PROPRIEDADES COLIGATIVAS

É o estudo da variação nas propriedades físicas do solvente quando adicionado um soluto não volátil. As propriedades coligativas dependem da quantidade de partículas dissolvidas.

PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR Pressão que o

vapor do líquido saturado exerce sobre o líquido.

PROPRIEDADES COLIGATIVAS

PRESSÃO DE VAPOR E TEMPERATURA DE EBULIÇÃO

* Um líquido entra em ebulição quando a sua pressão de vapor se iguala a pressão externa (atmosférica).

DIAGRAMA DE FASES

TONOSCOPIA

É o abaixamento da pressão de vapor de um líquido quando adicionado um soluto não volátil.

CRIOSCOPIA E EBULIOSCOPIA

PRESSÃO OSMÓTICAOSMOSE

PRESSÃO OSMÓTICA: A mínima pressão exercida para impedir a osmose.

SOLUÇÕES IÔNICAS X SOLUÇÕES MOLECULARES

SOLUÇÕES MOLECULARES : O número de partículas dissolvida é igual ao número de não dissolvida.

SOLUÇÕES IÔNICAS: O número de partículas dissolvidas é maior que o número de partículas não dissolvidas. ( dissociação e ionização)

CÁLCULO DOS EFEITOS COLIGATIVOSEFEITO COLIGATIVO

SOLUÇÃOIÔNICA

SOLUÇÃO MOLECULAR

TONOSCÓPIA p/po = Kt.M.i = x1

p/po = Kt.M.i = x1

EBULIOSCÓPIA Te = Ke.M Te = Ke.M. i

CRIOSCÓPIA Tc = Kc.M Tc = Kc.M.i

PRESSÃO OSMÓTICA

= M.R.T = M.R.T.i