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Exercícios ligações químicas Prof Aline Dal Conti Lampert Laux

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Page 1: Exercícios ligações químicas

Exercícios ligações químicas

Prof Aline Dal Conti Lampert Laux

Page 2: Exercícios ligações químicas

Um elemento X, cujo número atômico é 12,combina-se com um elemento Y, situado nafamília 5A da tabela periódica e resulta numcomposto iônico cuja fórmula provável será:a) XY.b) XY2.c) X2Y.d) X2Y3.e) X3Y2.

Page 3: Exercícios ligações químicas

Sabendo que o número de elétrons doados erecebidos deve ser o mesmo e que o cálcio doadois elétrons e o flúor recebe somente um, então,ao se ligarem entre si átomos de cálcio e flúor,obtemos uma substância cuja fórmula correta é:a) CaF.b) Ca2F.c) F2.d) CaF2.e) Ca2F2.

Page 4: Exercícios ligações químicas

Uma substância iônica foi representada pelafórmula X2Y. Sendo assim, na tabela periódica, épossível que X e Y se localizem, respectivamente,nas colunas:a) 1A e 2A.b) 1A e 6A.c) 2A e 1A.d) 2A e 5A.e) 2A e 7A.

Page 5: Exercícios ligações químicas

Um elemento M da família dos metais alcalino-terrosos forma um composto binário iônico comum elemento X da família dos halogênios. Assinale,entre as opções abaixo, a fórmula mínima dorespectivo composto:a) MX.b) MX2.c) M2X.d) M2X7.e) M7X2.

Page 6: Exercícios ligações químicas

Um elemento da coluna 2 combina-se com o cloro,dando composto de massa 111 g/mol.Esse composto apresenta fórmula:a) MgCl2.b) SrCl2.c) CaCl2.d) BeCl2.e) BaCl2.

Page 7: Exercícios ligações químicas

Um elemento X (Z = 20) forma com Y um compostode fórmula X3Y2. O número atômico de Y é:a) 7.b) 9.c) 11.d) 12.e) 18.

Page 8: Exercícios ligações químicas

Um elemento “A” de número atômico 20 e outro“B” de número atômico 17, ao reagirem entre si,originarão um composto

a) molecular de fórmula AB2.b) molecular de fórmula A2B.c) iônico de fórmula AB.d) iônico de fórmula A2B.e) iônico de fórmula AB2.

Page 9: Exercícios ligações químicas

Considere as espécies químicas cujas fórmulas estãoarroladas abaixo.1 - HBr2 - BaO3 - CaC24 - SiO25 - B2O3Quais delas apresentam ligação tipicamente iônica?a) Apenas 1 e 2.b) Apenas 1 e 3.c) Apenas 2 e 3.d) Apenas 2, 4 e 5.e) Apenas 3, 4 e 5.

Page 10: Exercícios ligações químicas

Qual a fórmula do composto formado peloselementos 20Ca40 e 17Cl35 e qual o tipo deligação envolvida?

a) CaCl, iônica.b) CaCl, covalente.c) CaCl2, iônica.d) CaCl2, covalente.e) Ca2Cl, iônica.

Page 11: Exercícios ligações químicas

Considere os seguintes elementos químicos: Na,Mg, S, H e Br. Os compostos iônicos formadosentre esses elementos são:

a) Na2S - MgS - NaH - MgH2 - NaBr - MgBr2.b) Na2S - MgS - H2S - NaBr - MgBr2 - HBr.c) NaS - MgS - Mg2H - NaBr - Mg2Br.d) NaS2 - MgS - NaH - Mg2H - NaBr - Mg2Br.e) Na2S - MgS - NaBr - MgBr2 - Na2Mg.

Page 12: Exercícios ligações químicas

Em alguns casos, os mortos dos povos do litoraleram desenterrados, e seus ossos cobertos com umpó vermelho, que podia ser extraído da hematita,minério de ferro, cujo principal componente é oóxido férrico ou óxido de ferro (III).A fórmula do composto e tipo predominante deligação são, respectivamente,a) FeO - covalente.b) Fe2O3 iônicac) Fe3O2 iônicad) FeO - iônica.e) Fe2O3 - covalente

Page 13: Exercícios ligações químicas

Ao formar ligações covalentes com o hidrogênio, aeletrosfera do carbono adquire configuraçãoeletrônica de gás nobre. Com isto, é de esperar aformação da molécula:a) CH.b) CH2.c) CH3.d) CH4.e) CH5.

Page 14: Exercícios ligações químicas

O modelo abaixo serve para representar as ligaçõescovalentes na molécula de ...

Dados: H (Z = 1); N (Z = 7); O (Z = 8); F (Z = 9).a) HF.b) N2.c) O2.d) F2.e) H2.

Page 15: Exercícios ligações químicas

Os elementos P e Br podem combinar-seformando a substância:a) PBr, covalente.b) PBr2, iônica.c) PBr2, covalente.d) PBr3, iônica.e) PBr3, covalente.

Page 16: Exercícios ligações químicas

A fórmula N ≡ N indica que os átomos denitrogênio estão compartilhando três:a) prótons.b) elétrons.c) pares de prótons.d) pares de nêutrons.e) pares de elétrons.

Page 17: Exercícios ligações químicas

As ligações químicas predominantes entre osátomos dos compostos H2S, PH3 e AgBr são,respectivamente:a) iônica, covalente e iônica.b) covalente, iônica e iônica.c) iônica, covalente e covalente.d) covalente, covalente e iônica.e) iônica, iônica e covalente.

Page 18: Exercícios ligações químicas

O hidrogênio (Z = 1) e o nitrogênio (Z = 7) devemformar o composto de fórmula:a) N2H.b) NH2.c) NH3.d) NH4.e) NH5.

Page 19: Exercícios ligações químicas

Dentre os compostos a seguir, indique qual delesapresenta apenas ligações covalentescomuns:

a) SO3.b) NaCl.c) NH3.d) O3.e) H2SO4.

Page 20: Exercícios ligações químicas

O elemento mais eletronegativo do terceiro períodona classificação periódica une-se, respectivamente,ao hidrogênio e ao sódio através de ligações:a) covalente e metálica.b) covalente e iônica.c) metálica e covalente.d) metálica e iônica.e) iônica e covalente.

Page 21: Exercícios ligações químicas

No envenenamento por monóxido de carbono (CO),as moléculas desse gás se ligam aos átomos deferro da hemoglobina, deslocando o oxigênio ecausando, rapidamente, a asfixia.Quantos pares de elétrons disponíveis do oxigênioexistem na molécula do CO para se ligarem aoferro da hemoglobina por meio de ligação covalentedativa?a) 1.b) 2.c) 3.d) 4.e) 6.

Page 22: Exercícios ligações químicas

Todos os átomos estão com eletrosferas iguais àsde gases nobres na molécula representadapor:(a) CF(b) CF2(c) CF3(d) CF4(e) CF5

Page 23: Exercícios ligações químicas

Dentre as substâncias a seguir, a que deve sedissolver melhor em água é:(a) O2(b) O3(c) N2(d) CO2(e) HCl

Page 24: Exercícios ligações químicas

Dentre as seguintes substâncias, a que deve sedissolver melhor em gasolina é:(a) HBr(b) NH3(c) H2O(d) SO2(e) CCl 4