Os átomos tendem a perder, ganhar ou

compartilhar elétrons para ficarem

estáveis, ou seja completar oito elétrons

na camada de valência!!

Ocorre entre: Metais e Hidrogênio

Metais e Ametais

Entre eles há transferência de elétrons

Os compostos iônicos apresentam características próprias tais como:

1º) São sólidos cristalinos à temperatura ambiente.

2º) Quando solúveis têm na água o seu melhor solvente.

3º) São duros, quebradiços e geralmente transparentes.

4º) Possuem altos pontos de fusão e ebulição (NaCl funde-se a 808º com pressão ambiental).

5º) Quando fundido ou em solução aquosa tornam-se condutores de corrente elétrica, pois sofrem dissociação iônica.

1. Boa condutibilidade elétrica e

térmica.

2. Elevado ponto de fusão e ebulição

3. Maleabilidade e Ductibilidade

Ocorre entre: Hidrogênio e Hidrogênio

Hidrogênio e Ametal

Ametal e Ametal

Entre os átomos envolvidos ocorre o

compartilhamento de elétrons…

Simples

Dupla

Tripla

Coordenada Dativa

1º) São unidades discretas de matéria sem carga

elétrica. 2º) São mais numerosos, pois abrangem quase a

totalidade dos compostos orgânicos. 3º) Têm baixos PF e PE, predominando o estado líquido. 4º) Pequena estabilidade em H2O.

5º) Não conduzem a corrente elétrica.

Centralize o átomo que está no meio da

fórmula;

Distribua os oxigênios na volta e os

hidrogênios nas pontas dos oxigênios…

_ Átomos que ficam estáveis com menos de 8 elétrons na camada de valência.

Ex: BeH2, BF3, AlCl3 _ Átomos que ficam estáveis com mais de

8 elétrons na camada de valência. Ex: SF6, PCl5

_ Átomo que fica estável com número impar de elétrons na camada de valência.

Ex: NO2 _ Compostos dos gases nobres Ex: XeF2.

Ligação Covalente Apolar: ligação que ocorre com átomos com a mesma

eletronegatividade.

Ligação Covalente Polar: ocorre quando

há diferença de eletronegatividade entre ao átomos, o par eletrônico desloca-se no

sentido do átomo mais eletronegativo.

Moléculas com ligações apolares:

Serão sempre apolares

Moléculas com ligações polares

dependem do vetor momento dipolar

resultante…

Quando µr = 0 Apolar

µr ≠ 0 Polar

help 1 toda molécula simples é apolar.

help 2 se sobrar elétron no átomo

central é polar!

help 3 se não sobra elétron você vai ter

que ver a estrutura!

Entre as moléculas, podem aparecer os

seguintes tipos de forças de atração:

1.º) Pontes de hidrogênio

2.º) Entre Dipolos Permanentes

3.º) Entre Dipolos Induzidos

Moléculas polares

"Força de Van de Waals é a força de

atração eletrostática existente entre a

extremidade positiva de um dipolo

induzido e a extremidade negativa de

outro dipolo".

Ponto de Fusão e Ebulição

quanto maior a força intermolecular,

maior o PF e PE

Solubilidade

Semelhante dissolve semelhante

Polar dissolve polar

Apolar dissolve apolar