PROPRIEDADES COLIGATIVAS

É o estudo da variação nas propriedades físicas do solvente quando adicionado um soluto não volátil. As propriedades coligativas dependem da quantidade de partículas dissolvidas.

PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR Pressão que o

vapor do líquido saturado exerce sobre o líquido.

PROPRIEDADES COLIGATIVAS

PRESSÃO DE VAPOR E TEMPERATURA DE EBULIÇÃO

* Um líquido entra em ebulição quando a sua pressão de vapor se iguala a pressão externa (atmosférica).

TONOSCOPIAÉ o abaixamento da pressão de vapor de um líquido quando adicionado um soluto não volátil.

EBULIOSCOPIA É o aumento do ponto de ebulição do solvente devido a adição de um soluto não volátil.

No nível do mar, a água salgada ferve a mais do que 100°C

CRIOSCOPIA É a diminuição do ponto de congelamento do solvente devido a adição de um soluto não volátil.

No nível do mar, a água salgada congela a menos do que 0°C

OSMOSE É A PASSAGEM DO SOLVENTE DE UM MEIO HIPOTÔNICO PARA O HIPERTÔNICO

PRESSÃO OSMÓTICA

A mínima pressão exercida para impedir a osmose.

OSMOSE REVERSA

Concentração e propriedades coligativas

Quanto mais concentrada for a solução, maiores serão os efeitos coligativos.

Exemplo:NaCl(aq) 1,0 mol/L – PE = 101°C

NaCl(aq) 1,5 mol/L – PE > 101°C

SOLUTOS MOLECULARES E IÔNICOS MOLECULARESC6H12O6(aq) 1,0 mol/L – em 1 L de solução há 1

mol de partículas(moléculas)

IÔNICOSNaCl(aq) 1,0 mol/L - em 1 L de solução há 2 mols de partículas(íons). NaCl Na+ + Cl – 1 mol 1 mol 1 mol