Físico-QuímicaPropriedades coligativas

854.(UnB-PAS-3ªEtapa–1º/200-com adaptações) -O ambiente no qual vive a maior parte da população compõem-se de materiais, como a sílica (areia e quartzo), e de materiais à base de argila. O cimento utilizado na construção civil é feito a partir de argila e pedra calcaria (essencialmente carbonato de cálcio). Outro material utilizado é argamassa, obtida a partir do calcário. Quando aquecido a cerca de 800ºC, o CaCO3 decompõem-se, produzindo óxido de cálcio (conhecido como cal virgem) e gás carbônico. O CaO reage rápida e exotermicamente com a água, formando hidróxido de cálcio (cal extinta, ou, simplesmente, cal). A argamassa e produzida misturando-se Ca(OH)2 com areia e água. A argamassa endurece absorvendo CO2 do ar e produzindo água e CaCO3, que aglutina as partículas de areia.

Com o auxílio do texto, julgue o item a seguir:a) A temperatura de congelamento de uma solução de cal extinta deve ser inferior à do congelamento da água pura.

855.(UCB-2º/2000—1ª fase — com adaptações) A água do mar, embora pareça translúcida, contém uma série de substâncias dissolvidas. Esse tipo de mistura recebe o nome de solução, que pode ocorrer entre líquidos sólidos ou gases. Sobre as soluções, julgue o item seguinte em verdadeiro (V) ou falso (F):a) Soluções líquidas sempre apresentam ponto de ebulição maior que o ponto de ebulição do solvente puro.

856. Dado o gráfico a seguir,

a) A ordem crescente do volatilidade dos líquidos é n-hexano> benzeno> água > ácido acético.b) Nas mesmas condições de pressão e temperatura, a substância que sempre terá maior temperatura de ebulição é o ácido acético.c) A substância que possui maior pressão máxima de vapor, a qualquer temperatura, é o n-hexano.d) A temperatura de ebulição do benzeno, ao nível da mar, é de 80ºC.e) A pressão externa necessária para a água ferver a 60ºC é 420 mmHg.

857. Em países onde os invernos são rigorosos, coloca-se, no leito de ruas consideradas prioritárias ao trânsito, uma mistura de sal (NaCl), cloreto de cálcio (CaCl2) e areia, para diminuir os riscos de derrapagens dos veículos, durante os períodos de nevadas. Cada um desses produtos tem uma função definida que associadas são muito eficientes. Indique a afirmação correta.a) O sal abaixa o ponto de congelamento da água; o cloreto de cálcio, quando se dissolve, absorve calor, e a areia aumenta a aderência dos pneus ao solo.b) O sal eleva o ponto de congelamento da água; o cloreto de cálcio, quando se dissolve, absorve calor, e a areia aumenta a aderência dos pneus ao solo.c) O sal abaixa o ponto de congelamento da água; o cloreto de cálcio, quando se dissolve, libera calor, e a areia aumenta a aderência dos pneus ao solo.d) O sal abaixa o ponto de congelamento da água, o

cloreto de cálcio dissolve-se por uma reação exotérmica, e a areia aumenta a aderência dos pneus ao solo.

e) O sal eleva o ponto de congelamento da água, o cloreto de cálcio dissolve-se por ser uma reação endotérmica, e a areia aumenta a aderência dos pneus ao solo.

858. Julgue os itens.a) Adicionando 5g de FeCl2 à água, o ponto de ebulição da solução é superior ao do solvente puro.b) O abaixamento criométrico é proporcional à quantidade de espécies químicas dissolvidas no solvente.c) Uma solução aquosa de glicose tem pressão máxima de vapor inferior à de uma solução aquosa de cloreto de sódio de mesma concentração em quantidade de matéria.d) A pressão osmótica de uma solução à temperatura constante é diretamente proporcional à concentração em quantidade de matéria da solução.e) Quando duas soluções separadas por uma membrana semipermeável atingem a isotonia, o gradiente de concentração é igual a zero, e o solvente se desloca em direção às duas soluções com velocidades iguais.

859. (FTB-2ª/2000) Dados estatísticos comprovam, em nosso país, grande número de acidentes provocados pela ingestão de bebidas alcoólicas por motoristas.Além da utilização em bebidas, o etanol possui outras aplicações, tais como solvente em perfumes, desodorantes, na limpeza doméstica, em automóveis como combustível.Considerando as afirmativas a seguir, é correto afirmar que:a) a pressão de vapor do etanol é maior que a do éter dimetílico à mesma temperatura.b) o Programa Nacional do Álcool, criado na década de 1970, visava à substituição paulatina da gasolina pelo álcool nos carros.c) o álcool etílico é mais refrigerante que a glicerina.d) um aumento da temperatura do ambiente leva a uma diminuição no volume da gasolina. Para diminuir os efeitos práticos dessa variação, os tanques dos postos de gasolina são subterrâneos.e) o álcool utilizado como combustível nos automóveis é um hidrocarboneto, assim como a gasolina.

860.(ITA) Um cilindro provido de um pistão móvel e mantido em temperatura constante contém éter etílico no estado líquido em equilíbrio com seu vapor. O pistão é movido lentamente de modo a aumentar o volume da câmara.Com relação a este sistema são feitas as seguintes afirmações:I) Atingindo o novo equilíbrio entre o líquido e o vapor, a pressão dentro do cilindro diminui.II) Atingindo o novo equilíbrio entre o líquido e o vapor, o produto da pressão de dentro do cilindro pelo volume da fase gasosa aumenta.III) Quando não existir mais líquido dentro do cilindro, o produto da pressão pelo volume dentro do cilindro aumenta com o aumento do volume.Destas afirmações estão corretas.a) apenas I.b) apenas II.c) apenas III.d) apenas I e II.e) apenas I e III.

861. (Unicamp) Considere quatro garrafas térmicas contendo:Garrafa 1: 20 gramas de água líquida e 80 gramas de gelo picado.Garrafa 2: 70 gramas de solução aquosa 0,5 mol.dm-3 em sacarose e 30 gramas de gelo picado.Garrafa 3: 50 gramas de água líquida e 50 gramas de

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gelo picado.Garrafa 4: 70 gramas de solução aquosa 0,5 mol.dm-3 em NaCl e 30 gramas de gelo picado.

O conteúdo de cada garrafa está em equilíbrio térmico, isto é, em cada caso a temperatura do sólido é igual à do líquido.a) Considere que as temperaturas T1, T2, T3 e T4

correspondem, respectivamente, às garrafas 1, 2, 3 e 4. Ordene essas temperaturas de maneira crescente usando os símbolos adequados dentre os seguintes:>, <, >, <, =.b) Justifique a escolha de menor temperatura.

862. (UFPE) Foi observado que o cozimento de meio quilo de batatas em 1 litro de água é mais rápido se adicionarmos 200 gramas de sal à água de cozimento. Considere as seguintes possíveis explicações para o fato:

• a adição de sal provoca um aumento da temperatura de ebulição da água;• a adição de sal provoca um aumento da pressão de vapor da água;• o sal adicionado não altera a temperatura de ebulição da água, mas reage com o amido das batatas.

Está(ão) correta(s) a(s) explicação(ões):

a) 1 apenasb) 2 apenasc) 3 apenasd) 1 e 2 apenase) 1, 2 e 3

863.(Enem) A panela de pressão permite que os alimentos sejam cozidos em água muito mais rapidamente do que em panelas convencionais. Sua tampa possui uma borracha de vedação que não deixa o vapor escapar, a não ser através de um orifício central sobre o qual assenta um peso que controla a pressão. Quando em uso, desenvolve-se uma pressão elevada no seu interior. Para a sua operação segura, é necessário ob-servar a limpeza do orifício central e a existência de uma válvula de segurança, normalmente situada na tampa. O esquema da panela de pressão e um diagrama de fase da água são apresentados a seguir.

A vantagem do uso de panela de pressão é a rapidez para o cozimento de alimentos e isto se deve.a) à pressão no seu interior, que é igual à pressão externa.b) à temperatura de seu interior, que está acima da temperatura de ebulição de água no local.c) à quantidade de calor adicional que é transferida à panela.d) à quantidade de vapor que está sendo liberada pela válvula.e) à espessura da sua parede, que é maior que a das panelas comuns.

864. (Enem) Se, por economia, abaixarmos o fogo sob uma panela de pressão logo que se inicia a saída de vapor pela válvula, de forma simplesmente a manter a fervura, o tempo de cozimento:a) não será alterado, pois a temperatura não varia.b) será maior porque a panela “esfria”.c) será maior, pois a evaporação diminui.d) será maior, pois a pressão diminui.e) será menor, pois diminui a perda de água.Observação: considerando que, no interior da panela de pressão, a fase líquida se comporta como um sistema puro.

865. (UFRS) Tem-se duas soluções aquosas diluídas, ambas com concentração de 0,1 mol.L-1, das seguintes substâncias: sacarose (solução 1) e iodeto de cálcio (solução 2). Pode-se esperar que o abaixamento do ponto de congelamento (T) do solvente nas duas soluções será:a) T1 = T2

b) T1 = 2T2

c) T1 = 3T2

d) T2 = 3T1

e) T2 = 2T1

866. Julgue os itens.a) Quando colocamos sal na neve, a neve derrete.b) Quando colocamos gelo dentro de um copo e o colocamos em cima de uma mesa, num dia quente de verão, a água que aparece na superfície externa do copo se deve a um fenômeno conhecido como osmose.c) A água ferve a uma temperatura menor que 100ºC na cidade de Machu-Picchu, localizada nos Andes peruanos, a 4.500 m de altitude.

867.(UFG) Um sistema, que contém um volume definido de solução aquosa de decanoato de sódio com concentração igual a 0,5 mol/L e limitado por uma membrana elástica e permeável ao solvente, é submetido a dois experimentos: (i) imersão em água e (ii) imersão em solução aquosa de pentanoato de sódio 0,5 mol/L.a) Explique como varia o volume do sistema quando imerso em água.b) Explique como varia o volume do sistema quando imerso na solução aquosa de pentanoato de sódio.

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868.(Fuvest) Duas soluções aquosas, uma de glicose e outra de sacarose, contêm a mesma massa, em gramas, de soluto por litro de solução.a) Comparar os valores dos pontos de congelação dessas duas soluções com o da água pura.b) Qual das duas soluções apresentará o menor ponto de congelação? Explicar a resposta.

869.(Fuvest) A superfície do mar antártico freqüentemente se apresenta líquida, apesar de sua temperatura estar abaixo de 0ºC. Como se pode explicar tal fato?

870.(ITA) Chama-se membrana semipermeável ideal a membrana que goza das seguintes propriedades:a) só permite a passagem de moléculas de soluto e não de solvente.b) só permite a passagem de moléculas de solvente e não do soluto.c) só permite a passagem de determinados íons.

d) permite a passagem de moléculas do soluto e do solvente, porém numa só direção.e) n.d.a.

871.(Vunesp) No gráfico a seguir, as curvas I, II, III e IV correspondem à variação da pressão de vapor em função da temperatura de dois líquidos puros e das respectivas soluções de mesma concentração de um mesmo sal nesses dois líquidos. O ponto de ebulição de um dos líquidos é 90ºC.

Utilizando os números das respectivas curvas:a) Indicar quais curvas correspondem aos líquidos puros. Indicar entre os dois qual é o líquido mais volátil e justificar.b) Indicar quais curvas correspondem às soluções. Justificar.

872.(Fuvest) As temperaturas de início de solidificação de três soluções A, B e C são, respectivamente, TA, TB e TC. As soluções em questão são aquosas, de mesma concentração em mol por litro, e seus respectivos solutos são ácido acético, cloreto de hidrogênio e sacarose. Assim, pode-se afirmar que:a) TA = TB = TC

b) TA > TB > TC

c) TB > TA = TC

d) TA = TB > TC

e) TC > TA > TB

873. (Fuvest) À mesma temperatura comparando-se as propriedades da água pura e as de soluções aquosas de cloreto de sódio, estas devem apresentar menor:a) pressão de vapor.b) concentração de íons.c) densidade.d) condutibilidade elétrica.e) pH.

874. (PUC-Campinas) Eventualmente, a solução 0,30

mol/L de glicose é utilizada em injeção intravenosa, pois

tem pressão osmótica próxima à do sangue. Qual a

pressão osmótica, em atmosferas, da referida solução a

37ºC?

a) 1,00

b) 1,50

c) 1,76

d) 7,63

e) 9,83

875. (UCB-1ª/2000-2ªfase) É comum, em nosso dia-a-

dia, vermos pessoas colocando sal no gelo picado para

gelar mais rapidamente a cerveja, O gelo e o sal formam

uma mistura (eutética) que se funde à temperatura

constante de -22ºC.

Quando adicionamos sal (NaCl) ao gelo, uma parte deste

se funde, porque a temperatura do gelo está mais alta

que a do ponto de

fusão da mistura eutética.

A respeito desse procedimento e com base nas

propriedades coligativas, julgue os itens, assinalando V

para os verdadeiros e F para os falsos.

a) A adição do sal (soluto não-volátil) ao gelo cria um

efeito coligativo denominado crioscopia.

b) A água pura entra em ebulição à 100ºC na pressão de

1 atm. Se adicionarmos sal à água pura, o ponto de

ebulição da solução (água + sal) será menor que 1000C.

c) A fusão do gelo é um processo endotérmico, que

abaixa a temperatura da mistura (água + NaCl).

d) Numa mesma temperatura, a pressão de vapor da

água pura é maior que a da mistura (água + sal).

e) A passagem de solvente de uma solução diluída para

uma solução concentrada, através de uma membrana

semipermeável, dá-se pelo fato de a pressão de vapor da

solução mais diluída ser menor que a pressão de vapor da

solução mais concentrada.

876.(Unicamp) Evidências experimentais mostram que

somos capazes, em média, de segurar por um certo

tempo um frasco que esteja a uma temperatura de 60ºC,

sem nos queimarmos. Suponha uma situação em que dois

béqueres contendo cada um deles um líquido diferente (X

e Y) tenham sido colocados sobre uma chapa elétrica de

aquecimento, que está à temperatura de 1000C. A

temperatura normal de ebulição do líquido X é de 500C e a

do líquido Y é 1200C.

a) Após certo tempo de contato com essa chapa, qual

dos frascos poderá ser tocado com a mão sem que se

corra o risco de sofrer queimaduras? Justifique a sua

resposta.

b) Se a cada um desses frascos for adicionada

quantidade igual de um soluto não volátil, mantendo-se a

chapa de aquecimento a 100ºC, o que acontecerá com a

temperatura de cada um dos líquidos? Explique.

877.(ITA) Em dois recipientes ligados entre si, são

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colocadas as substâncias, conforme indicado ao lado da figura a seguir:Postos inicialmente:

Lado 110,0 milimols de MgCl2180 gramas de água

Lado25,0 milimolsde sacarose5,0 milimols de NaCl180 gramas de água

Após a introdução dos solutos e das porções indicadas,

são fechadas as duas tampas e o ar é removido por

sucção através da torneira. Uma vez removido o ar, a

torneira é fechada. Dessa forma, o espaço dentro do

recipiente acima das soluções contém apenas vapor de

água.

O recipiente carregado e fechado é mantido sob

temperatura constante. Em face dos princípios físico-

químicos em questão, em um dos lados o volume da solu-

ção aumenta e no outro ele diminui

até que seja atingido o equilíbrio. Vamos supor que MgCl2

e NaCl estejam 100% dissociados e que a quantidade de

água na forma de vapor é desprezível em relação aos

(180 + 180) gramas postos.

a) Em que lado a quantidade de água vai aumentar?

b) Quais serão as massas de água no lado 1 e no lado 2

quando o equilíbrio for atingido?

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Gabarito :

854. C

855. V

856. E C C E E

857. C

858. C C E C C

859. B860. B861. a) T1= T2 >T2 > T4

b) A garrafa 4 corresponde à menor temperatura, devido

à presença de maior número de partículas em solução. O

NaCl se dissocia em Na+ e Cl-, enquanto a sacarose não se

dissocia, sendo que as concentrações das duas

substâncias são iguais (0,5 mol.dm-3).

862. A

863. B

864. A865. D866. C E C867. a) O volume do sistema aumenta, pois ele

corresponde ao meio hipertônico.

b) O volume do sistema se mantêm constante, já que ele

e a solução de pentanoato de sódio são isotônicos.

868. a) São mais baixos.

b) Glicose, pois sua massa molar é menor do que a da

sacarose; quando as massas são iguais, o número de

moléculas de glicose é maior.

869. A presença de sais dissolvidos diminui a temperatura

de congelamento da água.87O. B

871. a) I e III solvente puro ferve a uma temperatura

mais baixa que a solução; I é mais volátil, pois para uma

mesma temperatura esse solvente possui maior P.M.V.

b) I e IV a presença de soluto dificulta a ebulição do

solvente. Assim, o solvente em uma solução tem menor

P.M.V. e maior P.E. do que o solvente puro.

872. E

873. A

874. D

875. V F F V F

876. a) É o frasco que contém o líquido X, pois ele

estará em ebulição a 50ºC.

b) A temperatura do frasco que contém o líquido X

aumentará enquanto a do Y permanecerá em 100ºC. A

temperatura de ebulição de um líquido aumenta com a

adição de um soluto não-volátil.

877. a) O abaixamento da pressão de vapor em (1) é

maior que em (2). Portanto a pressão de vapor em (2) é

maior que em (1) e irá passar água de (2) para (1). Com

isso a quantidade de água irá aumentar em (1) e diminuir

em (2).

b) Em(1)=240g e em (2)=120 g.

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