PROPRIEDADES PROPRIEDADES PERIPERIÓÓDICASDICAS

PROPRIEDADES PERIPROPRIEDADES PERIÓÓDICASDICAS

� São aquelas que, à medida que o número atômico aumenta, assumem valores crescentes ou decrescentes em cada período, ou seja, repetem-se periodicamente.

� RAIO ATÔMICO

� ENERGIA DE IONIZAÇÃO

� AFINIDADE ELETRÔNICA

� ELETRONEGATIVIDADE OU

CARÁTER AMETÁLICO

� ELETROPOSITIVIDADE OU

CARÁTER METÁLICO

� REATIVIDADE

� PROPRIEDADES FÍSICAS

RAIO ATÔMICO: O TAMANHO DO RAIO ATÔMICO: O TAMANHO DO ÁÁTOMOTOMO

� É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo.

HeHeHHLiLiNaNaKKRbRbCsCsFrFr

RAIO ATÔMICORAIO ATÔMICO

O raio aumenta para baixo:

Número de níveis (camadas): quanto maior o número de níveis, maior será o tamanho do átomo.

HeHeHHLiLiNaNaKKRbRbCsCsFrFr

RAIO ATÔMICORAIO ATÔMICO

O RAIO AUMENTA PAR A ESQUERDA

Número de prótons: o átomo que apresenta maior número de prótons exerce uma maior atração sobre seus elétrons, o que ocasiona uma redução no seu tamanho.

� Z� CARGA NUCLEAR� FORÇA DE ATRAÇÃO� RAIO

RAIO DE CÁTIONS

FORÇAS DE COESÃO E REPULSÃO

Raio de espécies isoeletrônicas

� 11Na+ , 10Ne , 9F- => 10 elétrons

� Z� CARGA NUCLEAR� FORÇA DE ATRAÇÃO� RAIO da ESPÉCIE ISOELETRÔNICA

ENERGIA (OU POTENCIAL) DE ENERGIA (OU POTENCIAL) DE IONIZAIONIZAÇÇÃOÃO

É a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomoisolado no estado gasoso.

X X (g) (g) + Energia + Energia →→ XX++(g) (g) + e+ e--

Quanto maior o tamanho do átomo, menor será a energia de ionização.

HeHeNeNeArArKrKrXeXeRnRn

HH

FrFr

1ª E. I. 2ª E. I.

AFINIDADE ELETRÔNICA OU AFINIDADE ELETRÔNICA OU ELETROAFINIDADEELETROAFINIDADE

� É a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso,“captura” um elétron.

X X (g) (g) + e+ e--→→ XX--

(g) (g) + + EnergiaEnergia

HH

FrFr

AFINIDADE ELETRÔNICAAFINIDADE ELETRÔNICA

FF

ELETRONEGATIVIDADEELETRONEGATIVIDADE

A força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação

B CB C N ON O FFClClBrBrII

HH

FrFr

ELETRONEGATIVIDADEELETRONEGATIVIDADE

PROPRIEDADES FPROPRIEDADES FÍÍSICAS SICAS DOS ELEMENTOSDOS ELEMENTOS

Os Os

Ósmio (Os) é o elemento mais denso (22,5 g/cm 3)

O tungstênio (W) apresenta TF = 3410 °°°°C

EXERCEXERCÍÍCIOSCIOS

1. Considere os íons 9F-, 17Cl-, 11Na+ e ordene em ordem crescente de raio atômico.

RESPOSTA: Na+ < F- < Cl-

2. As configurações eletrônicas no estado fundamentaldos átomos dos elementos E1, E2 e E3 são:� E1 1s2 2s2 2p6 3s1

� E2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

� E3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

A alternativa correta é:a) o elemento E2 tem maior raio atômico que o elemento E1b) o elemento E1 tem maior potencial de ionização que o

elemento E3c) o elemento E3 tem maior eletronegatividade que o

elemento E2d) os elementos E1 e E2 são metais e o elemento E3 é não

metale) o elemento E3 e os íons E-2 e E+1 são isoeletrônicos

RESPOSTA: B

3. Considerando a posição dos elementos na tabela periódica e as tendências apresentadas por suas propriedades periódicas, pode-se afirmar que:

a) um átomo de halogênio do 4° período apresenta men or energia de ionização do que um átomo de calcogêniodo mesmo período.

b) um metal alcalino terroso do 3° período apresenta menor raio atômico do que um metal do 5°período e d o mesmo grupo.

c) um átomo de gás nobre do 2° período tem maior rai o atômico do que um átomo de gás nobre do 6°período.

d) um átomo de ametal do grupo 14 é mais eletronegativo do que um átomo de ametal do grupo 16, no mesmo período.

e) um átomo de metal do grupo 15 é mais eletropositivo do que um átomo de metal do grupo 1 , no mesmo período.

RESPOSTA: B