quimica aula 00 anvisa

7/28/2019 Quimica Aula 00 Anvisa

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Qumica para ANVISA 2013

Teoria e exerccios

Prof. WAGNER LUIZ Aula 00

Prof. Wagner Luiz www.estrategiaconcursos.com.br Pgina 1 de 66

AULA00: APRESENTAO DO CURSO

SUMRIO PGINA

1. Saudao e Apresentao do professor 12. Breve apresentao do curso 2

3. Cronograma das Aulas 4

4. Aula 00 4

5. Exerccios propostos 48

6. Exerccios Resolvidos 59

1. Saudao e apresentao do professor

Olmeus novos amigos(as),

com grande satisfao que apresento a vocs este curso de QUMICA,

projetado especialmente para atender s necessidades daqueles que se preparam

para o concurso de TCNICO ADMINISTRATIVO E TCNICO EM REGULAO E

VIGILNCIASANITRIA,da ANVISA, a ser realizado pela CETRO.

Permitam-me fazer uma breve apresentao de minha trajetria acadmica e

profissional:

-graduado pela Faculdadede Cincias Farmacuticas pela USP-RP, em 1990;

- Mestre em sntese de complexos bioinorgnicos de Rutnio, com liberao de xido

ntrico, pela Faculdade de Cincias Farmacuticas USP-RP;

- Doutor em farmacotcnica, estudando o efeito de promotores de absoro cutnea

visando a terapia fotodinmica para o cncer de pele, Faculdade de Cincias

Farmacuticas pela USP-RP;

- Especialista em espectrometria de massas, pela Faculdade de Qumica, USP-RP;

- professor de Qumica em ensino Mdio e pr-vestibulares (Anglo, Objetivo, COC)

desde 1992.

- professor de Qumica (Orgnica, Geral, Analtica, Fsico-Qumica e Inorgnica) em

cursosde graduao;

- Professor de Qumica Farmacutica, em curso de graduao em Farmcia;

- Professor de Ps-Graduao em Biotecnologia (controle de produtos e processos

biotecnolgicos);


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Teoria e exerccios



- Analista Qumico emindstria farmacutica,AKZO do Brasil, emSo Paulo-SP.

- Consultor de pesquisa entre empresa-Universidade, em Ribeiro Preto, onde resido

atualmente.

2. Breve apresentaodo curso

Segue abaixo comentrios acerca do contedo e dametodologia donosso curso:

O contedo programtico exigido no concurso composto dos seguintes

tpicos: 1. Evidncias de transformaes qumicas. 2. Nmero atmico,

nmero de massa, istopos, massa atmica. 3. Reaes qumicas. 4.

Grandezas qumicas: massa, volume, mol, massa molar, constante de

Avogadro. 5. Substncias qumicas: classificao e caractersticas gerais. 6.

Substncias moleculares: H2, O2, N2, Cl2, NH3, H2O, HCl, CH4. 7. Ligao

covalente. Polaridade de molculas. 8. Relao entre estruturas, propriedades

e aplicao das substncias. 9. Caractersticas gerais dos compostos

orgnicos. 10. Estrutura e propriedades de hidrocarbonetos. 11. Fermentao.

12. Estrutura e propriedades de compostos orgnicos nitrogenados. 13.

Macromolculas naturais e sintticas. 14. Qumica na agricultura. 15. Qumica

na sade. 16. Qumica nos alimentos. 17. Qumica e ambiente. Os tpicos so

de abordagem compatvel com ensino mdio, porm, se observa uma

fragmentao de assuntos. Isto pode trazer alguma complicao para o

concursando, pois, para certos assuntos cobrados ele indiretamente ter que

ter o domnio de outros no mencionados no edital. O edital no muito

especfico em certos aspectos. Por exemplo: item 3: Reaes qumicas.

Deste modo pode ser muito vago, pois, pode-se buscar apenas a classificao

das reaes (e isto seria muito fcil dese fazer)ou estudar os tipos dereaes e

suas caractersticas e equacionamentos (o que requereria muito mais trabalho

e informaes sobre as substncias e suas classificaes). Alm disto, no fica

claro se envolveriam as reaes orgnicas (em nmero considervel). Mas,

partindo-se da anlise global dos tpicos pode-se concluir, em funo de

experincias no assunto, que seria uma abrangncia mais pontual do que

especfica.


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Prof. Wagner Luiz

A proposta do curs

exerccios, no que t

curso ser complet

Ao mesmo tempo,voc est iniciando

curso atender aos

apenas quer revis-l

exerccios que tere

permitir umaexcele

A Aula Demonstrati

destina a transmitir

professor.

As aulas do curs

aproximadamente.

alguns assuntos so

commenor frequnc

(por sinal o objetivo de mil

pblico. Principalmente e

Portanto, mos obrae mu

Qum

Prof. WA

www.estrategiaconcursos.com.b

facilitar o seu trabalho e reunir toda a

ange aos assuntos do Edital, em um s

o (teoria detalhada e mais de300 ques

o exigir muitos conhecimentos prseus estudos em QUMICA, fique tran

eus anseios perfeitamente. Se voc j es

os, o curso tambm ser bastante til, p

mos e pelo rigor no tratamento da m

nte reviso do contedo.

a no ir abranger todo o contedo do

ontedo, e sim apresentar a didtica e

o tero entre 40 (quarenta) e 100

nmero de questes em cada aula s

rotineiramente exigidos nos concursos e

ia, porm, com ummnimo de40queste

PRESTE SEMPRE M

QUANDO APARECE

AO LADO APAREC

Estas corujinhas sero

chamar a sua aten

aspectos dentro do nos

OLHO NELAS!!!!!

Esperamos cont

que voc consiga alca

hares de brasileiros) que a aprovao

se tratando de um rgo da reputa

ita ateno,dedicaoe sucesso!!!!

ca para ANVISA 2013

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NER LUIZ Aula 00

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teoria e inmeros

material. Nosso

es).

vios. Portanto, seuilo, pois, nosso

tudou os temas, e

la quantidade de

tria, o que lhe

dital, pois no se

metodologia do

(cem) pginas,

er varivel, pois

outros aparecem

s por aula.

UITA ATENO

A CORUJINHA.

UMA DELAS.

empregadas para

o para vrios

so curso.

ribuir muito para

nar seu objetivo

em um concurso

o da ANVISA.


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3. Cronograma das Aulas

Aula Contedo abordado

Aula 00 Nmero atmico, nmerode massa, istopos, massa atmica;

Substncias qumicas:classificao e caractersticas gerais;Substncias moleculares: H2, O2, N2, Cl2, NH3, H2O, HCl,CH4;

Reaes qumicas;Evidnciasde transformaes qumicas

Aula 01 Ligao covalente. Polaridade de molculas; Relao entre

estruturas, propriedade e aplicao das substncias; Grandezas

qumicas:massa,volume, mol, massa molar, constante de Avogadro

Aula 02 Caractersticas gerais dos compostos orgnicos; Estrutura e

propriedades de hidrocarbonetos; Estrutura e propriedades decompostosorgnicosnitrogenados.

Aula 03 Macromolculas naturais e sintticas.

Aula 04 Qumica e Ambiente; Qumica na Agricultura.

Aula 05 Qumica nosAlimentos; Qumica na Sade.

04

AULA 00: Nmeroatmico, substncias e reaes.A. Estrutura atmica da matria

1 INTRODUO

Os filsofos gregos Demcrito e Leucipo, h cerca de 2000 anos j postulavam que

os objetos visveis se compunham de minsculas partculas, as quais chamaram de

tomos, pois supunham essas partculas indivisveis (=noe tomo= divisvel).

Vrios experimentos (entre estes: Faraday sobre eletrlise; a descoberta da

radioatividade; experincias em tubos com gases) levaram os cientistas a suporemque o tomo divisvel, sendo constitudo de uma parte central, chamada de ncleo,

existindo, ao redor, oseltrons, que constituem a coroa ou eletrosfera.

Os eltrons so partculas dotadas de carga eltrica, que convencionamos atribuir

o valor negativo. No ncleo existem os prtons, que convencionamos atribuir o valor

positivo, e os nutrons, sem carga eltrica. Essas trs partculas so denominadas de

partculas fundamentais, pois todas devem estar presentes em um tomo neutro

(nica exceo o Hidrognio comum, que no tem nutron, mas tem um prton e um

eltron).


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2 MassasRelativas daspartculas fundamentais

As massas do prton e a do nutron so praticamente iguais. A massa do prton (e,

consequentemente, a massa do nutron) cerca de 1840 vezes maior que a massa do

eltron. Portanto, podemos generalizar que a massa de um tomo a massa de seu

ncleo, porque contm as partculas fundamentais que so mais pesadas, pois,

consideramos a massa do eltron praticamente desprezvel quando comparada das

demais partculas.

3 Dimenses dotomo e do ncleo

Atravs de experimentos realizados admitem-se os seguintes valores para os

dimetros do tomo e do ncleo: o dimetro do tomo cerca de 10 000 vezes maior

que o do ncleo. Como comparao, se o dimetro do ncleo tivesse 1cm, o dimetro

da eletrosfera teria 100m.

4 Carga eltrica RELATIVAdaspartculas fundamentais

Como as cargas eltricas das partculas fundamentais so muito pequenas, criou-se

uma escala relativa, tomando a carga do prton como unitria e atribuindo-lhe o valor

de 1 u.e.c., isto , uma unidade elementar de carga eltrica. Assim, os eltrons

possuem carga eltrica negativa, de mesmo valor absoluto que a dos prtons, e que se

representa por -1 u.e.c. Quando o tomo neutro, conclumos que o nmero de

eltrons igual ao de prtons. H Z prtons, cuja carga total +Ze, e Z eltrons, cuja

carga total -Ze.Acargatotaldotomonula.

5 Nmero atmico (Z)

O nmero atmico geralmente representado pela letra Z. O nmero atmico (Z)

de um tomo, por definio, o nmero de prtons existentes no seu ncleo; Zrepresenta, portanto, a carga nuclear relativa e caracteriza cada tipo de tomo.

Atualmente, o nmero atmico Z colocado esquerda como subndice do

smbolo que identifica o tomo de dado elemento qumico (conveno internacional).

O tomo demagnsio (Mg) tem nmeroatmico 12 (Z= 12).

Significado: no ncleo do tomo de Mg existem 12 prtons. No tomo neutro de Mg

existem 12prtons e 12 eltrons.


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6 Nmero de massa(

O nmero de massa (A) d

prtons e de nutrons do n

Assim, sendo N o nmerod

Exemplo:

Um tomo neutro deum cer

Z=19eN=21

A = Z + N = 19 + 21 = 40

7 Elemento qumico

Elemento qumico u m c

conjunto de todos os tomo

sdio. Os qumicos descob

90 so naturais e o restant

qumico sdio. Quando se

atmico 11. Portanto, elem

de prtons.

Simbologia

Cada elemento qumico, n

identifica graficamente. D

Qum

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A)

e um tomo obtido fazendo-se a so

cleo desse tomo. Representa-se geral

e nutrons de um ncleo, evidente que:

toelemento E tem 19prtons e 21nutro

njunto de tomos de mesmo nmero at

s de nmero atmico 11 (11 prtons) o

riram, at o momento, 117 elementos qu

, artificiais. Assim, o nmero atmico 11

fala no sdio, devemos pensar imediata

ento qumico um conjunto de tomos d

tural ou sintetizado, representado por

esde o tempo dos alquimistas os ele

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a do nmero de

ente pela letra A.

s, portanto:

mico (Z). Assim, o

elemento qumico

micos, dos quais

define o elemento

mente no nmero

e mesmo nmero

m smbolo que o

mentos qumicos


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conhecidos j eram repres

pelosmbolodo Sol e a prat

Atualmente adota-se o mt

Os smbolos so ad

alfabeto o smbolo

O smbolo a letra

necessrio, de uma

Exemplos

- O tomo de hidrognio te

um eltron.

- J os tomos do element

dois eltrons. Observa-se

de massa A=4).

- O tomo de ltio tem o n

trs eltrons.

Qum

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ntados por smbolos. Por exemplo: o ou

a pelo smbolo da Lua.

do de J. J.Berzelius sugerido em 1811:

otados internacionalmente. Qualquer qu

o mesmo.

inicial, maiscula, do seu nome latino

egunda letra OBRIGATRIAMENTE mi

o ncleo constitudo por um nico prto

o Hlio (gs nobre, He) apresentam doi

que o Hlio tem 2 nutrons (e, portanto, n

cleo constitudo portrs prtons e quat

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o era identificado

seja a lngua ou

seguida, quando

scula.

n. E tem somente

prtons (Z=2) e

este caso nmero

ro nutrons. Tem


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- O tomo de nenio tem o

dez eltrons.

Abaixo observamos um es

onze prtons e dez neutro

8 ISTOPOS, ISBA

certa dificuldade porque p

igualdades entre tomos.

letra que indica prton, mas

Exemplificando:

ISTOPOSMesmo nde Prtons

Alm da parte conceitua

Caso sejam exigidos c

numericamente em comu

Qum

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ncleo constitudo pordez prtons e no

uema do tomo de sdio que tem o ncl

s.Tem onzeeltrons.

ROS, ISTONOS

Neste tpico comum

ensam ser necessrio DECORAR as c

as, se lembrar que ISO significa igual,

sa e nutron tudo fica muitomais fcil.

ISBAROS ISTOmesmo nde Massa mesm

l comum serem cobradas queste

lculos entre tomos basta igualar o

m, conforme ser verificado emquest

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ve nutrons. Tem

eo constitudo por

pessoas terem

ractersticas das

esmo e buscar a

OS

nde Nutrons

s com clculos.

que estes tm

es futuras.


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ISTOPOS

Os elementos qumicos s

alguns casos acontece de

diferentes. Nestes casos s

que tm o mesmo nmero

atmico (pertencem ao m

nutrons e de massa. Pod

istopos:

Prtio H-1 -formado por 1

do hidrognio.

Deutrio H-2 -formado pindstria nuclear.

Trtio H-3 - formado por 1

fusonuclear.

Podemos observar que no

diferem quantoao nmero

OBS: Somente os istoposelementos tm seus istop

Cloro 37).

Exemplos

Qum

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o identificados pelo nmero de prton

um mesmo elemento ter tomos com n

o chamados de istopos. Portanto, ist

de prtons no ncleo, ou seja, possuem

smo elemento qumico) e diferem qua

emos citar como exemplo o Hidrognio

prton, 1 eltron e 0 nutron o istop

or 1 prton, 1 eltron e 1 nutron

prton, 1 eltron e 2 nutrons Utilizad

trs istopos do hidrognio o nmero d

e nutrons.

do Hidrognio apresentam nomes espeos diferenciados pelo nmero de massa

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s no ncleo. Em

mero de nutrons

opos so tomos

o mesmo nmero

to ao nmero de

, que possui trs

o mais abundante

uito utilizado na

o nas reaes de

e prtons igual;

ciais. Os demais(EX: Cloro 35 ou


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ISBAROS

Chamam-se isbaros os e

tomos provavelmente noExemplos

Observe que ambos tm o

por smbolos diferentes; ap

nmeros de nutrons difere

ISTONOS

Chamam-se istonos osel

Qum

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lementos que tm mesmo nmero de m

pertencem ao mesmo elemento qumico.

mesmo nmero de massa (28), porm, s

resentam nmeros atmicos diferentes (1

ntes (16 e 14).

ementos cujos tomos tm mesmo nm

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assa. Logo, estes

o representados

2 e 14) e tambm

ro de nutrons.


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Observe que ambos tm di

por smbolos diferentes (el

diferentes (5 e 4). Entretant

4).

Muitos istopos no so

exemplo, o ncleo do trtio

ele emite uma radiao, p

estveis so importantes e t

Na determinao d

carbono, o carbono-14. O t

existe gs carbnico que

absorvem esse gs na at

Qum

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iferentes nmeros de massa (10 e 11); s

ementos diferentes), pois, apresentam n

o osnmeros denutrons so iguais (6) (

stveis, com o tempo o seu ncleo s

e decompe com o passar dos anos; nes

rtanto ele radioativo. Esses istopos

m vriasaplicaes:

a idade de objetos pr-histricos, utiliz

ipo mais comum do carbono o carbon

em o C-14 em quantidades muito peq

osfera, que sempre o mesmo e, em

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o representados

meros atmicos

=115)(Be=10

decompe. Por

sa decomposio

com ncleos no

-se o istopo do

o-12. Como no ar

enas, as plantas

consequncia, a


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concentrao nas plantas

absorver o gs carbnico

desse istopo comea a di

Medindo o quanto de C-14

tcnica aplicvel ma

marinhas, ou seja, todo m

Como o exame se basei

carbono-14 e que esta dim

datar amostras que tenham

Na Medicina, os is

Cobalto-60, utilizado no tra

muita energia, ele penetra

como so muito penetrant

queda de cabelo, queima

radiologia diagnstica, na

chapa fotogrfica,para que

Em Biologia,usadon

insetos induzidos por radia

plantas entre outros.

9 ONS

Como vimos anteriorment

prtons igual ao nmer

eltrons na eletrosfera, se

carregadas positiva ou neg

Se um tomo ganha eltron

Se um tomo perde eltron

Qum

Prof. WA


tambm a mesma. Quando a planta

o C-14, esse C-14 sofre decomposi

minuir aproximadamente pela metade a

ainda resta, pode-se determinar a idad

deira, carbono, sedimentos orgnicos,

aterial que conteve carbono em alguma

na determinao de idade atravs d

inui com o passar do tempo, ele s pod

entre50mile70milanosdeidade.

topos radioativos so muito utilizados

tamento do cncer; como esse istopo

no corpo e mata as clulas doentes. O

s, afetam tambm outras clulas sadia

dura na pele e outros. Alm disso, s

utilizao de feixes de raios X que gera

o mdico possa ver internamente o probl

as reas de Gentica estudo das muta

o, botnica na localizao e transporte

, um tomo eletricamente neutro qua

de eltrons. Porm um tomo pode

m sofrer alterao no seu ncleo, orig

tivamente,denominadas ons.

s, ele se torna umon negativo, chamado

, ele se torna umon positivo, chamado c

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morre e para de

; a concentrao

cada 5.500 anos.

de fsseis. Esta

ossos, conchas

de suas formas.

a quantidade de

e ser usado para

. Por exemplo, o

mite radiao de

problema que,

s, ocasionando a

o utilizados em

m imagem numa

ma do paciente.

esgenticas em

de molculas nas

ndo o nmero de

erder ou ganhar

inando partculas

nion.

tion.


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Teoria e exerccios



B. GRANDEZAS

1. CONCEITO

Grandeza pode ser definida como tudo aquilo que pode ser medido, como por

exemplo:

tempo segundos,minutos, horas,dias, etc.

volume litros,metroscbicos,mililitros, etc.

massa gramas, toneladas, quilogramas,etc.

A medida de uma grandeza feita por comparao com uma grandeza padro

convenientemente escolhida. Desta forma, a medida de massa de um corpo feita

comparando-se a massa de um determinado corpo com a massa de um padro

adequadamenteescolhido.

Quando se diz que uma determinada pessoa possui uma massa de 65 kg, podemos

interpretar este resultado como da seguinte maneira: a pessoa possui uma massa 65

vezes maior doque o padro utilizado para medir a suamassa,ouseja, 1 kg.

Dependendo da quantidade de matria utilizamos uma determinada grandeza para

medir a sua massa.

Por exemplo:

MatriaGrandeza utilizada

para medir a massa

comprimido mg

pessoa Kg

automvel Ton

E paramedir a massa deumtomo ouuma molcula qualsera grandeza utilizada?

2. UNIDADE DE MASSAATMICA(u)

tomos individuais so muito pequenos para serem vistos e muito menos pesados.Porm, possvel determinar as massas relativas de tomos diferentes, quer dizer,


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podemos determinar a ma

elemento utilizado como pa

Em 1961, na Conferncia d

adotou-se como padro de

ao qual se convencionou at

Uma unidade de massa at

um tomo de istopo 12do

Portanto:

Obs.:Ovalorde1ude1,

de um prton ou de um n

qualquer clculo nas situ

pblicos, vestibulares, etc.

3. Massa Atmica

Massa atmica o nmer

determinado elemento m

Comparando-se a massa

de massa atmica (1u), obt

Exemplo

Quando dizemos que a ma

a massa atmica de um t

a massa atmica de um

de C-12;

a massa de um tomo de

Qum

Prof. WA


ssa de um tomo comparando com u

dro.

a Unio Internacional de Qumica Pura e

massas atmicas o istopo 12 do eleme

ribuir o valorexato de 12unidades demas

mica (1 u) corresponde desta forma a 1

carbono.

6x1024 g, o que corresponde, aproxima

utron. Porm, este valor raramente ser

es cotidianas de Qumica emprega

(MA)

que indica quantas vezes a massa de

iorque1u,ouseja, 1/12 dotomode 12C

e um tomo de um determinado elemen

m-se a massa desse tomo.

saatmica dotomo de 32Siguala32u

omode 32Siguala32u;

tomo de 32S igual a 32 vezes a massa

2Siguala2,7vezesamassadeumto

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tomo de outro

plicada (IUPAC),

to carbono (12C),

sa atmica.

/12 de massa de

amente, massa

empregado em

a em concursos

um tomo de um

.

to com a unidade

, conclumos que:

e 1/12 do tomo

o deC-12.


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O aparelho utilizado na det

massa. A medida feita co

do tomo comparativo co

Esquema simplificadode u

4. Massa AtmicaA maioria dos elementos a

uma mistura de dois istop

A massa atmica do cloro

Portanto:

Qum

Prof. WA


erminao da massa atmica chama-se

grande preciso e o processo de deter

o padro, ouseja, o tomo decarbono-1

espectrmetro de massas

de umElementopresenta istopos. O cloro, por exemplo,

s de massas atmicas, respectivamente,

dada pela mdia ponderadadasmassas

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espectrmetro de

inao da massa

2.

constitudo por

35e37.

isotpicas:


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Teoria e exerccios



Sendo assim, a massa atmica de um elemento hipottico A, constitudo dos istopos

naturais A1, A2, An, pode ser calculada por:

Exemplo

Quando dizemos que a massa atmica do elemento cloro 35,5 u, conclumos que:

cada tomo do elemento cloro possui massa, em mdia, de 35,5 u;

cada tomo do elemento cloro possui massa, em mdia, 35,5 vezes maior que 1/12

damassa do C-12.

5. Massa Molecular (MM)

Os tomos renem-se (combinam-se, ligam-se) para formar molculas. A massa

dessasmolculas a soma dasmassas atmicas dostomosconstituintes.

Como as molculas so formadas por um grupo de tomos ligados entre si, o padro

usado como base para relacionar as massas dessas molculas o mesmo usado para

os tomos: a unidade demassa atmica (u).

Exemplo:

C6H12O6 (C=12,H=1, O=16)MM=6x12+12x1+6x16

MM=72+12+96

MM =180u

Significado:

Cada molcula de C6H12O6 possui massa de 180 u, ou seja, 180 vezes maior que 1/12

do carbono-12.

Portanto:

ou ainda...


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Teoria e exerccios



Vejamos outroexemplo:

Quando dizemos que a massa molecular da gua H2O 18u, conclumosque:

- a massade uma molcula H2Oiguala18u;

- a massa de uma molcula H2O 18 vezes mais pesada que 1/12 do tomo de

carbono-12;

- a massa deuma molcula degua 1,5 vezes mais pesadaque umtomo deC-12.

C. AS SUBSTNCIAS

1. INTRODUO

O que h em comum entre o gs nitrognio, constituinte do ar, e o acar colocado em

um copo de leite? Questes desse tipo so complexas e, na verdade, constituram-se

em algumas das mais importantes preocupaes dos qumicos: o estudo das

substncias.O nosso planeta constitudo por um vasto conjunto de milhes de substncias,

incluindo-se tambm todas aquelas que constituem os organismos vivos.

Mas, afinal, o que uma substncia? Quais as caractersticas principais do carbonato

de clcio, encontrado no mrmore, ou do cido fosfrico encontrado na Coca-Cola?

A princpio, vamos observar a gua, substncia essencial para a vida e que recobre a

maior parteda superfcie daTerra.

Analisando uma poro de gua pura, no importando a sua origem, ela sempreapresentar propriedades fsicas constantes tais como: congelar a 0oC e ferver a

100C ao nvel do mar e ter densidade de 1,0 kg/L a 25oC. Alm disso, uma anlise

revelar tambm que 100 g de gua so constitudos por 88,9 g de oxignio (88,9%) e

11,1 g de hidrognio (11,1%). Em outras palavras, se a anlise de um material

apresentar todas essas propriedades fsicas, podemos concluir que a amostra

analisada de gua pura.

As propriedades fsicas so especficas para cada substncia e nos permitemcaracteriz-las, e assim que as identificamos. Veja umacomparao:


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Teoria e exerccios



Uma pessoa caracterizada pelos dados de sua cdulade identidade.

Uma substncia ou espcie qumica caracterizada porsuas propriedades fsicas.

Portanto, uma substncia pura ou espcie qumica pode ser conceituada como

sendo um material com propriedades fsicas caractersticas, com valores que servem

para sua identificao.

2. FRMULASDAS SUBSTNCIAS

As cincias se comunicam por meio de cdigos. A msica, por exemplo, utiliza

smbolos para representar os variados sons, e desta forma, uma partitura musical ser

acessvel a qualquermsico do mundo.

A Qumica tambm possui os seus cdigos e, sem dvida, os mais importantes so os

smbolos dos elementos qumicos e as frmulas das substncias. No caso da

substncia gua, foi verificado experimentalmente, que:

A gua era formadapelos elementos qumicos hidrognio e oxignio.

Em qualquer quantidade de gua, os tomos de hidrognio e oxignio estavam

combinados na proporode 2:1, respectivamente.

Em funo destas observaes, concluiu-se que a gua passou a ser representada

pela frmula H2O.

H2O1ou H2O

onde os nmeros 1 e 2, denominados de ndice, indicam a quantidade de tomos de

cada elemento qumico. Normalmente,o ndice1 noprecisa escrito.

3. CONCEITO DE MOLCULAS E AGLOMERADOS INICOS

Na evaporao da gua de uma piscina, ou nocongelamento da superfcie de um lago,

ocorre destruio ou formao de novas substncias?

Certamente, perguntas deste tipo foram as primeiras que os cientistas que tentavamidentificar a estrutura da gua. No entanto, evidncias experimentais mostraram que a

gua, nos estados slido, lquido ou gasoso, sempre era constituda por muitos

conjuntos de tomos, formados por dois tomos de hidrognio e um tomo de

oxignio. Cada um destes conjuntos passou a ser chamado de molcula e

representado pela frmula H2O. Observe que a frmula H2O um cdigo que possui

duas interpretaes:

H2O a frmula dasubstncia gua.


19/66


Teoria e exerccios



H2O a frmula da molcula de gua que est apresentada segundo o esquema

abaixo:

Na molcula h um certo nmero de tomos ligados uns aos outros.Observe queexiste uma fuso de eletrosferasdostomosenvolvidos.

Nos aglomerados inicos existem os chamados ons, que so tomos ou grupo de

tomos carregados eletricamente; por exemplo, no sal de cozinha (NaCl) existem ons

positivos (ctions) de sdio (Na+) e ons negativos (nions) de cloro (Cl-) que se

mantm unidos em funo da atrao eltrica. Neste caso no existe fuso de

eletrosfera, mas sim, uma fortssima dora de atrao eletrosttica entre os ons, que

se organizam em funo de foras de atrao e repulso, originando compostos

slidos nas condies ambientais e que apresentam elevado ponto de fuso. Estes

ons se agrupam formando os cristais, denominados retculoscristalinos.

Vejamos alguns exemplos:


20/66


Teoria e exerccios



4. SUBSTNCIA SIMPLES

Quando a gua submetida a um processo denominado de eletrlise, ela se

decompe em duas outras substncias, o gs hidrognio e o gs oxignio.

Representando este processo atravs de frmulas teremos:

2 H2O(l) 2 H2(g) + O2(g)

Observe que o gs hidrognio e o gs oxignio so constitudos por tomos de um

mesmo elemento qumico. Neste caso, o gs hidrognio e o gs oxignio so

classificados como substncias simples. Portanto, podemos definir substncia

simples como aquela formada por tomos iguais, ou seja, tomos de um mesmo

elemento qumico.

O gs hidrognio e o gs oxignio so constitudos por dois tomos do elemento

hidrognio e do elemento oxignio, respectivamente. Neste caso, dizemos que o gs

hidrognio e o gs oxignio so molculas biatmicas com atomicidade iguala2.

Exemplos:

Substncia Frmula Atomicidade Observao

Oxignio O2 2 Molcula biatmica: possui 2 tomos de

oxignio

Oznio O3 3 Molcula triatmica: formada por trs

tomosde oxignio

Fsforo

branco

P4 4 Molcula tetratmica: constituda por

quatro tomosde fsforo

Enxofre S8 8 Molcula octatmica: em cada molcula

h8 tomosdeenxofre

Nenio Ne 1 Os tomos de nenio, em condies

ambiente, no se combinam. Nesse

caso, pode-se dizer que sua molcula

Monoatmica

Carbono (C)n ou

C

Indeterminada n indica uma sucesso infinita de

tomos, limitada apenas pelo tamanho

do corpo

Ferro (Fe)n ou

Fe

Indeterminada Os metais so formados por sucesses

infinitas de tomos


21/66


Teoria e exerccios



5. SUBSTNCIACOMPOSTA OU COMPOSTO QUMICO

No caso anterior, vimos que a decomposio da gua (H2O) originava duas

substncias simples: o gs hidrognio (H2) e o gs oxignio (O2), constitudos de

tomos de ummesmo elemento qumico.

E a gua? Observe que a molcula H2O constituda por tomos de elementos

qumicos diferentes: hidrognio (H) e oxignio (O). Neste caso, a gua classificada

como substncia composta ou composto qumico.

Portanto podemos definir substncia composta ou composto qumico como aquela

formada por tomos de dois ou mais elementos qumicos.

Exemplos:

Substncia Frmula Elementos tomos

gua H2O Hidrognio

Oxignio

2 tomosde hidrognio

1 tomo de oxignio

Gs

carbnico

CO2 Carbono

Oxignio

1 tomo de carbono

2 tomosde oxignio

Glicose C6H12O6 Carbono

Hidrognio

Oxignio

6 tomosde carbono

12 tomosde hidrognio

6 tomosde oxignio

Cloreto de

sdio

NaCl Sdio

Cloro

1 tomo desdio

1 tomo decloro

6. ALOTROPIA

O gs oxignio (O2) e o gs oznio (O3) apresentam as mesmas propriedades e

funes?

No, o gs oxignio (O2) constituinte do ar atmosfrico, gs vital utilizado na

manuteno da vida animal e vegetal e o gs oznio (O3) ao nvel do solo, em

concentraes elevadas perigoso para a sade; porm, em elevadas alitudes

formam a camada de oznio que protege a vida do planeta da radiao ultravioleta que

um fator cancergeno.

Apesar de parecerem to diferentes, o gs oxignio e o gs oznio so formados pelo

mesmo elemento qumico, o oxignio. A diferena entre estas duas substncias

simples est no nmerode tomosconstituintes de suas molculas.


22/66


Teoria e exerccios



Essa propriedade se chama alotropia, onde o gs oxignio e o gs oznio so

chamados altropos ou formas alotrpicas.

Portanto, podemos concluir que alotropia um fenmeno da existncia de substncias

simples diferentes constitudas por tomosde um mesmo elemento qumico.

As variedades alotrpicas podem diferir entre si devido ao:

nmero de tomos que forma cada molcula, ou seja, sua atomicidade

arranjo dos tomos no retculo cristalino

As variedades alotrpicas apresentam propriedades qumicas, na maioria das vezes

semelhantes, e propriedades fsicas diferentes.

Observem outroscasos de alotropia.

Carbono

grafite (Cn): As pontas dos lpis (chamadas grafite)

so formadas de grafita misturada com argila.

Tambm usada em eletrodos, nos fornos eltricos,

como lubrificante em engrenagens e em pinturas

industriais.

diamante (Cn): utilizado para cortar o vidro e para

fazer brocas. Quando um diamante lapidado, ele

passa a ser denominado brilhante e pode ser utilizado

no fabricode joias.

fulerenos (C60): podero ser usados em baterias,

combustveis, componentes para computador,

propulso de foguetes, terapia do cncer e tambm

como excelentes lubrificantes.

Enxofre

rmbico (S8): a variedade alotrpica mais comum,

que aparece na forma de cristais amarelos e

transparentes.

Plvora (enxofre rmbico, salitre - NaNO3 e carvo)


23/66


Teoria e exerccios



monoclnico (S8): apresenta-se na forma de cristais

opacos com formato de agulhas, encontrados em

regies vulcnicas.

Enxofre monoclnico utilizado como escabicida devido

a ao desinfetante e anti-sptica.

Fsforo

-branco (P4): slido branco cristalino extremamente

txico que, ao entrar em contato com o oxignio do

ar, queima espontaneamente. Por ser muito

reativo, deve ser guardado dentro de solventes

organicos.

Fsforo branco usado como bomba de fumaa.

vermelho (Pn): slido vermelho cristalino no

venenoso, utilizado na fabricao dos fsforos de

seguranausadosno Brasil.

D. Substncias moleculares:H2, O2, N2, Cl2, NH3, H2O,HCl,CH4.

1. INTRODUO

Na Qumica Descritiva estudaramos a ocorrncia dos elementosna natureza, os locais

onde podem ser encontrados, o estado fsico em que se apresentam e suas

combinaes qumicas mais comuns. de grande interesse estudarmos os processosusados para obteno dos elementos, a partir de fontes naturais, e como so

fabricadas algumas substncias de grande interesse industrial e comercial.

2. Atmosfera

Atmosfera a camada gasosa ao redor da Terra.

Sete substncias gasosas podem ser encontradas comumente na atmosfera, entre

eles nitrognio,oxignio e gases nobres.


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Teoria e exerccios



Todas essas substncias podem serobtidas industrialmente a partir do ar atmosfrico,

com exceo do gs hlio (He) que extrado do gs natural de certos poos no

Kansas, Oklahoma e Texas, onde sua concentrao bem superior encontrada no

ar atmosfrico.

Dependendo do local, clima e altitude, a composio da atmosfera pode variar; mas,

em geral, temos emordem decrescente de porcentagem em volume:

3. Substncias Simples e Compostas Importantes

Hidrognio (H2)

O LZ 129 Hindenburg foi um dirigvel construdo pela Luftschiffbau-Zeppelin GmbHa,

na Alemanha. O seu projeto foi encomendado pelo governo de Adolf Hitler, visando

divulgar a superioridade tecnolgica do pas. Conhecido como Zeppelin, o dirigvel,

com 245 metros de comprimento era sustentado no ar por 200 mil metros cbicos de

hidrognio, o maior dirigvel da histria at 1937, saiu de Hamburgo e cruzou o

Atlntico a 110 km/h. Na noite de 6 de maio de 1937, o gigantesco dirigvel Hindenburg

preparava-se para descer na base de Lakenhurst, em Nova Jersey, nos Estados


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Teoria e exerccios



Unidos, com 97 ocupantes a bordo, sendo 36 passageiros e 61 tripulantes, vindos da

Alemanha. Durante as manobras de pouso, um incndio tomou conta da aeronave e o

saldo foi de 13 passageiros e 22 tripulantes mortos e um tcnico em solo, no total de36

pessoas.

O hidrognio um gs incolor, inodoro, combustvel (considerado combustvel do

futuro). Na Terra, o hidrognio raramente se encontra livre, mas combinado,

geralmente com o oxignio, formando gua.

A molcula de hidrognio to leve que, ao ser libertada, rapidamente sobe aos nveis

mais altos da atmosfera de onde, aos poucos, se perde no espao.

obtido industrialmente:

a)a partir docarvo

b) processo Lane

3Fe+4H2O Fe3O4 + 4H2

c) eletrlise2H2O2H2 + O2

2NaCI+2H2O 2NaOH + H2 + CI2

d) Em laboratrio

Pela reao de cidoscom metais mais reativos que o hidrognio.

Zn(s) + 2HCI(aq) ZnCI2(aq)

O hidrognio usado na hidrogenao de leos vegetais para a produo de

margarina, como combustvel, na formao de vrios compostos, como NH3 eHCl.

Oxignio (O2)

um gs incolor, inodoro e, no estado lquido, azul plido. o elemento mais

abundante na Terra, quer em porcentagem de tomos, ou em massa. Ocorre na

atmosfera, combinado com hidrognio na hidrosfera e combinado como silcio, ferro,alumnio e outroselementosna crosta terrestre (litosfera).


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Teoria e exerccios



usado como comburente, substncia que alimenta as combustes. obtido

industrialmente por liquefao e posteriordestilao fracionada do ar atmosfrico.

Inicialmente, o ar atmosfrico submetido a sucessivas compresses e resfriamentos

at atingir uma temperatura de aproximadamente 200 C. O ar torna-se lquido e,

ento, faz-sea destilao fracionada.

Inicialmente, destila o componente mais leve que o nitrognio (PE = 195 C), depois

argnio (PE 190C) e,por ultimo, o oxignio (PE 185C).

obtido tambm pela eletrlise da gua:

2H2O2H2+O2

Na Medicina, aplicado em inalaes e em aparelhos de respirao artificial contra

envenenamentos provocados por certos gases como o monxido de carbono (CO).

usado na fabricao do ao e em equipamentos de mergulho.

Nitrognio (N2)

um gs, incolor, inodoro e inspido.

um gs inerte. Ocorre na Terra como o principal constituinte do ar atmosfrico (~78%

em volume) onde seencontra livre (N2).

difcil encontrar compostos inorgnicos do nitrognio como minerais, pois a maioria

solvel em gua.

O nitrognio encontrado em compostos orgnicos em todos os seres vivos, animais e

plantas.

Certas bactrias no solo e razes de algumas plantas, especialmente os legumes,

convertem o nitrognio atmosfrico em nitrognio orgnico, que , ento,

transformado por outras bactrias em nitrato, a forma de nitrognio mais usada pelas

plantas na sntese de protenas.O nitrognio obtido industrialmente por liquefao e posterior destilao fracionada

do ar atmosfrico.

Em laboratrio, obtido pela decomposio do nitritode amnio (NH4NO2):

Por ser inerte, usado na forma gasosa no empacotamento de alimentos e no interior

de lmpadas incandescentes.


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Teoria e exerccios



Na forma lquida, usado na conservao de alimentos, na de smen para

inseminao artificial.

usado tambm nasntese da amniae nadocido ntrico.

A vitrificao difere das tcnicas de refrigerao e de armazenagem tradicionais quepermite a solidificao transparente instantnea dos ovos e dos embries sem a

formao de cristais de gelo. Durante a vitrificao o embrio mergulhado no

nitrognio lquido de -196C.

Cloro (Cl2)

um gs amarelo-esverdeado, venenoso, pouco solvel em gua, reagindo com ela,

dando ons cloreto e hipoclorito.

O cloro encontra-se combinado como cloreto, (NaCl, KCl) em depsitos subterrneos

e tambm, nosoceanos.

O cloro um germicida poderoso, usado na purificao dagua de beber.

obtido industrialmente pela eletrlise de soluo aquosa de cloreto de sdio.


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Teoria e exerccios



2NaCI+2H2O 2NaOH + H2+ CI2

Em laboratrio, pela reao do cido clordrico com dixido demangans:

MnO2 + 4 HCI MnCI2+2H2O+CI2

O cloro usado como alvejante industrial no tratamento da celulose para a fabricao

de papel, na obteno de compostos como o cido clordrico, o inseticida BHC (bezeno

hexaclorado), etc.

Quando o cloro borbulhado em uma soluo de hidrxido de sdio temperatura

ambiente,ocorre a reao:

Cl2(g) +2OH-(aq) ClO

-(aq) + Cl

-(aq) + H2O(l)

A soluo resultante comercializada como gua sanitria para uso domstico e como

desinfetante.

Amnia ou Gs Amonaco (NH3)

um gs incolor (ponto de ebulio normal - 33,4 C), com odor caracterstico,

sufocante, e sua inalao,em altas concentraes, causa problemas respiratrios.

A amnia extremamente solvel em gua, produzindo o hidrxido de amnio, o qual

noexiste isolado.NH3 + H2O NH4OH

NH4OH NH + OH

obtida industrialmente pela sntese cataltica:


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Teoria e exerccios



I. Processo Haber-Bosch

Neste processo, a temperatura fica entre 500 a 600 C, a presso de 200 atmosferas

e o catalisador o smio ouo urnio.

O resultado uma soluo amonaca com rendimento de 15%.

II.Processo de Claude

Neste processo, a temperatura tambm de500 a 600 C, s que a presso de1000

atmosferas e o catalisador o ferro. Resulta o gs amonaco liquefeito, com

rendimento de 40%.

Em laboratrio

a) Processo Solvay

Ao da cal viva quente sobre o cloreto de amnio.

2NH4CI + CaO CaCI2 +2NH3 + H2O

b) Sal de amnio com base solvel.

A amnia utilizada em refrigerao, na produo de fertilizantes, na preparao decidontrico.

gua (H2O)

H muito o que se falar a respeito da gua e este espao no seria o suficiente. Por

isto, vamos fazer referencias a algumas propriedadesda gua.

A gua um lquido nas condies ambientais e amplamente usada como solvente.

No ambiente muito difcil encontrar gua pura, em razo da facilidade com que as


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Prof. Wagner Luiz

outras substncias se mist

traz impurezas doarnela di

Uma das importantes pro

substncias. A gua con

Terra e capaz dedissolve

Se percebermos na gua

slidos ou gases) nelapres

As substncias que se

denominao de soluto. A

chamada de solvente. A as

A propriedade que a gua t

sangue, por exemplo, vri

entre outras) so transporta

Porcentagem de gua em a

Qum

Prof. WA


ram a ela. Mesmo a gua da chuva, por

ssolvidas ou gases ali presentes.

priedades da gua a capacidade de

iderada solvente universal, porque m

r grande parte dassubstancias conhecida

or, cheiro ou sabor, isso se deve a sub

ntes, dissolvidas ou no.

issolvem em outras (por exemplo: o

ubstncia que capaz de dissolver outra

ociao dosolutocom o solvente uma

em de atuar como solvente fundament

s substncias (como sais minerais, vita

dasdissolvidas na gua.

lguns rgos do corpo humano.

ca para ANVISA 2013

Teoria e exerccios

NER LUIZ Aula 00

r Pgina 30 de 66

exemplo, ao cair,

dissolver outras

ito abundante na

s.

tncias (lquidos,

sal) recebem a

s, como a gua,

oluo.

al para a vida. No

minas, aucares,


31/66


Teoria e exerccios



Nas plantas, os sais minerais dissolvidos na gua so levados das razes s folhas,

assim como o alimento da planta (acar) tambm transportado dissolvido em gua

para todas as partesdesse organismo.

No interior dos organismos vivos, ocorrem inmeras reaes qumicas indispensveis

vida, como as que acontecem na digesto. A maioria dessas reaes qumicas no

organismo s acontece se as substncias qumicas estiverem dissolvidas em gua.

A gua como regulador trmico

A gua tem a capacidade de absorver e conservar calor. Durante o dia, a gua absorve

parte do calor do Sol e o conserva at a noite. Quando o Sol est iluminando o outro

lado do planeta, essagua j comea a devolver o calor absorvido aoambiente.

Ela funciona, assim, como reguladora trmica. Por isso, em cidades prximas ao

litoral, pequena a diferena entre a temperatura durante o dia e noite. J em

cidades distantes do litoral, essadiferenade temperatura bem maior.

essa propriedade da gua que torna a sudorese (eliminao do suor) um mecanismo

importante na manuteno da temperatura corporal de algunsanimais.

Quando o dia est muito quente, suamos mais. Pela evaporao do suor eliminado,

liberamos o calor excedente no corpo. Isso tambm ocorre quando corremos,

danamos ou praticamos outrosexerccios fsicos.

Fonte: http://www.sobiologia.com.br/conteudos/Agua/Agua2.php

cido Clordrico

O cido clordrico impuro conhecido comoo cido muritico e usado na limpeza de

azulejos.


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Teoria e exerccios



O cido clordrico formado pelo gs cloreto de hidrognio (HCl) dissolvido em gua,

numa proporo de cerca de 37% do gs. um cido inorgnico forte, lquido

levemente amarelado, em que seus hidrognios so facilmente ionizveis na soluo.

A 18C o grau de ionizao do cido clordrico, isto , a porcentagem de hidrognios

queefetivamente sofrem ionizao de 92,5%.

Seu frasco deve ser mantido bem fechado, pois na forma pura essa soluo libera

vapores de HCl, sendo sufocante e muito txico. O ponto de ebulio desse cido de

-85C, sendo considerado voltil o que significa que ele passa facilmente para o estadode vapor em condies ambientes. Alm disso, se no permanecer fechado, a sua

concentrao pode variar, visto que ele altamente higroscpico, ou seja, absorve

com facilidade a gua da atmosfera.

O cido clordrico muito usado na limpeza e galvanizao de metais, no curtimento

de couros, na obteno de vrios produtos, como na produo de tintas, de corantes,

na formao de haletos orgnicos, usado tambm na hidrlise de amidos e protenas

pelas indstrias alimentcias e na extrao do petrleo, dissolvendo as rochas efacilitando o seu fluxo at a superfcie.

Ele pode ser encontrado tambm em nosso prprio organismo, estando presente no

suco gstrico, cuja ao ajudar na digesto dos alimentos. Ele secretado pelo

estmago num volume aproximado de 100 mL. Algumas pessoas sofrem de refluxo

gastroesofgico, que o retorno do contedo do cido clordrico do estmago, como

mostrado abaixo. Ele provoca queimao, rouquido e dor torcica.


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Teoria e exerccios



Na sua forma impura, o cido clordrico chamado de cido muritico e usado para

a limpeza de pisos, azulejos, paredes de pedras e superfcies metlicas antes do

processo de soldagem. Visto que o cido muritico apresenta vapores txicos e

irritantes quando aquecidos, preciso que a pessoa que for manuse-lo o faa com

bastante cuidado, usando mscara de respirao, luvas e culos de proteo. No

deve ser utilizado perto de rios e lagos, pois prejudicial vida aqutica.

Concentraes elevadas diminuem o pH do meio, sendo prejudicial tambm s

bactriasoxidantes por inibir a demanda de oxignio.

GS METANO (CH4)

O metano um gs inodoro, incolor e sua molcula tetradrica e apolar (CH4), de

pouca solubilidade na gua. Quase todos os gases naturais o contm. Quando

adicionado ao ar se transforma em mistura de alto teorexplosivo.

o mais simples doshidrocarbonetos.

Principais fontesde metanoso:

-emanao atravs de vulces de lama e falhasgeolgicas;

-decomposio de resduos orgnicos;

-fontes naturais (pntanos): 23%;

-extrao de combustvel mineral: 20% (Metano extrado de depsitos geolgicos

como um combustvel mineral juntamente com outros combustveis hidrocarbonetos);

-do processode digesto em animais herbvoros: 17%;

bactriasencontradas em plantaes de arroz: 12%;

-aquecimentoou combusto de biomassa anaerbica;


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Prof. Wagner Luiz

-60% da emisso de m

principalmente da agricultu

na atmosfera aumentou de

O metano tambm cha

anaerbica de matria or

chamados archaea. Uma

metano est presa no sedi

sugerido como possvel ca

h55milhes de anosatr

Neste item iremos trabal

em se interpretar o qu

envolvendo tal tpico.teremos uma possibili

caractersticas.

E. REAES QUMIC

1. Introduo

Reaes qumicas so fen

si, dando origem a outras s

Qum

Prof. WA


etano no mundo produto da ao

ra. Durante os ltimos 200 anos, a conce

0,8 para 1,7 ppm.

ado de biogs, pois pode ser produzi

nica, como lixo e esgoto, atravs de

uantidade desconhecida, mas provavel

mento marinho. A liberao deste metan

sa de aquecimento global em eras antig

, no Paleoceno-Eoceno.

ar de forma mais aprofundada, haja vi

est no edital e a falta de conc

ortanto, melhor sobrar do que faltaade de viso mais ampla das r

S INORGNICAS

menos nos quais duas ou mais substn

bstnciasdiferentes.

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humana, vindo

ntrao deste gs

do pela digesto

microorganismos

ente enorme de

o do sedimento

s na Terra, como

sta a dificuldade

rsos anteriores

r. Alm do que,eaes e suas

ias reagem entre


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Prof. Wagner Luiz

A representao grfica de

aparecem no primeiro mem

Exemplo genrico:

A + B C + D

2. Classificao

2.1. Reaes de Sntese o

Quando duas ou mais subst

Exemplos:

2 H2 + O2 2 H2O

C + O2 CO2

SO3 + H2O H2SO4

A reao de sntese pode s

a) sntese total quan

exemplos).

b) Sntese parcial: q

composta (3o exemp

2.2. Reaes de anlise o

Quando, a partirdeuma su

Exemplos:

A reao de decomposio

pela ao da luz chama-se

se eletrlise.

Qum

Prof. WA


uma reao qumica chama-se equa

bro os reagentes e, no segundo, osprodu

u Adio

ncias reagem, produzindo umanica su

r chamada de:

o os reagentes so todos substncias

uando pelo menos um dos reagente

lo).

decomposio

stncia reagente,produzem-se duas ou

realizada pela ao do calor chama-se pi

fotlise e a realizada pela ao da corren

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o qumica, onde

tos.

bstncia.

simples (1o e 2o

s for substncia

ais substncias.

rlise, a realizada

e eltrica chama-


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Prof. Wagner Luiz

2.3. Reaes de Desloca

Quando uma substncia si

uma nova substncia simpl

Genericamente temos:

A + BC AC + B (A desloc

ou

A + BC BA + C (A desloc

Exemplos

Na+AgClNaCl+Ag

Zn+2HCl ZnCl2 + H2

Cl2 + CaBr2 CaCl2 + Br2

2.4. Reaes de Dupla Tro

Quando duas substncias

compostas.

Genericamente temos:

Exemplos

NaCl + AgNO3 AgCl+Na

Na2S+2HNO3 H2S + 2

Al(NO3)3 +3NaOHAl(O

3. Ocorrncia das Reae

O simples contato entre a

exclusiva para que uma re

contato entre os reagentes,

3.1. Indcios de ocorrnci

mudana de colora

liberao de gs (efe

precipitao (forma

liberao de calor (el

Qum

Prof. WA


ento ouSimples Troca

imples reage com uma substncia com

s e uma nova composta.

u B)

u C)

ca

compostas reagem, produzindo duas n

NO3

aNO3

)3 +3NaNO3

s

s substncias reagentes num sistema

ao quimica ocorra. Sem dvida, ne

masdeve existir tambm afinidade qumi

de uma reao

ono sistema e/ou

rvescncia) e/ou

o de composto insolvel) e/ou

evaoda temperatura do sistema reage

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osta, produzindo

ovas substncias

o a condio

essrio que haja

ca entreeles.

nte).


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Prof. Wagner Luiz

3.2. Reaes de Desloca

As condies de ocorrncia

I. Deslocamentopormeta

Os tomos dos metais poss

isso faz com que eles tenha

Essa capacidade varia de

podemos colocar os princi

Esta ordem chamada fila

Exemplos

1 Experincia: Zn(s) + C

Observao macroscpic

Interpretao

Ocorre deposiode cobre

era azul, vai diminuindo a

passagem de zinco dasupe

Anlise microscpica

O Znperdeu2 eltronspar

O Cu2+ da soluo recebeu

Com isso ocorre uma rea

Zn(s) + CuCl2(aq) C

Qum

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ento ouSimples Troca

s das reaes dedeslocamento ou simpl

is

uem raios grandes e eltrons livres na ca

m grande capacidade de doareltrons (el

etal para metal. Por meio de observa

pais metais em ordem decrescente de

as tenses eletrolticas ou fila de reativid

uCl2(aq)

a

da soluo na superfcie da placa de zinc

intensidade da colorao, em razo da

rfcie daplaca paraa soluo, na forma d

o cobre:Zn(s) Zn2+

(aq) + 2e-

2 eltronsdo zinco: Cu2+ + 2e- Cu(s)

o qumica entre o zinco daplaca e o cobre

(s) + ZnCl2(aq)

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s troca so:

ada de valncia;

etropositividade)

es experimentais,

letropositividade.

de:

o,e a soluo que

sada de Cu2+ e

Zn2+.

da soluo:


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Prof. Wagner Luiz

Concluso: zinco (Zn) de

zinco mais reativo que o c

2 Experincia: Cu(s) + Z

Observao macroscpic

Interpretao

No houve nenhum efeito

formao de slido, indican

Anlise microscpica

Como no seobservou nen

Cu(s) + ZnSO4(aq) N

Concluso: cobre (Cu) n

cobre menos reativo que

Podemos observar, ento,queseja mais eletropositivo

Com base na fila de reativid

deslocamento envolvendo

deslocar (ceder eltrons

contrrio, a reao ser imp

Exemplo

Cu + FeSO4 impossvel, poiso Cu me

Qum

Prof. WA


slocou o cobre (Cu2+), com isso podem

obre.

nSO4(aq)

a

macroscpico como mudana de cor, lib

do que no ocorreu reao qumica.

huma modificao,comisso no ocorreu

o h reao

deslocou o zinco (Zn2+), com isso pode

o zinco.

que um metal pode doar eltrons para oque ele.

ade, podemos prever a ocorrncia, ou n

metais. Assim, o metal mais eletropo

) qualquer outro metal menos eletroposit

ossvel.

os reativoque o Fe (fila de reatividade).

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NER LUIZ Aula 00

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os concluir que o

erao de gs ou

reao:

os concluir que o

utro metal, desde

o, das reaes de

sitivo (esquerda)

ivo (direita), caso


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Prof. Wagner Luiz

Observao entendemo

tendncia a tomar parte e

de reatividade.

Nos casos de reaes de m

fila de reatividade, pois os l

liberando H2 (gshidrogni

Exemplo

Experincia: Zn(s) +HCl(

Observao Macroscpic

Interpretao

A placa de zinco est send

(liberao de gs).

Anlise microscpica

Reaodaplaca dezinco a

Zn(s) Zn2+

(aq) + 2e-

A liberao das bolhas de

2HCl(aq) + 2e- 2Cl-(aq)

Com isso temos a seguinte

Zn(s) + 2HCl(aq) Zn

O HNO3 e H2SO4 concentr

mas no liberam o gs hid

nopodero desloc-lo do

Qum

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por nobreza a caracterstica de o met

reaes de deslocamento, ou seja, a n

etais com cidos, devemos observar a po

ocalizados esquerda do hidrognio re

o).

aq)

a

o consumida na soluo de HCl com for

o serconsumida pela soluo:

vido formao dogs hidrognio:

+ H2(g)

reao:

l2(aq) + H2(g)

dos, que so muito oxidantes, reagem c

ognio (H2) pois, estando aps o H na fi

cido.Estas reaes somais complexas

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l no apresentar

breza o oposto

sio do metal na

gem com cidos,

mao de bolhas

m metais nobres,

ila de reatividade,

.


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Prof. Wagner Luiz

Ocorre tambm reaes de

Os metais alcalinos e

temperatura ambiente, for

hidrognio.

Exemplos

Os metais comuns reag

correspondentes e liberand

Os metais nobres no rea

Resumindo temos:

Metais com a gua:

Metais alcalinos faz

frio.

Metais alcalino-terro

O magnsio faz rea

rpida, porm brand

Qum

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metaiscomgua,nas quaisencontramo

alcalino-terrosos reagem violentament

mando os hidrxidos correspondentes

em com a gua por aquecimento, for

o gshidrognio.

em com a gua.

m reao muito violenta (perigo!) com

sos fazem reaobranda com a gua, a f

o muito lenta com a gua fria; com a

a.

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:

com a gua

e liberando gs

ando os xidos

a gua, mesmo a

io.

ua quente mais


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Os metais menos re

vapordegua a alta

Os metais menos r

condio.

II. Deslocamento porNo

Nos casos de reaes d

tendem a receber eltrons

metal, ou seja, uns tm

(eletronegatividade).

Por meio de observaes e

de reatividade.

Com base na fila de reativi

deslocamentos envolvend

deslocar (receber eltro

contrrio, a reao ser impExemplos

1 Experincia: NaBr(aq)

Observao Macroscpic

Interpretao

A soluo de cloro inicial

mudana de colorao da s

Qum

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ativos que o Mg e mais reativos que o

temperatura.

ativos que o H no reagem com a

Metais

deslocamento com no-metais, verifi

. Porm, esta capacidade varia de no

maior e outros menor tendncia em

xperimentais, podemos colocar os no-

ade, podemos prever a ocorrncia ou n

no-metais. Assim, o no-metal mais r

s) qualquer outro no-metal menos reat

ossvel.

+ Cl2(aq)

a

mente verde ficou vermelha, indicand

oluo quehouve reaoqumica.

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s reagem com

ua em nenhuma

amos que todos

-metal para no-

receber eltrons

etais em uma fila

o das reaes de

ativo (esquerda)

ivo (direita), caso

que atravs da


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Teoria e exerccios



Anlise microscpica

Ocorreu reaoentre Br- e Cl2:

2NaBr(aq) + Cl2(aq) 2NaCl(aq) + Br2(aq)

Concluso: o cloro deslocou o bromo, com isso conclumos que o cloro mais reativo

que o bromo.

2 Experincia: NaCl(aq) + Br2(aq)

Observao Macroscpica

Interpretao

A soluo de bromo inicialmente vermelha ao ser adicionado soluo de NaCl no

mudou a colorao, indicandoqueno houve reao qumica.

Anlise microscpica

No ocorreu reao entre Cl- e Br2:

NaCl(aq) + Br2(aq) no hreao

Concluso: o bromo no deslocou o cloro, com isso conclumos que o bromo menos

reativo que o cloro.

Resumindo temos:


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Teoria e exerccios



3.3. Dupla Troca

Existem 4 tipos de reaes de dupla-troca:

sal1 +sal2 sal3 +sal4

sal1 + cido1 sal2 + cido2

sal1 + base1 sal2 +base2

cido+basesal+gua

Para verificarmos a ocorrncia de uma das reaes de dupla-troca citadas, a reao

deve-se comportardemodo a atender a uma das seguintes condies.

I. Quando ocorre a formao de um precipitado (produto menos solvel que os

reagentes)

1 Experincia:NaCl(aq) + AgNO3(aq)

Anlise Macroscpica

Interpretao

Foram misturadas duas solues incolores e ao trmino da reao houve formao de

precipitado, indicandoqueocorreu reao qumica.

Anlise Microscpica

A reao entre NaCl(aq) e AgNO3(aq) ocorreu devido formao de um sal menos

solvel do que os reagentes, ou seja, formao de um precipitado (AgCl):

NaCl(aq) + AgNO3(aq) NaNO3(aq) +AgCl(s)

Na+(aq) + Cl-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) Na+(aq) + NO3-(aq) + AgCl(s)


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Teoria e exerccios



Ag+(aq) + Cl-(aq) AgCl(s)

Concluso: Uma das condies que indicam a ocorrncia da reao de dupla-troca

a formao de umprecipitado.

2 Experincia:NaCl(aq) +KNO3(aq)

Anlise Microscpica

Interpretao

Foram misturadas duas solues incolores e no final da mistura no foi verificado

qualquer alterao macroscpica.

Anlise microscpica

A mistura entre NaCl(aq) eKNO3(aq) no indicou ocorrncia de reaoqumica:

NaCl(aq) +KNO3(aq) NaNO3(aq) +KCl(s)

Na+(aq) + Cl-(aq) + K

+(aq) + NO3

-(aq) Na

+(aq) + Cl

-(aq) + K

+(aq) +NO3

-(aq)

Concluso: nenhuma evidnciamacroscpica indicou a ocorrncia da reao.

Vale lembrar que, em geral, as reaes qumicas ocorrem em soluo aquosa.

Observao Dentre as funes inorgnicas, temos as seguintes regras de

solubilidadeem gua a 25C:


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OBS: Mesmo que no cai

de extrema importncia

Isto porque solubilidade

Solubilidadeem guaRegrasde solubilidadee

Ossaisdosmetaisa

Os nitratos (NO3-) e

Os cloretos (Cl-), o

solveis .

Principais excees:

PbBr2, AgBr, CuBr e Hg2Br2PbI2,AgI,CuI,Hg2I2 eHgI2

Os sulfatos (SO42-),

Principais excees:CaSO

(Frase: CaBaRa Chumbo)

Os sulfetos (S2-)eh i

Principais excees:

Sulfetos dosmetais

Os carbonatos (CO

mencionados anteri

Excees: Os sais dos met

II.Quando ocorre a forma

Exemplo: formao deu

Qum

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a especificamente pergunta sobre q

ue voc conhea os grupos mais so

critrio paradefinir se uma reao oc

gua:

lcalinos e de amnio so solveis .

s acetatos (CH3-COO-)so solveis .

s brometos (Br-) e os iodetos (I-), em

PbCl2,AgCl,CuCleHg2Cl2 insolveis

insolveisinsolveis

m sua maioria, so solveis na gua.

,SrSO4, BaSO4, BaSO4 e PbSO4 inso

rxidos (OH-), em suamaioria, so insol

Sulfetos dos metais alcalinos e de amni

alcalino-terrosos solveis

32-), os fosfatos (PO4

3-) e os sais dos o

rmente, em sua maior parte, so insolv

is alcalinos e deamnio so solveis.

o de uma substncia voltil

produto voltil (gs)

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em solvel

lveis em gua.

rre ouno.

sua maioria, so

lveis

veis na gua.

solveis

utros nions no

eis na gua.


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Neste exemplo a reao qu

H2SO4(aq) + Na2CO3(aq)

Outros exemplos:

Portanto, essa reao im

Observao Dentre as fu

volatilidade.

cidos

so fixos: H2SO4, H3PO4,

so volteis: HF, HCl, HBr

cidos que sofrem deco

volteis, de modo que

decomposies. So eles:

Bases

Qum

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e ocorre a seguinte:

Na2SO4(aq) + H2O(l) + CO2(g)

ossvel.

nes inorgnicas, devemos rever a clas

3BO3, H2CrO4, H2C2O4 etc.

,HI,H2S,HCN, HNO3, H2CO3, H2SO3 etc.

posio espontnea, por serem instv

uma equao devemos representar

2CO3 e H2SO3.

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ificao quanto

.

eis, tambm so

s produtos das


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A nica base voltil o

espontnea. Assim:

Sais

So todos fixos.

III. Quando ocorrea form

Exemplo: comformao

Neste exemplo a reao qu

HCl(aq) + NaOH(aq)

ondeaH2O formada men

Outroexemplo:

Observao Dentre as

dissociao inica ( ), tem

cidos

Qum

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idrxido de amnio (NH4OH), que sof

o de uma substncia menos ionizad

e umproduto menos ionizado

e ocorre a seguinte:

NaCl(aq) + H2O(l)

s ionizada que o HCl.

funes qumicas, quanto ao grau de

s:

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re decomposio

a

ionizao ou de


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Oxicidos: sero tanto m

ionizveis.

Sea diferena for zero c

Sea diferena for 1 cido



Exceo: H2CO3 fraco,a

OBS: praticamente todos

Bases

so fortes todas as base

de berlio e magnsio).

so fracas todas as dema

EXERCCIOS PROPOSTO

1. A anlise isotpica c

istopos de um el

istopos do carbon

possuem

a) diferentes nmeros

b) diferentes nmeros

c) o mesmo nmero d

d) o mesmonmerod

e) o mesmonmerod

Qum

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is fortes quanto maior for a diferena:

ido fraco.Ex.: H3BO3

moderado.Ex.: H2SO3

forte. Ex.: H2SO4

muito forte. Ex.: HClO4

esardea diferena ser igual a 1.

oscidos que tm carbono so fracos.

formadas por metais alcalinos e alcalin

is bases.

S

onsiste na determinao das quantidade

emento em uma determinada amostr

o, C126 , C136 e C146 , todos neutros, pod

atmicos.

de eltrons.

e massa.

e prtons.

e nutrons.

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o de O no de H

-terrosos (exceto

s e variedades de

a. Considerando

-se concluir que


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Teoria e exerccios



2. Considere as espcies qumicas monoatmicas apresentadas na tabela a

seguir:

3656563638eltronsdeNmero

3657563938nutronsdeNmero3556563838prtonsdeNmero

54321amonoatmic

qumicaEspcie

Com relao s espcies qumicas monoatmicas apresentadas acima, pode-se

afirmarque:

a) 1 e 2 no so istopos.

b) 2 eletricamente neutro.

c) 3umnion.

d) 5 um ction.e) 3 e 4 so deummesmo elemento qumico.

3. Os istopos de um elemento qumico apresentam exatamente o mesmo

nmero atmico. Levando em considerao os istopos hidrognio, deutrio e

trtio, que apresentam nmeros de massas iguais a 1, 2 e 3 respectivamente,

correto afirmar:

a) Os nmeros de nutrons referentes aos istopos hidrognio, deutrio e trtioso um, dois e trs respectivamente.

b) Os nmeros de nutrons referentes aos istopos hidrognio, deutrio e trtio

sodois, trse quatro respectivamente.

c) Os nmeros de nutrons referentes aos istopos hidrognio, deutrio e trtio

so trs, quatroe cinco respectivamente.

d) O hidrognio, o deutrio e o trtiono so considerados istopos.

e) Os nmeros de nutrons referentes aos istopos hidrognio, deutrio e trtioso zero, um e dois respectivamente.

4. Assinale a alternativa correta.

a) Os tomos O178 e O168 so istopos do oxignio.

b) Otomo K4019 tem nmero demassa igual a 21.

c) O tomo As7833 tem 33 nutrons e 45 prtons.

d) Os tomos C126 , C136 e C146 tm o mesmo nmero de massa.


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e) Os tomos Ne2010 e F199

5. O tomo 52M aprese

a) 20Cab) 22Ti

c) 21Sc

d) 23V

e) 25Mn

6. Considere asespci

Em relao s espcies

afirmarque:

a) V um ction.

b) III um nion.

c) IIIeIVsodeummed) II eletricamente ne

e) IeIInosoistopo

7. Considerando os s

podemos afirmar qu

a) X e Z so istonos

b) Y e T so istoposc) Y e Z so isbaros

d) XeYsoistopose

e) XeZsoistopose

8. Os tomos X e T s

istonos. Sabendo-

queotomoTtem2a) 21

Qum

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tm o nmero de nutrons diferente.

ta 28nutrons. Assim,o on M+3 isoelet

es qumicas monoatmicas indicadasna t

qumicas monoatmicas apresentadas n

smoelemento qumico.tro.

s.

guintes tomos genricos 92X235, 92Y

23

ZeTsoisbaros

e T so isbaros

o istopos, os tomos W e T so is

e que o tomo X tem 25 prtons e nme

nutrons, o nmero de eltrons do tom

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rnicoao tomo:

abelaabaixo.

a tabela, pode-se

8, 19Z40 e 20T

40 ,

aros X e W so

ro de massa 52 e

W :


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Teoria e exerccios



b) 22.

c) 23

d) 24

e) 25

9. Os ons Cu+ e Cu2+ ,provenientes de um mesmo istopo de cobre, diferem

quanto ao:

a) nmeroatmico;

b) nmero de massa;

c) nmero de prtons;

d) nmero de nutrons;

e) nmero de eltrons.

10.Com base nas concepes cientficas mais atuais sobre a estrutura do tomo,

correto afirmar:

a) O tomo apresenta duas regies distintas: uma regio central, muito pequena,

onde se concentra praticamente toda a sua massa; e um espao bem maior, no

qual os eltrons se movimentam. Portanto, os eltrons, que ocupam a maior

partedo volume do tomo, tm o papel mais relevante nas reaes qumicas.

b) O tomo uma pequena partcula indivisvel e indestrutvel.

c) O tomo formado por trs pequenas partculas indivisveis e indestrutveis

denominadas eltrons,prtons e nutrons.

d) Os eltrons esto em movimento circular uniforme a uma distncia fixa do

ncleo.

e) Todos os tomos da tabela peridica apresentam, necessariamente, eltrons,

prtons e nutrons; sendo que estas trs partculas possuem massassemelhantes.

11.Em um tomo com 12 eltrons e 16 nutrons, seu nmero de massa atmica e

seunmero atmico so respectivamente:

a) 27 e 12

b) 12 e 28

c) 28 e 11


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d) 28 e 12

e) 11 e 28

12.Qual o nmero deer

a) trs

b) um

c) quatro

d) dois

13.O modelo, a seguir,

de um mesmo elem

e tomos de eleme

coresdiferentes.

Assinale a alternativa que

aps uma reao qumica

acimadescrito.

a) b)

Qum

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os contidos na tabelaabaixo?

representa o estado inicial de um sistem

nto qumico so representados por esfer

tos qumicos distintos so representad

corresponde ao modelo CORRETO par

nvolvendo as molculas representadas

c) d)

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a em que tomos

as de mesma cor,

s por esferas de

a o sistema final,

no sistema inicial,


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14.Observe osdados apresentados naTabela a seguir.

42

4

3

SOHsulfricocido

PbrancoFsforoHeHlioNHAmnia

MolculaSubstncia

INCORRETOafirmar que:

a) o Hlio uma substncia simples.

b) a molcula de fsforo brancopossui 4 tomos de fsforo.

c) a proporo detomosna molcula de amnia 1 :3.

d) a molcula decido sulfrico possui 2 tomosde enxofre.

15.Para que os homens se mantenham vivos e com qualidade de vida, devemingerir diariamente por volta de dois a trs litros de gua. Isso porque todos os

processosvitais ocorrem em soluo aquosa.

Considere a reaode formao da gua lquida: 2H2(g) + O2(g) 2 H2O(l)

Entre reagentes e produtos esto presentes:

a) 3 substncias compostas.

b) uma substncia simples e 2 compostas.

c) 2 substncias simples e 1 composta.d) 3 substncias simples.

e) 3 elementosqumicos diferentes.

16.Observe as reaes qumicasa seguir:

I. 3(aq)(s)(aq)3(aq) NaNOAgClNaClAgNO

II. 2(g)2(aq)(s)(aq) HMgClMg2HCl

III. (s)(aq)4(aq)4(s) CuZnSOCuSOZn

IV. 2MgO(s)OMg 2(g)(s)

Analisando as alternativas de cima para baixo podemos afirmar que, os tipos de

reaoso:

a) I-Dupla troca, II-simples troca, III-dupla troca, IV-sntese;

b) I-Dupla troca, II-sntese, III-simples troca, IV-simples troca;

c) I-Dupla troca, II-simples troca, III-simples troca, IV-sntese;

d) I-Dupla troca, II-sntese, III-dupla troca, IV-sntese;


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Teoria e exerccios



e) I-Dupla troca, II-dupla troca, III-sntese, IV-sntese.

17.Observe asequaes a seguir:

I.23

O3KCl2ClKO2

II. 422 ONNO2

III. 2232 COOHNaCl2HCl2CONa

IV. Ag2)NO(MgAgNO2Mg2 233

Assinale a alternativa que representa, respectivamente, a seqncia das reaes

de sntese, anlise, simples troca e dupla troca:

a) II,I,IV,III

b) I,II,III,IVc) IV,I,II,III

d) II,I,III,IV

18.Fazendo-sea classificao das reaes abaixo:

I. CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4

II. Cu(OH)2 CuO+H2O

III. Zn+ 2AgNO3 2Ag + Zn(NO3)2

IV. NH3 +HCl NH4Cl

A ordem correta :

a) Decomposio, simples troca,dupla troca, adio.

b) Dupla troca,adio, simples troca,anlise.

c) Dupla troca,anlise, deslocamento, sntese.

d) Deslocamento, anlise, dupla troca, adio.

e) Dupla troca,decomposio, sntese, simples troca.

19.O sdio um metal mole, de cor prateada, que reage violentamente com a gua

como est equacionado abaixo:

2 Na(s) + 2 H2O(l) 2 NaOH(aq) + H2(g)

Esta reaoqumica identificada como

a) adio

b) anlisec) dupla troca


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d) simples troca

e) neutralizao

20.De acordo com a or

no ocorre.

a) Zn+2HClH2 + Z

b) Fe+2HClH2 + F

c) Mg+H2SO4H2 +

d) Au+3HCl2

3 H2 +

e) Zn+2AgNO3 2 A

21.A reao de neutrali

produtos pode ser re

a) HClO4 + NaHCO3

b) HClO3 + NaHCO3

c) 2HClO4 + Na2CO3

d) 2HClO3 + Na2CO3

e) HClO2 + NaHCO3

22.O ciclo hidrolgico

movimenta de um

precipitao, escoa

Em relao aos mecani

a) A precipitao forma

de gotculas.

Qum

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em de reatividade, assinale a alternativa

Cl2

Cl2

gSO4

uCl3

+ Zn(NO3)2

ao do cido perclrico com bicarbonat

presentada pela equao qumica

NaClO4 + H2O+CO2.

NaClO3 + H2O+CO2.

2NaClO4 + H2O+CO2.

2NaClO3 + H2O+CO2.

NaClO2 + H2O+CO2.

baixo representa, de forma simplificada

eio para outro na Terra, atravs de m

ento superficial, infiltrao e evapotrans

mos de transferncia de gua, est INC

-se a partir da condensao dos vapores

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na qual a reao

o de sdio e seus

, como a gua se

canismos, como:

irao.

RRETO:

de gua na forma


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Teoria e exerccios



b) A transferncia de gua superficial do estado lquido para o gasoso independe

da temperatura.

c) A quantidade de gua que escoa superficialmente depende da capacidade de

infiltrao do solo.

d) A alimentao dos rios em perodos secos favorecida quando o solo coberto

com vegetao.

23.tomos de certo elemento qumico formam um gs, que foi preparado e

identificado por H. Cavendish em 1776. O cientista lhe deu o nome de ar

combustvel, pois, ao ser misturado com o ar, formava uma mistura explosiva.

Em 1783, descobriu-se que ele era um elemento componente da gua,

surgindo dessa observao seu nome. Sua molcula chamada de

a) gsoxignio.

b) gscarbnico.

c) gshidrognio.

d) gsnitrognio.

e) gs amnia.

24.A gua a substncia mais abundante na Terra. Apesar disso, muito se tem

falado sobre um provvel racionamento do precioso lquido. A gua est

distribuda nosmares, lagos, rios, geleiras e em lenis subterrneos.

A alternativa que indica, aproximadamente,a percentagem de gua no planeta :

a) 70%

b) 50%

c) 95%

d) 10%e) 30%

25.gua dura um nome quesed gua:

a) ricaem ons comoos declcioe magnsio;

b) presente nossais hidratados;

c) usada na refrigerao de caldeiras;

d) rica em deutrio;e) que contm poluentes em concentraes a cima do padro de qualidade.


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Teoria e exerccios



26.No laboratrio, o cloro,C12, pode ser obtido pela oxidao do:

a) HCl

b) NaClO

c) KClO2

d) KClO3

e) HClO4

27.O gs que constitui aproximadamente 20% (em volume) do ar atmosfrico e

que, apesar do continuo consumo, mantm proporo praticamente uniforme,

principalmente devido liberao que os vegetais fazem na reao de

fotossntese, o:

a) N2

b) CO2

c) O2

d) H2

e) O3

28 Acercade umareaoqumica, considereas seguintesafirmaes:

I. A massa se conserva.

II. Asmolculas se conservam.

III. Os tomos se conservam.

IV. Ocorre rearranjo dos tomos.

Est correto o que seafirma em:

a)IeII,apenas.

b)IIIeIV,apenas.

c) I, III e IV,apenas.d)II,IIIeIV,apenas.

e)I,II,IIIeIV.

29 Comparando reagentes e produto na reao CO (g) + O2 (g) CO2 (g) ,

pode-se dizer queapresentam iguais:

I. Nmero de tomos.

II. Nmero de molculas.III.Massa.


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Dessas afirmaes, apenas:

a) I correta.

b) II correta.

c) III correta.

d)IeIIsocorretas.

e) I e III socorretas.

30 A reao que representa a formao do cromato de chumbo II, que um

pigmento amarelo usado em tintas, representada pela equao:

Pb(CH3COO)2 + Na2CrO4 PbCrO4 +2NaCH3COO

Que uma reaode:

a) oxirreduo

b) dupla troca

c) sntese

d) deslocamento

e)decomposio

GABARITO

1 D 11 D 21 A

2 E 12 D 22 B

3 E 13 D 23 C

4 A 14 D 24 A

5 C 15 C 25 A

6 C 16 C 26 A

7 D 17 A 27 C

8 C 18 C 28 C

9 E 19 D 29 E

10 A 20 D 30 B


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QUESTES RESOLVIDAS

31 Pode-se produzir HCl fazendo-se reagirH2SO4 com NaCl,porque:

a )oH2SO4 maisfortequeoHCl;

b )oH2SO4 tem ponto de ebulio mais elevado que o HCl;

c )oH2SO4 tem mais hidrognio que o HCl;

d) o cloro monovalente e o enxofre hexavalente;

e )oH2SO4 umoxocidoe o HCl, umhidrcido.

RESOLUO:

H2SO4 + 2NaCl Na2SO4 + 2HCl

cido forte, sal cido forte,

estvel solvel estvel e voltil

fixo

cido fixo: alto ponto de ebulio

cido voltil: baixo ponto de ebulio

Resposta:B

32 A palavra tomo, segundo os filsofos gregos, seria a menor partcula da

matria que no poderia ser mais dividida. Atualmente, essa ideia no mais

aceita. A respeito dos tomos verdadeiro afirmar que

I. so formados por, pelo menos, trspartculas fundamentais.

II. apresentam duas regies distintas,o ncleo e a eletrosfera.

III.apresentam eltrons, cuja carga negativa.

IV. contm partculas sem carga eltrica,os nutrons.

Considerando as afirmaesacima,esto corretas

a)IeIIapenas.

b)IeIIIapenas.c)IIeIVapenas.

d)I,IIIeIVapenas.

e) Todas esto corretas.

RESOLUCAO:E

I) Correta. Eltrons,prtons e nutrons.

II) Correta.

III) Correta. Eltrons tm carganegativa.IV) Correta. Nutrons soeletricamente neutros


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33 As frases a seguir foram tiradas de livros didticos ou de anncios:

Nosso po fabricado sem substncias qumicas.

A diferena entre fenmenos qumicos e fsicos que os primeiros so

irreversveis.

O gs oxignio um elemento qumico produzido durante a fotossntese

Do ponto de vista qumico, elas esto corretas? Justifique sua resposta

RESOLUO:

No.

Na fabricao do poparticipa diversas substncias qumicas

A diferena que os fenmenos qumicos ocorrem alterando a composio

qumica da matria enquanto que os fsicos no alteram.O gs oxignio uma substncia simples E NO UM ELEMENTO QUMICO

(OBS: a substncia gasosa recebe o mesmo nome doelemento)

34 Qual das opes abaixo contm a equao CORRETA que repre

quimica aula 00 anvisa

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