PROFº. JAKSON BARBOSA

QUÍMICA

O ESTADO SÓLIDO

Os átomo e as moléculas se organizam em estruturas cristalinas;

Entre as moléculas (ou átomos) há uma grande força de atração;

Há pouca vibração das moléculas (ou átomos); A energia potencial das moléculas (ou átomos) no estado

sólido é maior que a energia cinética (Ec=1/2mv2 )

PROPRIEDADES

TIPOS DE SÓLIDOS

1. Sólidos cristalinos:

2. Sólidos amorfos: Os sólidos

amorfos obviamente não apresentam

Retículo cristalino e, portanto, não têm

uma cela unitária que represente

a sua estrutura interna. Alguns autores

também descrevem os sólidos amorfos

como líquidos super-resfriados. Isto se

deve ao fato de a estrutura destes sólidos

não apresentarem organização, como ocorre nos líquidos.

A intensidade da força de agregação é que impede estes sólidos

de escoarem, todavia, por falta de retículo cristalino estes

sólidos não apresentam ponto de fusão definido (não fundem

a temperatura constante), à medida que são aquecidos a

viscosidade diminui gradativamente e eles passam a fluir. O

exemplo mais conhecido é o vidro.

DIAGRAMA DE FASES

Ponto Triplo: Sólido, Líquido e Vapor estão em equilíbrio

(Para a água a temperatura do ponto triplo é 273,16 K (0,01 oC). A pressão é 4,585 torr.)

Ponto Triplo: Sólido, Líquido e Vapor estão em equilíbrio (Para a água a temperatura do ponto triplo é 273,16 K (0,01ºC). A pressão é 4,585 torr.)

DILATAÇÃO ANÔMALAGrande parte das substâncias:

o aumento da pressão é segui-do do aumento da temperatura de fusão.

Água, Bismuto, Ferro, Antimônio: o aumento da pressão é seguido de diminuição da temperatura de fusão.