Exercícios propostosQuímica capítulo 1

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01. O nome do filósofo que citou pela primeira vez que tudo na natureza era formado por quatro ele-mentos é:

a) Empédocles.

b) Descartes.

c) Diógenes.

d) Burke.

02. (PUC-MG) Assinale a afirmativa a seguir que não é uma ideia que provém do modelo atômico de Dalton.

a) Átomos de um elemento podem ser transformados em átomos de outros elementos por reações químicas.

b) Todos os átomos de um dado elemento têm propriedades idênticas, as quais diferem das propriedades dos átomos de outros elementos.

c) Um elemento é composto de partículas indivisíveis e diminutas chamadas átomos.

d) Compostos são formados quando átomos de diferentes elementos se combinam em razões bem determinadas.

03. No fim do século XIX, começaram a aparecer evi-dências de que o átomo não era a menor partícula constituinte da matéria. Em 1897, tornou-se pública a demonstração da existência de partículas negativas, por um inglês de nome:

a) Dalton.

b) Rutherford.

c) Bohr.

d) Thomson.

e) Proust.

04. Assinale a alternativa que contém uma declara-ção do filósofo Demócrito.

a) “A vida sem ciência é uma espécie de morte.”

b) “Quatro raízes de todas as coisas: fogo, ar, água e terra.”

c) “As únicas coisas que existem são os átomos e os espaços entre eles, tudo o mais é mera opinião”.

d) “O começo de todas as ciências é o espanto de as coisas serem o que são.”

05. A palavra átomo significa:

a) não divisível.

b) pequeno.

c) pequena parte.

d) rígido.

06. No modelo de Thomson, o átomo é eletricamente neutro porque:

a) as cargas são neutras.

b) as cargas negativas anulam as cargas positivas.

c) as cargas podem ser desprezadas.

d) não possui carga, apenas massa.

07. (UnB) A Ciência, sendo uma atividade humana, associa-se a valores éticos, transcendendo, portanto, os fatos, as leis e as teorias científicas. O cientista, dessa forma, ao contrário da visão estereotipada de gênio isolado, pode elaborar propostas de interven-ção solidária na realidade social, por meio dos conhe-cimentos produzidos em sua área de pesquisa ou da destinação de recursos pessoais.

Alfred Nobel (1833-1896), industrial e químico sueco, dedicou-se ao estudo das pólvoras e dos explo-sivos, tendo inventado a dinamite. Nos últimos anos de sua vida, assistiu, com pesar, ao emprego de suas invenções para fins bélicos, o que o levou a determi-nar, em seu testamento, a criação de cinco prêmios anuais para autores de obras literárias, científicas e filantrópicas, dispondo seu enorme patrimônio para recompensar os benfeitores da humanidade. Em 1901, foram conferidos os primeiros prêmios.

Linus Pauling (1901-1994), químico norte-ameri-cano, autor de trabalhos fundamentais relativos a macromoléculas orgânicas e a ligações químicas, pacifista e adversário convicto da utilização de armas nucleares, contrário a qualquer tipo de preconceito, inclusive o científico, foi laureado com dois prêmios Nobel – de Química, em 1954, e da Paz, em 1963.

Com relação à natureza do conhecimento cientí-fico e considerando o texto acima, julgue os itens a seguir. )( Por resultarem da utilização do método cientí-

fico, os conhecimentos científicos não são influencia-dos pela sociedade. )( O desenvolvimento da ciência e da tecno-

logia químicas tem afetado a qualidade de vida da humanidade. )( Muitas das tecnologias de guerra utilizadas no

recente conflito dos balcãs resultaram do desenvolvi-mento científico.

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)( Considerando que a explosão de uma dinamite consiste de uma reação química exotérmica muito rápida com grande liberação de energia, é correto concluir que os danos materiais causados pela explo-são são devidos à expansão do ar aquecido a altas temperaturas em razão da energia liberada. )( Linus Pauling propôs um modelo atômico que

substituiu o modelo proposto por Dalton.

08. De acordo com o modelo atômico de Dalton, os átomos de um mesmo material:

a) são idênticos.

b) possuem cargas idênticas e massas diferentes.

c) possuem massas idênticas e cargas diferentes.

d) podem ser idênticos ou apresentar uma pequena variação na massa.

09. (Fuvest-SP) Há exatos 100 anos, J.J. Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico:

a) o átomo ser indivisível.

b) a existência de partículas subatômicas

c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.

d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.

e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.

10. (Ita-SP) Em 1803, John Dalton propôs um modelo de teoria atômica. Considere que sobre a base conceitual desse modelo sejam feitas as seguin-tes afirmações:

I. O átomo apresenta a configuração de uma esfera rígida.

II. Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos.

III. As transformações químicas consistem de combinação, separação e/ou rearranjo de átomos.

IV. Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos unidos em uma razão fixa.

Qual das opções a seguir se refere a todas afirma-ções corretas?

11. (UFSC) Uma das principais partículas atômi-cas é o elétron. Sua descoberta foi efetuada por J. J. Thomson em uma sala do Laboratório Cavendish, na Inglaterra, ao provocar descargas de elevada vol-tagem em gases bastante rarefeitos, contidos no interior de um tubo de vidro.

Cátodo

ÂnodoTubo A

Cátodo

ÂnodoTubo B

Tubo C

Cátodo

Ânodo

++++++++

No tubo de vidro “A”, observa-se que o fluxo de elé-trons (raios catódicos) colide com um anteparo e pro-jeta sua sombra na parede oposta do tubo. No tubo de vidro “B”, observa-se que o fluxo de elétrons (raios catódicos) movimenta um cata-vento de mica. No tubo de vidro “C”, observa-se que o fluxo de elétrons (raios catódicos) sofre uma deflexão para o lado onde foi colocada uma placa carregada positivamente. Observando os fenômenos que ocorrem nos tubos, podemos afirmar corretamente que: 01. gases são bons condutores da corrente elétrica.

02. os elétrons possuem massa – são corpusculares.

04. os elétrons possuem carga elétrica negativa.

08. os elétrons partem do cátodo.

16. os elétrons se propagam em linha reta.

32. o cata-vento entrou em rotação devido ao impacto dos elétrons na sua superfície.

12. (Cefet-MG) O filme “Homem de Ferro 2” retrata a jornada de Tony Stark para substituir o metal paládio, que faz parte do reator de seu peito, por um metal ató-xico. Após interpretar informações deixadas por seu pai, Tony projeta um holograma do potencial substi-tuto, cuja imagem se assemelha à figura a seguir.

a) I e IV.

b) II e III.

c) II e IV

d) II, III e IV.

e) I, II, III e IV.

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Essa imagem é uma representação do modelo de: a) Rutherford.

b) Thomson.

c) Dalton.

d) Bohr.

13. (UFG-GO) Leia o poema apresentado a seguir.

Pudim de passasCampo de futebolBolinhas se chocandoOs planetas do sistema solarÁtomosÀs vezesSão essas coisasEm química escolar

LEAL, Murilo Cruz. Soneto de hidrogê-nio. São João del Rei: Editora UFSJ, 2011.

O poema faz parte de um livro publicado em home-nagem ao Ano Internacional da Química. A composi-ção metafórica presente nesse poema remete:

a) aos modelos atômicos propostos por Thomson, Dalton e Rutherford.

b) às teorias explicativas para as leis ponderais de Dalton, Proust e Lavoisier.

c) aos aspectos dos conteúdos de cinética química no contexto escolar.

d) às relações de comparação entre núcleo/eletrosfera e bolinha/campo de futebol.

e) às diferentes dimensões representacionais do sistema solar.

14. (PUC-MG) O modelo atômico de Rutherford não inclui especificamente:

a) nêutrons.

b) núcleo.

c) próton.

d) elétron.

15. De acordo com o modelo atômico de Rutherford, o átomo possui um núcleo central cerca de quantas vezes menor em relação ao tamanho do átomo?

a) 10b) 500c) 10.000d) 5.000.000

16. (UFG-GO) Observe o trecho da história em qua-drinhos a seguir, no qual há a representação de um modelo atômico para o hidrogênio.

Não gostei dele...Especialmente doCAPACETE. O que

representa esteSÍMBOLO?

M-mas é a únicacoisa que leva o seuSÍMBOLO. O pessoal

de MARKETING diz quevocê precisa de um...

Não temsentido. Um

átomo deHIDROGÊNIO

seria maisadequado.

Não vouusar isto.

Eles não sabemdo que preciso.Você não sabedo que preciso.

Se preciso ter umsímbolo, será umque eu respeito.

Hã, bem... Elerepresenta os

átomos... Aenergia atômica!

WATCHMEN, São Paulo: Abril, n. 2, dez. 1988.

Qual o modelo atômico escolhido pelo persona-gem no último quadrinho? Explique-o.

17. Por qual motivo Rutherford acreditava não ser possível descobrir a trajetória dos elétrons em torno do núcleo?

a) Porque era impossível visualizá-los com os microscópicos ou outros equipamentos científicos da época.

b) Porque eles não possuem massa.

c) Porque suas cargas negativas interferem nas medidas realizadas pelos equipamentos científicos.

d) Porque os elétrons se movimentam em altíssima velocidade.

18. (UFPE) Ao longo da história da ciência, diversos modelos atômicos foram propostos até chegarmos ao modelo atual. Com relação ao modelo atômico de Rutherford, podemos afirmar que:

)( foi baseado em experimentos com eletrólise de soluções de sais de ouro. )( é um modelo nuclear que mostra o fato de a

matéria ter sua massa concentrada em um pequeno núcleo. )( é um modelo que apresenta a matéria como

sendo constituída por elétrons (partículas de carga negativa) em contato direto com prótons (partículas de carga positiva). )( não dá qualquer informação sobre a existência

de nêutrons. )( foi deduzido a partir de experimentos de bom-

bardeio de finas lâminas de um metal por partículas alfa.

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19. (UFSC) Na famosa experiência de Rutherford, no início do século XX, com a lâmina de ouro, o(s) fato(s) que (isoladamente ou em conjunto), indica-va(m) o átomo possuir um núcleo pequeno e positivo foi(foram):

01. As partículas alfa teriam cargas negativas.

02. Ao atravessar a lâmina, uma maioria de partículas alfa sofreria desvio de sua trajetória.

04. Um grande número de partículas alfa não atravessaria a lâmina.

08. Um pequeno número de partículas alfa atravessando a lâmina sofreria desvio de sua trajetória.

16. A maioria das partículas alfa atravessaria os átomos da lâmina sem sofrer desvio de sua trajetória.

20. (Cefet-SC) Toda a matéria é constituída de áto-mos. Atualmente, essa afirmação suporta todo o desenvolvimento da química. Ao longo dos anos, foram propostos vários modelos para descrever o átomo. Em 1911, Rutherford realizou um experimento com o qual fazia um feixe de partículas alfa, de carga positiva, incidir sobre uma fina lâmina de ouro. Com esse experimento, observou que a maior parte dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer qualquer desvio.

Diante dessa evidência experimental, é correto afirmar que:

a) o átomo não é maciço, mas contém muitos espaços vazios.

b) o átomo é maciço e indivisível.

c) os elétrons são partículas de carga negativa e se localizam no núcleo do átomo.

d) o núcleo do átomo é constituído de cargas positivas e negativas.

e) o átomo é formado por uma “massa” de carga positiva, “recheada” de partículas de carga negativa: os elétrons.

21. (Espcex/Aman) Considere as seguintes afirma-ções, referentes à evolução dos modelos atômicos:

I. No modelo de Dalton, o átomo é dividido em prótons e elétrons.

II. No modelo de Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo muito pequeno e denso e carregado positivamente. Ao redor do núcleo estão distribuídos os elétrons, como planetas em torno do Sol.

III. O físico inglês Thomson afirma, em seu modelo atômico, que um elétron, ao passar de uma órbita para outra, absorve ou emite um quantum (fóton) de energia.

Das afirmações feitas, está(ão) correta(s): a) apenas III.

b) apenas I e II.

c) apenas II e III.

d) apenas II.

e) todas.

22. (UFPR) Considere as seguintes afirmativas sobre o modelo atômico de Rutherford:

1. O modelo atômico de Rutherford é também conhecido como modelo planetário do átomo.

2. No modelo atômico, considera-se que elétrons de cargas negativas circundam em órbitas ao redor de um núcleo de carga positiva.

3. Segundo Rutherford, a eletrosfera, local onde se encontram os elétrons, possui um diâmetro menor que o núcleo atômico.

4. Na proposição do seu modelo atômico, Rutherford se baseou num experimento em que uma lamínula de ouro foi bombardeada por partículas alfa.

Assinale a alternativa correta.

a) Somente a afirmativa 1 é verdadeira.

b) Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras.

c) Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras.

d) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras.

e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.

23. (PUC-RS) Um experimento conduzido pela equipe de Rutherford consistiu no bombardeamento de finas lâminas de ouro, para estudo de desvios de partícu-las alfa. Rutherford pôde observar que a maioria das partículas alfa atravessava a fina lâmina de ouro, uma pequena parcela era desviada de sua trajetória e outra pequena parcela era refletida. Rutherford então ideali-zou um outro modelo atômico, que explicava os resul-tados obtidos no experimento.

Em relação ao modelo de Rutherford, afirma-se que:I. o átomo é constituído por duas regiões distintas:

o núcleo e a eletrosfera.II. o núcleo atômico é extremamente pequeno em

relação ao tamanho do átomo.III. os elétrons estão situados na superfície de uma

esfera de carga positiva.IV. os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo

em trajetórias circulares, denominados níveis, com valores determinados de energia.

As afirmativas corretas são, apenas: a) I e II.

b) I e III.

c) II e IV.

d) III e IV.

e) I, II e III.

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24. (Cefet-MG) O modelo de Rutherford, proposto em 1911, contribuiu para o conhecimento do modelo atô-mico atual. Considerando as propostas de Rutherford, é incorreto afirmar que:

a) o átomo é constituído de núcleo e eletrosfera.

b) a carga negativa do átomo está confinada no

núcleo.

c) o núcleo contém quase a totalidade da massa

do átomo.

d) os elétrons se situam na eletrosfera, em região

de baixa densidade.

25. (UFSC) Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro (0,0001 mm de espessura) com partículas “alfa”, emitidas pelo Polônio (Po) contido no interior de um bloco de chumbo (Pb), provido de uma aber-tura estreita, para dar passagem às partículas por ele emitidas. Envolvendo a lâmina de ouro (Au), foi colo-cada uma tela protetora revestida de sulfeto de zinco.

partículas α Lâmina de Au

anteparo com ZnS

bloco de Pb

Po

y

x

y

Observando as cintilações na tela revestida de sul-feto de zinco, Rutherford verificou que muitas partí-culas atravessavam a lâmina de ouro sem sofrerem desvio (x), e que poucas partículas sofriam desvio (y). Assinale a(s) proposição(ões) correta(s). 01. Partículas possuem carga elétrica negativa.

02. Partículas sofrem desvio ao colidirem com elétrons nas eletrosferas dos átomos de Au.

04. O sulfeto de zinco é um sal.

08. Partículas sofrem desvio ao colidirem com o núcleo dos átomos de Au.

16. O tamanho do átomo é cerca de 10.000 a 100.000 vezes maior que o seu núcleo.

32. O Polônio de Z = 84 apresenta 4 elétrons no último nível de energia.

26. (UFG-GO) Em um determinado momento histó-rico, o modelo atômico vigente e que explicava parte da constituição da matéria considerava que o átomo era composto de um núcleo com carga positiva. Ao redor deste, havia partículas negativas uniforme-mente distribuídas. A experiência investigativa que levou à proposição desse modelo foi aquela na qual:

a) se realizou uma série de descargas elétricas em tubos de gases rarefeitos.

b) se determinaram as leis ponderais das combinações químicas.

c) se analisaram espectros atômicos com emissão de luz com cores características para cada elemento.

d) se caracterizaram estudos sobre radioatividade e dispersão e reflexão de partículas alfa.

e) se providenciou a resolução de uma equação para determinação dos níveis de energia da camada eletrônica.

27. (UFMG) Os diversos modelos para o átomo dife-rem quanto às suas potencialidades para explicar fenômenos e resultados experimentais.

Em todas as alternativas, o modelo atômico está corretamente associado a um resultado experimental que ele pode explicar, exceto em:

a) O modelo de Rutherford explica por que algumas partículas alfa não conseguem atravessar uma lâmina metálica fina e sofrem fortes desvios.

b) O modelo de Thomson explica por que a dissolução de cloreto de sódio em água produz uma solução que conduz eletricidade.

c) O modelo de Dalton explica por que um gás, submetido a uma grande diferença de potencial elétrico, se torna condutor de eletricidade.

d) O modelo de Dalton explica por que a proporção em massa dos elementos de um composto é definida.

28. (UFRGS-RS) A experiência de Rutherford, que foi, na verdade, realizada por dois de seus orientados, Hans Geiger e Ernest Marsden, serviu para refutar especialmente o modelo atômico:

a) de Bohr.

b) de Thomson.

c) planetário.

d) quântico.

e) de Dalton.

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29. Assinale a alternativa que mostra em ordem cro-nológica os primeiros cientistas e filósofos importan-tes para os modelos atômicos.

a) Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Demócrito, Leucipo

b) Leucipo, Demócrito, Dalton, Rutherford, Thomson, Bohr

c) Demócrito, Leucipo, Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr

d) Leucipo, Dalton, Demócrito, Bohr, Thomson, Rutherford

30. (UFRGS-RS) Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomos dessa substância absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons reto-mam aos seus níveis de origem, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa caracte-rística pode ser explicada considerando o modelo atô-mico proposto por:

a) Dalton.

b) Thomson.

c) Lavoisier.

d) Rutherford.

e) Bohr.

31. (PUC-MG) As diferentes cores produzidas por dis-tintos elementos são resultado de transições eletrôni-cas. Ao mudar de camadas, em torno do núcleo atô-mico, os elétrons emitem energia nos diferentes com-primentos de ondas, as cores.

O Estado de S. Paulo, Caderno de Ciên-cias e Tecnologia, 26/12/92.

O texto anterior baseia-se no modelo atômico pro-posto por:

a) Niels Bohr.

b) Rutherford.

c) Heisenberg.

d) John Dalton.

e) J. J. Thomson.

32. (UEL-PR) “O átomo contém um núcleo positivo, muito pequeno e denso, com todos os prótons, que concentra praticamente toda a massa. Os elétrons devem estar distribuídos em algum lugar do volume restante do átomo”.

Essa afirmação é devida a:

a) Rutherford.

b) Millikan.

c) Thomson.

d) Bohr.

e) Faraday.

33. (PUC-MG) Os interruptores brilham no escuro graças a uma substância chamada sulfeto de zinco (ZnS), que tem a propriedade de emitir um brilho amarelo esverdeado depois de exposta à luz. O sul-feto de zinco é um composto fosforescente. Ao absor-verem partículas luminosas, os elétrons são estimu-lados e afastados para longe do núcleo. Quando você desliga o interruptor, o estímulo acaba e os elétrons retornam, aos poucos, para seus lugares de origem, liberando o seu excesso de energia na forma de fótons. Daí a luminescência.

Artigo de aplicações da fluorescência e fosfo-rescência, de Daniela Freitas. Adaptado.

Com base nas informações do texto, pode-se con-cluir que o melhor modelo atômico que representa o funcionamento dos interruptores no escuro é o de:

a) Rutherford.

b) Bohr.

c) Thomson.

d) Heisenberg.

34. (UFRGS-RS) Associe as contribuições relaciona-das na coluna I com o nome dos pesquisadores lista-dos na coluna II.

Coluna I – Contribuições1. Energia da luz é proporcional à sua frequência.2. Modelo pudim de ameixa.3. Princípio da incerteza.4. Elétron apresenta comportamento ondulatório.5. Carga positiva e massa concentrada em

núcleo pequeno.6. Órbita eletrônica quantizada.7. Em uma reação química, átomos de um ele-

mento não desaparecem nem podem ser transforma-dos em átomos de outro elemento.

Coluna II – Pesquisadores )( Dalton )( Thomson )( Rutherford )( Bohr

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A relação numérica, de cima para baixo, da coluna II, que estabelece a sequência de associações corretas é: a) 7 – 3 – 5 – 4

b) 7 – 2 – 5 – 6

c) 1 – 2 – 4 – 6

d) 1 – 7 – 2 – 4

e) 2 – 7 – 1 – 4

35. (UPE) Um laboratório brasileiro desenvolveu uma técnica destinada à identificação da origem de “balas perdidas”, comuns nos confrontos entre policiais e bandidos. Trata-se de uma munição especial, fabri-cada com a adição de corantes fluorescentes, visíveis apenas sob luz ultravioleta. Ao se disparar a arma carregada com essa munição, são liberados os pig-mentos no atirador, no alvo e em tudo o que atraves-sar, permitindo rastrear a trajetória do tiro.

MOUTINHO, Sofia. À caça de evidências. Ciên-cia Hoje, maio, 24-31, 2011. Adaptado.

Qual dos modelos atômicos a seguir oferece melhores fundamentos para a escolha de um equi-pamento a ser utilizado na busca por evidências dos vestígios desse tipo de bala?

a) Modelo de Dalton

b) Modelo de Thompson

c) Modelo de Rutherford-Bohr

d) Modelo de Dalton-Thompson

e) Modelo de Rutherford-Thompson

36. (UFOP-MG) Na proposição de um novo modelo atômico, o cientista dinamarquês Niels Bohr baseou-se na teoria quântica de Planck e na interação entre a radiação eletromagnética e a matéria. De acordo com o modelo de Bohr, é correto afirmar que, ao passar por um prisma, o feixe de luz emitido por átomos de hidrogênio decompõe-se e forma:

a) um espectro descontínuo.

b) um arco-íris.

c) um espectro vermelho.

d) um espectro contínuo.

37. (Cefet-MG) Referindo-se à evolução dos modelos atômicos, é incorreto afirmar que;

a) a energia de um elétron é quantizada, isto é, restrita a determinados valores, segundo Bohr.

b) as partículas alfa de carga positiva sofrem desvios, porque são repelidas pelos elétrons, de acordo com Rutherford.

c) a formação dos materiais ocorre através de diferentes associações entre átomos iguais ou diferentes, conforme Dalton.

d) a descontinuidade dos espectros de absorção ou emissão de energia pelo átomo de hidrogênio evidencia a existência de níveis de energia.

38. (Uece) Cada elemento químico apresenta um espectro característico, e não há dois espectros iguais. O espectro é o retrato interno do átomo e assim é usado para identificá-lo, conforme ilustração dos espectros dos átomos dos elementos hidrogênio, hélio e mercúrio.

H

He

Hg400 500 600 700

λ, nm

λ = comprimentode onda

1nm = 10–9m

Bohr utilizou o espectro de linhas para represen-tar seu modelo atômico, assentado em postulados, cujo verdadeiro é:

a) ao mudar de órbita ou nível, o elétron emite ou absorve energia superior à diferença de energia entre as órbitas ou níveis onde ocorreu esta mudança.

b) todo átomo possui um certo número de órbitas, com energia constante, chamadas estados estacionários, nos quais o elétron pode movimentar-se sem perder nem ganhar energia.

c) os elétrons descrevem, ao redor do núcleo, órbitas elípticas com energia variada.

d) o átomo é uma esfera positiva que, para tornar-se neutra, apresenta elétrons (partículas negativas) incrustados em sua superfície.

39. (UFMG) Com relação ao modelo atômico de Bohr, a afirmativa falsa é:

a) cada órbita eletrônica corresponde a um estado estacionário de energia.

b) o elétron emite energia ao passar de uma órbita mais interna para uma mais externa.

c) o elétron gira em órbitas circulares em torno do núcleo.

d) o elétron, no átomo, apresenta apenas determinados valores de energia.

e) o número quântico principal está associado à energia do elétron.

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40. (Cefet-MG) Em fogos de artifício, observam-se as colorações, quando se adicionam sais de diferen-tes metais às misturas explosivas. As cores produzi-das resultam de transições eletrônicas. Ao mudar de camada, em torno do núcleo atômico, os elétrons emi-tem energia nos comprimentos de ondas que carac-terizam as diversas cores. Esse fenômeno pode ser explicado pelo modelo atômico proposto por:

a) Niels Bohr.

b) John Dalton.

c) J.J. Thomson.

d) Ernest Rutherford.

41. (PUC-MG) Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando os nomes dos cientistas com os modelos atômicos.

1. Dalton

2. Rutherford

3. Niels Bohr

4. J. J. Thomson

)( Descoberta do átomo e seu tamanho relativo. )( Átomos esféricos, maciços, indivisíveis. )( Modelo semelhante a um “pudim de passas”

com cargas positivas e negativas em igual número. )( Os átomos giram em torno do núcleo em deter-

minadas órbitas.

Assinale a sequência correta encontrada: a) 1 – 2 – 4 – 3

b) 1 – 4 – 3 – 2

c) 2 – 1 – 4 – 3

d) 3 – 4 – 2 – 1

e) 4 – 1 – 2 – 3

42. Escreva sobre os modelos atômicos de Dalton, Bohr e Thomson.

43. (UFMG) Ao resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomo de hidrogênio, um estudante elaborou o seguinte resumo:

Modelo atômico: DaltonCaracterísticas: átomos maciços e indivisíveis.

Modelo atômico: ThomsonCaracterísticas: elétron, de carga negativa, incrus-

tado em uma esfera de carga positiva. A carga positiva está distribuída, homogeneamente, por toda a esfera.

Modelo atômico: RutherfordCaracterísticas: elétron, de carga negativa, em

órbita em torno de um núcleo central, de carga posi-tiva. Não há restrição quanto aos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron.

Modelo atômico: BohrCaracterísticas: elétron, de carga negativa, em

órbita em torno de um núcleo central, de carga posi-tiva. Apenas certos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron são possíveis.

O número de erros cometidos pelo estudante é: a) 0

b) 1

c) 2

d) 3

44. (UFSC) Quando uma pequena quantidade de clo-reto de sódio é colocada na ponta de um fio de platina e levada à chama de um bico de Bunsen, a observação macroscópica que se faz é que a chama inicialmente azul adquire uma coloração laranja. Outros elemen-tos metálicos ou seus sais produzem uma coloração característica ao serem submetidos à chama, como exemplo: potássio (violeta), cálcio (vermelho-tijolo), estrôncio (vermelho-carmim) e bário (verde). O proce-dimento descrito é conhecido como teste de chama, que é uma técnica utilizada para a identificação de certos átomos ou cátions presentes em substâncias ou misturas.

Sobre o assunto acima e com base na Teoria Atô-mica, é correto afirmar que:

01. as cores observadas para diferentes átomos no teste de chama podem ser explicadas pelos modelos atômicos de Thomson e de Rutherford.

02. as cores observadas na queima de fogos de artifícios e da luz emitida pelas lâmpadas de vapor de sódio ou de mercúrio não são decorrentes de processos eletrônicos idênticos aos observados no teste de chama.

04. a cor da luz emitida depende da diferença de energia entre os níveis envolvidos na transição das partículas nucleares e, como essa diferença varia de elemento para elemento, a luz apresentará uma cor característica para cada elemento.

08. no teste de chama as cores observadas são decorrentes da excitação de elétrons para níveis de energia mais externos provocada pela chama e, quando estes elétrons retornam aos seus níveis de origem, liberam energia luminosa, no caso, na região da luz visível.

16. as cores observadas podem ser explicadas considerando-se o modelo atômico proposto por Bohr.

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45. (UnB-DF) O entendimento da estrutura dos átomos não é importante apenas para satisfazer à curiosidade dos cientistas; possibilita a produção de novas tecnologias. Um exemplo disso é a descoberta dos raios catódicos, feita pelo físico William Croo-kes, enquanto estudava as propriedades da eletrici-dade. Tal descoberta, além de ter contribuído para um melhor entendimento a respeito da constituição da matéria, deu origem aos tubos de imagem dos tele-visores e dos monitores dos computadores. Alguns grandes cientistas que contribuíram para o enten-dimento da estrutura do átomo foram: Dalton (1766-1844), Rutherford (1871-1937), Bohr (1885-1962) e Linus

Pauling (1901-1994). Com relação à estrutura da maté-ria, julgue os itens seguintes.

)( Ao passar entre duas placas eletricamente carregadas, uma positivamente e outra negativa-mente, as partículas alfa desviam-se para o lado da placa negativa. )( O átomo é a menor partícula que constitui

a matéria. )( Cada tipo de elemento químico é caracterizado

por um determinado número de massa. )( O modelo atômico que representa exata-

mente o comportamento do elétron é o modelo de Rutherford-Bohr.

Exercícios propostos

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Química capítulo 2

46. (UFSJ-MG) Se um dado átomo possui 6 elétrons, 6 prótons e 7 nêutrons, é correto afirmar que:

a) seu número atômico é 7.

b) há 13 partículas no núcleo.

c) ele está positivamente carregado.

d) seu número de massa é 12.

47. Com relação à estrutura do átomo, assinalar a alternativa correta:

a) O átomo é maciço.

b) A massa do átomo está fundamentalmente concentrada no seu núcleo.

c) No núcleo encontram-se prótons e elétrons.

d) A massa do elétron é igual à massa do próton.

e) Átomos de um mesmo elemento químico são todos iguais.

48. A composição nuclear do átomo 33As74 é:

a) 33 prótons e 74 nêutrons.

b) 32 prótons e 33 nêutrons.

c) 41 prótons e 33 nêutrons.

d) 33 prótons e 41 nêutrons.

e) 74 prótons e 33 nêutrons.

49. (Unitau-SP) Um elemento químico é caracteri-zado por seu:

a) número de nêutrons.

b) número atômico.

c) número de elétrons.

d) número de massa.

e) lugar na tabela periódica.

50. (Unesp) O íon [19K39]+ possui:

a) 19 prótons.

b) 19 nêutrons.

c) 39 elétrons.

d) número de massa igual a 20.

e) número atômico igual a 39.

51. (IME) Os trabalhos de Joseph John Thomson e Ernest Rutherford resultaram em importantes con-tribuições na história da evolução dos modelos atô-micos e no estudo de fenômenos relacionados à maté-

ria. Das alternativas a seguir, aquela que apresenta corretamente o autor e uma de suas contribuições é:

a) Thomson – Concluiu que o átomo e suas partículas formam um modelo semelhante ao sistema solar.

b) Thomson – Constatou a indivisibilidade do átomo.

c) Rutherford – Pela primeira vez, constatou a natureza elétrica da matéria.

d) Thomson – A partir de experimentos com raios catódicos, comprovou a existência de partículas subatômicas.

e) Rutherford – Reconheceu a existência das partículas nucleares sem carga elétrica, denominadas nêutrons.

52. (UFRGS-RS) Na reunião da IUPAC, que celebrou o fim do Ano Internacional da Química, os mais novos elementos foram oficialmente denominados de fleró-vio, em homenagem ao físico russo Georgiy Flerov, e de livermório, em homenagem ao Laboratório Liver-more da Califórnia. Esses são os dois elementos mais pesados da Tabela Periódica e são altamente radioa-tivos. O fleróvio (Fl) apresenta número atômico 114 e número de massa 289, e o livermório (Lv) apresenta número atômico 116 e número de massa 292.

O número de nêutrons em cada átomo do ele-mento fleróvio e o número de nêutrons em cada átomo do elemento livermório são, respectivamente:

a) 114 e 116.

b) 175 e 176.

c) 189 e 192.

d) 289 e 292.

e) 403 e 408.

53. Um elemento químico é constituído de átomos que têm 16 elétrons e 26 nêutrons, no núcleo. Deter-mine o seu número atômico e o seu número de massa. Sabendo que o elemento pode ser representado pela letra M, represente, no símbolo, o número atômico e o número de massa.

54. Dados os átomos neutros:

A: nº atômico 7, nº de massa 14B: 8 prótons, 8 nêutronsC: nº de massa 16, 9 nêutronsD: 6 elétrons, 6 nêutronsPertencem ao mesmo elemento químico:

a) A e B.

b) A e C.

c) B e C.

d) A, B e C.

e) C e D.

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55. Um átomo tem 35 prótons e 36 nêutrons. A propo-sição falsa é:

a) o seu número atômico é 35.

b) o seu número de massa é 71.

c) o seu número de massa é 36.

d) existem 71 partículas no seu núcleo.

e) a sua eletrosfera apresenta 35 partículas.

56. Se os elementos 2x-1A4x e 2xB3x+8 são isóbaros, qual

é o número de nêutrons de A e B?

57. (UFMG) As alternativas referem-se ao número de partículas constituintes de espécies atômicas.

A afirmativa falsa é: a) dois átomos neutros com o mesmo número

atômico têm o mesmo número de elétrons.

b) um ânion com 52 elétrons e número de massa 116 tem 64 nêutrons.

c) um átomo neutro com 31 elétrons tem número atômico igual a 31.

d) um átomo neutro, ao perder três elétrons, mantém inalterado seu número atômico.

e) um cátion com carga 3+, 47 elétrons e 62 nêutrons tem número de massa igual a 112.

58. (Fatec-SP) Comparando-se as espécies químicas Fe2+ e Fe3+, é correto afirmar que:

a) Fe3+ possui menos elétrons que Fe2+.

b) Fe2+ tem menor raio iônico.

c) Fe3+ possui mais prótons que Fe2+.

d) Fe3+ tem massa maior que Fe2+.

e) a transformação de Fe2+ em Fe3+ altera a composição do núcleo.

59. (UFSJ-MG) Considerando o íon Cl– é correto afir-mar que ele possui:

a) a mesma quantidade de prótons e elétrons.

b) número de elétrons igual ao elemento Argônio.

c) raio atômico menor que o do cloro neutro.

d) dezoito prótons em seu núcleo.

60. (UFRRJ) “Mattel anuncia ‘recall’ de 18,6 milhões de brinquedos.

Após 15 dias recolhendo brinquedos por excesso de chumbo na tinta, a Mattel anuncia ‘recall’ de 18,6 milhões de brinquedos...”

Brincadeira de alto risco. In: Jornal O Globo, 27036, ago. 2007.

O envenenamento por chumbo é um problema relatado desde a Antiguidade, pois os romanos utili-zavam esse metal em dutos de água e recipientes para cozinhar. No corpo humano, com o passar do tempo, o chumbo deposita-se nos ossos, substituindo o cálcio. Isso ocorre porque os íons Pb+2 e Ca+2 são similares em tamanho, fazendo com que a absorção de chumbo pelo organismo aumente em pessoas que têm defi-ciência de cálcio. Com relação ao Pb+2, seu número de prótons, nêutrons e elétrons são, respectivamente: a) 82, 125 e 80.

b) 82, 125 e 84.

c) 84, 125 e 82.

d) 82, 127 e 80.

e) 84, 127 e 82.

61. (UFSCar) Um modelo relativamente simples para o átomo o descreve como sendo constituído por um núcleo contendo prótons e nêutrons, e elétrons girando ao redor do núcleo. Um dos isótopos do ele-mento Ferro é representado pelo símbolo 56Fe26. Em alguns compostos, como a hemoglobina do sangue, o ferro encontra-se no estado de oxidação 2+ (Fe2+). Considerando-se somente o isótopo mencionado, é correto afirmar que no íon Fe2+:

a) o número de nêutrons é 56, o de prótons é 26 e o de elétrons é 24.

b) o número de nêutrons + prótons é 56 e o número de elétrons é 24.

c) o número de nêutrons + prótons é 56 e o número de elétrons é 26.

d) o número de prótons é 26 e o número de elétrons é 56.

e) o número de nêutrons + prótons + elétrons é 56 e o número de prótons é 28.

62. (Cefet-MG) A tabela seguinte apresenta a compo-sição atômica das espécies genéricas I, II, III e IV.

Espécies Prótons Elétrons NêutronsI 8 10 9II 9 10 10III 9 9 10IV 8 10 8

Com base nesses dados, é correto afirmar que: a) III e IV são espécies neutras.

b) II e III possuem 19 partículas nucleares.

c) I e IV possuem número atômico igual a 18.

d) I e II pertencem ao mesmo elemento químico.

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63. (PUC-MG) O íon y3- tem 38 elétrons e 45 nêu-trons. O átomo neutro Y apresenta número atômico e número de massa, respectivamente:

a) 35 e 80.

b) 38 e 83.

c) 41 e 86.

d) 45 e 80.

64. (Fatec-SP) Os íons representados a seguir apre-sentam mesmo(a):

19K39 + e 20Ca40 2+

a) massa.

b) raio iônico.

c) carga nuclear.

d) número de elétrons.

e) energia de ionização.

65. (PUCCamp-SP) A água pesada, utilizada em cer-tos tipos de reatores nucleares, é composta de dois átomos de deutério (número de massa 2) e de isótopo 16 de oxigênio. O número total de nêutrons na molé-cula da água pesada é:

a) 10

b) 12

c) 16

d) 18

e) 20

66. (UTF-PR) Um elemento químico é formado por átomos:

a) isóbaros entre si.

b) com números atômicos diferentes.

c) isótonos entre si.

d) com o mesmo número de nêutrons.

e) com o mesmo número de prótons.

67. (UFSM-RS) Quando os fabricantes desejam pro-duzir fogos de artifício coloridos, eles misturam à pól-vora compostos de certos elementos químicos apro-priados. Por exemplo, para obter a cor vermelho-car-mim, colocam o carbonato de estrôncio (SrCO3); para o azul-esverdeado, usam o cloreto de cobre (CuCl2) e, para o verde, empregam o cloreto de bário (BaCl2). Analise as afirmativas:

I. O íon Sr2+ possui 38 prótons e 36 elétrons.II. O íon Ba2+ é isoeletrônico com o átomo de xenônio.III. Se o átomo de cobre perde um elétron, ele se

torna um ânion com 28 elétrons.Está(ão) correta(s):

a) apenas I.

b) apenas II.

c) apenas III.

d) apenas I e II.

e) apenas II e III.

68. (Cefet-MG) A tabela indica a composição de algu-mas espécies químicas.

Espécies Número de prótons

Número de nêutrons

Número de elétrons

I 6 6 6II 6 8 6III 17 18 18IV 19 21 18

Com relação a esses dados, é correto afirmar que: a) I e IV são isótopos.

b) II e III são isótonos.

c) I e II são eletricamente neutros.

d) III e IV pertencem ao mesmo elemento químico.

69. (Cefet-MG) De acordo com a estrutura atômica da matéria, é correto afirmar que dois átomos com o mesmo número de:

a) massa são identificados como isótopos.

b) elétrons são identificados como isótonos.

c) prótons pertencem ao mesmo elemento químico.

d) nêutrons pertencem ao mesmo elemento químico.

70. (Cefet-MG) Um elemento químico possui a seguinte representação: 16X32. Considerando essa representação, é correto afirmar que esse elemento, no estado fundamental:

a) é isóbaro do enxofre.

b) é isótono do enxofre.

c) é isótopo do oxigênio.

d) tem 16 p+, 16 e- e 16 n0.

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71. (UFRGS-RS) Considere as seguintes situa-ções químicas:

1. Nanotubos de carbono são organizados na forma de tubos de dimensão nanométrica. No fulereno, a estrutura assemelha-se a uma “bola de futebol”, e o grafeno apresenta uma estrutura planar. Todos eles são constituídos exclusivamente por carbono, mas as diferenças nas suas estruturas propiciam aplicações tecnológicas diferentes.

2. O urânio encontrado na natureza é uma forma combinada, em que a espécie mais abundante é o urânio-238, o qual não é adequado para ser usado como combustível nas usinas nucleares. Assim, para melhor aproveitamento, o urânio é submetido a um processo de enriquecimento, que consiste em aumentar o teor de urânio-235, o qual possui alto poder de fissão.

As espécies químicas citadas nas situações 1 e 2 são, respectivamente, exemplos de:

a) alótropos e isótopos.

b) enantiômeros e isóbaros.

c) isômeros e antípodas.

d) isomorfos e alótropos.

e) isótopos e isômeros.

72. (PUC-RJ) Íons isoeletrônicos são íons que pos-suem o mesmo número de elétrons. Assinale a opção em que as três espécies atendem a essa condição.

a) Li, Na e K

b) Be2+, Mg2+ e Ca2+

c) Li1+, Sr2+ e Al3+

d) O2-, Na1+ e Al3+

e) Cl1-, Br1- e I1-

73. (UFES) O urânio, fonte de energia para usinas nucleares, é um mineral muito importante, encon-trado em rochas sedimentares na crosta terrestre. No urânio presente na natureza, são encontrados áto-mos que têm em seu núcleo 92 prótons e 143 nêutrons (U-235), átomos com 92 prótons e 142 nêutrons (U-234) e outros, ainda, com 92 prótons e 146 nêutrons (U-238). Quanto às características, os átomos de urânio descri-tos são:

a) isóbaros.

b) isótopos.

c) isótonos.

d) alótropos.

e) isômeros.

74. (UFSM-RS) Na indústria de alimentos, as radia-ções são usadas para a preservação de diferentes ali-mentos, como a batata, o morango, a cebola, o tomate e o trigo. A conservação ocorre porque as radiações inibem ou destroem as bactérias e os micro-organis-mos presentes nos produtos agrícolas, provocando sua inativação ou morte. Os alimentos, contudo, não sofrem efeitos nocivos nem se tornam radiativos.

Nas instalações industriais, usualmente, utilizam-se radiações provenientes do 27Co60, que se trans-forma no elemento 28X60.

Em relação aos elementos 27Co60 e 28X60, assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada afirmativa a seguir.

)( O elemento X formado é o níquel (Ni), isóbaro do

27Co60. )( O elemento X formado é o neodímio (Nd), isó-

topo do 27Co60. )( O elemento X possui o mesmo número de nêu-

trons que o elemento 27Co60. )( O elemento X possui maior número de prótons

que o elemento 27Co60.A sequência correta é:

a) isóbaros.

b) isótonos.

c) isótopos.

d) alótropos.

e) isômeros.

a) 47

b) 49

c) 81

d) 83

76. (UFC-CE) Na tentativa de montar o intrincado quebra-cabeça da evolução humana, pesquisado-res têm utilizado relações que envolvem elementos de mesmo número atômico e diferentes números de massa para fazer a datação de fósseis originados em sítios arqueológicos. Quanto a estes elementos, é cor-reto afirmar que são:

a) V – F – F – V.

b) F – V – V – F.

c) F – F – V – F.

d) F – V – F – V.

e) V – F – V – V.

75. (Cefet-MG) São dadas as seguintes informações relativas aos átomos hipotéticos X, Y e W:

• o átomo Y tem número atômico 46, número de massa 127 e é isótono de W;• o átomo X é isótopo de W e possui número de massa igual a 130;• o número de massa de W é 128.

Com essas informações, é correto concluir que o número atômico de X é igual a:

116

77. (UFPR) Considere os conjuntos de espécies quími-cas a seguir.

A = {1H1, 1H

2, 1H3}

B = {20Ca40, 18Ar40}C = {2He3, 2He4}D = {6C13, 7N13}E = {2He3+, 1H

3}

Com relação aos conjuntos acima, é correto afirmar: 01. O conjunto C contém apenas isótopos do

elemento hélio.

02. Os membros de E apresentam o mesmo número de elétrons, sendo, portanto, isótopos.

04. O conjunto A contém apenas isótopos do elemento hidrogênio.

08. Os membros de B são isóbaros.

16. Os membros de D apresentam o mesmo número de nêutrons.

78. (Unesp) O elemento químico B possui 20 nêu-trons, é isótopo do elemento químico A, que possui 18 prótons, e isóbaro do elemento químico C, que tem 16 nêutrons. Com base nessas informações, pode-se afir-mar que os elementos químicos A, B e C apresentam, respectivamente, números atômicos iguais a:

a) 16, 16 e 20.

b) 16, 18 e 20.

c) 16, 20 e 21.

d) 18, 16 e 22.

e) 18, 18 e 22.

79. (IFSP) Pode-se afirmar que os átomos de hidrogê-

nio H, H, H11

12

13( ) são:

a) isótopos, apenas.

b) isóbaros, apenas.

c) isótonos, apenas.

d) isótopos e isóbaros.

e) isóbaros e isótonos.

80. (PUC-MG) Considere as representações genéri-cas das espécies X, Y, R2– e Z2+.

X Y R X816

817

717 2

716 2− +

É correto afirmar que as espécies que apresentam o mesmo número de nêutrons são: a) X e Z2+

b) X e Y

c) Y e R2-

d) Y e Z2+

81. (Cefet-MG) Considere três átomos, A, B e C, sabendo-se que:

• A, B e C têm números de massa consecutivos;• B é isótopo de A, e A, isótono de C;• B possui 23 nêutrons, e C, 22 prótons.

Os números atômicos de A e C são, respectivamente:

a) 20 e 22.

b) 21 e 20.

c) 40 e 41.

d) 42 e 40.

82. (ccampos) O elemento químico B possui 20 nêu-trons, é isótopo do elemento químico A, que possui x prótons, e isóbaro do elemento químico C, que tem 16 nêutrons. O número de massa de C é 2x + 2. Sabendo-se que A e C são isótonos, pode-se afirmar que o soma-tório do número de massa, do número atômico e de número de nêutrons dos elementos A, B e C, respecti-vamente, está relacionado na alternativa:

a) 109, 56 e 53.

b) 110, 58 e 52.

c) 112, 54 e 48.

d) 118, 62 e 56.

83. (FGV-SP) A tabela seguinte apresenta dados refe-rentes às espécies K, K+, Ca2+ e S2–.

Espécie Z NêutronsK 19 22K+ 19 22

Ca2+ 20 22S2– 16 18

Em relação a essas espécies, são feitas as seguin-tes afirmações:I. K+ e Ca2+ são isótonos;II. K e Ca2+ são isóbaros;III. K+ tem mais prótons que K;IV. K+ e S2– têm o mesmo número de elétrons.

É correto apenas o que se afirma em: a) I e II.

b) I e III.

c) I e IV.

d) II e III.

e) II e IV.

84. (UFTPR) Em 1841, um cientista chamado Mosan-der anunciou a descoberta de um novo elemento químico, que ele chamou de didímio. Esse nome, que vem do grego e significa “gêmeo”, foi dado porque, de acordo com seu descobridor, esse elemento sem-pre aparecia nas mesmas rochas que o lantânio, e era como se fosse seu “irmão gêmeo”. Contudo, em 1885, outro cientista, chamado Von Welsbach, mostrou que o didímio não era um elemento, e sim uma mis-

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tura de dois elementos químicos. Ele chamou um des-ses novos elementos de neodímio (“o novo gêmeo”) e o outro de praseodímio (“o gêmeo verde”). A tabela a seguir menciona átomos desses elementos presentes na natureza.

Átomo Representação

Praseodímio-141 Pr59141

Neodímio-142 Nd60142

Neodímio-144 Nd60144

Neodímio-146 Nd60146

Com relação a esses átomos, é correto afirmar que:

a) os átomos Nd60142 Nd60

144 e Nd60146 são isóbaros entre

si.

b) o praseodímio-141 e o neodímio-142 são isótopos entre si.

c) o número atômico do elemento químico neodímio é 144.

d) o neodímio-142 apresenta 60 nêutrons em seu núcleo.

e) o praseodímio-141 apresenta 59 prótons e 82 nêutrons em seu núcleo.

85. (UTFPR) Atualmente, um elemento químico é definido em termos do seu número de prótons, ou seja, um elemento químico terá exatamente o mesmo número de prótons, mas não necessariamente o mesmo número de nêutrons. Com base nisso, exa-mine as representações químicas a seguir e analise as proposições. (As letras maiúsculas podem represen-tar qualquer átomo):

1X1 ; 1Z

2 ; 1T3 ; 2M4 ; 2L3 ; 3R4

I. X, Z e T são representações de um elemento químico e, portanto, devem ter um mesmo símbolo químico.

II. M e L são representações de um elemento químico e, portanto, devem ter um mesmo símbolo químico.

III. X, Z e T são isóbaros entre si e M e L são isótonos entre si.

IV. T, L e R são isóbaros entre si e Z, L e R são isótopos entre si.

V. X não possui nenhum nêutron, e Z e T possuem 1 e 2 nêutrons, respectivamente.

86. Schrödinger desenvolveu uma equação que mos-trava a densidade de probabilidade de se encontrar um elétron em certa região. Este local no átomo em que o elétron pode ser encontrado foi chamado por ele de:

a) orbital.

b) órbita.

c) camada.

d) subnível energético.

e) nível energético.

87. Os elétrons apresentam comportamento de onda e de partícula, fenômeno batizado de dualidade par-tícula-onda. O cientista responsável por esta desco-berta foi:

a) I e II.

b) I, II e III.

c) III e IV.

d) IV e V.

e) I, III e V.

a) Böhr.

b) Heisenberg.

c) De Broglie.

d) Rutherford.

e) Einstein.

88. Qual é a diferença entre considerar o elétron como sendo uma onda e considerá-lo uma partícula?

a) ondas não possuem massa enquanto partículas possuem massa.

b) ondas são formas irregulares enquanto partículas são esféricas.

c) ondas não são estruturas físicas, mas partículas são.

d) as partículas se movimentam com maior velocidade que as ondas.

89. Quantos tipos de subníveis atômicos existem de acordo com o Sommerfeld, e quais são os seus nomes?

a) 2 subníveis de nomes: +1, –1

b) 3 subníveis de nomes: p, n, e–

c) 4 subníveis de nomes: s, p,d, f

d) 5 subníveis de nomes: K, L, M, N, O

90. Quantos tipos de orbitais atômicos existem de acordo com o modelo atômico atual?

a) 14

b) 18

c) 12

d) 16

As proposições falsas são somente:

Exercícios propostos

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Química capítulo 3

91. Sabendo-se que o terceiro nível eletrônico possui os subníveis s, p e d, qual o número máximo de elé-trons que pode haver neste nível?

a) 2

b) 8

c) 18

d) 32

92. Quais subníveis de energia possuem elétrons no segundo nível?

a) s

b) s, p

c) s, p, d

d) s, p, d, f

93. Certo nível de um átomo possui os subníveis s e p. Qual é o número máximo de elétrons permitido neste nível?

94. Qual é o número máximo de elétrons em um nível que possui os quatro subníveis de energia?

95. Um átomo possui os seguintes níveis e subní-veis: 1s 2s 2p. Qual o número máximo de elétrons neste átomo?

96. Um átomo possui os seguintes níveis e subní-veis: 1s 2s 2p 3s 3p. Qual o número máximo de elétrons neste átomo?

97. Cite um dos motivos que levou Sommerfeld a rever o modelo atômico de Böhr e nele fazer alterações.

98. Cada subnível de energia do modelo de Sommerfeld está associado a um número quântico secundário (l). Complete a tabela a seguir com estes números quânticos.

Subnível de energia Número quântico secundário (l)

spdf

99. Qual é a distribuição eletrônica em um átomo com dois níveis energéticos completos?

100. Dê a distribuição eletrônica de um átomo com nove elétrons.

101. Um átomo neutro que possui o subnível 4s com-pleto tem quantos elétrons?

102. Dê a distribuição eletrônica de um átomo com vinte e oito elétrons.

103. Qual é o subnível mais energético do átomo do exercício anterior?

104. Qual é o número máximo de elétrons que o nível 3 pode comportar?

105. Um deteminado átomo possui a distribui-ção eletrônica:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2

Dê a sua distribuição equivalente em camadas (modelo de Böhr).

106. Qual é a camada mais externa do átomo do exer-cício anterior?

107. Em um átomo neutro, o número de ___________ é sempre idêntico ao número de ________.

A alternativa que completa corretamente as lacu-nas é:a) massa / elétrons.

b) prótons / massa.

c) nêutrons / camadas.

d) elétrons / prótons.

108. Dê a distribuição eletrônica em subníveis do N (Z=7).

109. Dê a distribuição eletrônica em subníveis do Mg (Z = 12).

110. Qual é o número de prótons de um átomo neutro que possui a seguinte distribuição eletrônica?

1s2 2s2 2p6 3s1

111. Dê a distribuição eletrônica em subníveis do P (Z=15).

112. Quantas camadas tem o átomo de flúor (F), que possui Z = 9?

119

113. A distribuição eletrônica do átomo K (Z=19), em camadas, é a seguinte:

a) 2, 8, 9.

b) 2, 9, 8.

c) 2, 8, 1, 8.

d) 2, 8, 7, 2.

e) 2, 8, 8, 1.

114. Dê a distribuição eletrônica em subníveis do Ti (Z=22).

115. Dê a distribuição eletrônica em subníveis do Cd (Z=48).

116. Dê a distribuição eletrônica em camadas do Cd (Z=48).

117. (Cesgranrio-RJ) A distribuição eletrônica do átomo 26Fe56, em camadas, é:

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2

c) K – 2 L – 8 M – 16

d) K – 2 L – 8 M – 14 N – 2

e) K – 2 L – 8 M – 18 N – 18 O – 8 P – 2

118. Dê a distribuição eletrônica em subníveis do Xe (Z = 54).

119. Dê a distribuição eletrônica em camadas do Xe (Z = 54).

120. Qual é o subnível mais energético do átomo neu-tro de Ga (Z = 31)?

121. Dê a distribuição eletrônica em subníveis do Tc (Z = 43)

122. Dê a distribuição eletrônica em camadas do Tc (Z = 43)

123. Qual é o subnível mais energético do átomo neu-tro de Y (Z = 39)?

124. Qual é o subnível mais energético do átomo neu-tro de S (Z = 16)?

125. Dê a distribuição eletrônica em subníveis do Bi (Z = 83).

126. (UFPI) De acordo com o “princípio de Aufbau” para a distribuição eletrônica em átomos multieletrô-nicos, diz-se que um átomo encontra-se no seu estado fundamental quando seus elétrons se localizam nos estados de menor energia. Dentre as opções a seguir,

aquela coincidente com a de um átomo no seu estado fundamental é:

a) 1s2 2s1 2p4.

b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2 3d10.

c) 1s2 2s2 2p6 3s1 3p5 4s2.

d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10.

e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d8 4p2.

127. Dê a distribuição eletrônica em subníveis do Ta (Z=73).

128. Qual é o subnível mais energético do átomo de Po (Z=84).

129. (PUC-RJ) Sobre a estrutura atômica, configura-ção eletrônica e periodicidade química, é correto afir-mar que:

a) quando o elétron é excitado e ganha energia, ele salta de uma órbita mais externa para outra mais interna.

b) sendo o orbital a região mais provável de se encontrar o elétron, um orbital do subnível p poderá conter no máximo seis elétrons.

c) o íon Sr2+ possui configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6.

d) em razão da sua carga nuclear, o raio atômico do sódio é menor do que o do cloro.

e) a energia para remover um elétron do átomo de Mg (1a energia de ionização) é maior que aquela necessária para remover um elétron do íon de Mg1+ (2a energia de ionização).

130. (Cefet-MG) O ânion de um átomo desconhecido (X–) apresenta distribuição eletrônica finalizada em 4s2. Esse átomo é o:

a) hélio.

b) sódio.

c) cálcio.

d) potássio.

131. (UFT-TO) Um determinado elemento quí-mico tem para seu átomo no estado fundamental a seguinte distribuição eletrônica:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4

Podemos propor, para este elemento, que: I. o número de prótons no núcleo atômico é 34; II. é um elemento pertencente ao grupo IVA da

Tabela Periódica; III. O último elétron distribuído na camada de

valência possui o número quântico magnético igual a zero;

IV. a subcamada de menor energia, pertencente à camada de valência, é a 4 s.

120

Analise as proposições e marque a opção correta.

a) Apenas I e II.

b) Apenas I e III.

c) Apenas II e III.

d) Apenas II e IV.

e) Apenas I e IV.

132. (Mackenzie) Após a reação de K2O com água, o cátion presente em solução tem 20 nêutrons e dis-tribuição eletrônica 1s2, 2s2, 2p2, 3s2, 3p2. O número de prótons desse íon é:

a) 38

b) 18

c) 39

d) 19

e) 20

133. (Cesgranrio-RJ) Os elementos do grupo IV B da Classificação Periódica têm grande facilidade para atuar com números de oxidação +3 e +4. Um destes elementos, o Titânio, forma óxidos estáveis com fór-mulas Ti2 O3 (iônico) e Ti O2 (molecular). No óxido iônico, o íon Ti3+ tem como distribuição eletrônica, em níveis de energia:

Dado: Ti (Z = 22) a) 2 – 8 – 10 – 5

b) 2 – 8 – 10 – 3

c) 2 – 8 – 10 – 2

d) 2 – 8 – 8 – 1

e) 2 – 8 – 9

134. Faça a distribuição eletrônica nas camadas, para os átomos:

a) In (Z = 49)

b) Pb (Z = 82)

135. (UERJ) O selênio é um elemento químico essen-cial ao funcionamento do organismo, e suas princi-pais fontes são o trigo, as nozes e os peixes. Nesses alimentos, o selênio está presente em sua forma aniô-nica Se2–. Existem na natureza átomos de outros ele-mentos químicos com a mesma distribuição eletrô-nica desse ânion.

O símbolo químico de um átomo que possui a mesma distribuição eletrônica desse ânion está indi-cado em:

136. (UFPR) Considere as seguintes afirmativas sobre dois elementos genéricos, X e Y.

* X tem número de massa igual a 40;* X é isóbaro de Y;* Y tem número de nêutrons igual a 20.

Assinale a alternativa que apresenta, respectiva-mente, o número atômico e a configuração eletrônica para o cátion bivalente de Y.

a) 20 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.

b) 18 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.

c) 20 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p2.

d) 20 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.

e) 18 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.

137. (Cefet-RJ) Considere as informações, mostradas a seguir, a respeito de três elementos genericamente representados pelas letras A, B e C. Com base nas informações, identifique a alternativa que apresenta a distribuição eletrônica, em subníveis de energia, do átomo C.

• O elemento A apresenta número atômico 26 e número de massa 56. • O elemento A é isótono do elemento B.• O elemento B é isóbaro do elemento C e isoeletrô-nico do íon C2+. O elemento B apresenta número de massa 58.

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8

c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10

d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2

138. (IFC-CE) A Tabela Periódica é um quadro onde se encontram os elementos atualmente conhecidos. Neste quadro, encontramos vários tipos de elemen-tos classificados de acordo com a sua distribuição ele-trônica. Os elementos 16S, 23V, 25Mn, 30Zn e 33As perten-cem ao quarto período da Tabela Periódica. Dentre eles, apresenta(m) elétrons desemparelhados, em sua configuração eletrônica, e pode(m) ser classificado(s) como transição:

a) 1.

b) 2.

c) 3.

d) 4.

e) 5.

a) Kr

b) Br

c) As

d) Te

121

139. (UEPG-PR) Quando um átomo está eletrica-mente neutro, ele possui prótons e elétrons em igual número. Contudo, quando um átomo neutro perde ou ganha elétrons, ele se transforma em um íon. Com base nisso, assinale o que for correto.

01. Um íon negativo é chamado de ânion e um íon positivo é chamado de cátion.

02. Quando o átomo neutro de sódio origina seu cátion monovalente, observa-se a diminuição de uma unidade em sua massa atômica.

04. O cátion Ca2+ (dado: Ca, Z = 20) é constituído por 20 prótons e 18 elétrons.

08. Dado que para o Cl, Z = 17, a distribuição eletrônica do ânion Cl– é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.

140. (UFPR) Considera-se que quatorze elementos químicos metálicos são essenciais para o correto fun-cionamento do organismo, portanto indispensáveis para manter a saúde. Os referidos elementos estão listados na tabela a seguir:

Metal Símbolo Número atômico

sódio Na 11magnésio Mg 12potássio K 19

cálcio Ca 20vanádio V 23crômio Cr 24

manganês Mn 25ferro Fe 26

cobalto Co 27níquel Ni 28cobre Cu 29zinco Zn 30

molibdênio Mo 42estanho Sn 50

Com base na distribuição eletrônica dos átomos desses metais no estado fundamental, assinale a alternativa correta. a) K, Ca, V, Cr, Mn, Fe, Co e Ni são elementos que

apresentam o elétron mais energético em orbitais d e são, por isso, conhecidos como metais de transição.

b) Mg e Ca pertencem ao mesmo grupo ou família da Tabela Periódica.

c) A camada de valência de K possui a configuração 3s2 3p6 3d1.

d) Mo e Sn possuem elétrons em subnível f.

e) Todos os elementos citados possuem subníveis preenchidos parcialmente.

141. (Cefet-MG) O jornal Folha de S.Paulo publicou, em 19/6/94, uma matéria sobre as empresas norte-a-mericanas que estavam falsificando suco de laranja. O produto, vendido como puro, estava diluído com água. A fraude foi descoberta por meio de medidas de teores de isótopos de oxigênio (16O e 18O). O isótopo mais pesado fica um pouco mais concentrado na água presente nas plantas em crescimento do que na água proveniente de fontes não biológicas.

Considerando os dois isótopos, 16O e 18O, é incor-reto afirmar que: a) ambos possuem o mesmo número atômico.

b) ambos possuem a mesma distribuição eletrônica.

c) o número de elétrons é, respectivamente, igual a 16 e 18.

d) a soma de prótons e nêutrons é, respectivamente, igual a 16 e 18.

142. (Cefet-MG) O átomo de um elemento X apre-senta, no seu estado fundamental, a seguinte distri-buição eletrônica nos níveis de energia.

K = 2, L = 8, M = 2

Sabendo que um dos isótopos desse elemento tem 12 nêutrons, a sua representação é

a) 12X12

b) 12X24

c) 24X12

d) 24X24

143. (Unirio-RJ) ”Anualmente, cerca de dez milhões de pilhas, além de 500 mil baterias de telefone celu-lar, são jogadas fora na cidade do Rio de Janeiro. (...) elas têm elementos tóxicos, como o CHUMBO, MER-CÚRIO, ZINCO e MANGANÊS, que provocam gran-des problemas de saúde.”

O Globo, 5/1/98

Dos quatro elementos citados, aqueles que pos-suem, em sua distribuição eletrônica, elétrons desem-parelhados são:

a) Pb e Zn.

b) Pb e Mn.

c) Hg e Pb.

d) Hg e Zn.

e) Zn e Mn.

122

144. (UFRGS-RS) Em 1987, ocorreu, em Goiânia-GO, um grave acidente por contaminação com mate-rial radioativo, quando a blindagem de uma fonte de césio-137 foi destruída. Sobre o átomo de 55Cs137, é cor-reto afirmar que apresenta:

a) número de prótons igual ao de um átomo de 56Ba137.

b) número de nêutrons igual ao de um átomo de 56Ba138.

c) número atômico igual ao de um átomo de 54Xe137

d) distribuição eletrônica igual à de um átomo de 53I137.

e) número de nêutrons igual ao de um átomo de 55Cs133.

145. Aplicando as regras de distribuição eletrônica nas camadas, faça a distribuição para os elementos a seguir:

a) Sr (Z=38)

b) I (Z=53)

c) Si (Z=14)

146. Faça a distribuição eletrônica, nas camadas, para os elementos químicos, dando a representação do íon que pode formar, bem como o nome do íon.

a) Cs (Z=55)

b) Ga (Z=31)

c) P (Z=15)

147. (Udesc) Sobre configuração e distribuição eletrô-nica, é correto afirmar que:

a) o elemento X apresenta a configuração eletrônica 1s22s22p63s23p64s23d2, o que indica que ele pertence à família 5.

b) o subnível 4p apresenta maior nível de energia que o 4d.

c) o número Z indica o número atômico e o número de nêutrons.

d) o número de elétrons na camada de valência do S (Z=16) é 4 (quatro).

e) cada orbital pode acomodar no máximo dois elétrons, isso se eles possuírem spins contrários. Os orbitais apresentam formas e orientações diferentes.

148. (Espcex/Aman) A distribuição eletrônica do átomo de ferro (Fe), no estado fundamental, segundo o diagrama de Pauling, em ordem energética, é 1s2 2s2 2p2 3s2 3p6 4s2 3d2.

Sobre esse átomo, considere as seguintes afirmações:

I. O número atômico do ferro (Fe) é 26.II. O nível/subnível 3d6 contém os elétrons

mais energéticos do átomo de ferro (Fe), no estado fundamental.

III. III. O átomo de ferro (Fe), no nível/subnível 3d6, possui 3 elétrons desemparelhados, no estado fundamental.

IV. IV. O átomo de ferro (Fe) possui 2 elétrons de valência no nível 4 (4s2), no estado fundamental.

Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)

a) apenas I.

b) apenas II e III.

c) apenas III e IV.

d) apenas I, II e IV.

e) todas.

149. (UEPG-PR) Considere a representação do átomo de alumínio no estado fundamental: 27Al13. Conven-cionando-se para o primeiro elétron de um orbital

S = – 12

, assinale o que for correto sobre esse átomo.

01. Apresenta 4 níveis energéticos em sua configuração.

02. Em seu núcleo atômico, há 14 nêutrons.

04. Existem 3 elétrons no último nível energético de sua distribuição eletrônica.

08. O elétron mais energético desse átomo tem os seguintes números quânticos:

n = 3; l = 1; m = – 1; S = – 12

.

16) O número atômico do alumínio é 13, o que significa que esse átomo apresenta 13 prótons.

150. (UFG-GO) Os diagramas, a seguir, representam distribuições eletrônicas para o átomo de nitrogênio:

2pI

2s

1s

II III IV

Considerando-se essas distribuições eletrônicas. )( I e II seguem a regra de Hund. )( III e IV obedecem ao princípio de Pauli. )( II representa a distribuição do

estado fundamental. )( em I, dois elétrons possuem o mesmo conjunto

de números quânticos.

123

Gabarito01. A

02. A

03. D

04. C

05. A

06. B 07. F, V, V, V, F 08. A 09. B 10. D 11. 02 + 04 + 08 + 16 + 32 = 62 12. A13. A 14. A 15. C 16. O modelo atômico apresentado é o modelo de Bohr. No modelo de Bohr, os elétrons giram em torno do núcleo, em níveis específicos de energia, chamados de camadas. No caso do modelo do átomo de hidro-gênio apresentado, pode-se obser-var que a órbita não é elíptica, e o elétron gira em torno do núcleo, em uma região própria, ou em uma camada chamada de camada K. Aceita-se também a resposta como modelo de Rutherford-Bohr. 17. D 18. F, V, F, V, V 19. 08 + 16 = 24 20. A21. D22. D23. A 24. B 25. 04 + 08 + 16 = 28 26. D27. C 28. B 29. B 30. D 31. A 32. A 33. B 34. B 35. C36. A37. B 38. B 39. B 40. A 41. C 42. Dalton: átomo é esfera maciça e indivisível.

Bohr: átomo tem núcleo e eletrosfera.

Thomson: átomo é esfera (+) recheada com cargas (–).

43. A 44. 08 + 16 = 2445. V, F, F, F 46. B47. B 48. D 49. B 50. A 51. D52. B53. Z = 16 16M42 54. B 55. C 56. A = 17 nêutrons

B = 16 nêutrons 57. B 58. A 59. B 60. A 61. B 62. B 63. A 64. D 65. A 66. D67. D 68. C 69. C 70. D 71. A72. D 73. B 74. A 75. A 76. C 77. 01 + 04 + 08 = 13 78. D 79. A 80. D 81. A

82. B83. C84. D 85. C 86. A 87. C 88. A 89. C 90. D 91. C92. B 93. 8 elétrons (2 no subnível s e 6 no subnível p).

94. 32 elétrons: sendo 2 no subní-vel s, 6 no subnível p, 10 no subní-vel d e 14 no subnível f).95. 10 elétrons (2 + 2 = 4 elétrons em s e 6 elétrons em p).96. 18 elétrons (2 · 3 = 6 elétrons em s e 6 + 6 = 12 elétrons em p).97. Alguns espectros apresenta-vam faixas de emissão muito pró-ximas, e estes eram impossíveis de serem justificados pelo modelo de camadas de Böhr. Assim, Som-merfeld propôs os subníveis de energia.98.

Subnível de energia

Número quân-tico secundário

(l)s 0p 1d 2f 3

99. 1s2 , 2s2, 2p6.100. 1s2, 2s2, 2p5

.101. 20 elétrons: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2

102. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d8,

103. O subnível mais energético é o 3d.104. 18 elétrons: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10. (o nível 3 não possui subnível f).105.

Níveis e subníveis

Camadas

1s2 K = 22s2, 2p6 L = 83s2, 3p6, 3d10 M = 184s2, 4p6 N = 85s2 O = 2

106. Camada O107. D108. 1s2, 2s2, 2p3

109. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2

110. Z=11111. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p3

112. Duas camadas113. D114. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2

115. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 116. K = 2, L = 8, M = 18, N = 18, O = 2117. D

124

118. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 ou [Kr] 4d105s25p6

119. K = 2, L = 8, M = 18, N = 18, O = 8120. 4p121. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d5 122. K = 2, L = 8, M = 18, N = 13, O = 2123. 4d124. 3p125. [Xe] 4f145d106s26p3

126. D127. [Xe] 4f145d36s2

128. 6p129. C 130. D 131. D

132. D 133. D 134. a) K = 2, L = 8, M = 18, N = 18, O = 3

b) K = 2, L = 8, M = 18, N = 32,

O = 18, P = 3 135. A136. D137. C138. B 139. 01+ 04 + 08 = 13140. B 141. C 142. B 143. B

144. B 145. a) K = 2, L = 8, M = 18, N = 8, O = 2b) K = 2, L = 8, M = 18, N = 18, O = 7

c) K = 2, L = 8, M = 4 146. a) K = 2, L = 8, M = 18, N = 8, O = 1b) K = 2, L = 8, M = 18, N = 3

c) K = 2, L = 8, M = 5 147. D148. D149. 2 + 4 + 8 + 16 = 30 150. V – V – V – V

125

Anotações