PROPRIEDADES

COLIGATIVAS

PROPRIEDADES COLIGATIVASSão propriedades que surgem quando se

adiciona um soluto não volátil a um solvente.

DIAGRAMA DE FASES

P = ponto triplo

Pressão de vapor do

líquido

TEMPERATURA DE EBULIÇÃO

Pressão atmosférica

local

=

Nº partículas evaporadas

PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR

Nº partículas condensadas =

FATORES QUE ALTERAM* Temperatura

PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR

Quanto maior a TE, maior Pvapor

- Everest: 244 mmHg

TE (H2O): 71 ºC

-SP: 700 mmHgTE (H2O): 100 º C

- tempo cozimento - TE

FATORES QUE ALTERAM* Volatilidade

PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR

Quanto maior a volatilidade, menor

TE, maior Pvapor

Abaixamento da Pv de um líquido pela dissolução de um soluto não volátil, devido a queda da taxa de evaporação.

TONOSCOPIA

Elevação da TE de um líquido por meio da adição de um soluto não volátil.

EBULIOSCOPIA

Abaixamento da temperatura de congelamento (TC) de um líquido por meio da adição de um soluto não volátil.

CRIOSCOPIA

Efeitos ebulioscópicos e crioscópicos em um diagrama de fases

GRÁFICOS

OSMOSE

Passagem do solvente do meio menos concentrado (hipotônico) para o meio mais concentrado (hipertônico), através de uma membrana semi-permeável (ex. papel celofane).

PRESSÃO OSMÓTICA ( )

= M.R.T.i

Sendo:M: concentração em mol/L;R: constante universal dos gases ideais;T: temperatura (em K);i: fator de Van’t Hoff

1 C6H12O6(s) 1C6H12O6(s) H2O

1 mol/L 1 mol/L (i=q=1)

1NaCl(s) 1Na+ + 1Cl-H2O

1 mol/L 2 mol/L (i=q=2)

1CaCl2(s) 1Ca2+ + 2Cl-H2O

1 mol/L 3 mol/L (i=q=3)

SOLUÇÕES MOLECULARES (Q = 1)

SOLUÇÕES IONIZADAS OU DISSOCIADAS (Q > 1)

OBS.: 100%

Fator de correção de Van’t Hoff (i)

i = 1 + (q-1)Sendo:: grau de ionizaçãoq: número de íons

BaCl2 Ba2+ + 2Cl- (5%)

0,1 mol/L 0,1 mol/L 0,2 mol/L i = 1 + 0,05 (3-1)

SOLUÇÕES IONIZADAS OU DISSOCIAÇÃO ( # 100%)

OSMOSE REVERSA

Obtendo água potável a partir da água do mar (regiões muito áridas)