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Química InorgânicaAula 07

Ligação Covalente

Profª Tathiane Milaré

Propriedades• Ponto de Fusão

Moléculas discretas

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Qual será o Ponto de fusão destas substâncias? Alto?

Baixo? Por quê?

Propriedades

• Condutividade

• Solubilidade

íons?Cargas?

Solventes polares? Solventes

apolares?

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Que incentivo tem um átomo de um elemento não-metálico para formar uma ligação com outro elemento não-metálico?

Cl2

O2N2

F2Br2

P4

S8

Cgrafite

Cdiamante

• Energia de Ionização do Hidrogênio = 1310 KJ.mol-1

HH

Os elétrons são perdidos totalmente?

Qual a energia envolvida?

Os elétrons são compartilhados, não são perdidos totalmente.

Assim, nenhum átomo precisa receber sua energia de

ionização completa.

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O que é regra do octeto? Para que

serve?

O que é camada de valência? O que é

valência de um átomo?

Estrutura de LewisMostra os átomos pelos símbolos químicos, as ligações

covalentes por linhas e os pares isolados de elétrons por

pontos.

Etapas:

1. Determine o número total de elétrons de valência em cada átomo e o

número de pares de elétrons na molécula.

2. Escreva os símbolos químicos dos átomos para mostrar sua posição

nas moléculas. (Em geral, átomos menos eletronegativos ou com

Energia de Ionização mais baixa ficam no centro.)

3. Distribua os elétrons em pares, de forma que haja um par de elétron

entre cada par de átomos ligados; forneça os pares de elétrons para

completar os octetos.

Escreva a estrutura de Lewis para HCN ; BF4- ; O3 ; NO3

-

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B

F

FF

F

-1

Ressonância

• Símbolo:

• É uma mistura de estruturas com o mesmo arranjo de átomos, mas com diferentes arranjos de elétrons.

Híbrido de Ressonância: estrutura mista de duas ou mais estruturas de Lewis.

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Carga Formal• Representa o número de elétrons que um átomo

ganha ou perde quando participa de uma ligação perfeitamente covalente com outros átomos.

f = V – (L + ½ P)

f = Carga FormalV = nº de elétrons de valência

L = nº de pares isolados P = nº de pares compartilhados

Carga Formal

• A soma das cargas formais em uma estrutura de Lewis é igual à carga total da espécie.

• As estruturas de Lewis com baixas cargas formais têm a menos energia.

Escreva as estruturas de ressonância para o

NO2F e identifique as estruturas

dominantes.

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Exceções à regra do octeto

Qual a explicação?

Como os elétrons adicionais devem ser acomodados nos orbitais

de valência, somente os não-metais do Período 3 ou superior

podem expandir seus octetos. Estes elementos tem orbitais d

vazios na camada de valência.

Comprimento de ligaçãoSeparação internuclear de dois átomos ligados.

a) Raio Covalente

b) Raio de van der Waals (separação internuclear quando as camadas de

valência dos dois átomos estão em contato não-ligante.

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Energia de Ligação

Calcule a entalpia de reação para a produção do SF6(g) a partir de SF4(g), considerando as

energias de ligação:

S-F no SF4 343 KJ.mol-1

F-F 158 KJ.mol-1

S-F no SF6 327 KJ.mol-1

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Modelo de Repulsão de pares eletrônicos da camada de valência

(RPECV)

• Estabelece formas de moléculas poliatômicas;

• Busca formas que minimizam as forças de repulsão entre os elétrons;

• O nome da forma é determinado pelo arranjo de átomos.

• Ordem das repulsões:– Par isolado / Par isolado > Par isolado / ligante > ligante /

ligante

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Até a próxima aula!!!