apostila de quÍmica inorgÂnica 4ª ed vol...
TRANSCRIPT
Química Inorgânica para Técnico em Química
Prof . Léo - 4ª Edição – 2012 Volume 1 1
QUÍMICA INORGÂNICA
ÁTOMOS
A MATÉRIA É FORMADA POR MINÚSCULAS PARTÍCULAS , INVISÍVEIS AO MICROSCÓPIO , CHAMADAS ÁTOMOS . OS ÁTOMOS POSSUEM FORMAS ESFÉRICAS E VARIAM EM MASSA E EM TAMANHO. PARA MEDIRMOS A MASSA DE UM ÁTOMO USAMOS COMO PADRÃO O “u” (UNIDADE DE MASSA ATÔMICA) QUE CORRESPONDE A 1,66057.10-27 kg OU 1,66057.10-24 g . O TAMANHO DE UM ÁTOMO É MEDIDO EM ANGSTRÓNS QUE EQUIVALE A 10-10 m OU 10-8 cm .
ESTUDO DOS ÁTOMOS
RUTHERFORD EM 1911 DEDUZIU , EXPERIMENTALMENTE , QUE OS PRÓTONS DE UM ÁTOMO ESTÃO REUNIDOS EM SUA PARTE CENTRAL , FORMANDO O NÚCLEO ATÔMICO (POSITIVO) , E OS ELÉTRONS (NEGATIVOS) GIRANDO EM TORNO DO NÚCLEO , ATRAÍDOS ELETRICAMENTE , FORMANDO A ELETROSFERA DO ÁTOMO . POSTERIORMENTE , EM 1932 , CHADWICK DESCOBRIU OUTRA PARTÍCULA DO NÚCLEO , ELETRICAMENTE NEUTRA , A QUAL RECEBEU O NOME DE NÊUTRON . OS NÊUTRONS TÊM A FUNÇÃO DE MANTER OS PRÓTONS JUNTOS NO NÚCLEO , EVITANDO QUE SOFRAM REPULSÃO ENTRE SI (CARGAS DO MESMO SINAL SE REPELEM) ELETROSFERA 7 CAMADAS NEGATIVAS (ELÉTRONS) 7- 6- 5- 4- 3- 2- 1- + + + + NÚCLEO DO ÁTOMO PRÓTONS (+) E NÊUTRONS(0)
PARTÍCULA CARGA ELÉTRICA CONVENCIONAL (SEM UNIDADE) PRÓTON +1 ELÉTRON -1 NÊUTRON 0
Química Inorgânica para Técnico em Química
Prof. Léo - 4ª Edição – 2012 Volume 1 2
ELEMENTO QUÍMICO
A CADA TIPO DE ÁTOMO ASSOCIA-SE UMA ENTIDADE TEÓRICA CHAMADA ELEMENTO QUÍMICO . PARA SIMPLIFICAR A REPRESENTAÇÃO DE UM ELEMENTO QUÍMICO OU DE SEU ÁTOMO É ADOTADO UM SÍMBOLO
SÍMBOLO
É A REPRESENTAÇÃO GRÁFICA DO ÁTOMO DE UM ELEMENTO QUÍMICO
ELEMENTO QUÍMICO SÍMBOLO ELEMENTO QUÍMICO SÍMBOLO ALUMÍNIO Al ESTRÔNCIO (STRONTIUM) Sr
ANTIMÔNIO (STIBIUM) Sb FERRO Fe ARGÔNIO Ar FÓSFORO (PHÓSPHOROS) P ARSÊNIO As HÉLIO He CÁLCIO Ca HIDROGÊNIO H
CARBONO C MERCÚRIO (HYDRARGYROS) Hg CÉRIO Ce NIÓBIO Nb CESIO Cs NÍQUEL Ni
CHUMBO (PLUMBUM) Pb NITROGÊNIO N CLORO Cl OURO (AURUM) Au
COBRE (CUPRUM) Cu OXIGÊNIO O CROMO Cr POTÁSSIO (KALIUM) K
ENXOFRE (SULFUR) S PRATA (ARGENTUM) Ag ESCÂNDIO (SCANDIUM) Sc SÓDIO (NATRIUM) Na ESTANHO (STANNUM) Sn TUNGSTÊNIO (WOLFRÂNIO) W
NÚMERO ATÔMICO ( Z )
É O NÚMERO DE PRÓTONS QUE EXISTEM NO NÚCLEO DO ÁTOMO DESSE ELEMENTO . SENDO O ÁTOMO ELETRICAMENTE NEUTRO O NÚMERO DE PRÓTONS É IGUAL AO NÚMERO DE ELÉTRONS , POIS AMBOS SE NEUTRALIZAM : Z = p = e EXEMPLOS : HIDROGÊNIO Z = 1 p = 1 e = 1 LÍTIO Z = 3 p = 3 e = 3 URÂNIO Z = 92 p = 92 e = 92
NÚMERO DE MASSA ( A ) É A SOMA DE SEUS PRÓTONS E NÊUTRONS A = p + n
Química Inorgânica para Técnico em Química
Prof. Léo - 4ª Edição – 2012 Volume 1 3
NÚMERO DE NÊUTRONS ( n ) É CALCULADO EM FUNÇÃO DO NÚMERO ATÔMICO E DE MASSA SENDO p=Z A = Z + n n = A - Z EXEMPLOS:
ELEMENTO Z A p n e HIDROGÊNIO( H )
1 1 1 0 1
HÉLIO ( He )
2 4 2 2 2
LÍTIO ( Li )
3 7 3 4 3
BERÍLIO ( Be )
4 9 4 5 4
INDICAÇÃO SIMBÓLICA DE Z , A E n A 238
X n EXEMPLO U 146
Z 92
Química Inorgânica para Técnico em Química
Prof. Léo - 4ª Edição – 2012 Volume 1 4
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA EM CAMADAS ( NÍVEIS E SUBNÍ VEIS)
OS ELÉTRONS ESTÃO DISTRIBUÍDOS EM GRUPOS , DE ACORDO COM SUAS DISTÂNCIAS AO NÚCLEO OS ÁTOMOS POSSUEM ATÉ 7 GRUPOS ELETRÔNICOS , QUE RECEBEM O NOME DE NÍVEIS ELETRÔNICOS OS GRUPOS (OU NÍVEIS) SÃO NUMERADOS DE 1 A 7 OU ENTÃO SÃO DESIGNADOS PELAS LETRAS K , L , M , N , O , P e Q , A PARTIR DO NÍVEL MAIS PRÓXIMO DO NÚCLEO 7 6 5 4 3 2 1 Q P O N M L K N NÚCLEO
1 2 3 4 5 6 7 NÍVEIS K L M N O P Q
NÚMERO MÁXIMO DE ELÉTRONS
2
8
18
32
50
72
98
ELÉTRONS NOS SUBNÍVEIS
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6 3d10
4s2
4p6 4d10 4f14
5s2
5p6 5d10 5f14 5g18
6s2
6p6 6d10 6f14 6g18 6h22
7s2
7p6 7d10 7f14 7g18 7h22 7i26
s = SHARP (LINHAS NÍTIDAS , BRILHANTES) f = FINE (LINHAS FINAS) p = PRINCIPAL (LINHAS PRINCIPAIS) g , h , i = LETRAS SEGUINTES DO ALFABETO d = DIFFUSE (LINHAS DIFUSAS)
Química Inorgânica para Técnico em Química
Prof. Léo - 4ª Edição – 2012 Volume 1 5
EXEMPLOS : OXIGÊNIO Z = 8 PORTANTO e = 8 1s2 2s2 2p4 K =2 L=6 FÓSFORO Z = 15 PORTANTO e = 15 1s2 2s2 2p6 3s2 3 p3 K =2 L=8 M =5 MERCÚRIO Z = 80 PORTANTO e = 80 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 1s2 2s2 2p6 3s2 3 p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 K =2 L=8 M =18 N = 32 O = 18 P = 2 • CASOS ESPECIAIS DA DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DEVIDO A INSTABILIDADE DO SUBNÍVEL d4 E d9 , ANTES DA DISTRIBUIÇÃO REAL , OCORRE UM FENÔMENO DE TRANSFERÊNCIA DE 1 ELÉTRON DO SUBNÍVEL ANTERIOR s2 PARA O SUBNÍVEL d4 ou d9 ns2 (n – 1) d4 OU ns2 (n – 1) d9
EXEMPLO 1 : PRATA Ag Z = 47 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d9
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10 5s2 ( 5 – 1 ) d9
5s2 4d9 1s2 2s2 2p6 3s2 3 p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s1 K =2 L=8 M =18 N = 18 O = 1 EXEMPLO 2 : CROMO Cr Z = 24 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 4s2 ( 4 – 1 ) d4
4s2 3d4 1s2 2s2 2p6 3s2 3 p6 3d5 4s1 K =2 L=8 M =13 N = 1
Química Inorgânica para Técnico em Química
Prof. Léo - 4ª Edição – 2012 Volume 1 6
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DE ÍONS
• CHAMAMOS DE CÁTION (+) AQUELE QUE CEDE ELÉTRONS • CHAMAMOS DE ÂNION (-) AQUELE QUE RECEBE ELÉTRONS
FERRO 26Fe ESTADO FUNDAMENTAL 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 26Fe+2 CÁTION (CEDE DOIS ELÉTRONS DA ÚLTIMA CAMADA) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 26Fe+3 CÁTION (CEDE DOIS ELÉTRONS DA ÚLTIMA CAMADA E UM ELÉTRON DO ÚLTIMO SUBNÍVEL DA CAMADA ANTERIOR) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 BROMO 35Br ESTADO FUNDAMENTAL 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
35Br-1 ÂNION (RECEBE UM ELÉTRON NO ÚLTIMO SUBNÍVEL DA ÚLTIMA CAMADA) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS
LEI PERIÓDICA AS PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS SÃO FUNÇÕES PERIÓDICAS DO ELEMENTO ATÔMICO OS ELEMENTOS ESTÃO DISPOSTOS EM ORDEM CRESCENTE DE NÚMEROS ATÔMICOS CARACTERÍSTICAS GERAIS PERÍODO : SÃO AS FILEIRAS HORIZONTAIS DA TABELA PERIÓDICA . A TABELA POSSUI 7 PERÍODOS QUE INDICA O NÚMERO DE NÍVEIS ELETRÔNICOS EXISTENTES NOS ÁTOMOS DOS ELEMENTOS QUÍMICOS QUE PERTENCEM AO PERÍODO EXEMPLO : 48Cd (CÁDMIO)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 1s2 2s2 2p6 3s2 3 p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 K =2 L=8 M =18 N = 18 O = 2 PORTANTO PERÍODO 5
Química Inorgânica para Técnico em Química
Prof. Léo - 4ª Edição – 2012 Volume 1 7
COLUNAS , GRUPOS OU FAMÍLIAS : É O NOME DADO A CADA COLUNA DAS 18 FILAS VERTICAIS DA TABELA PERIÓDICA . EXISTEM DOIS TIPOS DE FAMÍLIAS A e B FAMÍLIA A ABRANGEM OS ELEMENTOS CHAMADOS REPRESENTATIVOS . O NÚMERO DA FAMÍLIA INDICA O NÚMERO DE ELÉTRONS NO ÚLTIMO NÍVEL , COM EXCEÇÃO DO HÉLIO (He)
FAMÍLIA NOME NÚMERO DE ELÉTRONS NA ÚLTIMA CAMADA
1 OU 1A ALCALINOS 1 2 OU 2A ALCALINOS TERROSOS 2 13 OU 3A FAMÍLIA DO BORO 3 14 OU 4A FAMÍLIA DO CARBONO 4 15 OU 5A FAMÍLIA DO NITROGÊNIO 5 16 OU 6A CALCOGÊNIOS 6 17 OU 7A HALOGÊNIOS 7 18 OU 8A GASES NOBRES 8
TERMINAM EM SUBNÍVEL DO TIPO s OU p EXEMPLOS : 12Mg (MAGNÉSIO)
1s2 2s2 2p6 3 s2 K =2 L=8 M =2 PERÍODO = 3 FAMÍLIA = 2A ELEMENTO = REPRESENTATIVO
18Ar (ARGÔNIO) 1s2 2s2 2p6 3s2 3 p6 K =2 L=8 M =8 PERÍODO = 3 FAMÍLIA = 8A ELEMENTO = REPRESENTATIVO
FAMÍLIA B SÃO CHAMADOS ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO . O ÚLTIMO NÍVEL DESSES ELEMENTOS GERALMENTE APRESENTA 2 ELÉTRONS E O PENÚLTIMO DE 9 A 18 ELÉTRONS (NÍVEL DE TRANSIÇÃO CRESCENTE)
FAMÍLIA FAMÍLIA 3 OU 3B 8 OU 8B 4 OU 4B 9 OU 8B 5 OU 5B 10 OU 8B 6 OU 6B 11 OU 1B 7 OU 7B 12 OU 2B
O ÚLTIMO SUBNÍVEL É DO TIPO d
RELAÇÃO SUBNÍVEL d / FAMÍLIA d1 = 3B d6 = 8B d2 = 4B d7 = 8B d3 = 5B d8 = 8B d4 = 6B d9 = 1B d5 = 7B d10 = 2B
Química Inorgânica para Técnico em Química
Prof. Léo - 4ª Edição – 2012 Volume 1 8
EXEMPLO : 23V (VANÁDIO)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 1s2 2s2 2p6 3s2 3 p6 3d3 4 s2 K =2 L=8 M =11 N = 2 PERÍODO = 4 FAMÍLIA = 5B ELEMETO = TRANSIÇÃO
ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO INTERNA : LANTANÍDEOS E ACTINÍDEOS O ÚLTIMO NÍVEL DOS ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO INTERNA GERALMENTE APRESENTA 2 ELÉTRONS E O PENÚLTIMO 8 . O ANTEPENÚLTIMO CRESCE DE 19 A 32 ELÉTRONS (NÍVEL INTERNO DE TRANSIÇÃO CRESCENTE)
O ÚLTIMO SUBNÍVEL É DO TIPO f PERÍODO = 6 LANTANÍDEOS PERÍODO = 7 ACTINÍDEOS EXEMPLO : 62Sm (SAMÁRIO)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f 6 1s2 2s2 2p6 3s2 3 p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f 6 5s2 5p6 6 s2 K =2 L=8 M =18 N = 24 O = 8 P = 2
PERÍODO = 6 FAMÍLIA = LANTANÍDEOS ELEMENTO = TRANSIÇÃO INTERNA
2a CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS (METAIS , NÃO METAIS OU
AMETAIS , E GASES NOBRES)
METAIS = APRESENTAM 1,2 OU 3 ELÉTRONS NA ÚLTIMA CAMADA INCLUINDO O GERMÂNIO , ANTIMÔNIO , POLÔNIO , CHUMBO , ESTANHO E BISMUTO , COM EXCEÇÃO AO HIDROGÊNIO , HÉLIO E BORO NÃO METAIS OU AMETAIS = POSSUEM 4,5,6 OU 7 ELÉTRONS NA ÚLTIMA CAMADA INCLUINDO O HIDROGÊNIO E O BORO GASES NOBRES = APRESENTAM 8 ELÉTRONS NA ÚLTIMA CAMADA INCLUINDO O HÉLIO
EXEMPLO : 19K (POTÁSSIO)
1s2 2s2 2p6 3s2 3 p6 4 s 1 K =2 L=8 M =8 N =1 PERÍODO = 4 FAMÍLIA = 1A ELEMENTO = REPRESENTATIVO CLASSIFICAÇÃO : METAL
LIGAÇÕES ATÔMICAS LIGAÇÃO IÔNICA : METAL + AMETAL METAL + HIDROGÊNIO LIGAÇÃO COVALENTE : AMETAL + AMETAL AMETAL + HIDROGÊNIO LIGAÇÃO COVALENTE DATIVA : AMETAL + AMETAL LIGAÇÃO METÁLICA : METAL + METAL
Química Inorgânica para Técnico em Química
Prof. Léo - 4ª Edição – 2012 Volume 1 9
FÓRMULA ELETRÔNICA , ESTRUTURAL , MOLECULAR E NÚMER O DE OXIDAÇÃO (NOX) COM UM OU DOIS ELEMENTOS (CÁTION FIXO)
NÚMERO DE OXIDAÇÃO É A CARGA QUE O ELEMENTO POSSUI NO COMPOSTO EM QUE PARTICIPA OU A CARGA COM QUE FICARIA SE HOUVESSE ROMPIMENTO DAS LIGAÇÕES DE QUE PARTICIPA NA MOLÉCULA
REGRAS
• SOMENTE ÁTOMOS COM 8 ELÉTRONS NO ÚLTIMO NÍVEL SÃO ESTÁVEIS • OS ÁTOMOS DE GASES NOBRES SÃO OS ÚNICOS NATURALMENTE ESTÁVEIS , POR ISSO ,
OCORREM ISOLADOS NA ATMOSFERA • CHAMAMOS DE CÁTION (+) AQUELE QUE CEDE ELÉTRONS • CHAMAMOS DE ÂNION (-) AQUELE QUE RECEBE ELÉTRONS • NA FÓRMULA MOLECULAR O CÁTION É ESCRITO PRIMEIRO (MENOR REATIVIDADE) E EM
SEGUIDA O ÂNION (MAIOR REATIVIDADE) • APÓS A COLOCAÇÃO DAS CARGAS POSITIVAS E NEGATIVAS NOS ÁTOMOS , CRUZA-LAS
PASSANDO A SER OS ÍNDICES • APÓS A MULTIPLICAÇÃO DOS ÍNDICES PELAS CARGAS POSITIVAS E NEGATIVAS A SOMA
DO RESULTADO É IGUAL A ZERO
REATIVIDADE DOS AMETAIS F > O > Cl > N > Br > I > S > C > Se > At > H > P > As > Te > B > Si
REATIVIDADE DOS METAIS Fr > Cs > Rb > K > Ba > Sr > Na > Li > Ca > Mg > Ti > Mn > Be > Al > V > Zn > Cr > Cd > Fe > Co > Cu > > Ni > Ag > Sn > Hg > Bi > Mo >Pd > Po >Ge > Sb > As > H > Pt > Pb > W >Au 8O
1s2 2s2 2p4 K =2 L=6 AMETAL
11Na
1s2 2s2 2p6 3s1 K =2 L=8 M =1 METAL
17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3 p5 K =2 L=8 M =7 AMETAL
7N
1s2 2s2 2p3 K =2 L=5 AMETAL
1H
1s1 K =1 AMETAL
Química Inorgânica para Técnico em Química
Prof. Léo - 4ª Edição – 2012 Volume 1 10
13 Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 K =2 L=8 M =3 METAL
FÓRMULA ELETRÔNICA FÓRMULA MOLECULAR
Na O Na +1 -2 O Na2O
Na Na CÁTION ÂNION METAL AMETAL = LIGAÇÃO IÔNICA
FÓRMULA ELETRÔNICA FÓRMULA MOLECULAR
+1 -1 Na Cl Na Cl NaCl CÁTION ÂNION METAL AMETAL = LIGAÇÃO IÔNICA
FÓRMULA ELETRÔNICA FÓRMULA MOLECULAR +3 -2 Al2O3 Al O Al O O O Al O Al METAL AMETAL O CÁTION ÂNION
FÓRMULA ELETRÔNICA FÓRMULA MOLECULAR
0 Cl Cl Cl Cl Cl2 AMETAL AMETAL = LIGAÇÃO COVALENTE
Química Inorgânica para Técnico em Química
Prof. Léo - 4ª Edição – 2012 Volume 1 11
FÓRMULA ELETRÔNICA FÓRMULA MOLECULAR
0 Na Na Na Na Na METAL METAL = LIGAÇÃO METÁLICA
FÓRMULA ELETRÔNICA FÓRMULA MOLECULAR N O N O NO AMETAL AMETAL = COVALENTE DATIVA N O N O NO2 O O AMETAL AMETAL = COVALENTE DATIVA
Química Inorgânica para Técnico em Química
Prof. Léo - 4ª Edição – 2012 Volume 1 12
NÚMERO DE OXIDAÇÃO (NOX)
CÁTIONS DE NOX FIXO
NOX +1 NOX +2 NOX +3 NOX +4
LÍTIO Li +1 ESTRÔNCIO Sr+2 ALUMÍNIO Al+3 GERMÂNIO Ge+4 SÓDIO Na+1 ZINCO Zn+2 GÁLIO Ga+3
POTÁSSIO K+1 BÁRIO Ba+2 RUBÍDIO Rb+1 CÁDMIO Cd+2
CÉSIO Cs+1 BERÍLIO Be+2 FRÂNCIO Fr+1 MAGNÉSIO Mg+2 PRATA Ag+1 CÁLCIO Ca+2
AMÔNIO NH4+1 RÁDIO Ra+2
HIDROGÊNIO H+1 ESCÂNDIO Sc+2
CÁTIONS DE NOX VARIÁVEL
NOX +1 NOX +2 NOX +3 NOX +4 NOX +5 CUPROSO Cu+1 CÚPRICO Cu+2
MERCUROSO (Hg)2+2 MERCÚRICO Hg+2
AUROSO Au+1 ÁURICO Au+3 FERROSO Fe+2 FÉRRICO Fe+3 CROMOSO Cr+2 CRÔMICO Cr+3 NIQUELOSO Ni+2 NIQUÉLICO Ni+3 VANADOSO V+2 VANÁDICO V+3 COBALTOSO Co+2 COBÁLTICO Co+3 PLUMBOSO Pb+2 PLÚMBICO Pb+4 ESTANHOSO Sn+2 ESTÂNICO Sn+4 MANGANOSO Mn+2 MANGANÊS III
Mn+3 MANGÂNICO
Mn+4
PLATINOSO Pt+2 PLATÍNICO Pt+4 ANTIMONIOSO
Sb+3 ANTIMÔNICO
Sb+5 ARSENIOSO As+3 ARSÊNICO
As+5 TITANOSO Ti+2 TITÂNICO Ti+4 BISMUTO III Bi+3 BISMUTO V
Bi+5
ÂNIONS
ÂNIONS DO CLORO
CLORETO Cl-1
HIPOCLORITO ClO-1
CLORITO ClO2
-1 PERCLORATO ClO4
-1 CLORATO ClO3
-1
ÂNIONS DO BROMO
BROMETO Br -1 HIPOBROMITO BrO -1 BROMITO BrO2-1 PERBROMATO
BrO4-1
BROMATO BrO3
-1
Química Inorgânica para Técnico em Química
Prof. Léo - 4ª Edição – 2012 Volume 1 13
ÂNIONS DO IODO
IODETO I -1 HIPOIODITO IO -1 IODITO IO2
-1 PERIODATO IO4-1 IODATO IO3
-1 TRIODETO I3
-1
ÂNION DO FLÚOR
FLUORETO F-1 ÂNIONS DO CARBONO
METANETO C-4 ACETILETO C2
-1 CIANETO CN-1 ACETATO CH3COO-1 OXALATO C2O4
-2 CARBONATO CO3
-2 TARTARATO [C4H4O6]
-2 CITRATO [C6H5O7]
-3 SALICILATO C6H4(OH)COO-1
BENZOATO C6H5COO-1
SUCCINATO [C4H4O4]
-2 FTALATO [C8H4O4]
-2
ÂNIONS DO NITROGÊNIO
NITRETO N-3 AZOTETO N3
-1 AMIDETO NH2-1 ISOCIANETO NC-1 ISOCIANATO
NCO-1 NITRITO NO2
-1 NITRATO NO3-1 HIPONITRITO
N2O2-2
PEROXIMONONITRATO NO4
-1
ÂNIONS DO FÓSFORO
FOSFETO P-3 METAFOSFATO
PO3-1
FOSFATO PO4-3 HIPOFOSFATO
P2O6-4
PIROFOSFATO P2O7
-4 PEROXIDIFOSFATO P2O8
-4 PEROXIMONOFOSFATO PO5
-3 FOSFITO PO3
-3 PIROFOSFITO P2O5
-4 METAFOSFITO PO2
-1
ÂNIONS DO HIDROGÊNIO
DIHIDROGENOFOSFATO H2PO4
-1 HIPOFOSFITO H2PO2
-1 BISSULFATO HSO4
-1 FOSFITO HPO3
-2 HIDRETO H-1
MONOHIDROGENOFOSFATO HPO4
-2 BISSULFETO HS-1
BICARBONATO HCO3
-1 BISSULFITO HSO3
-1 FORMIATO HCO2
-1 HIDROGENODIFLUORETO HF2
-1 HIDROGENOFTALATO HC8H4O4
-1
ÂNIONS DO OXIGÊNIO
ÓXIDO O-2 HIDRÓXIDO OH-1 PERÓXIDO O2
-2 SUPERÓXIDO O4-2
CIANATO OCN-1 FULMINATO ONC-1
ÂNIONS DO ENXOFRE
SULFETO S-2 TIOSSULFATO S2O3
-2 PERSULFATO S2O8
-2 TETRATIONATO S4O6
-2 HIPOSSULFATO S2O6
-2 SULFATO SO4
-2 SULFITO SO3-2 HIPOSSULFITO
S2O4-2
PIROSSULFATO S2O7
-2 PIROSSULFITO S2O5
-2 PENTATIONATO S5O6
-2 HEXATIONATO S6O6
-2 TRITIONATO S3O6
-2 TIOCIANATO SCN-1
MONOPERSULFATO SO5
-2 DISSULFETO S2
-2
Química Inorgânica para Técnico em Química
Prof. Léo - 4ª Edição – 2012 Volume 1 14
ÂNIONS DO FERRO
FERRICIANETO Fe(CN)6
-3 FERROCIANETO Fe(CN)6-4 FERRATO FeO4
-2 FERRITO FeO2-1
ÂNIONS DO BORO
BORATO BO3
-3 TETRABORATO B4O7-2 METABORATO BO2
-1 FLUORBORATO BF4-1
PIROBORATO B2O5-4
ÂNIONS DO CROMO
CROMATO CrO4
-2 DICROMATO Cr 2O7-2 CROMITO CrO2
-1
ÂNIONS DO ANTIMÔNIO
METANTIMONITO SbO2-1 ANTIMONITO SbO3
-3 PIROANTIMONATO Sb2O7
-4 ANTIMONATO
SbO4-3
METANTIMONATO SbO3-1
ÂNIONS DO SILÍCIO
FLUORSILICATO SiF6
-2 METASSILICATO SiO3-2 ORTOSSILICATO SiO4
-4
ÂNIONS DO MANGANÊS
MANGANITO MnO3-2 PERMANGANATO MnO4
-1 MANGANATO MnO4-2
ÂNIONS DO CHUMBO
PLUMBITO PbO2
-2 PLUMBATO PbO3-2
ÂNIONS DO ARSÊNIO
METARSENITO AsO2
-1 ARSENITO AsO3-3 PIROARSENATO
As2O7-4
ARSENATO AsO4-3
METARSENATO AsO3-1 PIROARSENITO
As2O5-4
ÂNIONS DO VANÁDIO
METAVANADATO VO3
-1 ORTOVANADATO VO4
-3 PIROVANADATO
V2O7-4
VANADATO VO4
-1
ÂNIONS DO ESTANHO
ESTANITO SnO2-2 ESTANATO SnO3
-2
ÂNIONS DO SELÊNIO
SELENITO SeO3-2 SELENETO Se-2 SELENATO SeO4
-2
ÂNIONS DO TELÚRIO
TELURITO TeO3-2 TELURETO Te-2 TELURATO TeO4
-2
Química Inorgânica para Técnico em Química
Prof. Léo - 4ª Edição – 2012 Volume 1 15
ÂNION DO BISMUTO
BISMUTATO BiO3-1
ÂNIONS DO ALUMÍNIO
ALUMINATO AlO2
-1 TETRAHIDROXIALUMINATO [Al(OH) 4]-1
ÂNION DO BERÍLIO
BERILATO BeO2
-2
ÂNIONS DO ZINCO
ZINCATO ZnO2-2 TETRAHIDROXIZINCATO [Zn(OH)4]
-2
ÂNIONS DO MOLIBDÊNIO
MOLIBDATO MoO4-2 MOLIBDITO MoO2
-1
ÂNION DO TUNGSTÊNIO
TUNGSTATO WO4-2
ÂNION DA PLATINA
HEXACLOROPLATINATO PtCl6
-2
ÂNION DO OURO
CLOROAURATO AuCl4-1
ÂNION DO RUTÊNIO
RUTENITO RuO2
-1
ÂNION DO GERMÂNIO
GERMANATO GeO4-4
ÂNION DO ÓSMIO
OSMATO OsO4
-2
ÂNION DO URÂNIO
URONATO UO4-2
Química Inorgânica para Técnico em Química
Prof. Léo - 4ª Edição – 2012 Volume 1 16
CÁLCULO DO NÚMERO DE OXIDAÇÃO (NOX) COM 2 ELEMENTOS (CÁTION VARIÁVEL) OU MAIS ELEMENTOS E ÍONS
EXEMPLOS: X -2 +3 -2 → +6 – 6 = 0
Ni2S3 → 2X-6 = 0 2X= +6 X = +6/2 X = +3 Ni2S3
X -2 +4 -2 → +4 – 4 = 0 2 2
PbO2 → X-4 = 0 X= +4 PbO2 Pb2O4 = PbO2 X -1 +3 -1 → +3 – 3 = 0
CrH3 → X-3 = 0 X= +3 CrH3 +1 X -2 +1 +7 -2 → +8 – 8 = 0
KMnO4 → +1+X-8 = 0 -7+X= 0 X = +7 KMnO4 +1 X +1 +1 -2 +1 → +2 – 2 = 0
LiOH → +1+X+1 = 0 X+2= 0 X = -2 LiOH
+2 +1X -2 +2 +1+6 -2 → +16 – 16 = 0
Ca(HSO4)2 → +2+2+2X-16 = 0 +2X= 12 X = +6 Ca(HSO4)2
+3 -2 X -3 +3 -2+4 -3 → +15 – 15 = 0
Fe(SCN)3 → +3-6+3X-9 = 0 +3-15+3X= 0 X = +12/3 X=+4 Fe(SCN)3
+1 X -1 +1 +2 -1 = + 4 + 2 - 6 = 0
H4Fe(CN)6 → +4+X-6 = 0 +X= +6 - 4 X = +2 H4Fe(CN)6
+1 X -2 +1 +4 -2 → +6 – 6 = 0
(NH4)2CO3 → +2+X-6 = 0 -4+X= 0 X = +4 (NH4)2CO3
-2 X -2 +6 -2 → +6 – 8 = -2
ÍON SO4 → SO4 → X-8 = -2 X= +8-2 X = +6 SO4
Química Inorgânica para Técnico em Química
Prof. Léo - 4ª Edição – 2012 Volume 1 17
FÓRMULA ELETRÔNICA , ESTRUTURAL E MOLECULAR COM 3 O U MAIS ELEMENTOS
REGRAS
• CALCULAR O NÚMERO DE OXIDAÇÃO DOS ELEMENTOS NA MOLÉCULA • O NÚMERO DE OXIDAÇÃO INDICA A QUANTIDADE DE ELÉTRONS QUE O ELEMENTO
DEVERÁ CEDER OU RECEBER • A CARGA INDICA SE O ELEMENTO DEVERÁ CEDER OU RECEBER ELÉTRONS • O HIDROGÊNIO LIGA-SE SOMENTE COM O OXIGÊNIO ATRAVÉS DE LIGAÇÃO COVALENTE • O ÁTOMO CENTRAL LIGA-SE SOMENTE COM O(S) OXIGÊNIO(S) ATRAVÉS DE LIGAÇÃO(ÕES)
COVALENTE OU COVALENTE DATIVA (AMETAL) OU IÔNICA (METAL) • O ÁTOMO CENTRAL AMETAL É ESTABILIZADO INICIALMENTE COM O(S) ÁTOMO(S) DE
OXIGÊNIO QUE NÃO ESTÁ(ÃO) LIGADO(S) À OUTRO(S) ÁTOMO(S) , PARA POSTERIOR ESTABILIZAÇÃO COM O(S) ÁTOMO(S) DE OXIGÊNIO QUE ESTÁ(ÃO) LIGADO(S) À OUTRO(S) ÁTOMO(S)
• CASO APRESENTE DOIS OU MAIS ÁTOMOS CENTRAIS A DISTRIBUIÇÃO ESTRUTURAL É SIMÉTRICA
• O CÁTION METAL LIGA-SE SOMENTE COM O(S) ÁTOMO(S) DE OXIGÊNIO ATRAVÉS DE LIGAÇÃO IÔNICA
EX 1 : +1 +6 -2
H2SO4 H O O S LIGAÇÃO COVALENTE DATIVA H O O EX 2 : +1 +5 -2 HNO3 O H O N LIGAÇÃO COVALENTE DATIVA O
EX 3 : +1 +1 +6 -2
NaHSO4 O Na O S O H LIGAÇÃO IÔNICA E COVALENTE DATIVA
O
Química Inorgânica para Técnico em Química
Prof. Léo - 4ª Edição – 2012 Volume 1 18
EX 4 : +1 +6 -2
Na2SO4 Na O O S LIGAÇÃO IÔNICA E COVALENTE DATIVA Na O O
EX 5 : +1 +6 -2
H2S2O7 O O H O S O S O H
O O
LIGAÇÃO COVALENTE DATIVA
EX 6 : +2 +3 -2
Ca(AlO2)2 O O LIGAÇÃO IÔNICA Al Ca
Al
O O
Química Inorgânica para Técnico em Química
Prof. Léo - 4ª Edição – 2012 Volume 1 19
EX 7 : +3 +6 -2
Al2(SO4)3 O O S Al O O
O O S LIGAÇÃO IÔNICA E COVALENTE DATIVA O O
Al O O S O O
FUNÇÕES INORGÂNICAS
• FUNÇÃO QUÍMICA É O CONJUNTO DE COMPOSTOS QUE POSSUEM PROPRIEDADES QUÍMICAS SEMELHANTES
1. ÁCIDOS SÃO SUBSTÂNCIAS QUE , AO SEREM DISSOLVIDAS EM ÁGUA ,SOFREM IONIZAÇÃO E LIBERAM UM ÚNICO TIPO DE CÁTION , QUE É O ÍON H+
H2O + 1 -1 H Cl H + Cl H + Cl
QUEBRA DA LIGAÇÃO
FORMULAÇÃO DOS ÁCIDOS
H+1 Cl –1 HCl
H+1 SO4 –2 H2SO4
H+1 PO4
–3 H3PO4
Química Inorgânica para Técnico em Química
Prof. Léo - 4ª Edição – 2012 Volume 1 20
NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS
TERÃO SEMPRE A TERMINAÇÃO ÍDRICO NO FINAL DO SEU NOME EM SUBSTITUIÇÃO A TERMINAÇÃO ETO DO ÂNION HCl ÁCIDO CLORETO = ÁCIDO CLORÍDRICO
H2S ÁCIDO SULFETO = ÁCIDO SULFÍDRICO
HI ÁCIDO IODETO = ÁCIDO IODÍDRICO
TERÃO SEMPRE A TERMINAÇÃO ICO NO FINAL DO SEU NOME EM SUBSTITUIÇÃO A TERMINAÇÃO ATO DO ÂNION OU A TERMINAÇÃO OSO NO FINAL DO SEU NOME EM SUBSTITUIÇÃO A TERMINAÇÃO ITO DO ÂNION HNO3 ÁCIDO NITRATO = ÁCIDO NÍTRICO
HNO2 ÁCIDO NITRITO = ÁCIDO NITROSO
HClO4 ÁCIDO PERCLORATO = ÁCIDO PERCLÓRICO HClO ÁCIDO HIPOCLORITO = ÁCIDO HIPOCLOROSO H2CO3 ÁCIDO CARBONATO = ÁCIDO CARBÔNICO
EXCEÇÕES : H2SO4 ÁCIDO SULFATO = ÁCIDO SULFÚRICO H2SO3 ÁCIDO SULFITO = ÁCIDO SULFÚROSO H3PO4 ÁCIDO FOSFATO = ÁCIDO FOSFÓRICO
CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS
a) QUANTO AO TIPO
HIDRÁCIDOS : SÃO ÁCIDOS QUE NÃO POSSUEM OXIGÊNIO NA SUA MOLÉCULA .
OXIÁCIDOS : SÃO ÁCIDOS QUE POSSUEM OXIGÊNIO NA SUA MOLÉCULA .
b) QUANTO A SOLUBILIDADE • VOLÁTEIS : SÃO AQUELES QUE APRESENTAM MENOS QUE 7 ÁTOMOS NA MOLÉCULA HCl (-85°C) H2S (-59,6°C) HCN (26°C) HNO3 (86°C) HBr (-67°C) HI (-35°C) HF (20°C)
• FIXOS : SÃO AQUELES QUE APRESENTAM 7 OU MAIS ÁTOMOS NA MOLÉCULA H2SO4 (340°C) H3PO4 (213°C) H3BO3 (185°C)
Química Inorgânica para Técnico em Química
Prof. Léo - 4ª Edição – 2012 Volume 1 21
c) QUANTO A FORÇA DE UM ÁCIDO (IONIZAÇÃO) • PARA HIDRÁCIDOS : FORTES HI > HBr > HCl SEMIFORTES HF FRACOS DEMAIS ÁCIDOS
• PARA OXIÁCIDOS : HXEZOY Y - X = R ÁCIDO FORTE SE R ≥ 2 ÁCIDO FRACO SE R < 2 EXEMPLOS : H3PO4 4 - 3 = 1 ÁCIDO FRACO H2SO4 4 - 2 = 2 ÁCIDO FORTE
d) QUANTO A ESTABILIDADE ( 25°C E 1 atm ) • ÁCIDOS INSTÁVEIS : SOFREM DECOMPOSIÇÃO A TEMPERATURA E PRESSÃO AMBIENTES <H2CO3 > H2O + CO2 SIMBOLOGIA <H2SO3 > H2O + SO2 GÁS PRECIPITADO <H2S2O3 > H2O + SO2 + S
< > INSTABILIDADE
2. BASES SÃO SUBSTÂNCIAS QUE , AO SEREM DISSOLVIDAS EM ÁGUA ,SE DISSOCIAM LIBERANDO COMO ÂNION EXCLUSIVAMENTE A HIDROXILA (OH- )
H2O + 1 -1 Na O H Na O H Na + OH
QUEBRA DA LIGAÇÃO
FORMULAÇÃO DAS BASES
Na+1 OH –1 NaOH
Ca+2 OH –1 Ca(OH)2
Fe+3 OH –1 Fe(OH)3
NOMENCLATURA DAS BASES
HIDRÓXIDO + DE + NOME DO CÁTION RETIRAR NO CASO DE CÁTION COM NOX VARIÁVEL
Química Inorgânica para Técnico em Química
Prof. Léo - 4ª Edição – 2012 Volume 1 22
NaOH HIDRÓXIDO DE SÓDIO
Ca(OH)2 HIDRÓXIDO DE CÁLCIO
Fe(OH)3 HIDRÓXIDO FÉRRICO OU HIDRÓXIDO DE FERRO III
CLASSIFICAÇÃO DAS BASES
a) QUANTO A SOLUBILIDADE EM ÁGUA • TOTALMENTE SOLÚVEIS : HIDRÓXIDOS DOS METAIS ALCALINOS (FAMÍLIA 1A) E O
HIDRÓXIDO DE AMÔNIO • PARCIALMENTE SOLÚVEIS : HIDRÓXIDOS DOS METAIS ALCALINOS TERROSOS (FAMÍLIA
2A) • PRATICAMENTE INSOLÚVEIS : TODOS OS DEMAIS HIDRÓXIDOS
b) QUANTO AO GRAU DE DISSOCIAÇÃO
• BASES FORTES : HIDRÓXIDOS DAS FAMÍLIAS 1A E 2A • BASES FRACAS : NH4OH E OS DEMAIS HIDRÓXIDOS
c) QUANTO A ESTABILIDADE ( 25°C E 1 atm )
• BASES INSTÁVEIS : SOFREM DECOMPOSIÇÃO A TEMPERATURA E PRESSÃO AMBIENTES <NH4OH> H2O + NH3 SIMBOLOGIA GÁS < > INSTABILIDADE
3. ÓXIDOS SÃO SUBSTÂNCIAS QUE POSSUEM APENAS DOIS ELEMENTOS , SENDO UM DELES O OXIGÊNIO (ÂNION)
FORMULAÇÃO DOS ÓXIDOS
Na+1 O–2 Na2O
Mg+2 O–2 Mg2O2 MgO
Fe+3 O–2 Fe2O3
Pb+4 O–2 Pb2O4 PbO2
S+4 O–2 S2O4 SO2
Química Inorgânica para Técnico em Química
Prof. Léo - 4ª Edição – 2012 Volume 1 23
NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS
ÓXIDO + DE + NOME DO CÁTION (METAL) RETIRAR NO CASO DE CÁTION COM NOX VARIÁVEL
(PREFIXO N˚ DE OXIGÊNIO) ÓXIDO + DE + NOME DO CÁTION (AMETAL)
NÚMERO DE OXIGÊNIO PREFIXO NÚMERO DE OXIGÊNIO PREFIXO
1 MONO 5 PENT 2 DI 6 HEX 3 TRI 7 HEPT 4 TETR 8 OCT
Na2O ÓXIDO DE SÓDIO
Fe2O3 ÓXIDO FÉRRICO OU ÓXIDO DE FERRO III CO2 DIÓXIDO DE CARBONO PbO . PbO2 ÓXIDO PLUMBOSO E PLÚMBICO OU ÓXIDO DE CHUMBO II E CHUMBO IV
CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS
a) QUANTO AO CARÁTER • ÓXIDOS BÁSICOS : FORMADOS POR METAIS DE NOX +1 , +2 E +3 EXEMPLOS : Na2O , MgO • ÓXIDOS ÁCIDOS : FORMADOS POR AMETAIS OU METAIS DE NOX ALTO +4 , +5 E +6 EXEMPLOS : CO2 , SO3 • ÓXIDOS ANFÓTEROS : FORMADOS POR Al+3 , Zn+2 , Pb+2 , Pb+4 , Cr+3 , Sn+2 , Sn+4 E Be+2
• ÓXIDOS NEUTROS : FORMADOS POR C+2 , N+2 E N+1 EXEMPLOS : CO , NO • ÓXIDOS SALINOS OU MISTOS : FORMADOS POR DOIS ÓXIDOS DIFERENTES DO MESMO
CÁTION EXEMPLOS : FeO . Fe2O3 , PbO . PbO2 4. PERÓXIDOS SÃO ÓXIDOS NOS QUAIS O OXIGÊNIO SE APRESENTA COM NÚMERO DE OXIDAÇÃO –2 (O2
-2) E O CÁTION COM CARGA +1 OU +2 (FAMÍLIA 2A OU 2)
Química Inorgânica para Técnico em Química
Prof. Léo - 4ª Edição – 2012 Volume 1 24
FORMULAÇÃO DOS PERÓXIDOS
Na+1 O2–2 Na2O2
H+1 O2
–2 H2O2 Ca+2 O2
–2 CaO2
NOMENCLATURA DOS PERÓXIDOS
PERÓXIDO + DE + NOME DO CÁTION RETIRAR NO CASO DE CÁTION COM NOX VARIÁVEL Na2O2 PERÓXIDO DE SÓDIO
H2O2 PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO
CaO2 PERÓXIDO DE CÁLCIO
5. SUPERÓXIDOS SÃO PERÓXIDOS NOS QUAIS O OXIGÊNIO SE APRESENTA COM NÚMERO DE OXIDAÇÃO –2 (O4
-2) E O CÁTION COM CARGA +1 OU +2 (FAMÍLIA 2A OU 2)
FORMULAÇÃO DOS SUPERÓXIDOS
Na+1 O4–2 Na2O4
H+1 O4
–2 H2O4
Ca+2 O4–2 CaO4
NOMENCLATURA DOS SUPERÓXIDOS
SUPERÓXIDO + DE + NOME DO CÁTION RETIRAR NO CASO DE CÁTION COM NOX VARIÁVEL Na2O4 SUPERÓXIDO DE SÓDIO
H2O4 SUPERÓXIDO DE HIDROGÊNIO
CaO4 SUPERÓXIDO DE CÁLCIO
Química Inorgânica para Técnico em Química
Prof. Léo - 4ª Edição – 2012 Volume 1 25
6. HIDRETOS SÃO SUBSTÂNCIAS QUE POSSUEM HIDROGÊNIO COMO ÂNION
FORMULAÇÃO DOS HIDRETOS
Na+1 H–1 NaH
Mg+2 H–1 MgH2
Fe+3 H–1 FeH3
Pb+4 H–1 PbH4
Al+3 Li+1 H–1 AlLiH4
NOMENCLATURA DOS HIDRETOS
HIDRETO + DE + NOME DO CÁTION RETIRAR NO CASO DE CÁTION COM NOX VARIÁVEL NaH HIDRETO DE SÓDIO
FeH3 HIDRETO FÉRRICO OU HIDRETO DE FERRO III AlLiH 4 HIDRETO DE ALUMÍNIO E LÍTIO
7. CARBETOS SÃO SUBSTÂNCIAS QUE POSSUEM APENAS DOIS ELEMENTOS , SENDO UM DELES O CARBONO (ÂNION) COM AS SEGUINTES ESTRUTURAS : C-4 (METANETO) E C2
-2 (ACETILETO) COM CÁTION COM CARGA +1 OU +2 (FAMÍLIA 2A OU 2)
FORMULAÇÃO DOS CARBETOS
Na+1 C2
–2 Na2C2
Mg+2 C2–2 MgC2
Fe+3 C–4 Fe4C3
Pb+4 C–4 PbC
Química Inorgânica para Técnico em Química
Prof. Léo - 4ª Edição – 2012 Volume 1 26
NOMENCLATURA DOS CARBETOS
METANETO (C-4) OU ACETILETO (C2-2 ) + DE + NOME DO CÁTION
RETIRAR NO CASO DE CÁTION COM NOX VARIÁVEL Na2C2 ACETILETO DE SÓDIO
MgC2 ACETILETO DE MAGNÉSIO Fe4C3 METANETO FÉRRICO OU METANETO DE FERRO III PbC METANETO PLÚMBICO OU METANETO DE CHUMBO IV
8. SAIS SÃO COMPOSTOS IÔNICOS QUE , AO SE DISSOCIAREM LIBERAM PELO MENOS UM CÁTION DIFERENTE DE H+ E UM ÂNION DIFERENTE DO OH-
FORMULAÇÃO DOS SAIS
Na+1 Cl –1 NaCl
Ca+2 SO4
–2 CaSO4
Al +3 CO3
–2 Al2(CO3)3
CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS
a) QUANTO AO TIPO
• SAL NEUTRO : NÃO POSSUEM H OU OH NA SUA FÓRMULA MOLECULAR
NOMENCLATURA
NOME DO ÂNION + DE + NOME DO CÁTION RETIRAR NO CASO DE CÁTION COM NOX VARIÁVEL
NaCl CLORETO DE SÓDIO CaSO4 SULFATO DE CÁLCIO
Al 2(CO3)3 CARBONATO DE ALUMÍNIO
Fe2(SO4)3 SULFATO FÉRRICO OU SULFATO DE FERRO III
Química Inorgânica para Técnico em Química
Prof. Léo - 4ª Edição – 2012 Volume 1 27
PREFIXO N° OH
• SAL ÁCIDO : POSSUEM H NA SUA FÓRMULA MOLECULAR
NOMENCLATURA
NOME DO ÂNION + DE + NOME DO CÁTION RETIRAR NO CASO DE CÁTION COM NOX VARIÁVEL
NH4HSO4 BISSULFATO DE AMÔNIO • SAL BÁSICO : POSSUEM OH NA SUA FÓRMULA MOLECULAR
NOMENCLATURA
HIDRÓXI NOME DO ÂNION + DE + NOME DO CÁTION RETIRAR NO CASO DE CÁTION COM NOX VARIÁVEL
Mg(OH)Cl MONOHIDROXICLORETO DE MAGNÉSIO
NÚMERO DE OH PREFIXO NÚMERO DE OH PREFIXO 1 MONO 6 HEXA 2 DI 7 HEPTA 3 TRI 8 OCTA 4 TETRA 9 NONA 5 PENTA 10 DECA
• SAL DUPLO QUANTO AO CÁTION : POSSUEM DOIS CÁTIONS NA SUA FÓRMULA
MOLECULAR
NOMENCLATURA
NOME DO ÂNION + DE + NOME DO 1° CÁTION E NOME DO 2° CÁTION
RETIRAR NO CASO DE CÁTION COM NOX VARIÁVEL
NaKSO4 SULFATO DE SÓDIO E POTÁSSIO KCl . MgCl2 CLORETO DE POTÁSSIO E MAGNÉSIO
Química Inorgânica para Técnico em Química
Prof. Léo - 4ª Edição – 2012 Volume 1 28
• SAL DUPLO QUANTO AO ÂNION : POSSUEM DOIS ÂNIONS NA SUA FÓRMULA MOLECULAR
NOMENCLATURA
NOME DO 1°ÂNION + NOME DO 2° ÂNION + DE + NOME DO CÁTION
RETIRAR NO CASO DE CÁTION COM NOX VARIÁVEL
CaClBr CLORETO BROMETO DE CÁLCIO MgClNO3 CLORETO NITRATO DE MAGNÉSIO • SAL HIDRATADO : SÃO SAIS QUE POSSUEM MOLÉCULAS DE ÁGUA INTEGRADAS AO SEU
ARRANJO CRISTALINO (HIDRATAÇÃO)
NOMENCLATURA
NOME DO ÂNION + DE + NOME DO CÁTION + PREFIXO N° ÁGUA HIDRATADO RETIRAR NO CASO DE CÁTION COM NOX VARIÁVEL
CaCl2 . 2H2O CLORETO DE CÁLCIO DIHIDRATADO CuSO4 . 5 H2O SULFATO CÚPRICO PENTAHIDRATADO
• ALÚMEN : SÃO SULFATOS DUPLOS QUE POSSUEM UM CÁTION MONOVALENTE E UM TRIVALENTE COM 24 MOLÉCULAS DE HIDRATAÇÃO
NOMENCLATURA (COM ALUMÍNIO)
ALÚMEN + DE + NOME DO CÁTION MONOVALENTE RETIRAR NO CASO DE CÁTION MONOVALENTE COM NOX VARIÁVEL
NOMENCLATURA (SEM ALUMÍNIO)
ALÚMEN + DE + NOME DO CÁTION TRIVALENTE + E + NOME DO CÁTION MONOVALENTE
RETIRAR NO CASO DE CÁTION TRIVALENTE COM NOX VARIÁVEL
Química Inorgânica para Técnico em Química
Prof. Léo - 4ª Edição – 2012 Volume 1 29
Na2SO4 . Bi2(SO4)3 . 24 H2O ALÚMEN DE BISMUTO E SÓDIO K2SO4 . Al2(SO4)3 . 24 H2O ALÚMEN DE POTÁSSIO
b) QUANTO A SOLUBILIDADE EM ÁGUA CÁTION ÂNION
NO3-1 NO2
-1 CH3COO-1 F-1 Cl-1 Br-1 I-1 SO4-2 S-2 CO3
-2 PO4-3 OUTROS
NH4+1 S S S S S S S S S S S S
Li +1 S S S S S S S S S S S S Na+1 S S S S S S S S S S S S K+1 S S S S S S S S S S S S Rb+1 S S S S S S S S S S S S Cs+1 S S S S S S S S S S S S Mg+2 S S S S S S S S S PI PI PI Ca+2 S S S S S S S PI S PI PI PI Sr+2 S S S S S S S PI S PI PI PI Ba+2 S S S S S S S PI S PI PI PI Ra+2 S S S S S S S PI S PI PI PI Ag+1 S S PI PI PI PI PI S PI PI PI PI Cu+1 S S S PI PI PI PI S PI PI PI PI Hg2
+2 S S PI PI PI PI PI S PI PI PI PI Pb+2 S S S PI PI PI PI PI PI PI PI PI
OUTROS S S S S S S S S PI PI PI PI S = SOLÚVEL PI = PRATICAMENTE INSOLÚVEL
ACERTO DOS COEFICIENTES (BALANCEAMENTO) OS COEFICIENTES DEVEM SER OS MENORES NÚMEROS INTEIROS OU FRACIONÁRIOS QUE TORNEM VERDADEIRA A IGUALDADE DE ÁTOMOS NOS DOIS MEMBROS (REAGENTES E PRODUTOS) a) TENTATIVA
REGRA PARA ACERTO DOS COEFICIENTES
1˚ ACERTAR OS METAIS (CASO HAJA MAIS DE UM METAL ACERTAR PRIMEIRAMENTE O DE MAIOR NÚMERO DE ÁTOMOS)
2˚ ACERTAR OS AMETAIS EXCETO OS HIDROGÊNIOS E OXIGÊNIOS (CASO HAJA MAIS DE UM AMETAL ACERTAR PRIMEIRAMENTE O DE MAIOR NÚMERO DE ÁTOMOS)
3˚ ACERTAR OS HIDROGÊNIOS
4˚ ACERTAR OS OXIGÊNIOS
Química Inorgânica para Técnico em Química
Prof. Léo - 4ª Edição – 2012 Volume 1 30
EXEMPLOS :
H2 + 1/2 O2 H2O H2O2 H2O + 1/2 O2 N2 + 3 H2 2 NH3 3 H2SO4 + 2 Al(OH)3 6 H2O + Al2(SO4)3
3 ZnSO4 + 2 (NH4)3PO4 3 (NH4)2SO4 + Zn3(PO4)2
O | | CH2 – CH – CH – C – CH2 + 5/2 O2 5 CO + 5 H2O | | | | OH OH OH OH O // 2 – CH2 – CH – C + 43/2 O2 18 CO2 + 11 H2O + N2 | \ NH2 OH
b) OXIRREDUÇÃO
Reação de oxirredução ou redox − Reação com transferência de elétrons de um reagente para outro, ou reação com variação de nox de pelo menos um elemento. Oxidação − Perda de elétrons ou aumento de nox. Redução − Ganho de elétrons ou diminuição de nox. Agente oxidante ou substância oxidante − Substância que sofre a redução ou substância que ganha elétrons. Agente redutor ou substância redutora − Substância que sofre a oxidação ou substância que perde elétrons. 0 +1 -1 +1 -1 0
2 Na + 2 HCl ���� 2 NaCl + H2 O Sódio (Na) oxidou = aumentou o nox O Hidrogênio (H) reduziu = diminuiu o nox
Química Inorgânica para Técnico em Química
Prof. Léo - 4ª Edição – 2012 Volume 1 31
REGRAS : • PROCURAR TODOS OS ELEMENTOS QUE SOFREM OXI-REDUÇÃO (DIFERENÇA DE NOX) NOS
REAGENTES E PRODUTOS • CALCULAR A VARIAÇÃO TOTAL (∆) DO NOX ∆ = (VARIAÇÃO DO NOX DO ELEMENTO) X (NÚMERO DE ÁTOMOS DO ELEMENTO NA MOLÉCULA CONSIDERADA) OBS.: ESSE CÁLCULO PODE SER REALIZADO NO 1˚ OU 2˚ MEMBRO , ONDE O ∆ FOR MAIOR • TOMAR O ∆ DO OXIDANTE COMO COEFICIENTE DO REDUTOR E VICE-VERSA • PROSSEGUIR O BALANCEAMENTO POR TENTATIVA +2 -1 +3 -1 +2 -1 +4 -1
1 SnCl2 + 2 FeCl3 2 FeCl2 + SnCl4 ∆ = 2x1=2 ∆ = 1x1=1 redutor oxidante +1 -1 +1 +5 -2 +4 -2 0 +1 -2
2 HCl + 2 HNO3 2 NO2 + 1 Cl2 + H2O ∆ = 1x1=1 ∆ = 1x2=2 oxidante redutor +1 +7 -2 +1 +4 -2 +2 +6 -2 +1 +6 -2 +1 +6 -2 +1 -2
2 KMnO4 + 5 H2SO3 2 MnSO4 + K2SO4 + 2 H2SO4 + 3 H2O ∆ = 5x1= 5 ∆ = 2x1=2 oxidante redutor +1 +6 -2 +2 +6 -2 +1 +6 -2 +3 +6 -2 +3 +6 -2 +1 +6 -2 +1 -2
1 Na2Cr2O7 + 6 FeSO4 + 7 H2SO4 3 Fe2(SO4) 3 + 1 Cr2(SO4)3 + 1 Na2SO4 + 7 H2O ∆ = 1x2=2 ∆ = 3x2=6 redutor oxidante ∆ = 1 ∆ = 3
Reação auto-oxirredução
Quando um mesmo elemento em parte se oxida e em parte se reduz. 0 +1 –2 +1 +1 -1 +1 +5 -2 +1 -2
3 Cl2 + 6 NaOH � 5 NaCl + 1 NaClO3 + 3 H2O ∆ = 1x2=2 ∆ = 5x2=10 ∆ = 1 ∆ = 5 oxidante redutor
Química Inorgânica para Técnico em Química
Prof. Léo - 4ª Edição – 2012 Volume 1 32
Reação de oxirredução com peróxido
+1 +7 -2 +1 +6 -2 +1 -1 +2 +6 -2 +1 +6 -2 +1 -2 0
2 KMnO4 + 3 H2SO4 + 5 H2O2 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O + 5 O2 ∆ = 5x1= 5 ∆ = 1x2=2 oxidante redutor
Reação de oxirredução iônica
-1 -1 -2 -1
Cr(OH)3 + IO3 + OH CrO4 + I + H2O +3 -2 +1 +5 -2 -2 +1 +6 -2 -1 +1 -2
2 Cr(OH)3 + 1 IO3 + X OH 2 CrO4 + I + Y H2O ∆ = 3x1= 3 ∆ = 6x1=6 redutor oxidante :3 :3 1 2 2 Cr(OH)3 + 1 IO3 + X OH 2 CrO4 + I + Y H2O 2 . (0) + 1 . (-1) + x . (-1) 2. (-2) + 1 . (-1) + y .(0) 0 + (-1) + (-x) = -4 + (-1) + 0 -1 - x = -5 -x = -4 . (-1) x = 4 2 Cr(OH)3 + 1 IO3 + 4 OH 2 CrO4 + I + 5 H2O -1 -1 -2
NO3 + OH + Zn NH3 + ZnO2 + H2O +5 -2 -2 +1 0 -3 +1 +2 -2 +1 -2
1 NO3 + X OH + 4 Zn NH3 + 4 ZnO2 + Y H2O ∆ = 8x1= 8 ∆ = 2x1= 2 oxidante redutor :2 :2 4 1
Química Inorgânica para Técnico em Química
Prof. Léo - 4ª Edição – 2012 Volume 1 33
1 NO3 + X OH + 4 Zn NH3 + 4 ZnO2 + Y H2O 1 . (-1) + x . (-1) + 4 . (0) 1. (0) + 4 . (-2) + y .(0) -1 + (-x) + 0 = 0 + (-8) + 0 -1 - x = -8 -x = -7 . (-1) x = 7 1 NO3 + 7 OH + 4 Zn NH3 + 4 ZnO2 + 2 H2O