quimica 2 ano 2 parte
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QUIMICA
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Solubilidade
Solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias.
Para se obter uma solução, devemos ter dois componentes importantes: o soluto e o solvente.
O soluto é a substância que se dissolve O solvente é a substância que promove a
dissolução do soluto. Como a água dissolve muitas substâncias, ela é conhecida como solvente universal
Exemplo: Sal de cozinha (soluto) + água (solvente) = solução salina
Regras de solubilidade
Uma substância polar tende a se dissolver em um solvente polar e uma substância apolar tende a se dissolver em um solvente apolar.
A solubilidade de uma substância em um solvente está relacionada com a temperatura em que ocorre a dissolução.
Coeficiente de solubilidade
Chamamos de coeficiente de solubilidade – CS - (ou grau de solubilidade) à quantidade necessária de um soluto (em gramas) para saturar 100 gramas de um solvente, em determinadas condições de temperatura e pressão. Assim podemos obter três tipos de soluções:
Solução insaturada :Contém menos soluto do que o estabelecido pelo CS (solução estável).
Solução saturada : Contêm exatamente a quantidade do soluto estabelecido pelo CS (solução estável). Solução em equilíbrio com corpo de chão, necessariamente é uma solução saturada.
Solução supersaturada : Contêm mais soluto do que o estabelecido pelo CS (solução instável). Este tipo de solução é obtido por procedimentos especiais em laboratório. Mas existem os naturais como por exemplo o mel e as geléias.
Curva de solubilidade
A Curva de Solubilidade é um gráfico onde se relaciona a solubilidade de um determinado soluto com a temperatura. É útil para analisar o comportamento da solubilidade com a variação de temperatura.
Os pontos que se encontram exatamente sobre a curva são de uma solução saturada. Qualquer ponto acima da curva representa uma solução super saturada e qualquer ponto abaixo da curva, representa uma solução insaturada.
Exercícios conceituais
1. (Ufpe 2000) Uma solução saturada de NH4Cl foi preparada a 80°C utilizando-se 200g de água. Posteriormente, esta solução sofre um resfriamento sob agitação até atingir 40°C. Determine a massa de sal depositada neste processo. A solubilidade do NH4Cl varia com a temperatura, conforme mostrado no gráfico abaixo.
2. (Ufpe 2003) A solubilidade do oxalato de cálcio a 20°C é de 33,0 g por 100 g de água. Qual a massa, em gramas, de CaC2O4 depositada no fundo do recipiente quando 100 g de CaC2O4(s) são adicionados em 200 g de água a 20°C?
3. (Ufrrj) Observe o gráfico a seguir e responda às questões que se seguem.
Área de super saturação
Área de insaturação
Solução
saturada →
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a) Qual a menor quantidade de água necessária para dissolver completamente, a 60°C, 120g de B?
b) Qual a massa de A necessária para preparar, a 0°C, com 100g de água, uma solução saturada (I) e outra solução insaturada (II)?
4. (Unesp) O gráfico a seguir mostra as curvas de solubilidade em água, em função da temperatura, dos sais KNO3 e MnSO4.
Com base neste gráfico, discuta se as afirmações a e b são verdadeiras ou falsas.
a) O processo de dissolução dos dois sais é endotérmico.b) 100 mL de solução saturada a 56°C contêm aproximadamente 10g de KNO3.
5. (Unicamp) Uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO3) constituída, além do sal, por 100g de água, está à temperatura de 70°C. Essa solução é resfriada a 40°C, ocorrendo precipitação de parte do sal dissolvido. Calcule:
a) a massa do sal que precipitou.b) a massa do sal que permaneceu em solução.A seguir, o gráfico da solubilidade do nitrato de potássio em função da temperatura.
6. (Uel) A 10°C a solubilidade do nitrato de potássio é de 20,0g/100g H2O. Uma solução contendo 18,0g de nitrato de potássio em 50,0g de água a 25°C é resfriada a 10°C.Quantos gramas do sal permanecem dissolvidos na água?
a) 1,00b) 5,00c) 9,00d) 10,0e) 18,0
7. (Cesgranrio) A curva de solubilidade de um sal hipotético é:
A quantidade de água necessária para dissolver 30 gramas do sal a 35°C será, em gramas:
a) 45b) 60c) 75d) 90e) 105
8. (Fatec) O processo Solvay de obtenção do Na2CO3, matéria-prima importante na fabricação do vidro, envolve os reagentes CO2, NH3 e solução saturada deNaCl. Na solução final encontram-se os íons:
NH4+
(aq), Na+(aq), Cl─(aq) e HCO3
─(aq)
Analisando, no gráfico apresentado, as curvas de solubilidade em função da temperatura, é correto afirmar que, na temperatura de 20°C, o sólido que deverá precipitar primeiro é o
a) NH4Clb) NaHCO3
c) NH4HCO3
d) NaCle) Na2CO3
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9. (Fatec 2006) A partir do gráfico a seguir são feitas as afirmações de I a IV.
I. Se acrescentarmos 250 g de NH4NO3 a 50 g de água
a 60 °C, obteremos uma solução saturada com corpo de chão.II. A dissolução, em água, do NH4NO3 e do NaI ocorre com liberação e absorção de calor, respectivamente.III. A 40 °C, o NaI é mais solúvel que o NaBr e menos solúvel que o NH4NO3.IV. Quando uma solução aquosa saturada de NH4NO3, inicialmente preparada a 60 °C, for resfriada a 10 °C, obteremos uma solução insaturada.
Está correto apenas o que se afirma em:
a) I e II.b) I e III.c) I e IV.d) II e III.e) III e IV.
10. (Fei) Tem-se 500g de uma solução aquosa de sacarose (C12H22O11), saturada a 50°C. Qual a massa de cristais que se separam da solução, quando ela é resfriada até 30°C?Dados: Coeficiente de solubilidade (Cs) da sacarose em água:Cs a 30°C=220g/100g de águaCs a 50°C=260g/100g de água
a) 40,0 gb) 28,8 gc) 84,25 gd) 55,5 ge) 62,5 g
Exercícios conceituais
1. (Fuvest) 160 gramas de uma solução aquosa saturada de sacarose a 30°C são resfriados a 0°C. Quanto do açúcar cristaliza?
Temperatura °C Solubilidade da sacarose g/100 g de H‚O
0 18030 220
a) 20 g.b) 40 g.c) 50 g.d) 64 g.e) 90 g.
2. (Fuvest) O gráfico adiante mostra a solubilidade (S) de K2Cr2O7 sólido em água, em função da temperatura (t). Uma mistura constituída de 30g de K K2Cr2O7 e 50g de água, a uma temperatura inicial de 90°C, foi deixada esfriar lentamente e com agitação. A que temperatura aproximada deve começar a cristalizar o K2Cr2O7?
a) 25°Cb) 45°Cc) 60°Cd) 70°Ce) 80°C
3. (Ita 2000) A figura abaixo mostra a curva de solubilidade do brometo de potássio (KBr) em água:
DadosMassa molar (g/mol): K = 39,10; Br = 79,91
Baseando nas informações apresentadas na figura é ERRADO afirmar que:
a) a dissolução do KBr em água é um processo endotérmico.b) a 30°C, a concentração de uma solução aquosa saturada em KBr é de aproximadamente 6mol/kg (molal).c) misturas correspondentes a pontos situados na região I da figura são bifásicas.d) misturas correspondentes a pontos situados na região II da figura são monofásicas.e) misturas correspondentes a pontos situados sobre a curva são saturadas em KBr.
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4. (Puc-rio 2005) As curvas de solubilidade das substâncias KNO3 e Ca(OH)2 (em gramas da substância em 100 g de água) em função da temperatura são mostradas a seguir. A partir desses dados, analise as alternativas a seguir e assinale a que NÃO apresenta uma afirmativa correta.
a) Quando se adicionam 10,0 g de KNO3 em 12,0g de água a 56 °C, se obtém uma solução insaturada.b) Observa-se a formação de corpo de fundo quando uma solução formada por 25 g de KNO3 e 50 g de água a 40 °C é resfriada a 30 °C.c) A solubilidade do nitrato de potássio aumenta com a temperatura, enquanto a do hidróxido de cálcio diminui.d) Duas substâncias puras podem apresentar a mesma curva de solubilidade.e) O hidróxido de cálcio é muito menos solúvel que o nitrato de potássio em toda faixa de temperatura estudada.
5. (Puccamp) Considere o gráfico, representativo da curva de solubilidade do ácido bórico em água
Adicionando-se 200g de H3BO3 em 1,00kg de água, a 20°C, quantos gramas do ácido restam na fase sólida?
a) 50,0b) 75,0c) 100d) 150e) 175
6. (Pucmg) O diagrama representa curvas de solubilidade de alguns sais em água.
Com relação ao diagrama anterior, é CORRETO afirmar:
a) O NaCl é insolúvel em água.b) O KClO3 é mais solúvel do que o NaCl à temperatura ambiente.c) A substância mais solúvel em água, a uma temperatura de 10°C, é CaCl2.d) O KCl e o NaCl apresentam sempre a mesma solubilidade.e) A 25°C, a solubilidade do CaCl2 e a do NaNO3 são praticamente iguais.
7. (Pucmg) O gráfico a seguir representa as curvas de solubilidade de várias substâncias.
Com relação ao gráfico anterior, assinale a afirmativa INCORRETA:
a) KNO3 é mais solúvel do que o Pb(NO3)2 em água, a qualquer temperatura.b) A temperatura pouco afeta a solubilidade do NaCl.c) A substância que apresenta a maior aumento de solubilidade com o aumento de temperatura é o KNO3.d) À temperatura ambiente, a substância menos solúvel é o MgCl2.e) A 40°C, a solubilidade do KCl e a do NaCl são iguais.
8. (Uel) O gráfico a seguir refere-se à solubilidade (em g/100g de água) de determinado sal em diferentes temperaturas (em°C).
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Se, a 40°C forem acrescentados 20,0g do sal em 200g de água, e deixada a mistura em repouso sob temperatura constante obter-se-á:
I. solução saturadaII. corpo de fundoIII. solução diluída
Dessas afirmações:
a) apenas I é correta.b) apenas II é correta.c) apenas III é correta.d) I, II e III são corretas.e) I, II e III são INCORRETAS.
9. (Ufes) Ao se adicionar cloreto de amônio a uma certa quantidade de água a 25°C, observa-se um resfriamento na solução. Com base nessa informação, pode-se afirmar:
a) O processo é exotérmico e a solubilidade do NH4Cl aumenta com o aumento da temperatura.b) O processo é endotérmico e a solubilidade do NH4Cl aumenta com o aumento da temperatura.c) O processo é exotérmico e a solubilidade do NH4Cl diminui com o aumento da temperatura.d) O processo é endotérmico e a solubilidade do NH4Cl diminui com o aumento da temperatura.e) O processo é endotérmico e a solubilidade do NH4Cl independe da temperatura.
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10. (Uflavras 2000) A curva de solubilidade de um sal hipotético é:
Se a 20°C misturarmos 20g desse sal com 100g de água, quando for atingido o equilíbrio, podemos afirmar que:
a) 5 g do sal estarão em solução.b) 15 g do sal será corpo de fundo (precipitado).c) o sal não será solubilizado.d) todo o sal estará em solução.e) 5 g do sal será corpo de fundo (precipitado).
11. (Unifesp 2005) As solubilidades dos sais KNO3 e NaCl, expressas em gramas do sal por 100 gramas de água, em função da temperatura, estão representadas no gráfico a seguir.
Com base nas informações fornecidas, pode-se afirmar corretamente que:
a) a dissolução dos dois sais em água são processos exotérmicos.b) quando se adicionam 50 g de KNO3 em 100 g de água a 25°C, todo o sólido se dissolve.c) a solubilidade do KNO3 é maior que a do NaCl para toda a faixa de temperatura abrangida pelo gráfico.d) quando se dissolvem 90 g de KNO3 em 100 g de água em ebulição, e em seguida se resfria a solução a 20°C, recupera-se cerca de 30 g do sal sólido.e) a partir de uma amostra contendo 95 g de KNO3 e 5 g de NaCl, pode-se obter KNO3 puro por cristalização fracionada.
CONCENTRAÇÃO E DILUIÇÃO
Concentração comumC = massa do soluto C = m1 g/L
Volume da solução V
MolaridadeΜ = no de mols da solução M = n1 mol/L
Volume da solução V
Número de molsn = massa n1 = m1 mol
massa molar M1
Unindo-se as duas últimas fórmulas :M = m1 mol/L, molar ou M MM1 . V
Densidaded = massa da solução d = m g/cm3
volume da solução V
Porcentagem em massa - Título = massa do soluto = m1 . 100 %
massa da solução m
Fórmulas geraisC = . d
C = . d = M.MM1
C = M . M1
Diluição de misturasC1V1 = C2V2
M1V1 = M2V2
Mistura de solutos iguaisC1V1 + C2V2 = C3V3
M1V1 + M2V2 = M3V3
Mistura de solutos diferentes sem reaçãoC1V1 = C3V3 C2V2 = C3V3
M1V1 = M3V3 M2V2 = M3V3
Mistura de solutos diferentes com reaçãona = Ma.Va
nb = Mb.Vb
Exercícios conceituais
1. Uma solução contém 30%, em massa, de soluto. Sabendo que a quantidade de solvente é de 56 g, determine a massa dessa solução.
2. São dissolvidos 45 g de hidróxido de sódio em água. Calcule a massa de água, sabendo que o soluto corresponde a 15%, em massa, da solução.
3. Prepara-se uma solução dissolvendo-se 8 g de sacarose em 192 g de água. Qual é o título dessa solução?
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4. Uma solução apresenta massa de 30 g e ocupa um volume de 40 cm3. Qual é a sua densidade em g/L ?
5. A massa de uma solução é de 86,4g. Calcule o volume, em litros, dessa solução, que apresenta uma densidade de 2,7 g/cm3
6. São dissolvidos 8 g de sacarose em água suficiente para 500 cm3 de solução. Qual é a concentração comum dessa solução em g/l ?
7. São dissolvidos 19,6 g de H2SO4 em água suficiente para 800 cm3 de solução. Qual é a molaridade dessa solução ? Dados : H2SO4 = 98 g/mol
8. Temos 400 ml de uma solução 0,15 M de NaOH. Determine a massa de NaOH nessa solução e a concentração em g/l. Dados : NaOH = 40 g/mol
9. Calcule o volume de uma solução aquosa de NaOH 0,8 M, sabendo que ela contém 32 g de NaOH. Dados : NaOH = 40 g/mol
10. Calcule a concentração em g/l de uma solução de 1,5 g/ml de densidade, sabendo que ela contém 25g de sulfato de amônio dissolvidos em 275 g de água.
11. Qual a concentração molar de uma solução que, num volume de 600 cm3, contém 0,15 mol de moléculas do soluto ?
12. Uma solução aquosa, de 1,23 g/cm3 de densidade, apresenta 20% em massa de MgSO4 . 7 H2O .Determine a sua molaridade e sua concentração em g/l. Dados : MgSO4.7 H2O = 246 g/mol
13. Qual a massa contida em 200 ml de uma solução de H2SO4 cuja densidade é de 1395,3 g/l e o título percentual é 50% ?
14. São dissolvidos 50 g de um sal em 200g de água, originando uma solução cuja densidade é de 1,2 g/cm3. Determine a concentração em mg/l.
15. Calcular a molaridade de uma solução aquosa de NaOH a 20% em massa, que possua densidade de 1,2 g/cm3. Dados : NaOH = 40 g/mol
16. Uma solução de ácido sulfúrico possui 15% em massa de H2SO4, e sua densidade é de 1,1 g/cm3. Determinar a concentração em g/l e em mol/l. Dados : H2SO4 = 98 g/mol
17. Considere 40 mL de uma solução 0,5 M de NaCl. Que volume de água, em mL, que deve ser adicionado para que a sua concentração caia para 0,2 M?
18. Qual a quantidade de água (em litros) necessária para se diluir 1 litro de uma solução de concentração 3 mol/L para0,5 mol/L ?
19. Adicionando-se 75 ml de água a 25 ml de uma solução 0,20 M de cloreto de sódio, obtém-se uma solução de que concentração ?
20. Temos uma solução de ácido clorídrico que apresenta 20% em massa de soluto e densidade de 1,1 g/mL. Que volume dessa solução deve ser diluído para formar 150 mL de uma solução que contenha 8% em massa de soluto e que tenha densidade de 1,05 g/mL?
21. 100 mL de uma solução de CaCl2 de 0,03 g/mL de concentração são misturados com 200 mL de outra solução de CaCl2, resultando uma solução de 0,04 g/mL de concentração. Calcule a concentração de 200 mL.
22. 30 cm3 de solução 0,1 M de HNO3 foram adicionados a 20 cm3 de solução 0,2 M do mesmo ácido. Calcule a molaridade da solução resultante.
23. 500 mL de uma solução 0,4 M de NaCl são misturados com 300 mL de uma solução 0,8 M de KCl. Calcule a concentração molar da solução resultante em relação a cada um dos sais e em relação aos respectivos íons.
24. Temos 750 mL de uma solução 1,0 M de Na2SO4 e 250 mL de uma solução 1,0 M de NaCl. Calcule as concentrações molares em relação aos sais e em relação aos íons da solução resultante da mistura daquelas soluções.
25. Misturam-se 100 mL de uma solução 0,15 M de KOH com 150 mL de uma solução 0,1 M de HCl. Calcule a concentração molar em relação ao sal formado na solução resultante.
26. Misturam-se 200 mL de uma solução 0,9 M de NaOH com 300 mL de uma solução 0,25 M de H2SO4. Calcule as concentrações molares em relação ao sal formado na solução resultante, ao ácido, à base e aos íons presentes na solução final.
27. Misturam-se 600 mL de uma solução 0,20 M de Ca(OH)2 com 400 mL de uma solução 0,50M de HCl. Calcule as concentrações molares em relação à base, ao ácido, ao sal formado e aos íons presentes na solução final.
28. 25,0 mL de uma solução de NaOH foram submetidos à titulação com uma solução de H2SO4
de concentração 0,10 M. Terminada a titulação, verificou-se que foram gastos 26,5 mL da solução de H2SO4. Calcular a concentração da solução de NaOH.
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29. 25,0 mL de uma solução de KOH foram recolhidos numa pipeta e transferidos para um erlenmeyer. Esse volume exigiu, na titulação, 28,0 mL de uma solução 0,05 M de H2SO4. Descubra a concentração molar da solução básica.
30. Quantos cm3 de água temos que adicionar a 0,5 L de solução 0,50M, a fim de torná-la 0,20 M?
a) 1500b) 1250c) 1000d) 750e) 500
31. O volume de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) 1,5 M que deve ser misturado a 300 mL de uma solução 2 M da mesma base, a fim de torná-la solução 1,8 M, é :
a) 200 mLb) 20 mLc) 2000 mLd) 400 mLe) 350 mL
2. 250 mL de solução aquosa de cloreto de sódio (solução 1) são misturados a 250 mL de solução aquosa de cloreto de sódio de densidade 1,40 g/mL e título igual a 20% em massa. A concentração final de cloreto de sódio é 0,8 g/mL. Calcule a massa de cloreto de sódio existente na solução 1.
a) 330 gb) 130 gc) 50 gd) 100 ge) 120 g
3. Considere os sais a seguir relacionados. Qual deles, ao se dissolver em água, forma soluções em que a concentração, em mol por litro, do ânion é igual à do cátion?
a) MgCl2b) NaNO3
c) K2SO4
d) BaF2
e) Li3PO4
Exercícios avançados
1. (Ufg 2007) Um analista necessita de 100 mL de uma solução aquosa de NaCl 0,9 % (m/v). Como não dispõe do sal puro, resolve misturar duas soluções de NaCl(aq): uma de concentração 1,5 % (m/v) e outra de 0,5 % (m/v). Calcule o volume de cada solução que deverá ser utilizado para o preparo da solução desejada.
2. (Puc-rio 2007) A graduação alcoólica que é indicada nos rótulos das bebidas alcoólicas (mostrada em % Vol ou em graus Gay Lussac - °GL) indica a percentagem de álcool em volume que a mistura contém. Considerando que a vodca comercial tem graduação igual a 37,5 °GL, responda às questões a seguir.a) Calcule a concentração em quantidade de matéria
(mol L-1) de álcool etílico em uma solução aquosa com 37,5 % em volume do álcool, sabendo que a densidade do álcool etílico é igual a 0,80 g mL-1.
b) Escreva a fórmula estrutural do álcool etílico e o seu nome, segundo a nomenclatura oficial da IUPAC.
c) Escreva a fórmula estrutural do isômero funcional do álcool etílico.
d) Escreva a equação da combustão completa do etanol, balanceada corretamente.
3. (Ueg 2005)
FONTE: FELTRE, Ricardo. "Química orgânica". V.3. São Paulo: Moderna. p. 224
Leia a tira e os textos 1 e 2 apresentados a seguir e responda ao que se pede.TEXTO 1As bebidas fermentadas têm teor alcoólico menor que as destiladas: na cerveja, por exemplo, considera-se 4° GL, aproximadamente. Nas bebidas destiladas, o teor alcoólico é mais elevado; o uísque, por exemplo, é de, aproximadamente, 45°GL.
TEXTO 2Os álcoois também se queimam como normalmente acontece com as substâncias orgânicas, dando CO‚, CO ou C, conforme a quantidade de oxigênio disponível.
a) Considerando os valores dos teores alcoólicos contidos no texto 1, suponha que dois amigos resolvam ir a uma boate. Um deles tomou cerveja e o outro, uísque. Nessa situação, calcule a quantidade em volume de cerveja que o indivíduo que ingeriu essa bebida precisaria tomar para alcançar o percentual de álcool presente em 200 mL de uísque ingerido pelo seu amigo.Dados: A graduação alcoólica é expressa em °GL e indica a porcentagem em volume na bebida. Exemplo: no uísque, 45°GL significa que 45 % do volume é de álcool.b) No texto 2, observa-se que, na combustão do etanol, vários produtos podem ser obtidos. Sendo assim,
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escreva a equação balanceada da reação de combustão completa desse álcool.
4. (Ufg 2005) m um laboratório existem três frascos, como representados a seguir:
Sobre o conteúdo desses frascos, sabe-se que:
Sobre o conteúdo desses frascos, sabe-se que:- O frasco A contém uma solução que conduz corrente elétrica.
- O frasco B contém uma solução cuja concentração é de 0,55 mol L-1
- O frasco C contém uma solução que apresenta espécies dissociadas.- Os frascos contêm 50 g de soluto, cada.- Os frascos podem conter, como soluto, glicose ou cloreto de sódio.- Os frascos contêm água, como solvente, em uma quantidade suficiente para completar o volume especificado no rótulo.
Quais os solutos e as suas concentrações em cada frasco? Justifique sua resposta.
5. (Ufla 2007) Com relação a soluções salinas, responda os itens a e b.
a) Juntam-se em um recipiente 100 mL de solução aquosa de ácido sulfúrico 0,2 mol L-1 com 100 mL de solução aquosa 0,4 mol L-1 de hidróxido de potássio. Ao completar a reação, tem-se a formação de uma solução salina.Escreva a equação balanceada que representa a reação entre os dois compostos e calcule a concentração (em mol L-1 ) da solução salina formada.
b) Calcule a concentração em mol L-1 de uma solução salina de sulfato de sódio (Na2SO4) que contenha 10,65 g desse sal em 500 mL de solução.
Dado: Na2SO4 = 142.
6. (Ufrj 2005) A eletrólise de soluções concentradas de cloreto de sódio (salmoura) produz cloro gasoso no eletrodo E1, gás hidrogênio e hidróxido de sódio em solução no eletrodo E2, restando uma solução diluída de NaCl cuja concentração é de 50 g/L, que é removida da célula eletrolítica. O esquema a seguir representa uma célula eletrolítica de membrana.
Calcule o volume de água, em litros, que deve ser removido de 1000 L da solução de NaCl a 50 g/L para que ela atinja a concentração de 250 g/L e possa ser reaproveitada no processo.Para efeito de cálculo, despreze a variação de densidade das soluções salinas.
7. (Fatec 2006) Quando se dissolve um comprimido efervescente contendo 1g de vitamina C em um copo de água, obtêm-se cerca de 200mL de uma solução aquosa na qual a concentração em mol L-1 de vitamina C é igual a:(Dado: massa molar da vitamina C = 1,8 × 102 g mol-1)
a) 2,8 × 10-2.b) 5,0 × 10-2.c) 1,8 × 10-2.d) 2,0 × 10-1
e) 5,0 × 10-1
8. (Puc-rio 2006) O volume de solução aquosa de ácido sulfúrico 1,0 mol L-1 necessário para neutralizar completamente 0,2 L de uma solução aquosa de hidróxido de potássio de concentração 1,0 mol.L-1 (ver reação a seguir) será:
H2SO4(aq) + 2 KOH(aq) → K2SO4(aq) + H2O(l)
a) 0,2 L.b) 0,4 L.c) 100 mL.d) 200 dm3.e) nenhuma das alternativas anteriores.
9. (Puc-rio 2007) 100 mL de uma solução aquosa 1,0 × 10-1 mol L-1 de HCl são misturados com 150 mL de solução aquosa 2,0 × 10-2 mol L-1 de Pb(NO3)2 que reagem segundo a reação a seguir.
2HCl(aq) + Pb(NO3)2(aq) → PbCl2(s) + 2HNO3(aq)
Assinale a alternativa que indica, com maior aproximação, a quantidade máxima de PbCl2 que pode ser obtida na reação.
a) 0,06 gb) 0,41 gc) 0,83 gd) 1,6 ge) 2,6 g
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10. (Puc-rio 2007) Considere a reação de 100 mL de uma solução aquosa 1,0 × 10-1 mol L-1 de H2SO4 com 200 mL de solução aquosa 2,0 × 10-2 mol L-1 de Ca(OH)2, segundo a equação:
H2SO4(aq) + Ca(OH)2(aq) → CaSO4(s) + 2H2O(l)
Assinale a alternativa que indica, com maior aproximação, a quantidade máxima de CaSO4, que pode ser obtida nessa reação.
a) 0,002 molb) 0,004 molc) 0,006 mold) 0,01 mole) 0,08 mol
11. (Pucmg 2006) Fenol (C6H5OH), conhecido como ácido fênico, é usado como desinfetante e na manufatura de plásticos. Para prepararmos um desinfetante, dissolvemos 0,94 g desse composto em água suficiente para completar 500 mL de solução. Assinale a concentração, mol/L, de fenol nessa solução desinfetante.
a) 0,1b) 0,2c) 0,01d) 0,02
12. (Pucmg 2006) Na análise química de um suco de laranja, determinou-se uma concentração de ácido ascórbico (C6H8O6) igual a 264 mg/L. Nesse suco, a concentração de ácido ascórbico, em mol/L, é igual a:
a) 3,0 × 10 -2
b) 3,0 × 10 -3
c) 1,5 × 10 -2
d) 1,5 × 10 -3
13. (Pucmg 2007) A hiperágua apresenta, em sua composição, 42,0 mg/L de bicarbonato de sódio (NaHCO3). A concentração dessa água mineral com relação ao bicarbonato de sódio é, em mol.L-1, igual a:
a) 5,0 × 10-1
b) 5,0 × 10-4
c) 5,0 × 10-3
d) 5,0 × 10-2
14. (Uel 2007) Algumas pessoas acabam culpando o cozinheiro pelos distúrbios estomacais que sentem. Para eliminar o "mal-estar" é freqüente usar, como antiácido estomacal, o bicarbonato de sódio (NaHCO3). A reação que ocorre com o uso deste antiácido pode ser representada pela equação a seguir:
NaHCO3(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(aq) + CO2(g)
Considerando que o suco gástrico contenha 100 mL de HCl 0,100 mol L-1, para neutralizar completamente essa quantidade de ácido, a massa necessária, em gramas, de bicarbonato de sódio, será:
a) 0,100.b) 0,300.c) 0,840.d) 3,00.e) 84,0
15. (Uerj 2006) Para estudar os processos de diluição e mistura, foram utilizados, inicialmente, três frascos contendo diferentes líquidos.A caracterização desses líquidos é apresentada na ilustração seguinte.
A seguir, todo o conteúdo de cada um dos frascos foi transferido para um único recipiente.Considerando a aditividade de volumes e a ionização total dos ácidos, a mistura final apresentou uma concentração de íons H+, em mol × L-1, igual a:
a) 0,60b) 0,36c) 0,24d) 0,12
16. (Uerj 2007) Para evitar a proliferação do mosquito causador da dengue, recomenda-se colocar, nos pratos das plantas, uma pequena quantidade de água sanitária de uso doméstico. Esse produto consiste em uma solução aquosa diluída de hipoclorito de sódio, cuja concentração adequada, para essa finalidade, é igual a 0,1 mol/L.Para o preparo de 500 mL da solução a ser colocada nos pratos, a massa de hipoclorito de sódio necessária é, em gramas, aproximadamente igual a:
a) 3,7b) 4,5c) 5,3d) 6,1
QUIMICA
17. (Ufc 2007) Em um balão volumétrico, foram colocados 6 g de hidróxido de sódio impuro e água destilada até completar um volume de 250 mL. Para a neutralização completa de 50 mL desta solução, foram necessários 60 mL de H2SO4 0,1 mol.L-1. Sabendo que as impurezas existentes são inertes na presença de H2SO4, o percentual de pureza do hidróxido de sódio utilizado é igual a:
a) 10b) 20c) 40d) 60e) 80
18. (Ufrs 2006) O volume, em mililitros, de uma solução de 0,5 mol/L de AgNO3 necessário para preparar 200 mililitros de uma solução 0,1 mol/L desse sal é igual a:
a) 10.b) 20.c) 25.d) 40.e) 50.
19. (Ufrs 2006) Misturando-se 250 mL de solução 0,600 mol/L de KCl com 750 mL de solução 0,200 mol/L de BaCl2, obtém-se uma solução cuja concentração de íon cloreto, em mol/L, é igual a:
a) 0,300.b) 0,400.c) 0,450.d) 0,600.e) 0,800.
20. (Unesp 2007) Com o objetivo de diminuir a incidência de cáries na população, em muitas cidades adiciona-se fluoreto de sódio à água distribuída pelas estações de tratamento, de modo a obter uma concentração de 2,0 × 10-5 mol . L-1. Com base neste valor e dadas as massas molares em g.mol-1: F = 19 e Na = 23, podemos dizer que a massa do sal contida em 500 mL desta solução é:
a) 4,2 × 10-1 g.b) 8,4 × 10-1 g.c) 4,2 × 10-4 g.d) 6,1 × 10-4 g.e) 8,4 × 10-4 g.
21. (Unifesp 2007) A contaminação de águas e solos por metais pesados tem recebido grande atenção dos ambientalistas, devido à toxicidade desses metais ao meio aquático, às plantas, aos animais e à vida humana. Dentre os metais pesados há o chumbo, que é um elemento relativamente abundante na crosta terrestre, tendo uma concentração ao redor de 20 ppm (partes por milhão). Uma amostra de 100 g da crosta terrestre contém um valor médio, em mg de chumbo, igual a:
ЖЖЖЖЖ虴ꡪЖЖЖЖЖЖЖЖ痨ЖЖЖЖЖЖЖЖ⦊ڇ痨㶶㊲ꐺ20.ЖЖЖЖЖ虴ꡪЖЖЖЖЖЖЖЖ痨ЖЖЖЖЖЖЖЖ⦊ڇ痨㶶㊲ꐺ10.ЖЖЖЖЖ虴ꡪЖЖЖЖЖЖЖЖ痨ЖЖЖЖЖЖЖЖ⦊ڇ痨㶶㊲ꐺ5.ЖЖЖЖЖ虴ꡪЖЖЖЖЖЖЖЖ痨ЖЖЖЖЖЖЖЖ⦊ڇ痨㶶㊲ꐺ2.ЖЖЖЖЖ虴ꡪЖЖЖЖЖЖЖЖ痨ЖЖЖЖЖЖЖЖ⦊ڇ痨㶶㊲ꐺ1.
Propriedades Coligativas
As propriedades coligativas são estudadas comparando-se o comportamento da solução em determinadas condições com o comportamento do respectivo solvente puro nas mesmas condições.
São as seguintes:
TONOMETRIA OU TONOSCOPIA:
É o estudo da diminuição da pressão máxima de vapor de um solvente, provocada pela adição de um soluto não volátil.Quando a pressão máxima de vapor se iguala á pressão externa local, o líquido entra em ebulição.
A pressão atmosférica diminui conforme a altitude aumenta, ou seja, quanto maior a altitude, menor a pressão atmosférica.
PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR:
A pressão de vapor de um solvente na solução é sempre menor que a do respectivo solvente puro.Obs: Quanto maior for o número de partículas (n° de mol) do soluto não volátil na solução, maior será o abaixamento absoluto da pressão máxima de vapor.
EBULIOSCOPIA OU EBULIOMETRIA:
É o estudo da elevação do ponto de ebulição do solvente em uma solução.Soluções preparadas pela adição de solutos não voláteis a um solvente apresentam um ponto de ebulição (PE) maior que a do solvente puro.
O aumento do PE pode ser justificado pela diminuição da pressão máxima de vapor que é devida à presença do soluto.
QUIMICA
Para que ocorra a ebulição da solução, é necessário que ela seja aquecida até que sua pressão de vapor se iguale á pressão atmosférica.
CRIOSCOPIA OU CRIOMETRIA:
É o estuda da diminuição do ponto de congelamento de um solvente em uma solução.
Soluções preparadas pela adição de solutos não voláteis a um solvente apresentam um ponto de solidificação (congelamento) menor que a do solvente puro.
A adição de um soluto não volátil provoca um abaixamento do ponto de congelamento. Esse abaixamento pode ser explicado pelo fato das partículas do soluto dificultarem a cristalização do solvente.
4- OSMOCOPIA OU OSMOMETRIA OU OSMOSE:
Difusão é o movimento espontâneo das partículas de uma substância de se espalharem uniformemente em meio a partículas de outra substância ou, então, de atravessarem uma parede porosa.
DIFUSÃO ENTRE SOLUÇÕES:
Membranas semi-permeáveis
Possuem ação seletiva (deixam passar certo tipo de substância e outras não).Exemplo: membrana celular, papel celofane, usado em aparelhos de hemodiálise, etc.
A passagem do solvente através de membranas semipermeáveis é denominada osmose e ocorre no seguinte sentido:Solução ou solução menos concentrada → solução mais concentrada.
Para impedir a osmose, teremos que exercer uma pressão sobre o sistema no sentido inverso ao da osmose.
A pressão que é preciso exercer sobre um sistema para impedir que a osmose ocorra espontaneamente é denominada de pressão osmótica (π).
π.V = n.R.T ou π = M.R.T Onde M = molaridade
As soluções podem ser classificadas quanto ás suas pressões osmóticas:
Meio hipertônico: πA > πBMeio hipotônico: πA < πB
Isotônica πA = πB
Dependendo da natureza do soluto, a fórmula acima deve ser acrescida de um fator de correção, que chamaremos de “ i”.
π.V = n.R.Ti ou π = M.R.Ti
Fator de correção de van’t Hoff (i)
i = 1 + α . (q-1)
α = grau de dissociação ou ionização.q = número total de íons liberados na ionização ou na dissociação de um composto.
PARTÍCULAS DISSOLVIDAS:
Os solutos não voláteis podem ser de 2 tipos: moleculares ou iônicos.
Solutos moleculares (não-eletrólito): A maioria desses solutos origina soluções moleculares (q=1).
As soluções moleculares não sofrem dissociação e nem ionização (exceto ácidos) e são compostos que fazem ligações covalentes (FONClBr...).Exemplo: soluto glicose (C6H12O6)1 mol de glicose(s) → 1 mol de glicose (aq)
Solutos iônicos (eletrólito): Originam soluções iônicas.
Os solutos iônicos sofrem ionização em presença de água, que promove a separação dos íons presentes no soluto.Exemplo:
K3PO4 → 3K+ + SO42–
O número de partículas (íons) presente na solução é 4 vezes o número de partículas adicionado à água (q=4).
Encontramos íons, também, provenientes da ionização do ácido, que é um soluto molecular.Exemplo:
H2SO4 → 2 H+ + 1 SO42–
O número de partículas (íons) presente na solução é 3 vezes o número de partículas (moléculas) adicionado à água (q=3).
Nas mesmas condições experimentais, o efeito coligativo das soluções iônicas é sempre maior que o das soluções moleculares.
Exercícios conceituais
1. (Unifesp 2007) Os polímeros fazem parte do nosso cotidiano e suas propriedades, como temperatura de fusão, massa molar, densidade, reatividade química, dentre outras, devem ser consideradas na fabricação e aplicação de seus produtos. São apresentadas as equações das reações de obtenção dos polímeros polietileno e náilon-66.
QUIMICA
a) Quanto ao tipo de reação de polimerização, como são classificados os polímeros polietileno e náilon-66?b) A medida experimental da massa molar de um polímero pode ser feita por osmometria, técnica que envolve a determinação da pressão osmótica (π) de uma solução com uma massa conhecida de soluto. Determine a massa molar de uma amostra de 3,20 g de polietileno (PE) dissolvida num solvente adequado, que em 100 mL de solução apresenta pressão osmótica de 1,64 × 10-2 atm a 27 °C.
Dados: π = iRTM, onde i (fator de n=van't Hoff) = 1R = 0,082 atm.L.K-1.mol-1
T = temperatura KelvinM = concentração em mol.L-1
2. Assinale a alternativa que apresenta uma situação em que se faz uso de uma propriedade coligativa.
a) Preparação de charque por adição de sal à carne.b) Adição de suco de limão para talhar o leite.c) Uso de sulfato de alumínio para tratamento de água.d) Abaixamento de temperatura da água para adicionar CO2.e) Adição de álcool anidro à gasolina.
3. (Pucmg 2006) Considere as seguintes soluções aquosas, a 25 °C e 1 atm:
X - 0,20 mol/L de sacarose (C12H22O11)Y - 0,50 mol/L de cloreto potássio (KCl)Z - 0,50 mol/L de sulfato de sódio (Na2SO4)
Considerando-se as propriedades coligativas de tais soluções, é INCORRETO afirmar que:
a) a solução X é a de maior pressão de vapor.b) a solução Y tem uma temperatura de congelamento menor do que a solução Z. c) as três soluções apresentam temperatura de ebulição superior a 100 °C.d) a ordem crescente de temperatura de ebulição dessas soluções é: X < Y < Z.
4. (Pucmg 2006) As temperaturas normais de ebulição da água, do etanol e do éter etílico são, respectivamente, 100 °C, 78 °C e 35 °C. Observe as curvas no gráfico da variação de pressão de vapor do líquido ( Pv ) em função da temperatura ( T ).
As curvas I, II e III correspondem, respectivamente, aos compostos:
a) água, etanol e éter etílico.b) éter etílico, etanol e água.c) éter etílico, água e etanol.d) água, éter etílico e etanol.
5. (Pucmg 2006) Sejam dadas as seguintes soluções aquosas:
I. 0,1 mol/L de cloreto de potássio (KCl)II. 0,3 mol/L de glicose (C6H12O6)III. 0,1 mol/L de sacarose (C12H22O11)IV. 0,3 mol/L de sulfato de sódio (Na2SO4)
Assinale a alternativa que apresenta as soluções em ordem decrescente de temperatura de ebulição.a) III > I > II > IVb) IV > II > I > IIIc) IV > II > III > Id) III > II > I > IV
6. (Pucmg 2006) Certas propriedades físicas de um solvente, tais como temperatura de ebulição e de solidificação, são alteradas quando nele dissolvemos um soluto não-volátil. Para se verificar esse fato, quatro sais distintos foram dissolvidos em frascos contendo a mesma quantidade de água, formando as soluções I, II, III e IV, como indica o esquema a seguir:
Assinale a alternativa que apresenta soluções em ordem CRESCENTE de abaixamento da temperatura de solidificação.
a) IV < I < II < IIIb) III < I < II < IVc) IV < II < I < IIId) III < II < I < IV
QUIMICA
7. (Pucmg 2007) Em um laboratório, um estudante recebeu três diferentes amostras (X, Y e Z). Cada uma de um líquido puro, para que fosse estudado o comportamento de suas pressões de vapor em função da temperatura. Realizado o experimento, obteve-se o seguinte gráfico da pressão de vapor em função da temperatura.
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que:
a) o liquido Z é aquele que apresenta maior volatilidade.b) o líquido X é o que apresenta maior temperatura de ebulição ao nível do mar.c) as forças de atração intermoleculares dos líquidos aumentam na ordem: X < Y < Z.d) a temperatura de ebulição do liquido Z, à pressão de 700 mmHg, é 80 °C.
8. (Ufsc 2004) A panela de pressão permite que alimentos sejam cozidos em água muito mais rapidamente do que em panelas convencionais. Sua tampa possui uma borracha de vedação que não deixa o vapor escapar a não ser através de um orifício sobre o qual assenta um peso (válvula) que controla a pressão. O esquema da panela de pressão e um diagrama de fases da água são apresentados abaixo. A pressão exercida pelo peso da válvula é de 0,4 atm e a pressão atmosférica local é de 1,0 atm.
De acordo com as informações do enunciado e do gráfico acima, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
(01) A água, dentro da panela de pressão, entrará em ebulição a 110°C.(02) Reduzindo o peso da válvula pela metade, a água entrará em ebulição a 100°C.(04) Aumentando a intensidade da chama sob a panela, a pressão interna do sistema aumenta.(08) Se, após iniciar a saída de vapor pela válvula, a temperatura for reduzida para 60°C, haverá condensação de vapor d'água até que a pressão caia para 0,5 atm.(16) Na vaporização da água o principal tipo de interação que está sendo rompida entre as moléculas são ligações de hidrogênio.
Exercícios avançados
1) Em uma amostra de água do mar dissolve-se um pouco de sacarose. Em relação à conseqüência deste acréscimo de sacarose, são feitas as seguintes afirmações:
I. A pressão de vapor da água diminui.II. A pressão osmótica da solução aumenta.III. A condutividade elétrica da solução permanece praticamente a mesma.IV. A temperatura precisará descer mais para que possa começar a solidificação.V. O grau de dissociação dos sais presentes na água do mar permanecerá praticamente o mesmo.
QUIMICA
Das afirmações, estão CORRETAS:a) Apenas I, II e III.b) Apenas II, III e IV.c) Apenas III, IV e V.d) Apenas II, III, IV e V.e) Todas.
2)
a) No topo do Monte Everest a água entra em ebulição a 76°C. Consultando o gráfico, qual deve ser o ponto de ebulição do éter dietílico no mesmo local? Justifique.b) Através dos dados do gráfico pode-se afirmar que, sob uma mesma pressão, o ponto de ebulição do 1-butanol é maior do que o do éter dietílico. Explique esse comportamento com base na estrutura desses compostos.
3) Em um mesmo local, a pressão de vapor de todas as substâncias puras líquidas:a) tem o mesmo valor à mesma temperatura.b) tem o mesmo valor nos respectivos pontos de ebulição.c) tem o mesmo valor nos respectivos pontos de congelação.d) aumenta com o aumento do volume do líquido presente, à temperatura constante.e) diminui com o aumento do volume de líquido presente, à temperatura constante.
4) A uma dada temperatura, possui a MENOR pressão de vapor a solução aquosa:
a) 0,1 mol/L de sacarose.b) 0,2 mol/L de sacarose.c) 0,1 mol/L de ácido clorídrico.d) 0,2 mol/L de ácido clorídrico.e) 0,1 mol/L de hidróxido de sódio.
5) Tem-se duas soluções aquosas, ambas de concentração igual a 0,1M, uma de cloreto de sódio e outra de cloreto de magnésio. Com respeito a essas soluções, indicar entre as alternativas a seguir, a que contém a afirmação correta.a) A solução de cloreto de magnésio é melhor condutora de eletricidade.b) Ambas as soluções têm a mesma normalidade.c) A solução de cloreto de sódio congela a uma temperatura inferior à da solução de cloreto de magnésio.d) Ambas as soluções apresentam a mesma pressão osmótica.
e) Os pontos de ebulição das duas soluções são iguais ao da água pura.
6) Comparando-se as estruturas moleculares do etanol e do etilenoglicol (etanodiol) podemos concluir que a) ambos são solúveis em água.b) o etanol é mais viscoso que o etilenoglicol.c) a pressão de vapor do etilenoglicol é maior que a do etanol.d) o ponto de ebulição do etanol é maior que o etilenoglicol.e) o etanol pode ser queimado enquanto o etilenoglicol não.
7) Aquecendo água destilada, numa panela aberta e num local onde a pressão ambiente é 0,92 atm, a temperatura de ebulição da água:a) será inferior a 100 °Cb) depende da rapidez do aquecimentoc) será igual a 100 °Cd) é alcançada quando a pressão máxima de vapor saturante for 1atm.e) será superior a 100 °C
8) A aparelhagem esquematizada na figura (1) é mantida a 25 °C. Inicialmente, o lado direito contém uma solução aquosa um molar em cloreto de cálcio, enquanto que o lado esquerdo contém uma solução aquosa um décimo molar do mesmo sal. Observe que a parte superior do lado direito é fechada depois da introdução da solução e é provida de um manômetro. No início de uma experiência as alturas dos níveis dos líquidos nos dois ramos são iguais, conforme indicados na figura, e a pressão inicial no lado direito é igual a uma atmosfera.Mantendo a temperatura constante, à medida que passa o tempo, a pressão do ar confinado no lado direito irá se comportar de acordo com qual das curvas representadas na figura (2)?
a) A.b) B.c) C.d) D.e) E.
9) Foi observado que o cozimento de meio quilo de batatas em 1 litro de água é mais rápido se adicionarmos 200 gramas de sal à água de cozimento. Considere as seguintes possíveis explicações para o fato:
1- a adição de sal provoca um aumento da temperatura de ebulição da água;2- a adição de sal provoca um aumento da pressão de vapor da água;
QUIMICA
3- o sal adicionado não altera a temperatura de ebulição da água, mas reage com o amido das batatas.
Está(ão) correta(s) a(s) explicação(ões):
a) 1 apenasb) 2 apenasc) 3 apenasd) 1 e 2 apenase) 1, 2 e 3
10) Uma série de soluções foram preparadas dissolvendo-se diferentes massas de sacarose em 1000 g de H‚O. Essas soluções foram resfriadas e as suas temperaturas de congelação, determinadas. Os resultantes obtidos encontram-se descritos no gráfico a seguir.Com relação às soluções R e S, indicadas no gráfico, a afirmativa FALSA é
a) a concentração da solução R é menor que a da solução S.b) a pressão de vapor da solução R é maior que a da solução S, numa dada temperatura.c) a temperatura de ebulição da solução S é maior que a da água pura.d) adicionando-se sacarose à solução S, a sua temperatura de ebulição aumentará.e) evaporando-se 10% do solvente da solução S, a sua pressão de vapor aumentará.
11) As paredes dos glóbulos brancos e vermelhos do sangue são membranas semipermeáveis. A concentração de soluto no sangue é cerca de 0,60 M.Os glóbulos brancos e vermelhos foram isolados de uma amostra de sangue.Constante universal dos gases = 0,082 atm.L/K.mola) O que acontecerá se as células sangüíneas forem colocadas em solução salina 1,0 M? Justificar.b) Calcular a diferença de pressão existente entre o interior e o exterior das células do sangue, quando colocadas em água pura a 27 °C.
12) A variação das pressões de vapor de HCCl3 e C2H5Cl com a temperatura é mostrada no gráfico.
Considere a pressão de 1 atmosfera:
a) a que temperatura cada substância entrará em ebulição?b) qual é o efeito da adição de um soluto não volátil sobre a pressão de vapor das soluções?
13) Em países onde os invernos são rigorosos, coloca-se sobre o leito de ruas consideradas prioritárias ao trânsito, uma mistura de sal (NaCl), cloreto de cálcio (CaCl2) e areia, para diminuir os riscos de derrapagens dos veículos, durante os períodos de nevadas. Cada um desses produtos tem uma função definida, que associadas são muito eficientes.Indique a afirmação correta.
a) O sal abaixa o ponto de congelamento da água, o cloreto de cálcio quando se dissolve, absorve calor, e a areia aumenta a aderência dos pneus ao solo.b) O sal eleva o ponto de congelamento da água, o cloreto de cálcio quando se dissolve, absorve calor, e a areia aumenta a aderência dos pneus ao solo.c) O sal abaixa o ponto de congelamento da água, o cloreto de cálcio quando se dissolve, libera calor, e a areia aumenta a aderência dos pneus ao solo.d) O sal abaixa o ponto de congelamento da água, o cloreto de cálcio dissolve-se através de uma reação endotérmica, e a areia aumenta a aderência dos pneus ao solo.e) O sal eleva o ponto de congelamento da água, o cloreto de cálcio dissolve-se através de uma reação endotérmica, e a areia aumenta a aderência dos pneus ao solo.
14) Foram realizadas medidas de pressão de vapor em experiências com o tubo de Torricelli utilizando os líquidos puros: água, álcool, éter e acetona, todos na mesma temperatura de 20 °C e ao nível do mar. Os resultados foram os seguintes:
Considerando os mesmos líquidos, a 20 °C, os que entrariam em ebulição na referida temperatura num ambiente onde a pressão fosse reduzida a 150 mmHg seriam:
a) nenhum dos líquidosb) apenas a acetonac) apenas o éter e a acetonad) apenas a águae) apenas a água e o álcool
