 e C6H6. e) CO e Pt

50) (ITA-SP) Em cristais de cloreto de sódio, cada íon sódio tem como vizinhos mais próximos quantos íonscloretos?

a) 1. b) 2. c) 4. d) 6. e) 8.

51) (SSA – 2008) Um elemento “A” de número atômico 20 e outro “B” de número atômico 17, ao reagirem


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entre si, originarão um composto

a) molecular de fórmula AB2. b) molecular de fórmula A2B. c) iônico de fórmula AB.d) iônico de fórmula A2 B. e) iônico de fórmula AB2.

52) (UFRJ) Os átomos X e Y apresentam configurações eletrônicas 1s2 2s2 2p6 3s1 e 1s2 2s2 2p5,respectivamente. Entre esses átomos forma-se um composto:

a) iônico, de fórmula XY2. b) molecular, de fórmula X2Y. c) molecular, de fórmula XY2.d) iônico, de fórmula XY4. e) iônico, de fórmula XY.

53) (Unimep-SP) Um elemento A, com número de massa 27 e 14 nêutrons, combina-se com um elemento Bque apresenta número de massa 32 e 16 nêutrons. O tipo de ligação e a fórmula resultante destacombinação serão, respectivamente:

a) covalente, AB. b) iônica, A2B3. c) covalente, A2B. d) iônica, A3B2. e) covalente, A2B3.

54) (UNIMES-SP) Considerando as substâncias:I. Hélio.

II. Enxofre.III. Cloreto de lítio.

IV. Cloreto de magnésio.V. Amônia.

Dentre estas substâncias, apresentam ligações iônicas:Dados: 2He; 16S; 17Cl; 3Li; 12Mg; 7N; 1H.

a) III e IV. b) I e IV. c) I e V . d) III e V. e) II e III.

55) (Covest-2006). Sobre alguns aspectos relacionados aos elementos químicos, analise as afirmativasabaixo.1) Elementos com baixo número de elétrons de valência tendem a formar ligações covalentes comelementos de elevado número de elétrons de valência.2) Elementos gasosos se localizam geralmente na parte central da tabela periódica, pois esteselementos possuem orbitais d semipreenchidos.3) Um elemento facilmente ionizável deve possuir um elevado número atômico e um baixo númerode elétrons de valência.Está(ão) correta(s) apenas:

a) 3 b ) 2 c) 1 d) 1 e 2 e) 2 e 3

56) (UPE-2006-Q1) Sejam os elementos X, Y, Z e W com suas respectivas distribuições eletrônicas.X 1s2 .............................3s1Y 1s2..............................3p4Z 1s2 .............................4s2 3d6W 1s2.............................2p3Considerando esses dados, analise as afirmativas abaixo.I. O elemento “X” reage com a água, tornando o meio alcalino e liberando um gás inflamável.II. O cátion Z2+ tem 12 elétrons no terceiro nível de energia.III. O elemento “Y” reage com o elemento “Z” em condições convenientes de laboratório, originandoum sal ZY insolúvel em água.IV. Os compostos formados pelo elemento “W”, em sua maioria, apresentam orbitais híbridoscentrados em “W”, envolvendo orbitais atômicos “d”.São verdadeiras apenas as afirmativas:

a) I e III.b) I, II e IV. c) II e III . d) I, III e IV. e) III e IV.

57) (Vunesp-SP) Os elementos X e Y têm, respectivamente, 2 e 6 elétrons na camada de valência. QuandoX e Y reagem, forma-se o composto:

a) covalente, de fórmula XY. b) covalente, de fórmula XY2. c) covalente, de fórmula X2Y3.d) iônico, de fórmula X2+Y2 –. e) iônico, de fórmula X21+Y2 –.

58) (Rumo-2004) Num laboratório, um cientista obteve as seguintes observações sobre uma substância X:I. É sólida em condições ambientes.II. Dissolve-se em água.III. Possui alto ponto de fusão.IV. Não conduz eletricidade no estado gasoso.V. Em solução aquosa ou quando fundida, conduz eletricidade. É provável que a substância X seja:a) um composto molecular polar que se ioniza em água.b) um metal que reage com água.c) uma substância apolar que se dissocia em água.d) um composto molecular que se dissocia em água.e) um composto iônico.

59) (UFRGS-RS) Considere as espécies químicas cujas fórmulas estão arroladas abaixo.1 - HBr2 - BaO3 - CaC24 - SiO25 - B2O3Quais delas apresentam ligação tipicamente iônica?


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a) Apenas 1 e 2. b) Apenas 1 e 3. c) Apenas 2 e 3.d) Apenas 2, 4 e 5. e) Apenas 3, 4 e 5.

60) (UFAM-AM)Sobre as espécies O1- e T1+ não é correto afirmar que:a) são íons isoeletrônicosb) Quanto aos raios iônicos/atômicos pode-se dizer o do O1- > O e o do T1+ > Tc) seus átomos formam com o elemento M, respectivamente,os compostos M3O e MTd) O íon T1+ não ocorre naturalmente, uma vez que este elemento apresenta grande energia de ionizaçãoe) O íon O1- apresenta camada de valência igual a 2s2 2p461) (USF-SP) Da combinação química entre o alumínio (Z = 13) e o enxofre (Z = 16), pode resultar asubstância..a) iônica de fórmula AlS.b) molecular de fórmula AlS.c) iônica de fórmula Al3S2.d) molecular de fórmula AlS2.e) iônica de fórmula Al2S3.

62) (Covest-98) A análise química de uma amostra de rocha do planeta Marte mostrou que a mesma é umasubstância pura. Se dois elementos “A” e “B” dessa amostra apresentam eletronegatividades (escalade Pauling) de 0,8 e de 3,0 respectivamente, podemos afirmar que:a) Não existe ligação química entre os dois elementos da rocha, pois as eletronegatividades diferembastante.b) Existe ligação entre os dois elementos e ela deve ser iônica.c) Existe ligação entre os dois elementos e ela deve ser covalente.d) O elemento “A” está à direita do elemento “B” na tabela periódica.e) A rocha é constituída por uma substância simples.

63) (UNESP) Qual a fórmula do composto formado pelos elementos 20Ca40 e 17Cl35 e qual o tipo de ligaçãoenvolvida? a) CaCl, iônica. b) CaCl, covalente. c) CaCl2, iônica. d) CaCl2, covalente. e) Ca2Cl, iônica.

64) Dois elementos, representados por X e Y, combinam-se. As distribuições de elétrons de X e Y são asseguintes:Níveis K L M NX 2 8 8 1Y 2 8 6

Que alternativa apresenta a fórmula e o tipo de ligação do composto formado?a) X2Y, iônico.b) XY2, covalente.c) XY2, iônico.d) X2Y, covalente.e) X7Y2, covalente.

65) Com base na distribuição eletrônica do elemento X, assinale a alternativa CORRETA.X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2a) O elemento X forma compostos moleculares com halogênios.b) O elemento X forma compostos iônicos com c) O elemento X é geralmente encontrado no estado gasoso.d) O elemento X é um elemento de transição.e) O elemento X é um não-metal.

66) (UDESC-SC) Considere os seguintes elementos químicos: Na, Mg, S, H e Br. Os compostos iônicosformados entre esses elementos são:a) Na2S - MgS - NaH - MgH2 - NaBr - MgBr2.b) Na2S - MgS - H2S - NaBr - MgBr2 - HBr.c) NaS - MgS - Mg2H - NaBr - Mg2Br.d) NaS2 - MgS - NaH - Mg2H - NaBr - Mg2Br.e) Na2S - MgS - NaBr - MgBr2 - Na2Mg.

67) (UFRS) Um elemento “X” que apresenta a distribuição eletrônica em níveis de energia, K = 2, L = 8,M = 8, N = 2, formando com:a) um halogênio Y um composto molecular XY.b) um calcogênio Z um composto iônico XZ.c) o hidrogênio um composto molecular HX.d) um metal alcalino M um composto iônico MX.e) um halogênio R um composto molecular X2R.68) Em alguns casos, os mortos dos povos do litoral eram desenterrados, e seus ossos cobertos com umpó vermelho, que podia ser extraído da hematita, minério de ferro, cujo principal componente é o óxidoférrico ou óxido de ferro (III).A fórmula do composto e tipo predominante de ligação são, respectivamente,

a) FeO - covalente. b) Fe2O3 iônica c) Fe3O2 iônicad) FeO - iônica. e) Fe2O3 - covalente.

LIGAÇÃO COVALENTE OU MOLECULAR69) Ao formar ligações covalentes com o hidrogênio, a eletrosfera do carbono adquire configuraçãoeletrônica de gás nobre. Com isto, é de esperar a formação da molécula:

a) CH. b) CH2. c) CH3. d) CH4. e) CH5.


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70) (UEMS-MS) Analise as seguintes afirmações e assinale a alternativa correta.I. Os ânions formados por elementos dos metais alcalinos e alcalino-terrosos apresentam oito elétronsna camada de valência.II. Os cátions de calcogênios e halogênios apresentam configuração eletrônica estável.III. Na formação da ligação covalente, quando um átomo recebe elétrons, transforma-se num ânion.IV. Na formação da ligação iônica, quando um átomo da família dos halogênios cede elétrons,transforma-se num ânion com configuração eletrônica semelhante à de um gás nobre.Com relação às afirmativas está(-ão) correta(s):

a) I, II e III b) I e III c) II, III e IV d) III e IV e) nenhuma das afirmativas

71) (Mack-SP) A molécula que apresenta somente uma ligação covalente normal é: Dados: O (Z = 8); C (Z = 6); F (Z = 9); H (Z = 1).

a) F2. b) O2. c) CO. d) O3. e) H2O.

72) (UC-BA) O modelo abaixo serve para representar as ligações covalentes na molécula de ... Dados: H (Z = 1); N (Z = 7); O (Z = 8); F (Z = 9).

a) HF. b) N2. c) O2. d) F2. e) H2.

73) Quando pensamos em transformações químicas, podemos ser levados a crer que estas se passamsempre em laboratórios, mas a natureza é o maior “laboratório” que existe. No início, a Terra eraapenas uma imensa bola de fogo que, ao longo dos tempos, foi sofrendo inúmeras alterações, demodo que hoje em dia pode ser considerada uma grande mistura química.Atualmente, um dos principais responsáveis pela constante alteração do planeta é o HOMEM e, muitasvezes, essas alterações são desastrosas. Uma delas é o EFEITO ESTUFA, provocado pelo usoexcessivo de veículos automotivos (ninguém mais quer andar) e as queimadas, utilizadas paraaumentar as áreas de cultivo. O planeta está aquecendo e isso é percebido por qualquer um. O climamudou. Belém, por exemplo, não tem mais a (tradicional) chuva das duas da tarde. Aliás, em Belémquase não chove! Nossa terra está seca!O principal responsável pelo efeito estufa é o gás carbônico, em cuja estrutura encontramos:Dados: 6C 12 e 8 O 16a) apenas ligações eletrovalentes. b) apenas ligações apolares. c) ligações covalentes.

d) ligações coordenadas. e) ligações metálicas.

74) Considerando sua posições na tabela periódica, o hidrogênio e o oxigênio devem formar o composto defórmula:a) HO. b) HO2. c) H2O. d) H2O3. e) H3O2.

75) Dois átomos P e Q, de configurações eletrônicas do último nível igual a 2p5 e 2p4, respectivamente,formam ligações do tipo _________________ e a fórmula do composto formado é _________.

a) iônica; PQ. b) covalente; PQ. c) iônica; P2Q. d) covalente; P2Q. e) covalente; P5Q4.75) Os elementos P e Br podem combinar-se formando a substância:

a) PBr, covalente. b) PBr2, iônica. c) PBr2, covalente. d) PBr3, iônica. e) PBr3, covalente.

76) Dois elementos químicos X e Y combinam-se formando uma substância molecular XY3. X e Y podem ternúmeros atômicos, respectivamente:

a) 1 e 7. b) 2 e 9. c) 13 e 16. d) 15 e 35. e) 20 e 36.

77) (UESPI) O fosfogênio (COCl2), um gás incolor, tóxico, de cheiro penetrante, utilizado na Primeira GuerraMundial como gás asfixiante, é produzido a partir da reação:CO(g) + Cl2(g) COCl2(g)

Sobre a molécula do fosfogênio, podemos afirmar que ela apresenta:a) duas ligações duplas e duas ligações simplesb) uma ligação dupla e duas ligações simplesc) duas ligações duplas e uma ligação simplesd) uma ligação tripla e uma ligação duplae) uma ligação tripla e uma simples

78) (FEI-SP) A fórmula N ≡ N indica que os átomos de nitrogênio estão compartilhando três:

a) prótons. b) elétrons. c) pares de prótons. d) pares de nêutrons. e) pares de elétrons.

79) As ligações químicas predominantes entre os átomos dos compostos H2S, PH3 e AgBr são,respectivamente:


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a) iônica, covalente e iônica. b) covalente, iônica e iônica. c) iônica, covalente e covalente.d) covalente, covalente e iônica. e) iônica, iônica e covalente.

80) O gás carbônico (CO2) é o principal responsável pelo efeito estufa, enquanto o dióxido de enxofre (SO2)é um dos principais poluentes atmosféricos.Se considerarmos uma molécula do CO2 e uma molécula do SO2, podemos afirmar que o número totalde elétrons compartilhados em cada molécula é, respectivamente, igual a:Dados: C (Z = 6); O (Z = 8); S (Z = 16).

a) 4 e 3. b) 2 e 4. c) 4 e 4. d) 8 e 4. e) 8 e 6.

81) (FURG – RS) A água, o sal de cozinha e o butano (principal componente do gás de cozinha) sãosubstâncias químicas que utilizamos diariamente para o preparo de alimentos. Esses compostos têmsuas estruturas constituídas, respectivamente, por ligações do tipo

a) iônicas, iônicas e covalentes. b) covalentes, covalentes e iônicas. c) covalentes, covalentes e covalentes.d) iônicas, iônicas e iônicas. e) covalentes, iônicas e covalentes.

82) (UNICID-SP) O hidrogênio (Z = 1) e o nitrogênio (Z = 7) devem formar o composto de fórmula:

a) N2H. b) NH2. c) NH3. d) NH4. e) NH5.

83)O selênio e o enxofre pertencem à família VIA da tabela periódica. Sendo assim, o seleneto e o sulfetode hidrogênio são representados, respectivamente, pelas fórmulas:

a) HSe e HS. b) H2Se e HS. c) HSe e H2S. d) H2Se e H2S. e) H3Se e H3S.

84) (UNI-RIO) O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no globo terrestre. Sem a presença dessegás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando é inalado em concentração superior a 10%, podelevar o indivíduo à morte por asfixia. Esse gás apresenta em sua molécula um número de ligaçõescovalentes igual a:

a) 4. b) 1. c) 2. d) 3. e) 0.

85) (PUC-SP) Considere os seguintes elementos químicos e suas localizações na Tabela Periódica.

A: família 1AB: família 5A

C: família 6AD: família 7A

Qual á a fórmula representativa de uma possível substância formada por dois dos elementos citados ecuja fórmula molecular apresenta três ligações covalentes?

a) AB3. b) A2B. c) B3C. d) AD. e) BD3.

86) (UFLA-MG) Assinale a alternativa em que ambos os compostos apresentam ligações covalentesmúltiplas (duplas ou triplas). Dados: H (Z = 1); O (Z = 8); Cl (Z = 17); N (Z = 7); C (Z = 6); Al (Z = 13); K (Z = 19).

a) H2O e O2. b) H2O2 e HCl. c) Cl2 e NH3. d) CO2 e N2. e) AlCl3 e KCl.

87) Na molécula de hidroxilamina (NH2OH), o número total de pares eletrônicos que unem os átomos é iguala: Dados: H (Z = 1); N (Z = 7); O (Z = 8)

a) 3. b) 4. c) 5 d) 6. e) 7.

88)O número total de elétrons que são compartilhados na formação de uma molécula de gás carbônico,CO2(g), é igual a: Dados: carbono (Z = 6); oxigênio (Z = 8)

a) 2 b) 4. c) 6 d) 8 e) 10.

89) (FCMSC-SP) A ligação entre átomos iguais para formar moléculas diatômicas é sempre do tipo:

a) iônico. b) covalente. c) de Van der Waals. d) metálico. e) eletrovalente.

90) (Covest-2008) Os halogênios: F (Z = 9), Cl (Z = 17), Br (Z = 35) e I (Z = 53) são elementos químicosimportantes, alguns deles também encontrados na água do mar. Sobre estes elementos, podemosafirmar que:a) apresentam, todos, camada de valência com configuração eletrônica s2p5b) são elementos com baixa eletronegatividade e esta propriedade decresce ao longo do grupo na tabela periódica.c) formam moléculas diatômicas do tipo X2, todas elas gasosas nas condições ambientes (1 atm e 25oC).d) o átomo de Br deve possuir raio atômico maior que o do F, por outro lado, o raio iônico do Br– é menor que o raio iônico do Cl–.e) apresentam forte tendência a formar compostos covalentes com os metais alcalinos.


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92) (PUC-MG) O elemento X do terceiro período da tabela periódica forma com o magnésio o compostoMgX e, com o hidrogênio, H2X. O número de elétrons da última camada de X é:

a) 1. b) 2. c) 4. d) 6. e) 7.

93)O elemento flúor forma compostos com hidrogênio, carbono, potássio e magnésio, respectivamente. Oscompostos covalentes ocorrem com:a) H e Mg. b) H e K. c) C e Mg. d) H e C. e) K e Mg.

94) (Mack-SP) Dentre os compostos a seguir, indique qual deles apresenta apenas ligações covalentescomuns:a) SO3. b) NaCl. c) NH3. d) O3. e) H2SO4.

95)(UFPA) Em uma mistura homogênea estão presentes água (H2O), sal comum (NaCl) e cloreto de cálcio(CaCl2). Estas substâncias apresentam seus átomos unidos, respectivamente, por ligações:

a) iônicas, iônicas, iônicas. b) covalentes, covalentes, covalentes. c) iônicas, covalentes, covalentes.d) covalentes, iônicas, iônicas. e) covalentes, iônicas, covalentes.

95)(Covest-2008) Em relação aos elementos químicos descritos no início de cada proposição, analise assentenças sublinhadas.1) O lítio metálico é utilizado atualmente nas baterias de telefones celulares. A primeira e a segundaenergias de ionização para este elemento (Z = 3) são 520 e 7.300 kJ mol–1, respectivamente. Asegunda energia de ionização é muito alta porque, com a perda do segundo elétron, o íon adquire aconfiguração eletrônica de um gás nobre.2) O flúor (Z = 9) tem grande tendência de formar íons fluoreto; o neônio (Z = 10) não tende a formaríons, pois é um gás nobre, e o sódio (Z = 11) é encontrado na natureza na forma de Na+ F– , Ne e Na+ têm a mesma configuração eletrônica; entretanto, o raio do íon sódio é o menor em decorrência de sua carga nuclear mais elevada.3) O hidrogênio (Z = 1), que é o elemento mais abundante no universo, possui três isótopos, comnúmero de massa (A) igual a 1, 2 e 3 O deutério é o isótopo com A = 2, e o trítio tem A = 3. A fusãode dois núcleos de deutério pode originar um núcleo que possui 2 prótons e 3 nêutrons.4) Oxigênio, silício e alumínio são os três elementos mais abundantes no planeta Terra. Tanto o silícioquanto o alumínio podem se combinar com oxigênio, formando óxidos. O oxigênio tem Z = 8, osilício Z = 14, e o alumínio Z = 13.

Conseqüentemente, as composições dos óxidos de silício e de alumínio devem ser Si2O3 e AlO2,respectivamente.Está(ão) correta(s):

a) 1, 2, 3 e 4 b) 1 e 3 apenas c) 2 apenas d) 3 apenas

e) 2, 3 e 4 apenas

96)(Covest-2008) Considerando os elementos químicos com as seguintes configurações eletrônicas:

Aa: 1s1Bb: 1s2 2s1

Cc: 1s2 2s2 2p2Dd: 1s2 2s2 2p4Ee: 1s2 2s2 2p5Ff: 1s2 2s2 2p6

Gg: 1s2 2s2 2p6 3s1analise as afirmativas a seguir.0 0 Apenas dois desses elementos apresentam configuração eletrônica de gás nobre.1 1 Aa e Dd podem formar moléculas diatômicas homonucleares.2 2 A molécula de Aa2 é formada por uma ligação simples, e a molécula de Dd2 tem ligaçãodupla.3 3 Aa, Bb e Ff pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica.4 4 Bb, Cc e Ee pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica.

97)(Covest-2008) Também em relação aos elementos químicos cujas configurações eletrônicas foramapresentadas na questão anterior, analise as afirmativas a seguir.

0 0 Bb e Gg formam cátions monovalentes.1 1 A primeira energia de ionização de Gg é maior que a de Bb.2 2 Uma substância resultante da combinação de Aa com Dd deverá ter a fórmula Aa2Dd.3 3 Aa e Bb formam compostos covalentes quando se combinam com Ee.4 4 Ff2 deve ser um composto estável.

98)(Covest-2008) Ainda com relação às configurações eletrônicas apresentadas na questão 10, podemosafirmar que:0 0 GgEe é um composto iônico.1 1 Cc pode apresentar hibridização do tipo sp32 2 CcAa3 e CcDd2 são compostos estáveis.3 3 Dd e Ee são muito eletronegativos.4 4 Gg é um metal de transição.

98)O elemento mais eletronegativo do terceiro período na classificação periódica une-se, respectivamente,


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ao hidrogênio e ao sódio através de ligações:

a) covalente e metálica. b) covalente e iônica. c) metálica e covalente.d) metálica e iônica. e) iônica e covalente.

professor (a): · web viewdisciplina: quimica professor: danielle data: / / 2017 aluno (a): nº...

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