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AULA00: APRESENTAO DO CURSO
SUMRIO PGINA
1. Saudao e Apresentao do professor 12. Breve apresentao do curso 2
3. Cronograma das Aulas 4
4. Aula 00 4
5. Exerccios propostos 48
6. Exerccios Resolvidos 59
1. Saudao e apresentao do professor
Olmeus novos amigos(as),
com grande satisfao que apresento a vocs este curso de QUMICA,
projetado especialmente para atender s necessidades daqueles que se preparam
para o concurso de TCNICO ADMINISTRATIVO E TCNICO EM REGULAO E
VIGILNCIASANITRIA,da ANVISA, a ser realizado pela CETRO.
Permitam-me fazer uma breve apresentao de minha trajetria acadmica e
profissional:
-graduado pela Faculdadede Cincias Farmacuticas pela USP-RP, em 1990;
- Mestre em sntese de complexos bioinorgnicos de Rutnio, com liberao de xido
ntrico, pela Faculdade de Cincias Farmacuticas USP-RP;
- Doutor em farmacotcnica, estudando o efeito de promotores de absoro cutnea
visando a terapia fotodinmica para o cncer de pele, Faculdade de Cincias
Farmacuticas pela USP-RP;
- Especialista em espectrometria de massas, pela Faculdade de Qumica, USP-RP;
- professor de Qumica em ensino Mdio e pr-vestibulares (Anglo, Objetivo, COC)
desde 1992.
- professor de Qumica (Orgnica, Geral, Analtica, Fsico-Qumica e Inorgnica) em
cursosde graduao;
- Professor de Qumica Farmacutica, em curso de graduao em Farmcia;
- Professor de Ps-Graduao em Biotecnologia (controle de produtos e processos
biotecnolgicos);
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- Analista Qumico emindstria farmacutica,AKZO do Brasil, emSo Paulo-SP.
- Consultor de pesquisa entre empresa-Universidade, em Ribeiro Preto, onde resido
atualmente.
2. Breve apresentaodo curso
Segue abaixo comentrios acerca do contedo e dametodologia donosso curso:
O contedo programtico exigido no concurso composto dos seguintes
tpicos: 1. Evidncias de transformaes qumicas. 2. Nmero atmico,
nmero de massa, istopos, massa atmica. 3. Reaes qumicas. 4.
Grandezas qumicas: massa, volume, mol, massa molar, constante de
Avogadro. 5. Substncias qumicas: classificao e caractersticas gerais. 6.
Substncias moleculares: H2, O2, N2, Cl2, NH3, H2O, HCl, CH4. 7. Ligao
covalente. Polaridade de molculas. 8. Relao entre estruturas, propriedades
e aplicao das substncias. 9. Caractersticas gerais dos compostos
orgnicos. 10. Estrutura e propriedades de hidrocarbonetos. 11. Fermentao.
12. Estrutura e propriedades de compostos orgnicos nitrogenados. 13.
Macromolculas naturais e sintticas. 14. Qumica na agricultura. 15. Qumica
na sade. 16. Qumica nos alimentos. 17. Qumica e ambiente. Os tpicos so
de abordagem compatvel com ensino mdio, porm, se observa uma
fragmentao de assuntos. Isto pode trazer alguma complicao para o
concursando, pois, para certos assuntos cobrados ele indiretamente ter que
ter o domnio de outros no mencionados no edital. O edital no muito
especfico em certos aspectos. Por exemplo: item 3: Reaes qumicas.
Deste modo pode ser muito vago, pois, pode-se buscar apenas a classificao
das reaes (e isto seria muito fcil dese fazer)ou estudar os tipos dereaes e
suas caractersticas e equacionamentos (o que requereria muito mais trabalho
e informaes sobre as substncias e suas classificaes). Alm disto, no fica
claro se envolveriam as reaes orgnicas (em nmero considervel). Mas,
partindo-se da anlise global dos tpicos pode-se concluir, em funo de
experincias no assunto, que seria uma abrangncia mais pontual do que
especfica.
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A proposta do curs
exerccios, no que t
curso ser complet
Ao mesmo tempo,voc est iniciando
curso atender aos
apenas quer revis-l
exerccios que tere
permitir umaexcele
A Aula Demonstrati
destina a transmitir
professor.
As aulas do curs
aproximadamente.
alguns assuntos so
commenor frequnc
(por sinal o objetivo de mil
pblico. Principalmente e
Portanto, mos obrae mu
Qum
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facilitar o seu trabalho e reunir toda a
ange aos assuntos do Edital, em um s
o (teoria detalhada e mais de300 ques
o exigir muitos conhecimentos prseus estudos em QUMICA, fique tran
eus anseios perfeitamente. Se voc j es
os, o curso tambm ser bastante til, p
mos e pelo rigor no tratamento da m
nte reviso do contedo.
a no ir abranger todo o contedo do
ontedo, e sim apresentar a didtica e
o tero entre 40 (quarenta) e 100
nmero de questes em cada aula s
rotineiramente exigidos nos concursos e
ia, porm, com ummnimo de40queste
PRESTE SEMPRE M
QUANDO APARECE
AO LADO APAREC
Estas corujinhas sero
chamar a sua aten
aspectos dentro do nos
OLHO NELAS!!!!!
Esperamos cont
que voc consiga alca
hares de brasileiros) que a aprovao
se tratando de um rgo da reputa
ita ateno,dedicaoe sucesso!!!!
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teoria e inmeros
material. Nosso
es).
vios. Portanto, seuilo, pois, nosso
tudou os temas, e
la quantidade de
tria, o que lhe
dital, pois no se
metodologia do
(cem) pginas,
er varivel, pois
outros aparecem
s por aula.
UITA ATENO
A CORUJINHA.
UMA DELAS.
empregadas para
o para vrios
so curso.
ribuir muito para
nar seu objetivo
em um concurso
o da ANVISA.
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3. Cronograma das Aulas
Aula Contedo abordado
Aula 00 Nmero atmico, nmerode massa, istopos, massa atmica;
Substncias qumicas:classificao e caractersticas gerais;Substncias moleculares: H2, O2, N2, Cl2, NH3, H2O, HCl,CH4;
Reaes qumicas;Evidnciasde transformaes qumicas
Aula 01 Ligao covalente. Polaridade de molculas; Relao entre
estruturas, propriedade e aplicao das substncias; Grandezas
qumicas:massa,volume, mol, massa molar, constante de Avogadro
Aula 02 Caractersticas gerais dos compostos orgnicos; Estrutura e
propriedades de hidrocarbonetos; Estrutura e propriedades decompostosorgnicosnitrogenados.
Aula 03 Macromolculas naturais e sintticas.
Aula 04 Qumica e Ambiente; Qumica na Agricultura.
Aula 05 Qumica nosAlimentos; Qumica na Sade.
04
AULA 00: Nmeroatmico, substncias e reaes.A. Estrutura atmica da matria
1 INTRODUO
Os filsofos gregos Demcrito e Leucipo, h cerca de 2000 anos j postulavam que
os objetos visveis se compunham de minsculas partculas, as quais chamaram de
tomos, pois supunham essas partculas indivisveis (=noe tomo= divisvel).
Vrios experimentos (entre estes: Faraday sobre eletrlise; a descoberta da
radioatividade; experincias em tubos com gases) levaram os cientistas a suporemque o tomo divisvel, sendo constitudo de uma parte central, chamada de ncleo,
existindo, ao redor, oseltrons, que constituem a coroa ou eletrosfera.
Os eltrons so partculas dotadas de carga eltrica, que convencionamos atribuir
o valor negativo. No ncleo existem os prtons, que convencionamos atribuir o valor
positivo, e os nutrons, sem carga eltrica. Essas trs partculas so denominadas de
partculas fundamentais, pois todas devem estar presentes em um tomo neutro
(nica exceo o Hidrognio comum, que no tem nutron, mas tem um prton e um
eltron).
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2 MassasRelativas daspartculas fundamentais
As massas do prton e a do nutron so praticamente iguais. A massa do prton (e,
consequentemente, a massa do nutron) cerca de 1840 vezes maior que a massa do
eltron. Portanto, podemos generalizar que a massa de um tomo a massa de seu
ncleo, porque contm as partculas fundamentais que so mais pesadas, pois,
consideramos a massa do eltron praticamente desprezvel quando comparada das
demais partculas.
3 Dimenses dotomo e do ncleo
Atravs de experimentos realizados admitem-se os seguintes valores para os
dimetros do tomo e do ncleo: o dimetro do tomo cerca de 10 000 vezes maior
que o do ncleo. Como comparao, se o dimetro do ncleo tivesse 1cm, o dimetro
da eletrosfera teria 100m.
4 Carga eltrica RELATIVAdaspartculas fundamentais
Como as cargas eltricas das partculas fundamentais so muito pequenas, criou-se
uma escala relativa, tomando a carga do prton como unitria e atribuindo-lhe o valor
de 1 u.e.c., isto , uma unidade elementar de carga eltrica. Assim, os eltrons
possuem carga eltrica negativa, de mesmo valor absoluto que a dos prtons, e que se
representa por -1 u.e.c. Quando o tomo neutro, conclumos que o nmero de
eltrons igual ao de prtons. H Z prtons, cuja carga total +Ze, e Z eltrons, cuja
carga total -Ze.Acargatotaldotomonula.
5 Nmero atmico (Z)
O nmero atmico geralmente representado pela letra Z. O nmero atmico (Z)
de um tomo, por definio, o nmero de prtons existentes no seu ncleo; Zrepresenta, portanto, a carga nuclear relativa e caracteriza cada tipo de tomo.
Atualmente, o nmero atmico Z colocado esquerda como subndice do
smbolo que identifica o tomo de dado elemento qumico (conveno internacional).
O tomo demagnsio (Mg) tem nmeroatmico 12 (Z= 12).
Significado: no ncleo do tomo de Mg existem 12 prtons. No tomo neutro de Mg
existem 12prtons e 12 eltrons.
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6 Nmero de massa(
O nmero de massa (A) d
prtons e de nutrons do n
Assim, sendo N o nmerod
Exemplo:
Um tomo neutro deum cer
Z=19eN=21
A = Z + N = 19 + 21 = 40
7 Elemento qumico
Elemento qumico u m c
conjunto de todos os tomo
sdio. Os qumicos descob
90 so naturais e o restant
qumico sdio. Quando se
atmico 11. Portanto, elem
de prtons.
Simbologia
Cada elemento qumico, n
identifica graficamente. D
Qum
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A)
e um tomo obtido fazendo-se a so
cleo desse tomo. Representa-se geral
e nutrons de um ncleo, evidente que:
toelemento E tem 19prtons e 21nutro
njunto de tomos de mesmo nmero at
s de nmero atmico 11 (11 prtons) o
riram, at o momento, 117 elementos qu
, artificiais. Assim, o nmero atmico 11
fala no sdio, devemos pensar imediata
ento qumico um conjunto de tomos d
tural ou sintetizado, representado por
esde o tempo dos alquimistas os ele
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a do nmero de
ente pela letra A.
s, portanto:
mico (Z). Assim, o
elemento qumico
micos, dos quais
define o elemento
mente no nmero
e mesmo nmero
m smbolo que o
mentos qumicos
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conhecidos j eram repres
pelosmbolodo Sol e a prat
Atualmente adota-se o mt
Os smbolos so ad
alfabeto o smbolo
O smbolo a letra
necessrio, de uma
Exemplos
- O tomo de hidrognio te
um eltron.
- J os tomos do element
dois eltrons. Observa-se
de massa A=4).
- O tomo de ltio tem o n
trs eltrons.
Qum
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ntados por smbolos. Por exemplo: o ou
a pelo smbolo da Lua.
do de J. J.Berzelius sugerido em 1811:
otados internacionalmente. Qualquer qu
o mesmo.
inicial, maiscula, do seu nome latino
egunda letra OBRIGATRIAMENTE mi
o ncleo constitudo por um nico prto
o Hlio (gs nobre, He) apresentam doi
que o Hlio tem 2 nutrons (e, portanto, n
cleo constitudo portrs prtons e quat
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o era identificado
seja a lngua ou
seguida, quando
scula.
n. E tem somente
prtons (Z=2) e
este caso nmero
ro nutrons. Tem
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- O tomo de nenio tem o
dez eltrons.
Abaixo observamos um es
onze prtons e dez neutro
8 ISTOPOS, ISBA
certa dificuldade porque p
igualdades entre tomos.
letra que indica prton, mas
Exemplificando:
ISTOPOSMesmo nde Prtons
Alm da parte conceitua
Caso sejam exigidos c
numericamente em comu
Qum
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ncleo constitudo pordez prtons e no
uema do tomo de sdio que tem o ncl
s.Tem onzeeltrons.
ROS, ISTONOS
Neste tpico comum
ensam ser necessrio DECORAR as c
as, se lembrar que ISO significa igual,
sa e nutron tudo fica muitomais fcil.
ISBAROS ISTOmesmo nde Massa mesm
l comum serem cobradas queste
lculos entre tomos basta igualar o
m, conforme ser verificado emquest
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ve nutrons. Tem
eo constitudo por
pessoas terem
ractersticas das
esmo e buscar a
OS
nde Nutrons
s com clculos.
que estes tm
es futuras.
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ISTOPOS
Os elementos qumicos s
alguns casos acontece de
diferentes. Nestes casos s
que tm o mesmo nmero
atmico (pertencem ao m
nutrons e de massa. Pod
istopos:
Prtio H-1 -formado por 1
do hidrognio.
Deutrio H-2 -formado pindstria nuclear.
Trtio H-3 - formado por 1
fusonuclear.
Podemos observar que no
diferem quantoao nmero
OBS: Somente os istoposelementos tm seus istop
Cloro 37).
Exemplos
Qum
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o identificados pelo nmero de prton
um mesmo elemento ter tomos com n
o chamados de istopos. Portanto, ist
de prtons no ncleo, ou seja, possuem
smo elemento qumico) e diferem qua
emos citar como exemplo o Hidrognio
prton, 1 eltron e 0 nutron o istop
or 1 prton, 1 eltron e 1 nutron
prton, 1 eltron e 2 nutrons Utilizad
trs istopos do hidrognio o nmero d
e nutrons.
do Hidrognio apresentam nomes espeos diferenciados pelo nmero de massa
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s no ncleo. Em
mero de nutrons
opos so tomos
o mesmo nmero
to ao nmero de
, que possui trs
o mais abundante
uito utilizado na
o nas reaes de
e prtons igual;
ciais. Os demais(EX: Cloro 35 ou
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ISBAROS
Chamam-se isbaros os e
tomos provavelmente noExemplos
Observe que ambos tm o
por smbolos diferentes; ap
nmeros de nutrons difere
ISTONOS
Chamam-se istonos osel
Qum
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lementos que tm mesmo nmero de m
pertencem ao mesmo elemento qumico.
mesmo nmero de massa (28), porm, s
resentam nmeros atmicos diferentes (1
ntes (16 e 14).
ementos cujos tomos tm mesmo nm
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assa. Logo, estes
o representados
2 e 14) e tambm
ro de nutrons.
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Observe que ambos tm di
por smbolos diferentes (el
diferentes (5 e 4). Entretant
4).
Muitos istopos no so
exemplo, o ncleo do trtio
ele emite uma radiao, p
estveis so importantes e t
Na determinao d
carbono, o carbono-14. O t
existe gs carbnico que
absorvem esse gs na at
Qum
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iferentes nmeros de massa (10 e 11); s
ementos diferentes), pois, apresentam n
o osnmeros denutrons so iguais (6) (
stveis, com o tempo o seu ncleo s
e decompe com o passar dos anos; nes
rtanto ele radioativo. Esses istopos
m vriasaplicaes:
a idade de objetos pr-histricos, utiliz
ipo mais comum do carbono o carbon
em o C-14 em quantidades muito peq
osfera, que sempre o mesmo e, em
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o representados
meros atmicos
=115)(Be=10
decompe. Por
sa decomposio
com ncleos no
-se o istopo do
o-12. Como no ar
enas, as plantas
consequncia, a
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concentrao nas plantas
absorver o gs carbnico
desse istopo comea a di
Medindo o quanto de C-14
tcnica aplicvel ma
marinhas, ou seja, todo m
Como o exame se basei
carbono-14 e que esta dim
datar amostras que tenham
Na Medicina, os is
Cobalto-60, utilizado no tra
muita energia, ele penetra
como so muito penetrant
queda de cabelo, queima
radiologia diagnstica, na
chapa fotogrfica,para que
Em Biologia,usadon
insetos induzidos por radia
plantas entre outros.
9 ONS
Como vimos anteriorment
prtons igual ao nmer
eltrons na eletrosfera, se
carregadas positiva ou neg
Se um tomo ganha eltron
Se um tomo perde eltron
Qum
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tambm a mesma. Quando a planta
o C-14, esse C-14 sofre decomposi
minuir aproximadamente pela metade a
ainda resta, pode-se determinar a idad
deira, carbono, sedimentos orgnicos,
aterial que conteve carbono em alguma
na determinao de idade atravs d
inui com o passar do tempo, ele s pod
entre50mile70milanosdeidade.
topos radioativos so muito utilizados
tamento do cncer; como esse istopo
no corpo e mata as clulas doentes. O
s, afetam tambm outras clulas sadia
dura na pele e outros. Alm disso, s
utilizao de feixes de raios X que gera
o mdico possa ver internamente o probl
as reas de Gentica estudo das muta
o, botnica na localizao e transporte
, um tomo eletricamente neutro qua
de eltrons. Porm um tomo pode
m sofrer alterao no seu ncleo, orig
tivamente,denominadas ons.
s, ele se torna umon negativo, chamado
, ele se torna umon positivo, chamado c
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morre e para de
; a concentrao
cada 5.500 anos.
de fsseis. Esta
ossos, conchas
de suas formas.
a quantidade de
e ser usado para
. Por exemplo, o
mite radiao de
problema que,
s, ocasionando a
o utilizados em
m imagem numa
ma do paciente.
esgenticas em
de molculas nas
ndo o nmero de
erder ou ganhar
inando partculas
nion.
tion.
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B. GRANDEZAS
1. CONCEITO
Grandeza pode ser definida como tudo aquilo que pode ser medido, como por
exemplo:
tempo segundos,minutos, horas,dias, etc.
volume litros,metroscbicos,mililitros, etc.
massa gramas, toneladas, quilogramas,etc.
A medida de uma grandeza feita por comparao com uma grandeza padro
convenientemente escolhida. Desta forma, a medida de massa de um corpo feita
comparando-se a massa de um determinado corpo com a massa de um padro
adequadamenteescolhido.
Quando se diz que uma determinada pessoa possui uma massa de 65 kg, podemos
interpretar este resultado como da seguinte maneira: a pessoa possui uma massa 65
vezes maior doque o padro utilizado para medir a suamassa,ouseja, 1 kg.
Dependendo da quantidade de matria utilizamos uma determinada grandeza para
medir a sua massa.
Por exemplo:
MatriaGrandeza utilizada
para medir a massa
comprimido mg
pessoa Kg
automvel Ton
E paramedir a massa deumtomo ouuma molcula qualsera grandeza utilizada?
2. UNIDADE DE MASSAATMICA(u)
tomos individuais so muito pequenos para serem vistos e muito menos pesados.Porm, possvel determinar as massas relativas de tomos diferentes, quer dizer,
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podemos determinar a ma
elemento utilizado como pa
Em 1961, na Conferncia d
adotou-se como padro de
ao qual se convencionou at
Uma unidade de massa at
um tomo de istopo 12do
Portanto:
Obs.:Ovalorde1ude1,
de um prton ou de um n
qualquer clculo nas situ
pblicos, vestibulares, etc.
3. Massa Atmica
Massa atmica o nmer
determinado elemento m
Comparando-se a massa
de massa atmica (1u), obt
Exemplo
Quando dizemos que a ma
a massa atmica de um t
a massa atmica de um
de C-12;
a massa de um tomo de
Qum
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ssa de um tomo comparando com u
dro.
a Unio Internacional de Qumica Pura e
massas atmicas o istopo 12 do eleme
ribuir o valorexato de 12unidades demas
mica (1 u) corresponde desta forma a 1
carbono.
6x1024 g, o que corresponde, aproxima
utron. Porm, este valor raramente ser
es cotidianas de Qumica emprega
(MA)
que indica quantas vezes a massa de
iorque1u,ouseja, 1/12 dotomode 12C
e um tomo de um determinado elemen
m-se a massa desse tomo.
saatmica dotomo de 32Siguala32u
omode 32Siguala32u;
tomo de 32S igual a 32 vezes a massa
2Siguala2,7vezesamassadeumto
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tomo de outro
plicada (IUPAC),
to carbono (12C),
sa atmica.
/12 de massa de
amente, massa
empregado em
a em concursos
um tomo de um
.
to com a unidade
, conclumos que:
e 1/12 do tomo
o deC-12.
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O aparelho utilizado na det
massa. A medida feita co
do tomo comparativo co
Esquema simplificadode u
4. Massa AtmicaA maioria dos elementos a
uma mistura de dois istop
A massa atmica do cloro
Portanto:
Qum
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erminao da massa atmica chama-se
grande preciso e o processo de deter
o padro, ouseja, o tomo decarbono-1
espectrmetro de massas
de umElementopresenta istopos. O cloro, por exemplo,
s de massas atmicas, respectivamente,
dada pela mdia ponderadadasmassas
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espectrmetro de
inao da massa
2.
constitudo por
35e37.
isotpicas:
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Sendo assim, a massa atmica de um elemento hipottico A, constitudo dos istopos
naturais A1, A2, An, pode ser calculada por:
Exemplo
Quando dizemos que a massa atmica do elemento cloro 35,5 u, conclumos que:
cada tomo do elemento cloro possui massa, em mdia, de 35,5 u;
cada tomo do elemento cloro possui massa, em mdia, 35,5 vezes maior que 1/12
damassa do C-12.
5. Massa Molecular (MM)
Os tomos renem-se (combinam-se, ligam-se) para formar molculas. A massa
dessasmolculas a soma dasmassas atmicas dostomosconstituintes.
Como as molculas so formadas por um grupo de tomos ligados entre si, o padro
usado como base para relacionar as massas dessas molculas o mesmo usado para
os tomos: a unidade demassa atmica (u).
Exemplo:
C6H12O6 (C=12,H=1, O=16)MM=6x12+12x1+6x16
MM=72+12+96
MM =180u
Significado:
Cada molcula de C6H12O6 possui massa de 180 u, ou seja, 180 vezes maior que 1/12
do carbono-12.
Portanto:
ou ainda...
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Vejamos outroexemplo:
Quando dizemos que a massa molecular da gua H2O 18u, conclumosque:
- a massade uma molcula H2Oiguala18u;
- a massa de uma molcula H2O 18 vezes mais pesada que 1/12 do tomo de
carbono-12;
- a massa deuma molcula degua 1,5 vezes mais pesadaque umtomo deC-12.
C. AS SUBSTNCIAS
1. INTRODUO
O que h em comum entre o gs nitrognio, constituinte do ar, e o acar colocado em
um copo de leite? Questes desse tipo so complexas e, na verdade, constituram-se
em algumas das mais importantes preocupaes dos qumicos: o estudo das
substncias.O nosso planeta constitudo por um vasto conjunto de milhes de substncias,
incluindo-se tambm todas aquelas que constituem os organismos vivos.
Mas, afinal, o que uma substncia? Quais as caractersticas principais do carbonato
de clcio, encontrado no mrmore, ou do cido fosfrico encontrado na Coca-Cola?
A princpio, vamos observar a gua, substncia essencial para a vida e que recobre a
maior parteda superfcie daTerra.
Analisando uma poro de gua pura, no importando a sua origem, ela sempreapresentar propriedades fsicas constantes tais como: congelar a 0oC e ferver a
100C ao nvel do mar e ter densidade de 1,0 kg/L a 25oC. Alm disso, uma anlise
revelar tambm que 100 g de gua so constitudos por 88,9 g de oxignio (88,9%) e
11,1 g de hidrognio (11,1%). Em outras palavras, se a anlise de um material
apresentar todas essas propriedades fsicas, podemos concluir que a amostra
analisada de gua pura.
As propriedades fsicas so especficas para cada substncia e nos permitemcaracteriz-las, e assim que as identificamos. Veja umacomparao:
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Uma pessoa caracterizada pelos dados de sua cdulade identidade.
Uma substncia ou espcie qumica caracterizada porsuas propriedades fsicas.
Portanto, uma substncia pura ou espcie qumica pode ser conceituada como
sendo um material com propriedades fsicas caractersticas, com valores que servem
para sua identificao.
2. FRMULASDAS SUBSTNCIAS
As cincias se comunicam por meio de cdigos. A msica, por exemplo, utiliza
smbolos para representar os variados sons, e desta forma, uma partitura musical ser
acessvel a qualquermsico do mundo.
A Qumica tambm possui os seus cdigos e, sem dvida, os mais importantes so os
smbolos dos elementos qumicos e as frmulas das substncias. No caso da
substncia gua, foi verificado experimentalmente, que:
A gua era formadapelos elementos qumicos hidrognio e oxignio.
Em qualquer quantidade de gua, os tomos de hidrognio e oxignio estavam
combinados na proporode 2:1, respectivamente.
Em funo destas observaes, concluiu-se que a gua passou a ser representada
pela frmula H2O.
H2O1ou H2O
onde os nmeros 1 e 2, denominados de ndice, indicam a quantidade de tomos de
cada elemento qumico. Normalmente,o ndice1 noprecisa escrito.
3. CONCEITO DE MOLCULAS E AGLOMERADOS INICOS
Na evaporao da gua de uma piscina, ou nocongelamento da superfcie de um lago,
ocorre destruio ou formao de novas substncias?
Certamente, perguntas deste tipo foram as primeiras que os cientistas que tentavamidentificar a estrutura da gua. No entanto, evidncias experimentais mostraram que a
gua, nos estados slido, lquido ou gasoso, sempre era constituda por muitos
conjuntos de tomos, formados por dois tomos de hidrognio e um tomo de
oxignio. Cada um destes conjuntos passou a ser chamado de molcula e
representado pela frmula H2O. Observe que a frmula H2O um cdigo que possui
duas interpretaes:
H2O a frmula dasubstncia gua.
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H2O a frmula da molcula de gua que est apresentada segundo o esquema
abaixo:
Na molcula h um certo nmero de tomos ligados uns aos outros.Observe queexiste uma fuso de eletrosferasdostomosenvolvidos.
Nos aglomerados inicos existem os chamados ons, que so tomos ou grupo de
tomos carregados eletricamente; por exemplo, no sal de cozinha (NaCl) existem ons
positivos (ctions) de sdio (Na+) e ons negativos (nions) de cloro (Cl-) que se
mantm unidos em funo da atrao eltrica. Neste caso no existe fuso de
eletrosfera, mas sim, uma fortssima dora de atrao eletrosttica entre os ons, que
se organizam em funo de foras de atrao e repulso, originando compostos
slidos nas condies ambientais e que apresentam elevado ponto de fuso. Estes
ons se agrupam formando os cristais, denominados retculoscristalinos.
Vejamos alguns exemplos:
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4. SUBSTNCIA SIMPLES
Quando a gua submetida a um processo denominado de eletrlise, ela se
decompe em duas outras substncias, o gs hidrognio e o gs oxignio.
Representando este processo atravs de frmulas teremos:
2 H2O(l) 2 H2(g) + O2(g)
Observe que o gs hidrognio e o gs oxignio so constitudos por tomos de um
mesmo elemento qumico. Neste caso, o gs hidrognio e o gs oxignio so
classificados como substncias simples. Portanto, podemos definir substncia
simples como aquela formada por tomos iguais, ou seja, tomos de um mesmo
elemento qumico.
O gs hidrognio e o gs oxignio so constitudos por dois tomos do elemento
hidrognio e do elemento oxignio, respectivamente. Neste caso, dizemos que o gs
hidrognio e o gs oxignio so molculas biatmicas com atomicidade iguala2.
Exemplos:
Substncia Frmula Atomicidade Observao
Oxignio O2 2 Molcula biatmica: possui 2 tomos de
oxignio
Oznio O3 3 Molcula triatmica: formada por trs
tomosde oxignio
Fsforo
branco
P4 4 Molcula tetratmica: constituda por
quatro tomosde fsforo
Enxofre S8 8 Molcula octatmica: em cada molcula
h8 tomosdeenxofre
Nenio Ne 1 Os tomos de nenio, em condies
ambiente, no se combinam. Nesse
caso, pode-se dizer que sua molcula
Monoatmica
Carbono (C)n ou
C
Indeterminada n indica uma sucesso infinita de
tomos, limitada apenas pelo tamanho
do corpo
Ferro (Fe)n ou
Fe
Indeterminada Os metais so formados por sucesses
infinitas de tomos
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5. SUBSTNCIACOMPOSTA OU COMPOSTO QUMICO
No caso anterior, vimos que a decomposio da gua (H2O) originava duas
substncias simples: o gs hidrognio (H2) e o gs oxignio (O2), constitudos de
tomos de ummesmo elemento qumico.
E a gua? Observe que a molcula H2O constituda por tomos de elementos
qumicos diferentes: hidrognio (H) e oxignio (O). Neste caso, a gua classificada
como substncia composta ou composto qumico.
Portanto podemos definir substncia composta ou composto qumico como aquela
formada por tomos de dois ou mais elementos qumicos.
Exemplos:
Substncia Frmula Elementos tomos
gua H2O Hidrognio
Oxignio
2 tomosde hidrognio
1 tomo de oxignio
Gs
carbnico
CO2 Carbono
Oxignio
1 tomo de carbono
2 tomosde oxignio
Glicose C6H12O6 Carbono
Hidrognio
Oxignio
6 tomosde carbono
12 tomosde hidrognio
6 tomosde oxignio
Cloreto de
sdio
NaCl Sdio
Cloro
1 tomo desdio
1 tomo decloro
6. ALOTROPIA
O gs oxignio (O2) e o gs oznio (O3) apresentam as mesmas propriedades e
funes?
No, o gs oxignio (O2) constituinte do ar atmosfrico, gs vital utilizado na
manuteno da vida animal e vegetal e o gs oznio (O3) ao nvel do solo, em
concentraes elevadas perigoso para a sade; porm, em elevadas alitudes
formam a camada de oznio que protege a vida do planeta da radiao ultravioleta que
um fator cancergeno.
Apesar de parecerem to diferentes, o gs oxignio e o gs oznio so formados pelo
mesmo elemento qumico, o oxignio. A diferena entre estas duas substncias
simples est no nmerode tomosconstituintes de suas molculas.
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Essa propriedade se chama alotropia, onde o gs oxignio e o gs oznio so
chamados altropos ou formas alotrpicas.
Portanto, podemos concluir que alotropia um fenmeno da existncia de substncias
simples diferentes constitudas por tomosde um mesmo elemento qumico.
As variedades alotrpicas podem diferir entre si devido ao:
nmero de tomos que forma cada molcula, ou seja, sua atomicidade
arranjo dos tomos no retculo cristalino
As variedades alotrpicas apresentam propriedades qumicas, na maioria das vezes
semelhantes, e propriedades fsicas diferentes.
Observem outroscasos de alotropia.
Carbono
grafite (Cn): As pontas dos lpis (chamadas grafite)
so formadas de grafita misturada com argila.
Tambm usada em eletrodos, nos fornos eltricos,
como lubrificante em engrenagens e em pinturas
industriais.
diamante (Cn): utilizado para cortar o vidro e para
fazer brocas. Quando um diamante lapidado, ele
passa a ser denominado brilhante e pode ser utilizado
no fabricode joias.
fulerenos (C60): podero ser usados em baterias,
combustveis, componentes para computador,
propulso de foguetes, terapia do cncer e tambm
como excelentes lubrificantes.
Enxofre
rmbico (S8): a variedade alotrpica mais comum,
que aparece na forma de cristais amarelos e
transparentes.
Plvora (enxofre rmbico, salitre - NaNO3 e carvo)
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monoclnico (S8): apresenta-se na forma de cristais
opacos com formato de agulhas, encontrados em
regies vulcnicas.
Enxofre monoclnico utilizado como escabicida devido
a ao desinfetante e anti-sptica.
Fsforo
-branco (P4): slido branco cristalino extremamente
txico que, ao entrar em contato com o oxignio do
ar, queima espontaneamente. Por ser muito
reativo, deve ser guardado dentro de solventes
organicos.
Fsforo branco usado como bomba de fumaa.
vermelho (Pn): slido vermelho cristalino no
venenoso, utilizado na fabricao dos fsforos de
seguranausadosno Brasil.
D. Substncias moleculares:H2, O2, N2, Cl2, NH3, H2O,HCl,CH4.
1. INTRODUO
Na Qumica Descritiva estudaramos a ocorrncia dos elementosna natureza, os locais
onde podem ser encontrados, o estado fsico em que se apresentam e suas
combinaes qumicas mais comuns. de grande interesse estudarmos os processosusados para obteno dos elementos, a partir de fontes naturais, e como so
fabricadas algumas substncias de grande interesse industrial e comercial.
2. Atmosfera
Atmosfera a camada gasosa ao redor da Terra.
Sete substncias gasosas podem ser encontradas comumente na atmosfera, entre
eles nitrognio,oxignio e gases nobres.
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Todas essas substncias podem serobtidas industrialmente a partir do ar atmosfrico,
com exceo do gs hlio (He) que extrado do gs natural de certos poos no
Kansas, Oklahoma e Texas, onde sua concentrao bem superior encontrada no
ar atmosfrico.
Dependendo do local, clima e altitude, a composio da atmosfera pode variar; mas,
em geral, temos emordem decrescente de porcentagem em volume:
3. Substncias Simples e Compostas Importantes
Hidrognio (H2)
O LZ 129 Hindenburg foi um dirigvel construdo pela Luftschiffbau-Zeppelin GmbHa,
na Alemanha. O seu projeto foi encomendado pelo governo de Adolf Hitler, visando
divulgar a superioridade tecnolgica do pas. Conhecido como Zeppelin, o dirigvel,
com 245 metros de comprimento era sustentado no ar por 200 mil metros cbicos de
hidrognio, o maior dirigvel da histria at 1937, saiu de Hamburgo e cruzou o
Atlntico a 110 km/h. Na noite de 6 de maio de 1937, o gigantesco dirigvel Hindenburg
preparava-se para descer na base de Lakenhurst, em Nova Jersey, nos Estados
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Unidos, com 97 ocupantes a bordo, sendo 36 passageiros e 61 tripulantes, vindos da
Alemanha. Durante as manobras de pouso, um incndio tomou conta da aeronave e o
saldo foi de 13 passageiros e 22 tripulantes mortos e um tcnico em solo, no total de36
pessoas.
O hidrognio um gs incolor, inodoro, combustvel (considerado combustvel do
futuro). Na Terra, o hidrognio raramente se encontra livre, mas combinado,
geralmente com o oxignio, formando gua.
A molcula de hidrognio to leve que, ao ser libertada, rapidamente sobe aos nveis
mais altos da atmosfera de onde, aos poucos, se perde no espao.
obtido industrialmente:
a)a partir docarvo
b) processo Lane
3Fe+4H2O Fe3O4 + 4H2
c) eletrlise2H2O2H2 + O2
2NaCI+2H2O 2NaOH + H2 + CI2
d) Em laboratrio
Pela reao de cidoscom metais mais reativos que o hidrognio.
Zn(s) + 2HCI(aq) ZnCI2(aq)
O hidrognio usado na hidrogenao de leos vegetais para a produo de
margarina, como combustvel, na formao de vrios compostos, como NH3 eHCl.
Oxignio (O2)
um gs incolor, inodoro e, no estado lquido, azul plido. o elemento mais
abundante na Terra, quer em porcentagem de tomos, ou em massa. Ocorre na
atmosfera, combinado com hidrognio na hidrosfera e combinado como silcio, ferro,alumnio e outroselementosna crosta terrestre (litosfera).
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usado como comburente, substncia que alimenta as combustes. obtido
industrialmente por liquefao e posteriordestilao fracionada do ar atmosfrico.
Inicialmente, o ar atmosfrico submetido a sucessivas compresses e resfriamentos
at atingir uma temperatura de aproximadamente 200 C. O ar torna-se lquido e,
ento, faz-sea destilao fracionada.
Inicialmente, destila o componente mais leve que o nitrognio (PE = 195 C), depois
argnio (PE 190C) e,por ultimo, o oxignio (PE 185C).
obtido tambm pela eletrlise da gua:
2H2O2H2+O2
Na Medicina, aplicado em inalaes e em aparelhos de respirao artificial contra
envenenamentos provocados por certos gases como o monxido de carbono (CO).
usado na fabricao do ao e em equipamentos de mergulho.
Nitrognio (N2)
um gs, incolor, inodoro e inspido.
um gs inerte. Ocorre na Terra como o principal constituinte do ar atmosfrico (~78%
em volume) onde seencontra livre (N2).
difcil encontrar compostos inorgnicos do nitrognio como minerais, pois a maioria
solvel em gua.
O nitrognio encontrado em compostos orgnicos em todos os seres vivos, animais e
plantas.
Certas bactrias no solo e razes de algumas plantas, especialmente os legumes,
convertem o nitrognio atmosfrico em nitrognio orgnico, que , ento,
transformado por outras bactrias em nitrato, a forma de nitrognio mais usada pelas
plantas na sntese de protenas.O nitrognio obtido industrialmente por liquefao e posterior destilao fracionada
do ar atmosfrico.
Em laboratrio, obtido pela decomposio do nitritode amnio (NH4NO2):
Por ser inerte, usado na forma gasosa no empacotamento de alimentos e no interior
de lmpadas incandescentes.
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Na forma lquida, usado na conservao de alimentos, na de smen para
inseminao artificial.
usado tambm nasntese da amniae nadocido ntrico.
A vitrificao difere das tcnicas de refrigerao e de armazenagem tradicionais quepermite a solidificao transparente instantnea dos ovos e dos embries sem a
formao de cristais de gelo. Durante a vitrificao o embrio mergulhado no
nitrognio lquido de -196C.
Cloro (Cl2)
um gs amarelo-esverdeado, venenoso, pouco solvel em gua, reagindo com ela,
dando ons cloreto e hipoclorito.
O cloro encontra-se combinado como cloreto, (NaCl, KCl) em depsitos subterrneos
e tambm, nosoceanos.
O cloro um germicida poderoso, usado na purificao dagua de beber.
obtido industrialmente pela eletrlise de soluo aquosa de cloreto de sdio.
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2NaCI+2H2O 2NaOH + H2+ CI2
Em laboratrio, pela reao do cido clordrico com dixido demangans:
MnO2 + 4 HCI MnCI2+2H2O+CI2
O cloro usado como alvejante industrial no tratamento da celulose para a fabricao
de papel, na obteno de compostos como o cido clordrico, o inseticida BHC (bezeno
hexaclorado), etc.
Quando o cloro borbulhado em uma soluo de hidrxido de sdio temperatura
ambiente,ocorre a reao:
Cl2(g) +2OH-(aq) ClO
-(aq) + Cl
-(aq) + H2O(l)
A soluo resultante comercializada como gua sanitria para uso domstico e como
desinfetante.
Amnia ou Gs Amonaco (NH3)
um gs incolor (ponto de ebulio normal - 33,4 C), com odor caracterstico,
sufocante, e sua inalao,em altas concentraes, causa problemas respiratrios.
A amnia extremamente solvel em gua, produzindo o hidrxido de amnio, o qual
noexiste isolado.NH3 + H2O NH4OH
NH4OH NH + OH
obtida industrialmente pela sntese cataltica:
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I. Processo Haber-Bosch
Neste processo, a temperatura fica entre 500 a 600 C, a presso de 200 atmosferas
e o catalisador o smio ouo urnio.
O resultado uma soluo amonaca com rendimento de 15%.
II.Processo de Claude
Neste processo, a temperatura tambm de500 a 600 C, s que a presso de1000
atmosferas e o catalisador o ferro. Resulta o gs amonaco liquefeito, com
rendimento de 40%.
Em laboratrio
a) Processo Solvay
Ao da cal viva quente sobre o cloreto de amnio.
2NH4CI + CaO CaCI2 +2NH3 + H2O
b) Sal de amnio com base solvel.
A amnia utilizada em refrigerao, na produo de fertilizantes, na preparao decidontrico.
gua (H2O)
H muito o que se falar a respeito da gua e este espao no seria o suficiente. Por
isto, vamos fazer referencias a algumas propriedadesda gua.
A gua um lquido nas condies ambientais e amplamente usada como solvente.
No ambiente muito difcil encontrar gua pura, em razo da facilidade com que as
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outras substncias se mist
traz impurezas doarnela di
Uma das importantes pro
substncias. A gua con
Terra e capaz dedissolve
Se percebermos na gua
slidos ou gases) nelapres
As substncias que se
denominao de soluto. A
chamada de solvente. A as
A propriedade que a gua t
sangue, por exemplo, vri
entre outras) so transporta
Porcentagem de gua em a
Qum
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ram a ela. Mesmo a gua da chuva, por
ssolvidas ou gases ali presentes.
priedades da gua a capacidade de
iderada solvente universal, porque m
r grande parte dassubstancias conhecida
or, cheiro ou sabor, isso se deve a sub
ntes, dissolvidas ou no.
issolvem em outras (por exemplo: o
ubstncia que capaz de dissolver outra
ociao dosolutocom o solvente uma
em de atuar como solvente fundament
s substncias (como sais minerais, vita
dasdissolvidas na gua.
lguns rgos do corpo humano.
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exemplo, ao cair,
dissolver outras
ito abundante na
s.
tncias (lquidos,
sal) recebem a
s, como a gua,
oluo.
al para a vida. No
minas, aucares,
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Nas plantas, os sais minerais dissolvidos na gua so levados das razes s folhas,
assim como o alimento da planta (acar) tambm transportado dissolvido em gua
para todas as partesdesse organismo.
No interior dos organismos vivos, ocorrem inmeras reaes qumicas indispensveis
vida, como as que acontecem na digesto. A maioria dessas reaes qumicas no
organismo s acontece se as substncias qumicas estiverem dissolvidas em gua.
A gua como regulador trmico
A gua tem a capacidade de absorver e conservar calor. Durante o dia, a gua absorve
parte do calor do Sol e o conserva at a noite. Quando o Sol est iluminando o outro
lado do planeta, essagua j comea a devolver o calor absorvido aoambiente.
Ela funciona, assim, como reguladora trmica. Por isso, em cidades prximas ao
litoral, pequena a diferena entre a temperatura durante o dia e noite. J em
cidades distantes do litoral, essadiferenade temperatura bem maior.
essa propriedade da gua que torna a sudorese (eliminao do suor) um mecanismo
importante na manuteno da temperatura corporal de algunsanimais.
Quando o dia est muito quente, suamos mais. Pela evaporao do suor eliminado,
liberamos o calor excedente no corpo. Isso tambm ocorre quando corremos,
danamos ou praticamos outrosexerccios fsicos.
Fonte: http://www.sobiologia.com.br/conteudos/Agua/Agua2.php
cido Clordrico
O cido clordrico impuro conhecido comoo cido muritico e usado na limpeza de
azulejos.
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O cido clordrico formado pelo gs cloreto de hidrognio (HCl) dissolvido em gua,
numa proporo de cerca de 37% do gs. um cido inorgnico forte, lquido
levemente amarelado, em que seus hidrognios so facilmente ionizveis na soluo.
A 18C o grau de ionizao do cido clordrico, isto , a porcentagem de hidrognios
queefetivamente sofrem ionizao de 92,5%.
Seu frasco deve ser mantido bem fechado, pois na forma pura essa soluo libera
vapores de HCl, sendo sufocante e muito txico. O ponto de ebulio desse cido de
-85C, sendo considerado voltil o que significa que ele passa facilmente para o estadode vapor em condies ambientes. Alm disso, se no permanecer fechado, a sua
concentrao pode variar, visto que ele altamente higroscpico, ou seja, absorve
com facilidade a gua da atmosfera.
O cido clordrico muito usado na limpeza e galvanizao de metais, no curtimento
de couros, na obteno de vrios produtos, como na produo de tintas, de corantes,
na formao de haletos orgnicos, usado tambm na hidrlise de amidos e protenas
pelas indstrias alimentcias e na extrao do petrleo, dissolvendo as rochas efacilitando o seu fluxo at a superfcie.
Ele pode ser encontrado tambm em nosso prprio organismo, estando presente no
suco gstrico, cuja ao ajudar na digesto dos alimentos. Ele secretado pelo
estmago num volume aproximado de 100 mL. Algumas pessoas sofrem de refluxo
gastroesofgico, que o retorno do contedo do cido clordrico do estmago, como
mostrado abaixo. Ele provoca queimao, rouquido e dor torcica.
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Na sua forma impura, o cido clordrico chamado de cido muritico e usado para
a limpeza de pisos, azulejos, paredes de pedras e superfcies metlicas antes do
processo de soldagem. Visto que o cido muritico apresenta vapores txicos e
irritantes quando aquecidos, preciso que a pessoa que for manuse-lo o faa com
bastante cuidado, usando mscara de respirao, luvas e culos de proteo. No
deve ser utilizado perto de rios e lagos, pois prejudicial vida aqutica.
Concentraes elevadas diminuem o pH do meio, sendo prejudicial tambm s
bactriasoxidantes por inibir a demanda de oxignio.
GS METANO (CH4)
O metano um gs inodoro, incolor e sua molcula tetradrica e apolar (CH4), de
pouca solubilidade na gua. Quase todos os gases naturais o contm. Quando
adicionado ao ar se transforma em mistura de alto teorexplosivo.
o mais simples doshidrocarbonetos.
Principais fontesde metanoso:
-emanao atravs de vulces de lama e falhasgeolgicas;
-decomposio de resduos orgnicos;
-fontes naturais (pntanos): 23%;
-extrao de combustvel mineral: 20% (Metano extrado de depsitos geolgicos
como um combustvel mineral juntamente com outros combustveis hidrocarbonetos);
-do processode digesto em animais herbvoros: 17%;
bactriasencontradas em plantaes de arroz: 12%;
-aquecimentoou combusto de biomassa anaerbica;
-
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-60% da emisso de m
principalmente da agricultu
na atmosfera aumentou de
O metano tambm cha
anaerbica de matria or
chamados archaea. Uma
metano est presa no sedi
sugerido como possvel ca
h55milhes de anosatr
Neste item iremos trabal
em se interpretar o qu
envolvendo tal tpico.teremos uma possibili
caractersticas.
E. REAES QUMIC
1. Introduo
Reaes qumicas so fen
si, dando origem a outras s
Qum
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etano no mundo produto da ao
ra. Durante os ltimos 200 anos, a conce
0,8 para 1,7 ppm.
ado de biogs, pois pode ser produzi
nica, como lixo e esgoto, atravs de
uantidade desconhecida, mas provavel
mento marinho. A liberao deste metan
sa de aquecimento global em eras antig
, no Paleoceno-Eoceno.
ar de forma mais aprofundada, haja vi
est no edital e a falta de conc
ortanto, melhor sobrar do que faltaade de viso mais ampla das r
S INORGNICAS
menos nos quais duas ou mais substn
bstnciasdiferentes.
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r Pgina 34 de 66
humana, vindo
ntrao deste gs
do pela digesto
microorganismos
ente enorme de
o do sedimento
s na Terra, como
sta a dificuldade
rsos anteriores
r. Alm do que,eaes e suas
ias reagem entre
-
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A representao grfica de
aparecem no primeiro mem
Exemplo genrico:
A + B C + D
2. Classificao
2.1. Reaes de Sntese o
Quando duas ou mais subst
Exemplos:
2 H2 + O2 2 H2O
C + O2 CO2
SO3 + H2O H2SO4
A reao de sntese pode s
a) sntese total quan
exemplos).
b) Sntese parcial: q
composta (3o exemp
2.2. Reaes de anlise o
Quando, a partirdeuma su
Exemplos:
A reao de decomposio
pela ao da luz chama-se
se eletrlise.
Qum
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uma reao qumica chama-se equa
bro os reagentes e, no segundo, osprodu
u Adio
ncias reagem, produzindo umanica su
r chamada de:
o os reagentes so todos substncias
uando pelo menos um dos reagente
lo).
decomposio
stncia reagente,produzem-se duas ou
realizada pela ao do calor chama-se pi
fotlise e a realizada pela ao da corren
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o qumica, onde
tos.
bstncia.
simples (1o e 2o
s for substncia
ais substncias.
rlise, a realizada
e eltrica chama-
-
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2.3. Reaes de Desloca
Quando uma substncia si
uma nova substncia simpl
Genericamente temos:
A + BC AC + B (A desloc
ou
A + BC BA + C (A desloc
Exemplos
Na+AgClNaCl+Ag
Zn+2HCl ZnCl2 + H2
Cl2 + CaBr2 CaCl2 + Br2
2.4. Reaes de Dupla Tro
Quando duas substncias
compostas.
Genericamente temos:
Exemplos
NaCl + AgNO3 AgCl+Na
Na2S+2HNO3 H2S + 2
Al(NO3)3 +3NaOHAl(O
3. Ocorrncia das Reae
O simples contato entre a
exclusiva para que uma re
contato entre os reagentes,
3.1. Indcios de ocorrnci
mudana de colora
liberao de gs (efe
precipitao (forma
liberao de calor (el
Qum
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ento ouSimples Troca
imples reage com uma substncia com
s e uma nova composta.
u B)
u C)
ca
compostas reagem, produzindo duas n
NO3
aNO3
)3 +3NaNO3
s
s substncias reagentes num sistema
ao quimica ocorra. Sem dvida, ne
masdeve existir tambm afinidade qumi
de uma reao
ono sistema e/ou
rvescncia) e/ou
o de composto insolvel) e/ou
evaoda temperatura do sistema reage
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osta, produzindo
ovas substncias
o a condio
essrio que haja
ca entreeles.
nte).
-
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3.2. Reaes de Desloca
As condies de ocorrncia
I. Deslocamentopormeta
Os tomos dos metais poss
isso faz com que eles tenha
Essa capacidade varia de
podemos colocar os princi
Esta ordem chamada fila
Exemplos
1 Experincia: Zn(s) + C
Observao macroscpic
Interpretao
Ocorre deposiode cobre
era azul, vai diminuindo a
passagem de zinco dasupe
Anlise microscpica
O Znperdeu2 eltronspar
O Cu2+ da soluo recebeu
Com isso ocorre uma rea
Zn(s) + CuCl2(aq) C
Qum
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ento ouSimples Troca
s das reaes dedeslocamento ou simpl
is
uem raios grandes e eltrons livres na ca
m grande capacidade de doareltrons (el
etal para metal. Por meio de observa
pais metais em ordem decrescente de
as tenses eletrolticas ou fila de reativid
uCl2(aq)
a
da soluo na superfcie da placa de zinc
intensidade da colorao, em razo da
rfcie daplaca paraa soluo, na forma d
o cobre:Zn(s) Zn2+
(aq) + 2e-
2 eltronsdo zinco: Cu2+ + 2e- Cu(s)
o qumica entre o zinco daplaca e o cobre
(s) + ZnCl2(aq)
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s troca so:
ada de valncia;
etropositividade)
es experimentais,
letropositividade.
de:
o,e a soluo que
sada de Cu2+ e
Zn2+.
da soluo:
-
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Concluso: zinco (Zn) de
zinco mais reativo que o c
2 Experincia: Cu(s) + Z
Observao macroscpic
Interpretao
No houve nenhum efeito
formao de slido, indican
Anlise microscpica
Como no seobservou nen
Cu(s) + ZnSO4(aq) N
Concluso: cobre (Cu) n
cobre menos reativo que
Podemos observar, ento,queseja mais eletropositivo
Com base na fila de reativid
deslocamento envolvendo
deslocar (ceder eltrons
contrrio, a reao ser imp
Exemplo
Cu + FeSO4 impossvel, poiso Cu me
Qum
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slocou o cobre (Cu2+), com isso podem
obre.
nSO4(aq)
a
macroscpico como mudana de cor, lib
do que no ocorreu reao qumica.
huma modificao,comisso no ocorreu
o h reao
deslocou o zinco (Zn2+), com isso pode
o zinco.
que um metal pode doar eltrons para oque ele.
ade, podemos prever a ocorrncia, ou n
metais. Assim, o metal mais eletropo
) qualquer outro metal menos eletroposit
ossvel.
os reativoque o Fe (fila de reatividade).
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os concluir que o
erao de gs ou
reao:
os concluir que o
utro metal, desde
o, das reaes de
sitivo (esquerda)
ivo (direita), caso
-
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Observao entendemo
tendncia a tomar parte e
de reatividade.
Nos casos de reaes de m
fila de reatividade, pois os l
liberando H2 (gshidrogni
Exemplo
Experincia: Zn(s) +HCl(
Observao Macroscpic
Interpretao
A placa de zinco est send
(liberao de gs).
Anlise microscpica
Reaodaplaca dezinco a
Zn(s) Zn2+
(aq) + 2e-
A liberao das bolhas de
2HCl(aq) + 2e- 2Cl-(aq)
Com isso temos a seguinte
Zn(s) + 2HCl(aq) Zn
O HNO3 e H2SO4 concentr
mas no liberam o gs hid
nopodero desloc-lo do
Qum
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por nobreza a caracterstica de o met
reaes de deslocamento, ou seja, a n
etais com cidos, devemos observar a po
ocalizados esquerda do hidrognio re
o).
aq)
a
o consumida na soluo de HCl com for
o serconsumida pela soluo:
vido formao dogs hidrognio:
+ H2(g)
reao:
l2(aq) + H2(g)
dos, que so muito oxidantes, reagem c
ognio (H2) pois, estando aps o H na fi
cido.Estas reaes somais complexas
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l no apresentar
breza o oposto
sio do metal na
gem com cidos,
mao de bolhas
m metais nobres,
ila de reatividade,
.
-
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Ocorre tambm reaes de
Os metais alcalinos e
temperatura ambiente, for
hidrognio.
Exemplos
Os metais comuns reag
correspondentes e liberand
Os metais nobres no rea
Resumindo temos:
Metais com a gua:
Metais alcalinos faz
frio.
Metais alcalino-terro
O magnsio faz rea
rpida, porm brand
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metaiscomgua,nas quaisencontramo
alcalino-terrosos reagem violentament
mando os hidrxidos correspondentes
em com a gua por aquecimento, for
o gshidrognio.
em com a gua.
m reao muito violenta (perigo!) com
sos fazem reaobranda com a gua, a f
o muito lenta com a gua fria; com a
a.
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:
com a gua
e liberando gs
ando os xidos
a gua, mesmo a
io.
ua quente mais
-
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Os metais menos re
vapordegua a alta
Os metais menos r
condio.
II. Deslocamento porNo
Nos casos de reaes d
tendem a receber eltrons
metal, ou seja, uns tm
(eletronegatividade).
Por meio de observaes e
de reatividade.
Com base na fila de reativi
deslocamentos envolvend
deslocar (receber eltro
contrrio, a reao ser impExemplos
1 Experincia: NaBr(aq)
Observao Macroscpic
Interpretao
A soluo de cloro inicial
mudana de colorao da s
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ativos que o Mg e mais reativos que o
temperatura.
ativos que o H no reagem com a
Metais
deslocamento com no-metais, verifi
. Porm, esta capacidade varia de no
maior e outros menor tendncia em
xperimentais, podemos colocar os no-
ade, podemos prever a ocorrncia ou n
no-metais. Assim, o no-metal mais r
s) qualquer outro no-metal menos reat
ossvel.
+ Cl2(aq)
a
mente verde ficou vermelha, indicand
oluo quehouve reaoqumica.
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s reagem com
ua em nenhuma
amos que todos
-metal para no-
receber eltrons
etais em uma fila
o das reaes de
ativo (esquerda)
ivo (direita), caso
que atravs da
-
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Anlise microscpica
Ocorreu reaoentre Br- e Cl2:
2NaBr(aq) + Cl2(aq) 2NaCl(aq) + Br2(aq)
Concluso: o cloro deslocou o bromo, com isso conclumos que o cloro mais reativo
que o bromo.
2 Experincia: NaCl(aq) + Br2(aq)
Observao Macroscpica
Interpretao
A soluo de bromo inicialmente vermelha ao ser adicionado soluo de NaCl no
mudou a colorao, indicandoqueno houve reao qumica.
Anlise microscpica
No ocorreu reao entre Cl- e Br2:
NaCl(aq) + Br2(aq) no hreao
Concluso: o bromo no deslocou o cloro, com isso conclumos que o bromo menos
reativo que o cloro.
Resumindo temos:
-
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3.3. Dupla Troca
Existem 4 tipos de reaes de dupla-troca:
sal1 +sal2 sal3 +sal4
sal1 + cido1 sal2 + cido2
sal1 + base1 sal2 +base2
cido+basesal+gua
Para verificarmos a ocorrncia de uma das reaes de dupla-troca citadas, a reao
deve-se comportardemodo a atender a uma das seguintes condies.
I. Quando ocorre a formao de um precipitado (produto menos solvel que os
reagentes)
1 Experincia:NaCl(aq) + AgNO3(aq)
Anlise Macroscpica
Interpretao
Foram misturadas duas solues incolores e ao trmino da reao houve formao de
precipitado, indicandoqueocorreu reao qumica.
Anlise Microscpica
A reao entre NaCl(aq) e AgNO3(aq) ocorreu devido formao de um sal menos
solvel do que os reagentes, ou seja, formao de um precipitado (AgCl):
NaCl(aq) + AgNO3(aq) NaNO3(aq) +AgCl(s)
Na+(aq) + Cl-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) Na+(aq) + NO3-(aq) + AgCl(s)
-
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Ag+(aq) + Cl-(aq) AgCl(s)
Concluso: Uma das condies que indicam a ocorrncia da reao de dupla-troca
a formao de umprecipitado.
2 Experincia:NaCl(aq) +KNO3(aq)
Anlise Microscpica
Interpretao
Foram misturadas duas solues incolores e no final da mistura no foi verificado
qualquer alterao macroscpica.
Anlise microscpica
A mistura entre NaCl(aq) eKNO3(aq) no indicou ocorrncia de reaoqumica:
NaCl(aq) +KNO3(aq) NaNO3(aq) +KCl(s)
Na+(aq) + Cl-(aq) + K
+(aq) + NO3
-(aq) Na
+(aq) + Cl
-(aq) + K
+(aq) +NO3
-(aq)
Concluso: nenhuma evidnciamacroscpica indicou a ocorrncia da reao.
Vale lembrar que, em geral, as reaes qumicas ocorrem em soluo aquosa.
Observao Dentre as funes inorgnicas, temos as seguintes regras de
solubilidadeem gua a 25C:
-
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OBS: Mesmo que no cai
de extrema importncia
Isto porque solubilidade
Solubilidadeem guaRegrasde solubilidadee
Ossaisdosmetaisa
Os nitratos (NO3-) e
Os cloretos (Cl-), o
solveis .
Principais excees:
PbBr2, AgBr, CuBr e Hg2Br2PbI2,AgI,CuI,Hg2I2 eHgI2
Os sulfatos (SO42-),
Principais excees:CaSO
(Frase: CaBaRa Chumbo)
Os sulfetos (S2-)eh i
Principais excees:
Sulfetos dosmetais
Os carbonatos (CO
mencionados anteri
Excees: Os sais dos met
II.Quando ocorre a forma
Exemplo: formao deu
Qum
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a especificamente pergunta sobre q
ue voc conhea os grupos mais so
critrio paradefinir se uma reao oc
gua:
lcalinos e de amnio so solveis .
s acetatos (CH3-COO-)so solveis .
s brometos (Br-) e os iodetos (I-), em
PbCl2,AgCl,CuCleHg2Cl2 insolveis
insolveisinsolveis
m sua maioria, so solveis na gua.
,SrSO4, BaSO4, BaSO4 e PbSO4 inso
rxidos (OH-), em suamaioria, so insol
Sulfetos dos metais alcalinos e de amni
alcalino-terrosos solveis
32-), os fosfatos (PO4
3-) e os sais dos o
rmente, em sua maior parte, so insolv
is alcalinos e deamnio so solveis.
o de uma substncia voltil
produto voltil (gs)
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em solvel
lveis em gua.
rre ouno.
sua maioria, so
lveis
veis na gua.
solveis
utros nions no
eis na gua.
-
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Neste exemplo a reao qu
H2SO4(aq) + Na2CO3(aq)
Outros exemplos:
Portanto, essa reao im
Observao Dentre as fu
volatilidade.
cidos
so fixos: H2SO4, H3PO4,
so volteis: HF, HCl, HBr
cidos que sofrem deco
volteis, de modo que
decomposies. So eles:
Bases
Qum
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e ocorre a seguinte:
Na2SO4(aq) + H2O(l) + CO2(g)
ossvel.
nes inorgnicas, devemos rever a clas
3BO3, H2CrO4, H2C2O4 etc.
,HI,H2S,HCN, HNO3, H2CO3, H2SO3 etc.
posio espontnea, por serem instv
uma equao devemos representar
2CO3 e H2SO3.
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ificao quanto
.
eis, tambm so
s produtos das
-
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A nica base voltil o
espontnea. Assim:
Sais
So todos fixos.
III. Quando ocorrea form
Exemplo: comformao
Neste exemplo a reao qu
HCl(aq) + NaOH(aq)
ondeaH2O formada men
Outroexemplo:
Observao Dentre as
dissociao inica ( ), tem
cidos
Qum
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idrxido de amnio (NH4OH), que sof
o de uma substncia menos ionizad
e umproduto menos ionizado
e ocorre a seguinte:
NaCl(aq) + H2O(l)
s ionizada que o HCl.
funes qumicas, quanto ao grau de
s:
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re decomposio
a
ionizao ou de
-
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Oxicidos: sero tanto m
ionizveis.
Sea diferena for zero c
Sea diferena for 1 cido
Sea diferena for 2 cido
Sea diferena for 3 cido
Exceo: H2CO3 fraco,a
OBS: praticamente todos
Bases
so fortes todas as base
de berlio e magnsio).
so fracas todas as dema
EXERCCIOS PROPOSTO
1. A anlise isotpica c
istopos de um el
istopos do carbon
possuem
a) diferentes nmeros
b) diferentes nmeros
c) o mesmo nmero d
d) o mesmonmerod
e) o mesmonmerod
Qum
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is fortes quanto maior for a diferena:
ido fraco.Ex.: H3BO3
moderado.Ex.: H2SO3
forte. Ex.: H2SO4
muito forte. Ex.: HClO4
esardea diferena ser igual a 1.
oscidos que tm carbono so fracos.
formadas por metais alcalinos e alcalin
is bases.
S
onsiste na determinao das quantidade
emento em uma determinada amostr
o, C126 , C136 e C146 , todos neutros, pod
atmicos.
de eltrons.
e massa.
e prtons.
e nutrons.
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o de O no de H
-terrosos (exceto
s e variedades de
a. Considerando
-se concluir que
-
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2. Considere as espcies qumicas monoatmicas apresentadas na tabela a
seguir:
3656563638eltronsdeNmero
3657563938nutronsdeNmero3556563838prtonsdeNmero
54321amonoatmic
qumicaEspcie
Com relao s espcies qumicas monoatmicas apresentadas acima, pode-se
afirmarque:
a) 1 e 2 no so istopos.
b) 2 eletricamente neutro.
c) 3umnion.
d) 5 um ction.e) 3 e 4 so deummesmo elemento qumico.
3. Os istopos de um elemento qumico apresentam exatamente o mesmo
nmero atmico. Levando em considerao os istopos hidrognio, deutrio e
trtio, que apresentam nmeros de massas iguais a 1, 2 e 3 respectivamente,
correto afirmar:
a) Os nmeros de nutrons referentes aos istopos hidrognio, deutrio e trtioso um, dois e trs respectivamente.
b) Os nmeros de nutrons referentes aos istopos hidrognio, deutrio e trtio
sodois, trse quatro respectivamente.
c) Os nmeros de nutrons referentes aos istopos hidrognio, deutrio e trtio
so trs, quatroe cinco respectivamente.
d) O hidrognio, o deutrio e o trtiono so considerados istopos.
e) Os nmeros de nutrons referentes aos istopos hidrognio, deutrio e trtioso zero, um e dois respectivamente.
4. Assinale a alternativa correta.
a) Os tomos O178 e O168 so istopos do oxignio.
b) Otomo K4019 tem nmero demassa igual a 21.
c) O tomo As7833 tem 33 nutrons e 45 prtons.
d) Os tomos C126 , C136 e C146 tm o mesmo nmero de massa.
-
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e) Os tomos Ne2010 e F199
5. O tomo 52M aprese
a) 20Cab) 22Ti
c) 21Sc
d) 23V
e) 25Mn
6. Considere asespci
Em relao s espcies
afirmarque:
a) V um ction.
b) III um nion.
c) IIIeIVsodeummed) II eletricamente ne
e) IeIInosoistopo
7. Considerando os s
podemos afirmar qu
a) X e Z so istonos
b) Y e T so istoposc) Y e Z so isbaros
d) XeYsoistopose
e) XeZsoistopose
8. Os tomos X e T s
istonos. Sabendo-
queotomoTtem2a) 21
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tm o nmero de nutrons diferente.
ta 28nutrons. Assim,o on M+3 isoelet
es qumicas monoatmicas indicadasna t
qumicas monoatmicas apresentadas n
smoelemento qumico.tro.
s.
guintes tomos genricos 92X235, 92Y
23
ZeTsoisbaros
e T so isbaros
o istopos, os tomos W e T so is
e que o tomo X tem 25 prtons e nme
nutrons, o nmero de eltrons do tom
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rnicoao tomo:
abelaabaixo.
a tabela, pode-se
8, 19Z40 e 20T
40 ,
aros X e W so
ro de massa 52 e
W :
-
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b) 22.
c) 23
d) 24
e) 25
9. Os ons Cu+ e Cu2+ ,provenientes de um mesmo istopo de cobre, diferem
quanto ao:
a) nmeroatmico;
b) nmero de massa;
c) nmero de prtons;
d) nmero de nutrons;
e) nmero de eltrons.
10.Com base nas concepes cientficas mais atuais sobre a estrutura do tomo,
correto afirmar:
a) O tomo apresenta duas regies distintas: uma regio central, muito pequena,
onde se concentra praticamente toda a sua massa; e um espao bem maior, no
qual os eltrons se movimentam. Portanto, os eltrons, que ocupam a maior
partedo volume do tomo, tm o papel mais relevante nas reaes qumicas.
b) O tomo uma pequena partcula indivisvel e indestrutvel.
c) O tomo formado por trs pequenas partculas indivisveis e indestrutveis
denominadas eltrons,prtons e nutrons.
d) Os eltrons esto em movimento circular uniforme a uma distncia fixa do
ncleo.
e) Todos os tomos da tabela peridica apresentam, necessariamente, eltrons,
prtons e nutrons; sendo que estas trs partculas possuem massassemelhantes.
11.Em um tomo com 12 eltrons e 16 nutrons, seu nmero de massa atmica e
seunmero atmico so respectivamente:
a) 27 e 12
b) 12 e 28
c) 28 e 11
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d) 28 e 12
e) 11 e 28
12.Qual o nmero deer
a) trs
b) um
c) quatro
d) dois
13.O modelo, a seguir,
de um mesmo elem
e tomos de eleme
coresdiferentes.
Assinale a alternativa que
aps uma reao qumica
acimadescrito.
a) b)
Qum
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os contidos na tabelaabaixo?
representa o estado inicial de um sistem
nto qumico so representados por esfer
tos qumicos distintos so representad
corresponde ao modelo CORRETO par
nvolvendo as molculas representadas
c) d)
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a em que tomos
as de mesma cor,
s por esferas de
a o sistema final,
no sistema inicial,
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14.Observe osdados apresentados naTabela a seguir.
42
4
3
SOHsulfricocido
PbrancoFsforoHeHlioNHAmnia
MolculaSubstncia
INCORRETOafirmar que:
a) o Hlio uma substncia simples.
b) a molcula de fsforo brancopossui 4 tomos de fsforo.
c) a proporo detomosna molcula de amnia 1 :3.
d) a molcula decido sulfrico possui 2 tomosde enxofre.
15.Para que os homens se mantenham vivos e com qualidade de vida, devemingerir diariamente por volta de dois a trs litros de gua. Isso porque todos os
processosvitais ocorrem em soluo aquosa.
Considere a reaode formao da gua lquida: 2H2(g) + O2(g) 2 H2O(l)
Entre reagentes e produtos esto presentes:
a) 3 substncias compostas.
b) uma substncia simples e 2 compostas.
c) 2 substncias simples e 1 composta.d) 3 substncias simples.
e) 3 elementosqumicos diferentes.
16.Observe as reaes qumicasa seguir:
I. 3(aq)(s)(aq)3(aq) NaNOAgClNaClAgNO
II. 2(g)2(aq)(s)(aq) HMgClMg2HCl
III. (s)(aq)4(aq)4(s) CuZnSOCuSOZn
IV. 2MgO(s)OMg 2(g)(s)
Analisando as alternativas de cima para baixo podemos afirmar que, os tipos de
reaoso:
a) I-Dupla troca, II-simples troca, III-dupla troca, IV-sntese;
b) I-Dupla troca, II-sntese, III-simples troca, IV-simples troca;
c) I-Dupla troca, II-simples troca, III-simples troca, IV-sntese;
d) I-Dupla troca, II-sntese, III-dupla troca, IV-sntese;
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e) I-Dupla troca, II-dupla troca, III-sntese, IV-sntese.
17.Observe asequaes a seguir:
I.23
O3KCl2ClKO2
II. 422 ONNO2
III. 2232 COOHNaCl2HCl2CONa
IV. Ag2)NO(MgAgNO2Mg2 233
Assinale a alternativa que representa, respectivamente, a seqncia das reaes
de sntese, anlise, simples troca e dupla troca:
a) II,I,IV,III
b) I,II,III,IVc) IV,I,II,III
d) II,I,III,IV
18.Fazendo-sea classificao das reaes abaixo:
I. CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4
II. Cu(OH)2 CuO+H2O
III. Zn+ 2AgNO3 2Ag + Zn(NO3)2
IV. NH3 +HCl NH4Cl
A ordem correta :
a) Decomposio, simples troca,dupla troca, adio.
b) Dupla troca,adio, simples troca,anlise.
c) Dupla troca,anlise, deslocamento, sntese.
d) Deslocamento, anlise, dupla troca, adio.
e) Dupla troca,decomposio, sntese, simples troca.
19.O sdio um metal mole, de cor prateada, que reage violentamente com a gua
como est equacionado abaixo:
2 Na(s) + 2 H2O(l) 2 NaOH(aq) + H2(g)
Esta reaoqumica identificada como
a) adio
b) anlisec) dupla troca
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d) simples troca
e) neutralizao
20.De acordo com a or
no ocorre.
a) Zn+2HClH2 + Z
b) Fe+2HClH2 + F
c) Mg+H2SO4H2 +
d) Au+3HCl2
3 H2 +
e) Zn+2AgNO3 2 A
21.A reao de neutrali
produtos pode ser re
a) HClO4 + NaHCO3
b) HClO3 + NaHCO3
c) 2HClO4 + Na2CO3
d) 2HClO3 + Na2CO3
e) HClO2 + NaHCO3
22.O ciclo hidrolgico
movimenta de um
precipitao, escoa
Em relao aos mecani
a) A precipitao forma
de gotculas.
Qum
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em de reatividade, assinale a alternativa
Cl2
Cl2
gSO4
uCl3
+ Zn(NO3)2
ao do cido perclrico com bicarbonat
presentada pela equao qumica
NaClO4 + H2O+CO2.
NaClO3 + H2O+CO2.
2NaClO4 + H2O+CO2.
2NaClO3 + H2O+CO2.
NaClO2 + H2O+CO2.
baixo representa, de forma simplificada
eio para outro na Terra, atravs de m
ento superficial, infiltrao e evapotrans
mos de transferncia de gua, est INC
-se a partir da condensao dos vapores
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na qual a reao
o de sdio e seus
, como a gua se
canismos, como:
irao.
RRETO:
de gua na forma
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b) A transferncia de gua superficial do estado lquido para o gasoso independe
da temperatura.
c) A quantidade de gua que escoa superficialmente depende da capacidade de
infiltrao do solo.
d) A alimentao dos rios em perodos secos favorecida quando o solo coberto
com vegetao.
23.tomos de certo elemento qumico formam um gs, que foi preparado e
identificado por H. Cavendish em 1776. O cientista lhe deu o nome de ar
combustvel, pois, ao ser misturado com o ar, formava uma mistura explosiva.
Em 1783, descobriu-se que ele era um elemento componente da gua,
surgindo dessa observao seu nome. Sua molcula chamada de
a) gsoxignio.
b) gscarbnico.
c) gshidrognio.
d) gsnitrognio.
e) gs amnia.
24.A gua a substncia mais abundante na Terra. Apesar disso, muito se tem
falado sobre um provvel racionamento do precioso lquido. A gua est
distribuda nosmares, lagos, rios, geleiras e em lenis subterrneos.
A alternativa que indica, aproximadamente,a percentagem de gua no planeta :
a) 70%
b) 50%
c) 95%
d) 10%e) 30%
25.gua dura um nome quesed gua:
a) ricaem ons comoos declcioe magnsio;
b) presente nossais hidratados;
c) usada na refrigerao de caldeiras;
d) rica em deutrio;e) que contm poluentes em concentraes a cima do padro de qualidade.
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26.No laboratrio, o cloro,C12, pode ser obtido pela oxidao do:
a) HCl
b) NaClO
c) KClO2
d) KClO3
e) HClO4
27.O gs que constitui aproximadamente 20% (em volume) do ar atmosfrico e
que, apesar do continuo consumo, mantm proporo praticamente uniforme,
principalmente devido liberao que os vegetais fazem na reao de
fotossntese, o:
a) N2
b) CO2
c) O2
d) H2
e) O3
28 Acercade umareaoqumica, considereas seguintesafirmaes:
I. A massa se conserva.
II. Asmolculas se conservam.
III. Os tomos se conservam.
IV. Ocorre rearranjo dos tomos.
Est correto o que seafirma em:
a)IeII,apenas.
b)IIIeIV,apenas.
c) I, III e IV,apenas.d)II,IIIeIV,apenas.
e)I,II,IIIeIV.
29 Comparando reagentes e produto na reao CO (g) + O2 (g) CO2 (g) ,
pode-se dizer queapresentam iguais:
I. Nmero de tomos.
II. Nmero de molculas.III.Massa.
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Dessas afirmaes, apenas:
a) I correta.
b) II correta.
c) III correta.
d)IeIIsocorretas.
e) I e III socorretas.
30 A reao que representa a formao do cromato de chumbo II, que um
pigmento amarelo usado em tintas, representada pela equao:
Pb(CH3COO)2 + Na2CrO4 PbCrO4 +2NaCH3COO
Que uma reaode:
a) oxirreduo
b) dupla troca
c) sntese
d) deslocamento
e)decomposio
GABARITO
1 D 11 D 21 A
2 E 12 D 22 B
3 E 13 D 23 C
4 A 14 D 24 A
5 C 15 C 25 A
6 C 16 C 26 A
7 D 17 A 27 C
8 C 18 C 28 C
9 E 19 D 29 E
10 A 20 D 30 B
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QUESTES RESOLVIDAS
31 Pode-se produzir HCl fazendo-se reagirH2SO4 com NaCl,porque:
a )oH2SO4 maisfortequeoHCl;
b )oH2SO4 tem ponto de ebulio mais elevado que o HCl;
c )oH2SO4 tem mais hidrognio que o HCl;
d) o cloro monovalente e o enxofre hexavalente;
e )oH2SO4 umoxocidoe o HCl, umhidrcido.
RESOLUO:
H2SO4 + 2NaCl Na2SO4 + 2HCl
cido forte, sal cido forte,
estvel solvel estvel e voltil
fixo
cido fixo: alto ponto de ebulio
cido voltil: baixo ponto de ebulio
Resposta:B
32 A palavra tomo, segundo os filsofos gregos, seria a menor partcula da
matria que no poderia ser mais dividida. Atualmente, essa ideia no mais
aceita. A respeito dos tomos verdadeiro afirmar que
I. so formados por, pelo menos, trspartculas fundamentais.
II. apresentam duas regies distintas,o ncleo e a eletrosfera.
III.apresentam eltrons, cuja carga negativa.
IV. contm partculas sem carga eltrica,os nutrons.
Considerando as afirmaesacima,esto corretas
a)IeIIapenas.
b)IeIIIapenas.c)IIeIVapenas.
d)I,IIIeIVapenas.
e) Todas esto corretas.
RESOLUCAO:E
I) Correta. Eltrons,prtons e nutrons.
II) Correta.
III) Correta. Eltrons tm carganegativa.IV) Correta. Nutrons soeletricamente neutros
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33 As frases a seguir foram tiradas de livros didticos ou de anncios:
Nosso po fabricado sem substncias qumicas.
A diferena entre fenmenos qumicos e fsicos que os primeiros so
irreversveis.
O gs oxignio um elemento qumico produzido durante a fotossntese
Do ponto de vista qumico, elas esto corretas? Justifique sua resposta
RESOLUO:
No.
Na fabricao do poparticipa diversas substncias qumicas
A diferena que os fenmenos qumicos ocorrem alterando a composio
qumica da matria enquanto que os fsicos no alteram.O gs oxignio uma substncia simples E NO UM ELEMENTO QUMICO
(OBS: a substncia gasosa recebe o mesmo nome doelemento)
34 Qual das opes abaixo contm a equao CORRETA que repre