quimica parte i br 2014

INSTITUCION EDUCATIVA RUSSELL QUIMICA

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CONCEPTOEs un concepto dado sólo por el contacto que tenemos con el exterior; en forma precisa no se puede definir, ni describir, pero podríamos comentar: Es todo aquello que nos rodea que impresiona nuestros sentidos siendo sus características principales la extensión (ocupa un lugar en el espacio) y cantidad (posee masa). Según Albert Einsten la materia "Es la energía altamente condensada", y la energía "es la materia sumamente diluida".

A. PROPIEDADES GENERALES. Se presentan en todo tipo de materia.

Son propiedades extensivas, es decir dependen de la masa del cuerpo.1. Extensión.- Por esta propiedad un cuerpo ocupa un lugar

en el espacio.2. Impenetrabilidad.- Dos o más cuerpos no pueden ocupar

al mismo tiempo un mismo lugar en el espacio.3. Inercia.- Es la propiedad por la cual la materia

no cambia su estado de reposo o movimiento mientras no surja una fuerza capaz de modificarla.

4. Porosidad.- Son espacios que existen entre los átomos, moléculas, partículas o cuerpos.

5. Indestructibilidad.- La materia no se crea ni se destruye, sólo se modifica ( primer principio de la termodinámica)

6. Masa.- Es la cantidad de materia que tiene un cuerpo. La masa es invariable en cualquier punto del

Urb. San Francisco Jr. Libertad E-6 Wanchaq “Los leones del conocimiento…” Tel. 245903


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universo.7. Peso.- Se entiende por peso a la acción de la

fuerza de la gravedad sobre la masa de un objeto en particular.

Divisibilidad.- La materia puede ser dividida y subdividida en proporciones cada vez más pequeñas.

8. Porosidad.- Son espacios vacíos intermoleculares e interatótocos

B. PROPIEDADES ESPECÍFICAS.Propiedades características, son las propiedades que pueden emplearse para identificar o caracterizar una sustancia. Se subdividen en dos categorías:

PROPIEDADES FÍSICAS.Son las propiedades que identifican a la sustancia sin producir un cambio en su constitución. Entre estas tenemos:

B.1. SÓLIDOS1. Elasticidad.- Es la propiedad de un cuerpo sólido

de recuperar su estructura original una vez que cese la fuerza que lo deforme.

2. Dureza.- Es la resistencia que presentan los cuerpos a ser rayados, rayar significa romper cierto número de enlaces.

3. Tenacidad.- Es la resistencia que ofrece todo cuerpo cuando se intenta romperlos, cortarlos, golpearlos, etc. es decir a ser deformados, si la resistencia es mínima entonces el cuerpo es frágil.

4. Maleabilidad.- Es la capacidad de los cuerpos para convertirse en láminas.

5. Ductilidad.- Es la capacidad de los cuerpos para convertirse en hilos.

B.2 GASES



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1. Compresibilidad.- Es inverso al anterior, los gases pueden reducir su volumen gracias a la presión que se ejerce sobre ellos.

B.3 LÍQUIDOS

1. Viscosidad.- Es la resistencia que presentan los líquidos y gases que se opone a la fluidez de un cuerpo a través de éste.Los líquidos también presentan expansibilidad y compresibilidad al igual que los gases pero, en menor grado.

DIVISIÓN DE LA MATERIA.

La materia puede dividirse por medios mecánicos, físicos y químicos hasta llegar a las partículas Sub - atómicas.

CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

ELEMENTOS: Denominadas también Sustancia simples, son



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sistemas homogéneos formados por átomos de igual No

atómico. Los elementos se representan por símbolos y no se pueden dividir en cuerpos más simples por métodos químicos usuales COMPUESTOS: Son sustancias homogéneas formados por la unión de átomos en proporción ponderales. Sus componentes se pueden separar divide por métodos químicos usuales. Los compuestos se representan por fórmulas.

II.- SUSTANCIAS Y MEZCLASSUSTANCIAS.- Son formas de materia que tienen composición definida o constante y presenta propiedades distintivas o característica que permiten identificarlas. Ej Agua cloruro de sodio.MEZCLAS.- Son sistemas materiales formados por la combinación de dos o más sustancias en proporciones variable. Pueden ser homogéneas y heterogéneas.

Ej HOMOGENEOS: Aire, petróleo, agua potable, aleaciones. etc.HETEROGENEOS: limaduras de hierro y azufre, agua con aceite, un mineral etc...

ESTADOS DE AGREGACIÓN MOLECULAR DE LA MATERIA

Presenta tres estados a condiciones normales:I. ESTADO SÓLIDO.- En este estado la materia presenta una gran fuerza de cohesión (atracción) entre partículas. El movimiento de las partículas de un sólido es muy leve: sólo una ligera vibración en el interior del sólido. Estas características de los sólidos hacen que estos tengan forma y volumen propio y que sea un estado totalmente incomprensible.

II.- ESTADO LÍQUIDO.-



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Las fuerza de cohesión entre ellas es menor llegando a tener Fr = Fa y les permiten moverse, deslizándose y resbalando las unas sobre las otras. Tienen tres tipos de movimiento: vibración, traslación y rotación. De acuerdo a esto los líquidos adoptan la forma del recipiente (no tienen forma propia) pero tienen Volumen definido.

III.- ESTADO GASEOSO.- Se caracteriza por las grandes distancias intermoleculares y por la nula fuerza de atracción entre sus partículas haciendo que las partículas de un gas se muevan en un completo desorden Tienen también como los líquidos tres tipos de movimiento pero en mayores dimensiones: vibración, traslación y rotación.Los gases no poseen forma o volumen definidos, adoptan la forma y el volumen del recipiente que los contiene.

CAMBIOS DE ESTADOLos cambios de estado dependen de la variación de temperatura, presión, y la energía.La materia puede encontrarse en tres estados fundamentales sólido, líquido y gas.



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ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA Y SUS CAMBIO FÍSICOS

1. ¿Cuál de las afirmaciones es falsa?a) La masa es la medida de

una cantidad de materiab) Aceite y agua forman una

mezcla heterogéneac) Toda materia constituye

un sistema homogéneod) El aire es una mezcla

homogénea.e) El oxígeno es una

sustancia homogénea2. La propiedad, por la cual los cuerpos, no modifican su estado de reposo o


SÓLIDOFa Fr

FORMA : DEF.VOL : DEF.MOV :VIBRACIÓN

LÍQUIDOFa = Fr

FORMA : VAR.VOL : DEF.MOV :VIBRACIÓN

TRASLACIÓN

GASEOSOFa Fr

FORMA : VAR.VOL : VAR.MOV :VIBRACIÓN

TRASL. ROT.

EJERCICIOS


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movimiento si no hay una fuerza capaz de modificarla se denomina:a) momentob) Fuerza continuac) Fuerza alterna d) Inerciae) Reposo y movimiento3. Indica con (V) verdad y (F) falsedad a la denominación del cambio de estado de la materia:I) Sólido a gas = sublimación directa:II) Líquido a sólido = solidificación:III) Líquido a gas = sublimación regresiva:IV) Sólido a líquido = fusión:V) Gas a sólido = sublimación inversa.VI) Gas a Líquido = vaporizacióna) F, V, F, V, V, F b) F, F, F, V, V, Fc) V, V, F, V, F, F d) V, V, F, F, F, Fe) V, V, F, V, V, F

4. El grado de libertad en los sólidos:a) Browniano b) Vibraciónc) Traslación d) Coloidale) Vibración y Traslación

5. La propiedad de la materia por la que los cuerpos se deforman antes de romperse por tracción se denomina.a) Ductibilidadb) Maleabilidadc) Tenacidadd) Elasticidade) Dureza

6. El tipo de movimiento que presentan los líquidos es de:a) Brownianob) Coloidal.c) Vibraciónd) Traslacióne) Vibración y Traslación

7. ¿Cuál de las parejas está constituida por un cambio físico y uno químico?a) Fermentación y digestiónb) Fusión y Condensaciónc)Liquefacción y Condensaciónd) Putrefacción y oxidacióne) Sublimación y combustión

8. El estado de la materia en el cual se presentan los tres grados de libertad se denominaa) coloide b) plasmac) gásc) líquido d) sólido



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9. ¿Cuáles de los cambios de estado se producen con pérdida de energía calórica?I) sublimación directa II) solidificaciónIII)fusión IV)liquefacciónV) deposición:a) III, IV, V b) II, IV, Vc) I, Vd) I, II, V e) II, IV

10. La propiedad por la cual los cuerpos pueden ser convertidos en láminas denominaa) Ductibilidadb) Viscosidadc) Fuerzad) Tenacidade) Maleabilidad

11. Indica el número de alternativas correctas:I) La composición y

propiedades de una mezcla homogénea son las mismas en todo el conjunto

II) Los átomos de los elementos son sustancias

III)El aire y el bronce son mezclas homogéneas

IV) Los componentes de las mezcla conservan sus propiedades

V) Las propiedades físicas y químicas de una sustancia son diferentes a la de sus constituyentes

a) 5 b) 3 c) 2 d) 1 e) 4

12. Las sustancias se caracterizan por:a) Ser sistemas homogéneos

o heterogéneosb) Separarse por

procedimientos físicosc) Tener de propiedades

característicasd) Por ser sublimablese) Tener propiedades de

carácter aditivo

13. Constituyen cambios de estado de la materia.a) Vaporización y sintetizaciónb) Chancado y moliendac) Clasificación y magnetismod) Cohesión y repulsióne) Sublimación y solidificación

14. Señala la proposición incorrecta.a) En todo cambio químico

se modifica la estructura intima de la materia.

b) Los cambios de estado de la materia son cambios



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físicosc) El agua por sublimación

pasa al estado gaseosod) La descomposición de la

materia orgánica es un cambio químico

e) La licuefacción es un cambio físico de la materia

15. Las mezclas se caracterizan por:a) Por tener propiedades

característicasb) Ser sistemas siempre

heterogéneos.c) Por que sus componentes

se separan por métodos químicos.

d) Por tener propiedades de carácter aditivo.

e) Ser sublimables regresivamente.

16. Al cambio de estado de gas a sólido se denomina:a) Sublimación directa b) Licuefacciónc) Vaporización d) Solidificación.e) Sublimación inversa

17. ¿Cuál de las parejas, corresponden a métodos mecánicos de división de la materia?a) Disoluciones y

evaporacionesb) Digestión y putrefacciónc) Molienda y chancadod) Combustión y fermentacióne) Presión y temperatura

18. De las parejas, ¿Cuál es el par constituido únicamente por sustancias?a) Oro y amoníacob) Disolución de insecticida y platac) Aire y agua de lluviad) Agua potable y cloruro de sodioe) petróleo y aleaciones

19. Indicar, ¿cuáles de los ejemplos, son únicamente mezclas homogéneas?a) Agua turbia, cloruro de sodio, platab) Gasolina, agua con Kerocene, petróleoc) Agua azucarada, amalgamas, orod) Agua y aceite, café con leche, petróleoe) aire, agua potable, aleaciones20. El concepto: “No es divisible por métodos químicos usuales”; corresponde a la alternativa:a) Sustancia química



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b) Elementoc) Mezclad) Sustanciae) Compuesto

21. Una sustancia química esta definida como:a) Materia formada de

átomos igualesb) Materia formada por una

sola clase de átomosc) Materia formada por

moléculas de composición variable

d) Mezcla homogéneae) Materia que tiene

composición definida y constante

22. ¿Cuál de los conceptos que se indican corresponde a una sustancia simple?a) Aquella que no puede

ser químicamente descompuesta

b) Materia que tiene iguales propiedades físicas y diferentes propiedades químicas

c) Materia formada por elementos divisibles

d) Es todo lo que ocupa espa-cio limitado

e) Materia que tiene

composición definida y constante

23. Indique verdadero o falso:I) Una propiedad es una

cualidad que se puede utilizar para distinguir una sustancia de otra

II) La tenacidad es una propiedad química

III)La capacidad de reacción del Na con el Cl es una propiedad química.

a) VVV b) VFVc) FFVd) VVF e) VFF

24. Marque como verdadero o falso:I) Fusión: Cambio del estado

sólido al líquidoII) Sublimación directa:

cambio de gaseoso al sólido

III)Evaporación: Cambio de líquido al gaseoso

a) VVF b) FFVc) VFVd) FVF e) VVV25. Señale que especies son sustancias simples, compuestas, mezclas homogéneas y



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heterogéneas: Ácido clorhídrico, Molibdeno, Agua + NaCl, Hormigón, Níquel , Bronce, Acero, Sangre, Alambre de aluminio, Grafitoa) 3 b) 4 c) 5d) 7 e) 6

26. Una variedad de materia de composición variable se denomina:a) Sustancia b) Elemento c) Mezclad) Mezcla homogénea e) Mezcla heterogénea

27. Los cambios químicos se caracterizan por:

a) Cambios energéticosb) Ocurrir solo en los

elementos químicos c) Cambios de la

composición de la materiad) Cambios de colore) Cambios en las

propiedades

28. Marque verdadero o falso: Los compuestos químicos

son sustancias simples

Las sustancias simples se caracterizan por poseer proporciones fijas

Las mezclas poseen proporciones variables

El agua con glucosa es una mezcla heterogénea

El bronce es una mezcla homogénea

a) FVFFV b) VFVVVc) FFVFF d) FVVFFe) FVVFV

29. Cuál de las siguientes proposiciones son cambios químicos y cuales cambios físicos

* Destrucción de la capa de ozono

* La tala de árboles para la fabricación de papel

* La precipitación pluvial* El cambio del color del

cabello por acción del agua oxigenada

* La explosión de un petardoa) F,F,F,Q,Q b) Q,F,F,Q,Q c) Q,Q,Q,F,Fd) F,F,Q,Q,F e) Q,Q,F,Q,Q30. Identifique como cambio físico o cambio químico:I. agua pasa de líquido a gas



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II. Combustión del metano (CH4)III.trituración de un trozo de salIV. disolución de azúcar en agua V. Sublimación del alcanfora) F,Q,Q,F,F b) F,F,F,Q,Q c) Q,F,Q,F,F d) F,F,Q,Q,F e) F,Q,F,F,F

31. Un metal es más maleable cuando más fácil sea su....................... y más tenaz cuanto más resista a ser:........................a) Fusión – rayadob) Hilado – estiradoc) Laminación – quebrado d) Forjado-destruidoe) Planchado – laminado

32. De las siguientes proposiciones cuales son correctas:I) Las mezclas solo son heterogéneasII) La materia no cambiaIII)Las sustancias simples son

considerados elementos a) solo I b) solo IIc) solo III d) I y IIe) todos

33. Son propiedades: generales, físicas, química, particulares respectivamente:a) Inercia, tenacidad, frio,

maleabilidad b) Masa, tenacidad,

oxidación, durezac) ductibilidad, oxidación,

viscosidad, pesod) Impenetrabilidad, inercia,

oxidación, calore) Tenacidad, corrosión,

putrefacción, divisibilidad

34. Las fuerzas de cohesión son máximas y la energía cinética es mínima entre sus componentes, el cuerpo se encuentra en estado:a) plasmatico b) liquido c) gaseoso d) sólido e) coloidal

35. Un cambio físico de la materia se produce sin que varié su composición mientras que un cambio químico es:a) Varia solo la forma de la materia.b) Varía la estructura de la materiac) No varía la forma y la composición d) Es Reversible



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e) Se produce sin liberación de energía

36. Indica la verdad (V) o la falsedad (F) de las alternativas respecto a la denominación del cambio del estado de la materia * Solidó a gas ----sublimación directa * Líquido a solidó --- solidificación

* Líquido a gas ---sublimación regresiva * Solidó a liquido ----fusión * Gas a solidó -----sublimación inversa * Gas a liquido -----vaporización a) F,V,F,V,V,F b) F,F,F,V,V,Fc) V,V,F,V,F,F d) V,V,F,F,F,Fe) V,V,F,V,V,F

CONCEPTOLa concepción de “átomo” surge como una idea filosófica en Grecia, aproximadamente el siglo V AC con los filósofos Leucipo y Demócrito y otros. Establecieron por simple raciocinio que la materia se podía dividir en partículas cada vez más pequeñas, a estas las denominaron ÁTOMOS, palabra que significa sin división”.El famoso griego Aristóteles se opone a la idea del atomismo, manifestando que todo cuerpo se puede dividir infinitas veces, su gran prestigio originó que la concepción atómica no fuera considerada por varios siglos.



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TEORÍA ATÓMICA DE JHON DALTON.El ingles Jhon Dalton en 1808 atribuyó un peso atómico a

cada elemento y de esta manera los ordena cuantitativamente. Planteó postulados que después algunos de ellos perdieron su validez. Publicó su libro: " New Sistem Of Quimical Philosophy" o nuevo sistema de filosofía química.

Gracias a estas investigaciones se el atribuye el titulo de padre de la química.

POSTULADOS:1. La materia está constituida por partículas elementales denominados ÁTOMOS y estos son esferas sólidas compactas indestructibles, impenetrables e indivisibles.Postulado que perdió vigencia con el descubrimiento de las partículas sub atómicas (protón electrón y neutrón)

RAYOS CATÓDICOS.En 1879 WILLIAM CROOKES y su equipo experimentan en estos tubos al vacío a los que llamó tubos de CROOKES. Descubrió que al ingresar un gas en un tubo y las somete a bajas presiones y con una diferencia de potencial obtendría una luz resplandecientes a lo que llamó rayos catódicos; posteriormente Thompson demostró que dichos rayos poseían carga negativa al poner campos magnéticos y electromagnéticos.


-e


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MODELO DE JOSEPH JOHN THOMPSON

En 1897, una vez descubierto los rayos catódicos y sus propiedades, descubrió el electrón, plantea que los electrones son parte de los átomos y propuso su modelo en el siguiente sentido: "El átomo está formado por electrones, las cuales se mueven en una esfera de carga eléctrica positiva uniforme".Este modelo es semejante a un Pudín con pasas.Robert Millikam mediante su experimento de la gota de aceite dio la carga del electrón.En 1903 Perrin y Nagaoka modificaron el modelo de THOMPSON dado que los electrones no estaban dentro de la esfera sino incrustados por fuera de ella. Pero no pudo explicarlo. En 1903 se descubre el núcleo por Rutherford con lo cual se desecha el modelo de THOMPSON.

RAYOS ANÓDICOS.- O Rayos canales o positivos. En 1886 Samuel Goldstein reemplaza el cátodo normal en los tubos al vacío por un cátodo perforado colocado en el centro del tubo



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y observó que en sentido opuesto a los rayos catódicos se propagaban otros rayos a los que llamó canales que eran partículas de carga positiva los cuales también podían ser desviados por campos magnéticos y eléctricos.

RADIACTIVIDAD (1896)Fue descubierto en Francia por Henry Becquerel, al descubrir que las sales de uranio (Pechblenda) emitían rayos que atravesaban el papel oscuro sin la luz solar. Esto fue comunicado a los esposos Curie: María SKLODOWSKA Y PIERRE CURIE que después de varios años de estudio descubrieron dos elementos más radiactivos que el Uranio: el Polonio y el Radio. Además indicaron que el fenómeno descubierto por Becquerel consistía en una destrucción del núcleo emitiendo partículas Alfa. Beta y Gamma.

Rayos Alfa ().También llamado Heliones, pues están constituidos por núcleos de helio, poseen dos protones y 2 neutrones por lo que son partículas positivas. Tienen una velocidad de 20 000 Km /s como promedio, pueden atravesar láminas de aluminio de 0.1 mm de espesor, en el aire recorren 3-4 cm.Son poco penetrantes pero tienen masa.

Rayos Beta ().Constituidas por electrones que son expulsados al descomponerse el núcleo. Tienen una velocidad cercana a la luz (270 000 Km/s). Son capaces de traspasar 5 mm de espesor de una lámina de aluminio Tienen mayor poder de penetración debido a que tiene poca


Ánodo Catódicos Canales

Cátodo


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masa

Rayos Gamma ().Son ondas electromagnéticas parecidas a los rayos X. Son los mas penetrantes para detenerlos se necesita 5 cm o mas de plomo. Son eléctricamente neutros por lo que no son desviados por campos eléctricos ni magnéticos. Alcanzan velocidades cercanas a la de la luz.

Experimento de Rutherford.Rutherford en Inglaterra tuvo dos ayudantes HANS GEIGER Y ERNEST MARSDEN ellos descubrieron que los rayos X se reflejaban en una pantalla del sulfuro de Zinc. Rutherford intentó comprobar que la teoría de Thompson era correcta por lo cual construyó una lámina de oro muy delgada de espesor a lo que llamo pan de oro, a esta lámina la bombardeo con partículas , lo que el esperaba es que los rayos alfa pasaran libremente pero esto no fue así. Hubieron partículas que seguían su recorrido sin sufrir desviación (estas eran la mayoría), una pequeña cantidad sufrían desviación; y otros menos aún, regresaban en línea recta.

Rutherford se explicó de la siguiente manera:* La partículas sin desviación son lo que pasan alejados del

núcleo.* Las partículas que pasan cerca del núcleo, se desviaban.* Las partículas que rebotaban eran lo que chocaban con el

núcleo. De esta manera Rutherford descubrió el núcleo atómico.



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MODELO DE RUTHERFORD.- En 1906 sintetiza los resultados obtenidos en su experimento planteando su TEORÍA DEL NÚCLEO ATÓMICO (modelo planetario atómico)- El átomo tiene un núcleo central muy pequeño con un

diámetro 10.000 veces menor que el átomo, pero en este reside el 99.9 % de la masa del átomo y tiene carga positiva.

- El átomo es eléctricamente neutro, es decir debe tener tantas cargas positivas en el núcleo como electrones en su parte externa.

Al rededor del núcleo de hallan los electrones girando en órbitas circulares al núcleo. Los electrones no caen al núcleo como resultado de la atracción electrostática, pues la fuerza de repulsión generada por lo rápido del movimiento circular se compensa con la atracción electrostática y gravitacional.

MODELO ATOMICO DE NIELS BOHR (1913)El Inglés Niels Bohr era discípulo de Max Planck, quien creo la Teoría Cuántica en 1900. Esta teoría cuántica indicaba que la energía no se emitía en forma continua, sino en forma discontinua llamados CUANTOS o CUANTOS DE REACCIÓN O DE ENERGÍA, Bohr explicó los fenómenos atómicos en base a la teoría de Rutherford, NO LA MODIFICO.


n=1n=2n=3

1+E 1E

2E

2+E


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POSTULADOS DE NIELS HENRICK DAVID BOHR

1. -Postulado sobre la Estabilidad de la Orbita.- "Los electrones se encuentran girando al rededor del núcleo sin ganar ni perder energía en forma concéntrica y circular en regiones determinadas y definidos llamados niveles estacionarios de energía".2.- Postulado sobre la Energía de un Electrón en la Orbita.- " A cada nivel de energía le corresponde una órbita y el paso de un órbita mas cercana o lejana, se efectúa con pérdida o ganancia de energía en cuanto de una magnitud determinada".

MODELO ATÓMICO DE ARNOLD JOHAN SOMMERFIELD (1916)

Modificó la teoría de Bohr, suponiendo que los electrones también tienen órbitas elípticas similares a las de la traslación de la tierra. Este planteamiento lo hizo después de observar en el espectroscopio líneas de pequeña energía llamándolo subniveles de energía.



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TEORIA ATOMICA ACTUAL.Es un modelo netamente basado en la mecánica cuántica-matemática, es decir no tiene una descripción física exacta del átomo, la ecuación de onda de Paúl Dirac y Pascual Jordán son lo que describen con mayor exactitud la distribución electrónica.Esta teoría se fundamente en lo siguiente:- Niveles estacionarios de energía de Bohr- Dualidad de la materia de Broglie: La materia al igual que

la energía tienen doble carácter es corpuscular y tiene carácter ondulatorio.

- Principio de incertidumbre de Heinsemberg: Es imposible conocer con exactitud la posición y velocidad de un electrón simultáneamente y solo debemos conformarnos en tener una idea bastante aproximada de la región del espacio energético de manifestación probabilística, electrónica: REEMPES.

ESTRUCTURA ATOMICAS

1. EL NUCLEOEs una masa positiva ubicada en el centro del átomo cuyo diámetro promedio es 10-12 metros y una dimensión aproximada de 10 000 veces menos que la envoltura atómica, está conformado por muchas partículas siendo los mas importantes los protones y neutrones llamados partículas nucleares o nucleones.


NUBE ELECTRÓNICAELECTRÓN

m = 9.11x10–28 g.q = –1.61x10–19

PROTONES p+

m = 1.672x10–24 g.q = 1.61x10 –19 C.

NEUTONES no

m = 1.675x10–24 g.q = 0

NUCLEO


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PARTÍCULAS NUCLEARES

PROTONES. Tienen carga positiva descubiertos por Rutherford en 1906, su masa es semejante a:

1 u.m.a = 1.672x10–24 gramos.Tiene carga de +1,6x10–19 coulombs


MASA ATÓMICA (A)A = p+ + no

PARA UN ÁTOMO NEUTROp+ = e–= Z

Nota:NÚCLEO

D = 10 –12 cm aprox.D < 10000 nube elect.

NUCLIDO

EnZ

A


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NEUTRONES.- Tienen carga neutra descubiertos por Chadwick en 1932 tienen características del protón pero sin carga masa semejante a una u.m.a. (1.675x10–24 gramos)2. ENVOLTURA ATÓMICA.Llamada también corona o nube electrónica, es la zona negativa que rodea al núcleo, en esta se encuentran los electrones.

ELECTRONES. Descubiertos por Thompson en 1897, tienen carga similar a la del protón pero de signo contrario. Tiene una masa de 9.1x10–28 gramos que es aproximadamente 1/1846 u.m.a. Tienen una carga de –1,6x10–19 coulombs

NÚMERO ATÓMICO (Z). Este dado por el número de protones del núcleo, en todo átomo neutro debe cumplir que el número de protones es igual al número de electrones.

Z = p+ Z = p+ = e–

NÚMERO DE MASA (A).-Conocido como número másico. Es igual a la suma de protones y neutrones del núcleo.

A = p+ + nºA = Z + nºnº= A – Z

Todo átomo se representa en función de su número atómico y su número de masa.

NÚCLIDOS

ISÓTOPOS O HÍLIDOS.- Son átomos que tienen igual número atómico pero diferente número másico y diferente número de neutrones.

6C12 6C13 6C14

ISÓBAROS.- Son átomos de diferente naturaleza, diferente número atómico, diferente número de neutrones pero igual



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número másico. 18Ar40 y 20Ca40

6C14 y 7N14

ISÓTONOS.- Son átomos de diferente naturaleza, diferente número atómico, de diferente número másico pero con igual número de neutrones.

19K39 y 20Ca40

NUBE ELECTRÓNICAEs la región del espacio exterior alrededor del núcleo atómico, donde se mueven los electrones en niveles, subniveles y orbitales energéticos.

1. a unidad fundamental de los elementos son los:a) electrones b) ionesc) protones d) anionese) átomos

2. Señale la proposición correcta:a) Los rayos catódicos se

producen a condiciones normales

b) Los rayos catódicos son núcleos de helio

c) Los rayos anódicos son electrones libres

d) La masa de los rayos anódicos la misma que

masa de los átomos que les dan origen

e) La Masa de los rayos anódicos es similar a la masa de los electrones

3. Los rayos anódicos se producen por:a) Flujo de electronesb) Flujo de protones y

electronesc) Choque de los rayos

catódicos con el gas en el interior del tubo

d) Flujo de neutronese) Conducción de electricidad

en el aire

4. Los rayos catódicos se producen por:a) Por flujo de neutrones


EJERCICIOS


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b) Flujo de electrones a baja presión y alto voltaje

c) Por choque de los rayos catódicos con el gas en el interior del tubo

d) Por variaciones de energíae) Desplazamiento de átomos

5. Anota la (V) verdad y (F) falsedad de los conceptos que se indican:I) Los rayos catódicos no son

desviados por campos magnéticos. ( )

II) Los rayos anódicos y catódicos producen movimientos mecánicos.( )

III)En un campo electromagnético los rayos anódicos, son desviados al polo positivo. ( )

IV) El espacio oscuro de Faraday, es una interrupción de la luz anódica. ( )

V) Los rayos anódicos y catódicos tienen movimiento y energía. ( )

a) F,V,F,V,F b) F,V,F,V,Vc) V,V,F,V,F d) F,V,F,F,Ve) F,V,V,V,F

6. En el paso de las radiaciones a través de láminas metálicas Rutherford observo que:

a) La mayor parte de las partículas la atraviesan

b) La mayor parte de las partículas rebotan.

c) La mayor parte de las partículas son desviadas.

d) Un menor número de partículas atraviesan

e) Ninguna de las partículas atraviesa

7. El postulado que dice: Cuando un electrón absorbe o emite energía se desplaza de un nivel a otro es propuesto por:a) Dalton b) Moseleyc) Bhor c) Ruhterforde) Boyle8. Determina la alternativa correcta:a) El neutrón tiene carga

positivab) El número atómico es una

propiedad del núcleoc) La radiactividad es

propiedad de la envolturad) Las reacciones químicas

dependen del núcleoe) Los rayos beta están

constituidas por núcleos de helio

9. El número de masa (A), está dado por:a) (Protones + neutrones) – electrones



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b) Neutrones + electronesc) Protones + electronesd) Protones + neutronese) Número total de protones

10. El número atómico (Z) esta dado por:a) Número protones menos electronesb) Número de electrones + neutronesc) Número de protones y electronesd) Número de neutronese) Número total de protones

11. Respecto de Radioactividad, señale el número de alternativas verdaderas:I) La desintegración de una

sustancia radiactiva conlleva a una variación de su número atómico

II) En un capo magnético los rayos ganma no sufren desviaciones

III)Los rayos ganma son de la misma naturaleza que la luz ordinaria

IV) Las partículas componentes de los rayos beta son también componentes de los rayos catódicos

V) La radiactividad natural fue descubierta por Becquerel

a) 1 b) 2 c) 5 d) 4 e) 3

12. Si una sustancia radiactiva se encuentra en un campo magnético, se observa en las radiaciones “”, “” y “” por su carga son desviadas al polo:a) (+), (–), (no se desvian)b) (–), (no se desvian), (–)c) (no se desvian), (+), (–)d) (–), (+), (no se desvian)e) (–), (+), (–)13. La teoría que supone que el átomo en su mayor parte es vacío y posee un núcleo cargado positivamente corresponde a:a) Sommerfeldb) Bohrc) Thomsond) Daltone) Rutherford14. Cuántos electrones, protones y neutrones tienen los átomos:

y .a) U = 92 , 92 , 92 -K = 19 , 19, 19b) U = 91 , 92 , 133 -K = 19 , 19, 20c) U = 92, 92, 143 -K = 19, 19, 21d) U = 92 , 82 , 143 -K = 17 , 19, 21e) U = 92 , 91 , 143 -K = 20 , 19, 21

15. Cuántos electrones,



1

1

protones y neutrones respectivamente tienen las estructuras que se indican:

y .a) N = 10 , 10 , 10 - Ca = 20 , 20, 20b) N = 10 , 7 , 7 - Ca = 18 , 20, 20c) N = 10 , 10 , 7 - Ca = 18 , 18, 20d) N = 7 , 7 , 7 - Ca = 18 , 20, 18e) N = 10 , 7 , 7 - Ca = 20 , 18, 2016. En los isótopos de elementos iguales la diferencia la determina el número de:a) Neutrones b) Mesonesc) Electrones d) Número de masae) Protones

17. En los isótonos de elementos diferentes, la diferencia la determina en el número de:a) Neutronesb) Mesonesc) Electronesd) Número de masae) Protones

18. Cuáles de los átomos

que se generalizan son isóbaros:

, , , ,

a) ,

b) , ,

c) ,

d) ,

e) ,

19. Cuáles de los átomos que se generalizan son isótopos.

, , , ,

a) ,

b) , ,

c) ,

d) ,

e) , 20. La carga eléctrica positiva o negativa, asignada a cada átomo de un compuesto o ión monoatómico o poliatómico, se denomina:a) Ionizaciónb) Electro afinidadc) valenciad) Carga iónicae) número de oxidación



1

1

21. La medida de la capacidad, que tiene los elementos para formar compuestos químicos, se denomina:a) Ionizaciónb) valenciac) Electro afinidadd) Carga iónicae) Número de oxidación

22. La diferencia de los cuadrados del número de masa y número atómico de un átomo es 153 determine el número de protones si posee 9 neutronesa) 4 b) 2 c) 5 d) 6 e) 9

23. Determinar la masa atómica de los isótopos X y X', si la suma de sus masas es 110 y la diferencia entre sus neutrones es 10.a) 30 y 80 b) 90 y 20c) 40 y 70 d) 10 y 100e) 60 y 50

24. Determinar el número de electrones de un átomo X que posee 30 neutrones y tiene por característica: a) 60 b) 40 c) 30d) 20 e) 50

25. Si el número de masa de un átomo excede en uno al doble de su número atómico. Determinar el número de electrones de su anión divalente que posee 48 neutrones.a) 47 b) 49 c) 45 d) 48 e) 51

26. Un átomo W es isóbaro con y a su vez es isótono

con . Determinar el número de electrones de W 2–.a) 20 b) 19 c) 21 d) 18 e) 15

27. Si un átomo X tiene 21 electrones, determinar el número de masa del isótopo

que tiene 35 neutrones:a) 56 b) 25 c) 33 d) 52 e) 71

28. Si el átomo X tiene 25 neutrones y número de masa 55, determinar el número de masa que tiene el isótono Y que tiene 35 protones:a) 55 b) 60 c) 52 d) 46 e) 61

29. Un átomo presenta 20 neutrones, 18 electrones y 19



1

1

protones, entonces su número atómico es:a) 20 b) 18c) 37d) 19 e) 38

30. uno de losa tres principios que fundamenta el modelo atómico actual es el principio de la dualidad de la materia de Broglie. Este principio establece que:a) La materia al igual que la

energía tiene doble carácter, es corpuscular y ondulatoria al mismo tiempo.

b) La materia al igual que la energía no tiene carácter de ser corpuscular y ondulatoria al mismo tiempo.

c) No es posible determinar simultáneamente la posición y la velocidad de un electrón.

d) Si es posible determinar simultáneamente la posición y la velocidad de un electrón.

e) Es una ecuación que describe el comportamiento del electrón en el espacio.

31. El numero de masa (A)

esta dado por: a) (Protones + neutrones)- electrones b) Neutrones + electrones c) Protones + electrones d) Protones +neutronese) Todos los protones

32. Considerando el núclido ¿Cuál es el número de

neutrones de su isótopo de número másico 235? a) 92 b) 146 c) 3d) 143 e) 184

33. Indique el elemento con menor número de electrones

34. El anión divalente tiene 36 electrones; ¿cuál sería el número de electrones si su carga fuese 3+?a) 35 b) 34 c) 33d) 31 e) 30

35. El elemento con número atómico 6 y número de masa 14 está formado por: a) 6 protones y 8 neutrones. b) 6 protones y 8 electrones. c) 6 electrones y 6 neutrones.



1

1

d) 8 protones y 6 electrones. e) 6 protones y 6 neutrones.

NIVELES DE ENERGÍA (n)Fue introducido por Niels Bohr en 1913 para indicar las regiones donde se hallan los electrones girando sin ganar ni perder energía, estos niveles se pueden representar con letras mayúsculas o números enteros positivos.

–Letras: K, L, M, N, O, P, Q, R. (Forma espectroscópica)

– Números: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7,8...(Forma cuántica)El número máximo de electrones por nivel de energía está dado por la fórmula:

(Regla de Rydberg)

que se cumple hasta el cuarto nivel:

n = 1 … 2e n = 3 … 18en = 2 … 8e n = 4 … 32e

El número de orbítales esta dado por la Fórmula n2.SUBNIVELES DE ENERGÍA ( l ).Fue introducido por Summerfield después de sus observaciones en el espectroscopio y se pueden representar por letras (forma espectroscópica) y en números (forma cuántica). Nos da la forma de la nube



1

1

electrónica.- Letras: s, p, d, f, g- Números: 0, 1, 2, 3, 4- El número de electrones

en cada subnivel está dado por la fórmula 2(2l+1).

ORBITALES.Sabemos que orbital es el lugar donde se puede encontrar un electrón como mínimo y dos electrones como máximo. Todos los orbitales no son iguales, son diferentes de acuerdo al nivel donde se ubican. Entre ellos se tiene: s, p, d y f.

ORBITAL s. Son los que corresponden la subnivel s y al número cuántico, l=0. Son esféricos, estos aumentan de tamaño cuando se alejan del núcleo.

En cada subnivel S existe un solo orbital tipo s.

ORBITAL p. Su orientación en el espacio puede ser px, py y pz y tienen la forma de hélice o dos troncos unidos por las puas.

ORBITAL d. Estos corresponden al subnivel d, tienen la forma de cuatro aletas anchas por sus puntas.

ORBITAL f.Corresponde al sub nivel f.

ASPECTOS ESPACIALES DE LOS ORBITALES ATÓMICOS

* Los orbitales s (l=0) son esféricos. Su volumen depende del valor de n.

* Los orbitales p son 3, tienen forma de 2 lóbulos unidos por los extremos y orientados en la dirección de los 3 ejes del espacio.



1

1

* Los orbítales d son 5, cuya disposición y orientación dependen de los valores de m.

NÚMEROS CUANTICOSSon cuatro a saber:

1. PARÁMETROS CUÁNTICO ENERGÉTICO ( n ).- O nivel energético principal nos indica el nivel de energía y nos da el tamaño de la nube electrónica, toma valores de:

n = 1, 2,3...

2. PARÁMETRO POR FORMA ( l ).- O número cuántico secundario o azimutal indica el subnivel energético y nos da la forma de la nube electrónica.

l= 0, 1, 2, 3

3. PARÁMETRO CUANTICO POR ORIENTACIÓN (m).- O número cuántico magnético,

nos indica la orientación en el espacio.

4. PARAMETRO CUANTICO POR SPIN (s).- Indica el sentido de la rotación de un electrón en el orbital y toma valores de:

½ o + ½.

CONFIGURACION ELECTRÓNICA DE

ÁTOMOSEl ordenar los electrones en orden creciente a sus energías se llama configuración electrónica, para esto se utiliza el diagrama de Möller o diagrama del serrucho.Experimentalmente se ha determinado que l orden de energía creciente de los subniveles es:



1

1

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p…….

REGLA DEL SERRUCHOPrincipio de relleno o Aufbau. Los electrones entran en el átomo en los distintos orbítales de energía ocupando primero los de menor energía.Para saber el orden de energía de los orbítales se usa el diagrama de Mouller.

MNEMOTECNIAPara recordar fácilmente se puede utilizar algunas palabras con las letras de los subniveles.

En cada orbital sólo caben 2 electrones, por tanto, la capacidad de los distintos subniveles son:


1s2; 2s2 2p6; 3s2 3p6; 4s2 3d10 4p6; 5s2 4d10 5p6; 6s2 4f14 5d10 6p6; 7s25f146d107p6

s ; s p ; s p ; s d p ; s d p ; s f d p ; s f d psi ; sopa ; sopa ; se da pensión ; se da pensión ; se fue de paseo ; se fue de paseo

1s2s 2p3s 3p 3d4s 4p 4d 4f5s 5p 5d 5f6s 6p 6f7s

1 2 3 4 5 6 7K L M N O P Qs s s s s s s

p p p p p p

d d d d

ff


1

1

Subnivel

Nº de orbítales

e– / orb.

Nº de e–

s 1(l=0) 2 2

p 3(l=–1,0,+1) 2 6

d5(l=–

2+1,0,1,2)2 10

f7(l=-3,–2,–

1,0,1,2,3)2 14

El número de electrones que caben en cada subnivel se puede también fácilmente mediante la fórmula 2(2l+1) y el de cada nivel mediante la fórmula 2n2.

EXCEPCIONES A LA REGLA DE SARRUS.

Las configuraciones electrónicas de la mayoría de los átomos cumple exactamente con la regla de Sarrus, existen algunas anomalías en los siguientes elementos: Cr; Cu; Pd; Ag; Pt y Au en los cuales se ha encontrado que las estructuras más estables son aquellas en que los orbitales degenerados están semillenos o completamente

llenos.24 Cr; 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1, 3d5

29 Cu; 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1, 3d10

42 Mo; 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6,

5s1, 4d5

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE IONES

Los iones son átomos cargados eléctricamente, debido a la pérdida o ganancia de electrones durante un proceso químico.



41

41

CATIONES.-Los cationes son iones de carga positiva producto de la pérdida de electrones. Para escribir la configuración electrónica de estos iones, se deberá restar a la configuración eléctrica del átomo neutro tanto electrones como cargas positivas tengan el catión.El átomo pierde electrones de los orbitales energéticos más externos.

Ejm. 26Fe: 1s2, 2s2 , 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d6

Fe3+ : 1s2, 2s2 , 2p6, 3s2, 3p6, 3d5

ANIONES.- Los aniones son iones que tienen carga negativa debido a la ganancia de electrones durante un proceso químico.

Ejm. 16 S; 1s2, 2s2 , 2p6, 3s2, 3p4

16 S-2 ; 1s2, 2s2 , 2p6, 3s2, 3p6

1. Cuál es la alternativa incorrecta respecto al rango de valores de los números cuánticos:a) Principal: 1 n < b) Spin : +½ y –½c) Magnético : –1 m < 1d) Secundario: 0 < ne) Magnético : +1 m < 1

2. Indica la alternativa en la que los números cuánticos n , , m , s ; estén bien escritos.a) n = 4 , = 4 , m = –2 , s = +½b) n = 3 , = 2 , m = + 3 , s = –½c) n = 1 , = 1 , m = 0 , s = ½d) n = 4, = 1 , m = –1, s = –½e) n = 3 , = 4 , m = + 2 , s = +½3. Indica la alternativa donde los números cuánticos n , , m , s; estén correctamente escritos.a) 2 , 2 , –2 , –½b) 2 , 0 , 1 , –½c) 3 , 2 , –2 , –½d) 4 , 3 , 4 , +½e) 4 , 5 , –5 , –½

4. Cuáles son los números cuánticos que corresponde al primer y último electrón para un orbital 3p4.a) (3, 1 , –1 , –½) y (3, 1 , –1 , ½)


EJERCICIOS


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41

b) (3, 2, +1 , +½) y (3, 1 , –1 , ½)c) (3, 1, –1,+½) y (3, 1 , –1 ,–½)d) (3, 3, +1 , +½) y (3, 3 , –1 , +½)e) (3, 4, +1 , +½) y (3, 4 , –1 , +½)

5. Cuáles son los números cuánticos que corresponde al primer y último electrón para un orbital 4f11.a) (4 , 4 , –3, +½) y (4, 3, +1 , +½)b) (4, 3, –3, +½) y (4, 3, –0, –½)c) (4, 2, +3, +½) y (4 , 2 , – 3, +½)d) (4, 1, –3, +½) y (4, 2, –1, +½)e) (5, 4, –3, ½) y (5, 3, –0 , +½)

6. Cuáles son los números cuánticos que corresponde al primer y último electrón para un orbital 5d5.a) (5 , 1 , –2 , +½) y (5 , 4 , +2 , –½)b) (5, 2, –2, +½) y (5, 2, +2 , +½)c) (5 , 4 , –2 , +½) y (5 , 4 , +2 , –½)d) (5 , 3 , –2 , +½) y (5 , 3 , +2 , +½)e) (5 , 2 , –2 , +½) y (5 , 2 , +2 , +½)

7. Cuáles son los números cuánticos que corresponde al primer y último electrón para un orbital 2s2

a) ( 2 , 0, 0 , + ½ ) y ( 2 , 0, 0 , – ½ )b) ( 2 , 1 , 0 , + ½ ) y ( 2 , 1 , 0 , – ½ )c) ( 2 , 0 , 0 , + ½ ) y ( 2 , 0 , 0 , – ½ )d) ( 2 , 0 , 1 , – ½ ) y ( 2 , 0 , 1 , + ½ )e) ( 2 , 1 , 1 , + ½ ) y ( 2 , 1 , 2 , – ½ )8. Cuántos orbitales y subniveles posee el átomo de Nro atómico 36.

a) 15 y 8 b) 18 y 8c) 18 y 9b) 16 y 9 c) 20 y 89. Cuántos orbitales y subniveles posee el átomo de Nro atómico 18.a) 19 y 5 b) 5 y 8c) 5 y 7d) 6 y 9 e) 9 y 5

10. Cuántos orbitales apareados y desapareados tiene el átomo de Nro atómico 15.a) 5 y 5 b) 5 y 7c) 6 y 3d) 3 y 5 e) 6 y 9

11. Cuantos orbitales apareados y desapareados tiene el átomo de Nro atómico 37a) 14 y 2 b) 13 y 1c) 15 y 3d) 16 y 1 e) 15 y 1

12. En el átomo de Nro

atómico 34 el subnivel de mayor energía está ubicado en:a) 4p b) 4s c) 3p d) 3d e) 4d13. En el átomo de Nro

atómico 24 el subnivel de



41

41

mayor energía está ubicado en:a) 2d b) 4s c) 3p d) 3d e) 4d14. En el átomo de Nro

atómico 35 el subnivel de mayor energía está ubicado en:a) 4p b) 5s c) 5d d) 5f e) 6s


atómico 37 el subnivel de mayor energía está ubicado en:a) 3s b) 5s c) 3d d) 5f e) 4s


atómico 47 el subnivel de mayor energía está ubicado en:a) 3d b) 5s c) 4s d) 2f e) 4d17. Indica cuál es la alternativa correcta al orden creciente a su energía en los orbitales:4 px , 5 s , 3d xz , 4 s , 3 py , 4flla) 3 py , 4 s , 3d xz, 4 px , 5 s , 4fll

b) 3 py , 3d xz , 4 px , 4fll , 4 s , 5 sc) 3 py , 3d xz , 4 s , 5 s , 4 px , 4fll

d) 3 py , 4 s , 3d xz , 4 px , 4fll , 5 se) 4 s , 3 py , 3d xz , 4 px , 5 s , 4fll

18. Cuál es la energía relativa (ER) de los orbitales: 4s y 3da) 3 y 5 b) 3 y 3 c) 2 y 5d) 4 y 3 e) 4 y 5

19. Cuál es la energía relativa (ER ) de los orbitales : 3p y 4fa) 6 y 7 b) 4 y 7 c) 5 y 5d) 4 y 5 e) 4 y 5

20. Cuales son los números cuánticos del electrón que posee mayor energía para un átomo de Nro atómico 37.a) n = 5 , = –1 , m = 0 , s = +½b) n = 5 , = 0 , m = 0 , s = +½c) n = 5 , = 0 , m = 0 , s = +½d) n = 5 , = 1 , m = 0 , s = +½e) n = 4 , = 0 , m = 0 , s = +½21. Determinar los números cuánticos para el último electrón de un átomo que posee que posee 2 orbitales semiapareados en el en el subnivel 5d.a) n = 5 , = 2 , m = 0 , s = –½b) n = 5 , = 0 , m = +1 , s = +½c) n = 5 , = 0 , m = 0 , s = –½d) n = 5 , = 1 , m = –1 , s = +½e) n = 4 , = 3 , m = 0 , s = +½



41

41

22. El número atómico de un elemento que en el orbital de mayor energía tiene la estructura: 4d10 es:a) 38 b) 42 c) 46 d) 40 e) 48

23. El número atómico de un elemento que en el orbital de mayor energía tiene la estructura: 5p3, es:a) 50 b) 51 c) 49 d) 40 e) 58

24. Cuál es el número atómico de un elemento que en el subnivel más externo posee la estructura: 4 f1 sd1.a) 48 b) 62 c) 60 d) 50 e) 58

25. Cuál es el número atómico de un elemento cuya estructura termina en: 4f4.a) 48 b) 62 c) 60 d) 50 e) 58

26. Cuál es el número atómico de un elemento cuya estructura termina en: 5s1 4d8

es:a) 45 b) 42 c) 46

d) 40 e) 48

27. Si en un átomo están contenidos 50 neutrones y el su estructura electrónica presenta 5 electrones en el último nivel; luego el número de masa de dicho elemento es:a) 100 b) 51 c) 50d) 101 e) 102

28. Determinar el número de masa de un elemento que contiene 18 neutrones y su estructura electrónica presenta en el subnivel mas externo la estructura 3p5.a) 31 b) 35 c) 33d) 38 e) 29

29. La configuración en niveles de energía de energía para el catión es:a) 2 8 18 10 2 b) 2 8 7 2c) 2 8 8 d) 2 8 18 12e) 2 8 9

30. Cuál es la configuración en niveles de energía del ión

a) 2 8 32 20 b) 2 8 18 7c) 2 8 18 5 2



41

41

d) 2 8 18 8e) 2 8 18 32 18 2

31. En el átomo de cesio es . Determinar el número

de electrones del último nivel de energía.a) 2 b) 1 c) 3 d) 4 e) 7

32. De los iones que se forman con los átomos: 13Al, 37Rb, 17Cl, 35Br. Cuál o cuáles constituyen isoelectrones del [ Kr ]:a) 37 Rb , 13 Alb) 35 Brc) 37 Rb , 35 Br d) 17 Cl , 35 Bre) 13 Al , 35 Br33. De los iones que forman los con átomos: 11Na , 1 3 Al , 1 4 Si , 1 2 Mg , 1 6 S . Cuál o cuales constituyen isoelectrón con el [ Ar]:a) 1 3 Al, 11 Na b) 1 2 Mg , 1 6Sc) 1 3 Ald) 1 6Se) 11 Na , 1 2 Mg34. De los iones que forman con los átomos : 1 7

Cl , 9 F , 2 1 Sc , 3 1 Ga , 1 5 P Cuál es un isoelectrón del [ Ne]:a) 1 7Cl b) 3 1Ga c) 9 F

d) 2 1 Sc e) 1 5P

35. Los tres últimos subniveles del anión cloro de número atómico 17 son:a) 2p6 3s2 3p6

b) 2p6 ,3s2 3p5

c) 2p6 ,3d2 3p5

d) 2p6 3s1 3p6

d) 2p5 3s2 3p6

36. Los tres últimos subniveles del anión bromuro de número atómico 35 son:a) 3p6 3s2 3p6

b) 4p6 3s2 3d10

c) 4s2 , 3d10 , 4p6

d) 3p6 4s2 3de) 3p6 4s2 3d10

37. Los tres últimos subniveles del catión rubidio de número atómico 37 son:a) 3p6 4s2 4p5

b) 4p5 3s2 3d10

c) 3d10 ,4p6 4s1

d) 4p6 4s1 4p6

e) 4s2 , 3d10 , 4p6

38. Los tres últimos orbitales del catión calcio de número atómico 20 son:a) 3p6 4s2 3p1 b) 4p5 ,3s2 3d1

c)3d10,4p6 4s1

d) 2p6 3s2 3p6



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41

e) 3p6 4s2 3d6

39. Determinar la estructura electrónica que corresponde al átomo .a) 1s2, 2s2 2p6 , 3s2 3p6 , 4s2 3d9 4s1

b) 1s2, 2s2 2p6 , 3s2 3p6 4s2 3d10, 4p6

c) 1s2, 2s2 2p6 , 3s23p6 4s2 3d10

d) 1s2, 2s2 2p6 , 3s2 3p4 4s2 3d10

e) 1s2, 2s2 2p6 , 3s2 3p5 4s2 3d10 4s2

40. Determinar la estructura electrónica que corresponde al átomo a) 1s2, 2s2 2p6 , 3s2 3p6 , 4s2 3d9

b) 1s2, 2s2 2p6 , 3s2 3p6 4s2 3d10, 4p4

c) 1s2, 2s2 2p6 , 3s23p6 4s2 3d10 4p6

d) 1s2, 2s2 2p6 , 3s2 3p4 4s2 3d10 4p5

e) 1s2, 2s2 2p6 , 3s2 3p5 4s2 3d10 4s2

41. En números cuánticos señale verdadero o falso El número cuántico

principal indica el tamaño y el volumen del orbital

El número cuántico secundario indica el sentido de rotación del electrón

El número cuántico secundario define la forma del orbital

El número cuántico principal indica la orientación del orbital

a) FFVV b) VVFFc) VFVF

d) FVFV e) FVFF

42. indica verdadero o falso los enunciados* El N.C magnético indica el

tamaño del orbital * El N.C secundario

determina la forma del orbital

* El N.C SPIN indica el sentido de traslación del electrón en el núcleo

* El N.C principal (n) toma los siguientes valores: 0, 1, 2, 3,…….

a) FFVV b) VVFFc) VFVFd) FVFV e) FVFF



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41

LEY PERIODICA DE MOSELEY (1913)

Luego de sus experimentos con rayos x demostró que las propiedades de los elementos dependen de su número atómico, enunció la ley periódica moderna en el siguiente sentido “Las propiedades físicas y químicas de los elementos son Función periódica creciente de sus NÚMEROS ATÓMICOS

TABLA PERIÓDICA ACTUAL (1915)

Fue ideada por Werner y Paneth, conocido también como sistema periódico de forma larga. Es una modificación de la tabla Periódica de Mendeleiev asociado a la ley Periódica de Mosseley, junto con la distribución electrónica de elementos.

En esta tabla desaparece el inconveniente de tener en una misma columna dos grupos de elementos con diferentes propiedades, tiene la propiedad de preservar las designaciones tradicionales de grupos, subgrupos y períodos además de presentar separaciones basadas en las estructuras electrónicas facilitando el estudio de muchas relaciones físicas y químicas. Las características principales de la tabla periódica larga son:



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MetalesAlcalinos

MetalesAlcalinotérreos

Metalesdetransición

Lantanidos

Actinidos

OtrosMetales

No Metales

Gases Nobles


s pd

f

d , son elementos de transición.

f , son elementos de transición interna.

, son elementos representativos.

s

pGrupo " "B


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Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA

Periodo

1 1H

2He

2 3Li

4Be

5B

6C

7N

8O

9F

10Ne

3 11Na

12Mg

13Al

14Si

15P

16S

17Cl

18Ar

4 19K

20Ca

21Sc

22Ti

23V

24Cr

25Mn

26Fe

27Co

28Ni

29Cu

30Zn

31Ga

32Ge

33As

34Se

35Br

36Kr

5 37Rb

38Sr

39Y

40Zr

41Nb

42Mo

43Tc

44Ru

45Rh

46Pd

47Ag

48Cd

49In

50Sn

51Sb

52Te

53I

54Xe

6 55Cs

56Ba * 72

Hf73Ta

74W

75Re

76Os

77Ir

78Pt

79Au

80Hg

81Tl

82Pb

83Bi

84Po

85At

86Rn

7 87Fr

88Ra ** 104

Rf105Db

106Sg

107Bh

108Hs

109Mt

110Uun

111Uuu

112Uub

113Uut

114Uuq

115Uup

116Uuh

117Uus

118Uuo

Lantanidos * 57La

58Ce

59Pr

60Nd

61Pm

62Sm

63Eu

64Gd

65Tb

66Dy

67Ho

68Er

69Tm

70Yb

71Lu

Actinidos ** 89Ac

90Th

91Pa

92U

93Np

94Pu

95Am

96Cm

97Bk

98Cf

99Es

100

Fm

101

Md

102

No103Lr

Características de la tabla Periódica Moderna de Forma Larga



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Menos MetálicoMenos Básico

MenosElectropositivo

Menos Reductor

Más Reductor

Metales No Metales

MásElectropositivo

Más MetálicoMás Básico

Más No MetálicoMás Ácido

Menos No MetálicoMenos Ácido

MásElectronegativo

MenosElectronegativo

Más Oxidante

Menos Oxidante

1s2s

3d 3d 5d 6d 7d8d

1d 2d

3p 4p 5p 6p 7p8



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CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS

De acuerdo a la configuración electrónica los elementos químicos se clasifican en:

1.-ELEMENTOS REPRESENTATIVOS O PRINCIPALES



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Son los elementos del grupo A, estos están enumerados del I al VII e incluye metales y no metales. Su configuración electrónica varía de ns1 a ns2np5. El electrón diferencial o diferenciador se encuentra en el subnivel s (para IA y IIA) y en el subnivel p (para IIIA al VIIA).

2.-ELEMENTOS DE TRANSICIÓNSon los elementos del grupo B, son llamados Metales de Transición por que todos son metales. Sus columnas están enumeradas desde el I al VIII. Su configuración electrónica varía de nd1 a nd10. El electrón diferenciador se encuentra en (n-1) d.

3.-ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNALlamados metales de transición interna, Todos los elementos pertenecen al grupo B y se encuentran en el periodo sexto (LANTANIDOS) y séptimo (ACTINIDOS), dando lugar a dos filas de 14 elementos cada uno. El electrón diferenciador se ubica en el subnivel f.

4.-GASES NOBLESEstán ubicados en el grupo VIIIA o grupo 0; todos son gases incoloros y monoatómicos. Poseen 8 electrones en su último nivel, con excepción del Helio.

5.-METALOIDES O ANFÓTEROSTienen propiedades intermedias a los metales y no metales B, Si, Ge, Te, As, Sb, Po.PERIODOSIndica el número de niveles de energía que tiene los átomos de un elemento, o el nivel en que se hallan los electrones de la última capa:

# PERIODO = # NIVELES DE ENERGÍA



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ELECTRONEGATIVIDADEs la mayor o menor tendencia que tienen los átomos para adquirir electrones cuando realizan interacciones químicas.La electronegatividad aumenta en un mismo periodo de elementos conforme aumenta el número atómico, pero disminuye dentro de un mismo grupo al aumentar el número atómico.De acuerdo a esto los elementos más electronegativos se encuentran agrupados en la esquina superior derecha de la tabla.

OBSERVACIONES

1. Nótese que el sétimo periodo aún está incompleto, máximo puede contener 32 elementos, es decir faltan 9 elemento por descubrir para completar dicho periodo pues solo se tienen 23 elementos en este periodo.

2. Los números 2, 8, 8, 18, 18, 32, 23se denominan Números mágicos.3. Los elementos de Z = 58, 71, 90, 103 pertenecen al grupo B.4. El número atómico de un gas noble correspondiente al periodo “n” se puede obtener añadiendo el número de elementos correspondientes a dicho periodo al número atómico del gas noble correspondiente al periodo anterior (n–1).5. También en la tabla periódica se nota una clara división en dos grupos mediante una línea quebrada que se encuentra en la parte derecha de la tabla, esta separa a los metales que es el grupo mayoritario de los no metales, situados a la derecha de la línea quebrada.

6. Después del Uranio (Z=92) todos son denominados TRANSURANIOS y se caracterizan por ser artificiales.



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7. Los elementos se hallan ubicados en orden creciente a su número atómico.

8. El primer periodo esta formado por 2 elementos, el segundo y tercer periodo están formados por 8 elementos, el cuarto y quinto periodo están formados por 18 elementos el sexto periodo esta formado por 32 elementos incluido la familia de los Lantánidos. El séptimo periodo esta formado por 23 elementos incluyendo a la familia de loa Actínidos.

VALENCIA.- La valencia de un elemento es la medida de su capacidad para formar enlaces químicos, o sea la capacidad de combinación del átomo.

NÚMERO DE OXIDACIÓN.- También llamado estado de oxidación se define como la carga de un átomo si los electrones en un enlace químico se transfieran totalmente al átomo más electronegativo.


1. La clasificación periódica de los elementos establecida en base a la ley de Moseley agrupa a los elementos:a) En orden creciente de

números atómicosb) En orden creciente de

pesos atómicosc) En octavas por sus

propiedades físicasd) En triadas por sus

propiedades químicase) Teniendo en cuenta la

suma de sus protones y neutrones

2. Los grupos s, p, d y f de la tabla periódica están determinados por:a) El número de protonesb) El número total de electrones.c) Los electrones de la capa de valenciad) Los períodose) Por la familia en el cual se

encuentran.

3. El número de columnas que forman bloque f de la clasificación periódica es:a) 32 b) 14 c) 18

d) 36 e) 10

4. El mínimo y máximo número de electrones para átomos del cuarto período son.a) 11 y 36 b) 19 y 54c) 19 y 36d) 18 y 18e) 19 y 36

5. Un elemento que tiene cuatro niveles de energía y tres orbitales p desapareados el Nro atómico que le corresponde es:a) 33 b) 35 c) 30 d) 29 e) 36

6. El número de columnas de los elementos de transición interna en la clasificación periódica es:a) 10 b) 7 c) 14 d) 9 e) 6

7. El número de columnas de bloque p de la clasificación periódica es:a) 10 b) 2 c) 14 d) 9 e) 6

EJERCICIOS

8. Si litio tiene por número de masa de siete y es el tercer elemento de la tabla periódica:¿Cuántos electrones tiene este átomo?a) 3 b) 4 c) 5 d) 6 e) 7

9. De las configuraciones electrónicas, ¿cuál no corresponde a un elemento del grupo VA?a) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2

3d10, 4s2, 4p3

b) 1s2, 2s2 2p6, 3s23p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2 3d10, 5p3

c) 1s2, 2s2 , 2p6, 3s2, 3p3

d) 1s2, 2s2 2p3

e) 1s2, 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d3

10. ¿Cuál de las configuraciones electrónicas corresponde a un elemento del grupo VIIA?a) 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6 4s2 3d10, 4p6

b) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 ,4s2, 3d10

4p6, 5s2, 4d10 5p5

c) 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p1

d) 1s2, 2s2 2p3

e) 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6, 4s2 3d3

11. ¿Cuál de las configuraciones electrónicas no corresponde a un elemento del grupo VIIIA?a) 1s2, 2s2 2p6 , 3s2 3p6 4s2 3d10, 4p6

b) 1s2, 2s2 ,2p6 ,3s2 ,3p6 4s2 ,3d10 ,

4p6 5s2, 4d10 5p6

c) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10

d) 1s2

e) 1s2, 2s2 2p6 , 3s2 3p6

12. En qué grupo y en que bloque se encuentra un átomo de configuración1s2, 2s2 ,2p6 3 s2, 3p6 4s1, 3d5

a) VI–B y sb) V–B y dc) I–A y sd) VI–A y de) VI–B y d13. En qué grupo y en que bloque se encuentra un átomo de configuración:1s2, 2s2 ,2p6 3 s2, 3p6 4s2, 3d10

a) II–B y d b) VII–A y sc) III–A y dd) X II–B y de) III–B y d

14. En qué grupo y en que bloque se encuentra un átomo de configuración1s2, 2s2 ,2p6 3 s2, 3p6 4s2, 3d5

a) II–B y d b) II–B y sc) VII–B y dd) II–A y s e) VII–A y d

15. Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas corresponde a un elemento del grupo VIIA.

a) 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6, 4s2 3d10 4p5

b) 1s2, 2s2 2p6, 3s2

c) 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p3

d) 1s2, 2s2 2p6

e) 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6, 4s2 3d1

16. Que tipo de sub niveles presenta un elemento ubicado en el tercer período.a) s , p , d b) s , pc) sd) s, p , d , f e) s17. Si un elemento se encuentra en el cuarto período y en el grupo VI-A . Cuál es el número atómico que le corresponde y que tipo de subniveles presenta.a) 34 y s, p, d b) 37 y s, pc) 33 y s, p, dd) 42 y s, p,de) 53 y s, p, d, f18. En que período de la clasificación periódica están ubicados los elementos: de números atómicos 16, 21, 35, 57

a) 3ro ,7to ,4to ,6to b) 3ro ,4to ,5to ,6to

c) 4ro ,4to ,5to ,7to d) 3ro ,4to ,4to ,6to

e) 3ro ,4to ,4to ,7to

19. En que familia de la clasificación periódica están

ubicados los elementos de números atómicos: 16, 21, 35, 39a) VA, IIIB, VIIA, IIIBb) VIA, IIIA, VIIA, IIBc) VIA, IIIA, VIIA, IIIBd) VIB, IIIA, VIIA, IIIAe) VIA, IIIB, VIIA, IIIB

20. En que período de la clasificación periódica están ubicados los elementos: de números atómicos: 36 , 45 , 17 , 29a) 3ro ,7to ,4to ,6to

b) 3ro ,4to ,5to ,6to

c) 4ro ,5to ,3to ,4to d) 4ro ,4to ,4to ,6to

e) 3ro ,4to ,4to ,5to

21. En que familia de la clasificación periódica están ubicados los elementos de números atómicos: 11 , 54 , 26 , 46a) IIIA, IIIB, VIIIA, VIIIBb) IA, IIIA, VIIA, VIIBc) IA, IIIB, VIIB, IIIAd) IIA, VIIIA, VIIA, VIIIAe) IA, VIIIA, VIIIB, VIIIB

22. A que bloque pertenece el átomo

a) s b) p c) d d) f e) g

23. A que bloque pertenece el átomo

a) s b) p c) d d) f e) g

24. Si un elemento X se encuentra en el grupo VIA y en el tercer período de la tabla periódica y además posee 20 neutrones. El número de masa que le corresponde es:a) 15 b) 34 c) 36 d) 28 e) 33

25. Si el isótopo de un elemento X de número de masa 53 tiene 29 neutrones en su estructura. El grupo que le corresponde en la clasificación es:a) VI–A b) VIII–Bc) IV–Ad) VI–B e) I–B

26. Si el isótomo de un

elemento X tiene 96 nucleones, de los cuales 51 son neutrones. Determinar en que grupo de la clasificación se encuentra isótomo Y de número de masa 92.a) VI–A b) V–Bc) V–Ad) VI–B e) I–B

27. Determinar el período incorrecto de ubicación en la clasificación periódica:a) 4 2 Mo [ Xe]b) 2 6 Fe [ Kr]c) 5 6 Ba [ Rn]d) 3 0 Zn [ Xe]e) 5 3 I [ Xe]

28. Determinar el período correcto de ubicación en la clasificación periódica:a) 4 5 Mo [ Rn]b) 2 7 Co [ Kr]c) 5 7 La [ Xe]d) 3 0 Zn [ Xe]e) 5 3 I [ Ar]

quimica parte i br 2014

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