PROPRIEDADES COLIGATIVAS

-Pressão de vapor/ tonoscopia

-Ebulioscopia

-Crioscopia

-Pressão osmótica

Diagrama de fases da água

A pressão de vapor de um líquido

• Pressão de vapor: pressão que o vapor de um líquido exerce sobre sua superfície em um sistema fechado, onde há equilíbrio químico entre as duas fases.

Considerações:

• O volume das fases não afeta a pressão de vapor de um líquido;

• A pressão de vapor depende do líquido;

• Por meio da pressão de vapor pode-se avaliar os pontos de ebulição e volatilidade de líquidos diferentes.

Gráfico das curvas de pressão de vapor para diferentes líquidos

MAS, O QUE É PROPRIEDADE COLIGATIVA?

• Do latim, co = participação simultânea e ligare = unir, ligar.

• São propriedades que dependem da quantidade de partículas de soluto dissolvidas em uma certa quantidade de solvente, mas não da natureza das partículas dissolvidas.

Abaixamento da pressão de vapor(efeito tonoscópico)

Ebulioscopia

Igual quantidade de matéria de diferentes solutos não-eletrolíticos e não-voláteis, dissolvidos numa mesma quantidade de solvente, causa igual aumento na temperatura em que se inicia a ebulição desse solvente na solução.

Crioscopia

Igual quantidade de matéria de diferentes solutos não-eletrolíticos e não-voláteis, dissolvidos numa mesma quantidade de solvente, causa igual abaixamento na temperatura em que se inicia o congelamento desse solvente na solução.

Osmose

• Fluxo efetivo de solvente através de uma membrana permeável apenas ao solvente.

• Fluxo ocorre espontaneamente do meio menos concentrado para o meio mais concentrado.

Microscopicamente

A pressão osmótica

• Quando uma solução aquosa está separada da água por uma membrana permeável apenas à água, o valor exato de pressão que se deve aplicar sobre a solução para impedir a osmose é denominado pressão osmótica, п.

A osmose reversa

Bibliografia

PERUZZO, F. M., CANTO, E. L. do, Química na abordagem do cotidiano, 3 ed., São Paulo, Modrena, 2003, pg. 35-56.