PROPRIEDADES COLIGATIVAS

2 ano

• São mudanças que ocorrem no

comportamento de um líquido.

• Quando comparamos, em análise química,

um líquido puro e uma solução desse líquido

como solvente, a presença de soluto

provoca mudanças.

• As propriedades coligativas dependem

unicamente do número de partículas do soluto

dissolvidas.

• Quanto maior for o número de partículas do

soluto dissolvidas, maiores serão os efeitos

coligativos.

1. O uso de aditivos, como o etilenoglicol, à

água do radiador de carros evita que ela entre

em ebulição, no caso de um

superaquecimento do motor.

2. Nos países em que o inverno é rigoroso, esse

mesmo aditivo tem o efeito de evitar o

congelamento da água do radiador. Nesses

países, joga-se SAL nas estradas e ruas com

acúmulo de neve para derretê-la.

3. Em verduras cruas com sal, as células

perdem água mais rapidamente, murchando

em pouco tempo.

Diagrama de Fase

Curvas de equilíbrio: Curvas que separam as regiões –

indicam valores de Pressão e Temperatura em que duas

fases estão em equilíbrio

• Descreva a sequência de eventos que corresponde

no diagrama de fases da água mostrado ao lado, à

transição do ponto:

a) 1 ao ponto 2

b) 3 ao ponto 4

Efeitos

1. TONOSCOPIA

2. EBULIOSCOPIA

3. CRIOSCOPIA

4. OSMOSCOPIA

TONOSCOPIA

• Diminuição da pressão de vapor de um líquido, provocada pela presença de um soluto não-volátil.

• Líquido Puro tem uma pressão de vapor (P0).

• Líquido na solução tem pressão de vapor P2 (menor).

• Pela adição de um soluto essa pressão de vapor tende a diminuir.

Diminuição da Pressão de Vapor

Fatores que influenciam a Pressão

Máxima de Vapor

• Temperatura: A pressão de vapor aumenta

como aumento da temperatura.

• Natureza do Soluto: Cada líquido apresenta

uma pressão de vapor característica numa

mesma temperatura.

Pressão de Vapor

• Pressão de vapor e Ponto de ebulição

Quanto menor a pressão atmosférica, menor a

pressão de vapor de um líquido, a sua

temperatura de ebulição e vice-versa.

Soluções puras e com solutos

LEI DE RAOULT

• A pressão de vapor de um líquido (p2)

como solvente numa solução é igual ao

produto da pressão de vapor desse líquido

puro (p0) pela fração molar do solvente.

202 xpp

EBULIOSCOPIA

• Elevação do ponto de ebulição de um líquido, provocada pela presença de um soluto não-volátil.

• Um líquido entra em ebulição (ferve) quando a pressão de vapor é maior ou igual pressão atmosférica.

No nível do mar • Pressão Atmosférica = 760 mmHg = 1 atm

• Água ferve à 100 ºC

• Onde a pressão for menor, a temperatura de

ebulição será menor. Ex: La Paz (Bolívia) 90ºC

• Onde a pressão for maior que 1 atm, a

temperatura de ebulição será maior. Ex: [panela

de pressão 120 ºC]

CRIOSCOPIA

• Abaixamento do ponto de congelamento de um líquido, provocado pela presença de um soluto não-volátil.

• Com a adição de soluto, a pressão de vapor diminui, a temperatura de ebulição aumenta e a temperatura de congelamento diminui.

OSMOSCOPIA

• Aumento da Pressão Osmótica.

• Fenômeno da disseminação espontânea entre um líquido em outro e vice-versa.

• A difusão de um líquido para outro através de membranas semipermeáveis recebe o nome de OSMOSE

Osmose

• A pressão de vapor da água pura (P0) é maior que a da água na solução.

• A água se desloca de uma região menos concentrada para uma região mais concentrada.

Osmose

PRESSÃO OSMÓTICA

• A mínima pressão externa que deve ser

aplicada à solução quando separada do

seu solvente puro para impedir a osmose.

• Pressão osmótica depende da

concentração da solução.

Equação de Van´t Hoff

• A equação da pressão osmótica é igual à

equação dos gases perfeitos.

nRTV

Osmose Reversa

• Ocorre quando se aplica uma pressão no lado da

solução mais salina ou concentrada, revertendo-

se a tendência natural.

• A pressão a ser aplicada equivale a uma pressão

maior do que a pressão osmótica característica

da solução.